一、單選題
1．在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①容器內(nèi)溫度不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的壓強(qiáng)不變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零
⑧單位時間內(nèi)生成nml D，同時生成2nml A
A．①④⑤⑦⑧B．①②⑤⑦⑧C．①②④⑤⑧D．①②③④⑤⑧
2．常溫下，向帶有可移動活塞的密閉容器中分別充入和的混合氣體和，停止充氣后，活塞恰好停在容器的處。向和混合氣體一側(cè)加入足量(固體體積可忽略)并持續(xù)電火花引燃，充分反應(yīng)恢復(fù)至起始溫度，活塞兩側(cè)體積相同。下列說法正確的是
A．反應(yīng)前和混合氣體原子個數(shù)比為
B．與混合氣體的密度可能相等
C．恢復(fù)至起始溫度固體增重量等于氫氣的質(zhì)量
D．反應(yīng)前容器中與的物質(zhì)的量之比為
3．下列說法不正確的是（）
A．屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理
B．解釋化學(xué)反應(yīng)速率的理論有碰撞理論和過渡態(tài)理論等，其中過渡態(tài)理論可解釋催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C．光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D．東漢魏伯陽在(周易參同契》沖對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵。將欲制之，黃芽為根。其中“黃芽”是指硫
4．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.4 ml?L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.12ml?L-1?min-1，且此時A、B的物質(zhì)的量之比為2：3。下列說法不正確的是（ ）
A．x的值是3
B．開始時A的物質(zhì)的量為2.8ml
C．5min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.04ml?L-1?min-1
D．5min時，容器中氣體總的物質(zhì)的量為3.6ml
5．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mlX氣體和2mlY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化
B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化
D．單位時間消耗0.1mlX同時生成0.2mlZ
6．在一定條件下，將3mlA和1mlB投入容積2L且容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2ml/L和0.4ml/L。下列敘述正確的是
A．可以確定該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．x=2
C．0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 ml?L-1?min-1D．此時B的轉(zhuǎn)化率為40%
7．在一定溫度下，10 mL0.40 ml/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
下列敘述不正確的是(液體積積變化忽略不計)
A．反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)=0.3 ml/L
B．第6 min后平均反應(yīng)速率逐漸減慢
C．0-6 min 的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 ml/(L·min)
D．反應(yīng)至6 min時，過氧化氫的分解率為50%
8．一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)3C(g)的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗amlA，同時生成3amlC
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
9．據(jù)文獻(xiàn)報道，有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH3還原為N2，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是
A．V5+=O在反應(yīng)中作催化劑
B．充入過量O2的有利于NO轉(zhuǎn)化為N2
C．該轉(zhuǎn)化過程中，NO和O2都體現(xiàn)了氧化性
D．總反應(yīng)方程式為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O
10．某溫度下，體積周定的密閉容器中發(fā)生CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g) △H的反應(yīng)，不能標(biāo)志此可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．CO的物質(zhì)的量濃度不再變化
C．混合氣體的顏色不再變化D．NO2的轉(zhuǎn)化率不再變化
二、填空題
11．能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。
(1)工業(yè)上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
則CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?H= kJ?ml-1
(2)CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmlCO2和3mlH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= - 49.0kJ/ml，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
從反應(yīng)開始到10min，v(H2)= ml/(L·min)；
12．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mlN2和2.0mlH2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = ml·L－1·min－1，250s時，H2的轉(zhuǎn)化率為 ％。
（3）已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1ml氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/ml。的鍵能為946kJ/ml，H-H的鍵能為436kJ/ml，N-H的鍵能為391kJ/ml，則生成1mlNH3過程中 （填“吸收”或“放出”）的能量為 kJ， 反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應(yīng)的能量變化的數(shù)值為 kJ。
（4）反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 （填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時 （填增大、減小或不變）。
（5）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是 （填符號）
a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c．恒容時充入He氣
d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3 f．加入催化劑
13．工業(yè)上，可用活性炭法還原氮氧化物，其主要原理為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，以降低氮氧化物對環(huán)境的污染。根據(jù)相關(guān)信息，回答下面問題：
(1)在實(shí)驗(yàn)室中，通常用銅和稀硝酸反應(yīng)來制備一氧化氮。完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+ ，最合理的收集NO的裝置為 。(填字母)
(2)諺語“雷雨發(fā)莊稼”是指打雷放電時，空氣的中N2可轉(zhuǎn)化為NO，其反應(yīng)的方程式為 。
(3)在密閉容器中充入一定量活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO (g)N2(g)＋CO2(g)。在 T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度(ml?L-1)如表所示：
①反應(yīng)在 分鐘，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
②10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ml?L-1?min-1。
14．氨是一種重要的工業(yè)品，也可作燃料電池的原料?；卮鹣铝袉栴}：
