【鞏固練習(xí)】
選擇題 (每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是（ ）
①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類 ④物質(zhì)的總質(zhì)量
⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的種類
A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤
2.在化學(xué)反應(yīng)C+O2CO2 中，生成m個(gè)二氧化碳分子，則參加反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)為（ ）
A.3m B.m C.2m D.4m
3.有一種新型“即熱盒飯”，其飯盒底部分為兩層，一層盛有水，另一層盛放鎂和鐵的混合物。使用時(shí)打開隔離層，即發(fā)生反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg(OH)2+X↑。根據(jù)上述信息可以推斷物質(zhì)X屬于（ ）
A．單質(zhì) B．化合物 C．氧化物 D．混合物
4.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推理關(guān)系成立的是( )
A.MnO2是加快H2O2分解的催化劑，所以催化劑是加快化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)
B.水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水是由氫氣和氧氣組成的
C.空氣中可燃物燃燒必須與氧氣接觸，所以把可燃物與氧氣隔絕是滅火的有效方法之一
D.鎂條在空氣中燃燒得到的氧化鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量不相等，所以該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
5.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是( )
A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變
B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL
C.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水
碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳
6.修建“婁新高速”公路是我市“十一五”期間的重大建設(shè)項(xiàng)目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時(shí)反應(yīng)如下：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋X↑＋3CO2↑。其中X的化學(xué)式為( )
A.N2 B.NO2 C.NO D.N2O
7.將6g碳放在盛有10g氧氣的密閉容器中燃燒，兩者恰好完全反應(yīng)，所得的生成物中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為（ ）
A.3：2 B.3：4 C.3：5 D.3：8
8．（汶上縣二模）CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
9．（肥城市模擬）甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．丙的相對分子質(zhì)量為24
B．生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2∶1
C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
D．發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22∶3
10．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑。
B．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g
C．c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類
D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
11.某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（ ）
A. 圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的
B. 圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)中,甲、丙屬于氧化物
C. 該反應(yīng)前后分子種類、原子種類均沒有改變
D. 圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)既有單質(zhì)又有化合物
12.某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是( )
A.M不穩(wěn)定 B.M是化合物
C.M中含有水 D.M由四種元素組成
二、填空題
13用酸性高錳酸鉀溶液可以測定室內(nèi)空氣的污染物甲醛的含量是否超標(biāo)。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是4KMnO4＋5CH2O＋6H2SO4＝2K2SO4＋4MnSO4＋5X＋11H2O，其中X的化學(xué)式為 。
14.（濟(jì)寧一模）質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題。
（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是 （填字母序號）；
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)種類
⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），化學(xué)方程式為 ，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示 的質(zhì)量；
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是 。
三、綜合題
15.（安圖縣三模）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
則反應(yīng)后A的質(zhì)量為 ；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 ；
該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。
【答案與解析】
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變進(jìn)行計(jì)算，可得X中含有2個(gè)H原子，由此推測X化學(xué)式為H2。H2是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)。
4.【答案】C
【解析】A中催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)速率的改變包括加快反應(yīng)速率和減慢反應(yīng)速率；B中由水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣只能推出水是由氫元素和氧元素組成的；D中鎂條燃燒，生成MgO的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量之和，所以生成的MgO的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。
5.【答案】D
【解析】質(zhì)量守恒定律只適用于對化學(xué)變化現(xiàn)象的解釋，A、B、C三項(xiàng)都沒有發(fā)生化學(xué)變化。
6.【答案】A
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推導(dǎo)出X的化學(xué)式為N2，故選A。本題以修建“婁新高速”公路爆破中用到的黑火藥為背景材料，考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的掌握。
7.【答案】C
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳和氧氣恰好完全反應(yīng)后，所得的生成物中碳元素的質(zhì)量是6g，氧元素的質(zhì)量是10g，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為6g:10g=3:5。
8．【答案】D
【解析】CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，故碳元素的質(zhì)量為120g×20%=24g，24g的碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合物中的碳元素質(zhì)量與碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等。
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量是x，則x×(12÷100)×100%=24g，解得x=200g，故選D。
9．【答案】D
【解析】根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2 SKIPIF 1 < 0 CH3OH+H2O。丙為甲醇，其相對分子質(zhì)量為12+(1×4)+16=32，故A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1∶1，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)前有4個(gè)分子，反應(yīng)后分子的個(gè)數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知，發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44∶(2×3)=22∶3，故D正確。
10.【答案】B
【解析】反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量不變的可能是催化劑。分析表中數(shù)據(jù)：b減少了0.64g，是反應(yīng)物；c增加了3.2g是生成物；d質(zhì)量不變可能是催化劑；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知a是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量是3.2g—0.64g=2.56g，則a反應(yīng)后的質(zhì)量為6.4g-2.56g=3.84g,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.【答案】D
12.【答案】C
【解析】由題意可知M微熱就能分解，說明M不穩(wěn)定；由于M是純凈物且含有多種元素，所以M為化合物；M分解的產(chǎn)物中有N、H、C、O四種元素，由質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素的種類不會發(fā)生變化，故M也是由這四種元素組成的；由于M為純凈物，所以在M中不會存在水。
13.【答案】CO2
【解析】該題考查質(zhì)量守恒定律及其微觀解釋?；瘜W(xué)變化前后，同種元素的原了個(gè)數(shù)相等，據(jù)此判斷X中可能含有的元素及分子中的原子個(gè)數(shù)。
14.【答案】（1）B （2）2Mg+O2 2MgO 參加反應(yīng)的氧氣
（3）部分生成物散逸到空氣中
【解析】
（1）反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，元素種類不變，原子種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變，也可能不變，物質(zhì)種類一定改變。
（2）鎂燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+O2 2MgO；
若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。
（3）通過觀察可知，鎂燃燒時(shí)，一部分生成的氧化鎂擴(kuò)散到了空氣中，會導(dǎo)致石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕。
15.【答案】3.4g 分解反應(yīng) 22:9
【解析】反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，即C是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為7.9g；B和D是生成物，生成B和D的質(zhì)量分別為4.4g和1.8g；由于4.4g+1.8g=6.2g

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