(1)NH3的電子式為 ，Sb與N位于同一主族，核電荷數(shù)為51，其在元素周期表中的位置為 。
(2)等利用BaZrO3基質(zhì)子陶瓷膜反應(yīng)器，通過電化學(xué)方法合成氨的裝置如圖所示。
①電解質(zhì)溶液可能為 (填“稀H2SO4”或“KOH”)溶液。
②有NH3生成的電極為該電池的 (填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
(3)N2H4(聯(lián)氨)可由NH3與NaClO溶液制得，該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將由16.8LN2和50.4LH2組成的混合氣體通入一體積為1L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3。5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的，0～5min內(nèi)υ(NH3) ml?L?1?min?1，N2的轉(zhuǎn)化率為 (保留3位有效數(shù)字)。
15．在一定溫度下，在恒容的容器中充入2mlSO2和1mlO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3。
(1)一段時間后，再向容器中充入含氧同位素O的氧氣，則O最終存在的物質(zhì)為 (填字母)。
A．只有氧氣B．只有三氧化硫
C．只有氧氣、三氧化硫D．氧氣、二氧化硫、三氧化硫
(2)一段時間后，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，下列能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
①v正(SO2)=2v逆(O2)
②v(SO2)=v(SO3)
③單位時間內(nèi)消耗amlSO2，同時生成amlSO3
④SO2、O2和SO3的濃度之比為2∶1∶2
⑤混合氣體的總的物質(zhì)的量不再改變
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑦混合氣體的密度不再改變
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
16．合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3的甲醇合成塔中，在催化劑的作用下進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。已知：某溫度下（設(shè)溫度為T1℃）此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。
(1)此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如表：
比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 v逆 （填“>”、“，0.03ml/(L·min)；
(2)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)+181.6kJ，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；
a. 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，2v逆(CO)=v正(H2)，說明一氧化碳正逆反應(yīng)速率相同，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；
b. c(CO): c(H2):c(CH3OH)=1：2：1，只能說明濃度比等于反應(yīng)比，和起始量變化量有關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯誤；
c．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，混合氣體的平均式量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為：ac；
(3)a．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故a錯誤；
b．其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K會減小，故b正確；
c．其他條件不變，若同比例地增加CO和H2的量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，故c錯誤；
d．其他條件不變，增大甲醇的物質(zhì)的量，增大生成物濃度，平衡逆向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率也會隨之逐漸增大，故d正確；故答案為：bd；
(4)因?yàn)門1＞T2＞T3，所以溫度越低平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，又催化劑同等程度加快反應(yīng)速率，所以既能在低溫下作用又能加快反應(yīng)速率的催化劑最好選用Z，故答案為：Z，溫度要求低，反應(yīng)速率快。
17． 0.079ml/(L·s) X+Y?2Z
【詳解】(1)由圖象可知，Z的物質(zhì)的量在10秒內(nèi)由0增加到1.58ml，根據(jù)速率的計算公式可得，Z的平均速率為(1.58-0)ml÷(2L×10s)=0.079ml/(L·s)；
(2)在反應(yīng)過程中X、Y的物質(zhì)的量在減少，它們?yōu)榉磻?yīng)物，Z的物質(zhì)的量在增加，為生成物，最終各物質(zhì)沒有全部反應(yīng)，為可逆反應(yīng)，根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中，相同時間內(nèi)，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，在10秒內(nèi)，X反應(yīng)掉=1.20-0.41=0.79ml，Y反應(yīng)掉=1.00-0.21=0.71ml，Z生成1.58ml，它們物質(zhì)的量的比值為1：1：2，所以，化學(xué)方程式為：X+Y2Z。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)反應(yīng)方程式的確定等知識。
18． 50% 向正反應(yīng)方向 從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C < 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
【詳解】(1)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪次方的乘積比上反應(yīng)物濃度冪次方的乘積，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；
(2)由圖示數(shù)據(jù)計算得：，，，故速率最小的為；
(3)由圖示數(shù)據(jù)計算得：，，，故三段轉(zhuǎn)化率最大的是，為50%；
(4)由圖象知，第一次平衡改變條件后，A、B濃度仍然在減小，故平衡正向移動；條件改變瞬間C的濃度降為0，故改變的條件為從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；
(5)由圖示知，溫度改變后，B的濃度繼續(xù)減少，故平衡向正向移動，根據(jù)平衡移動原理，此時溫度降低，故T3＜T2；理由為：此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動。
19．⑤⑥⑧⑩
【詳解】①可逆反應(yīng)的特征，就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，不能說明平衡，故錯誤；
②平衡時濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說明，故錯誤；
③容器內(nèi)、、的濃度比恰為1：3：2可能是反應(yīng)中的狀態(tài)，不能說明平衡，故錯誤；
④tmin內(nèi)生成同時消耗都是指正反應(yīng)方向的速率，不能說明平衡，故錯誤；
⑤tmin內(nèi)，生成指逆反應(yīng)方向速率，同時消耗指正反應(yīng)方向的速率，正逆反應(yīng)速率相等，說明平衡，故正確；
⑥某時間內(nèi)斷裂鍵指正反應(yīng)方向的速率，同時斷裂N-H鍵指逆反應(yīng)方向速率，正逆反應(yīng)速率相等，說明平衡，故正確；
⑦密閉容器內(nèi)，各物質(zhì)都是氣體，由質(zhì)量守恒定律可知容器內(nèi)質(zhì)量一直保持不變，不能說明平衡，故錯誤；
⑧該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化說明平衡，故正確；
⑨密閉容器內(nèi)，質(zhì)量一直保持不變，體積不變，容器內(nèi)密度一直保持不變，不能說明平衡，故錯誤；
⑩該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則氣體的物質(zhì)的量在變化，而質(zhì)量不變，則容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明平衡，故正確；
故選：⑤⑥⑧⑩。
20．(1)
(2)①動態(tài)平衡；②v(正)＝v(逆)≠0；③平衡時各組分濃度保持不變；④一定條件下平衡的建立與途徑無關(guān)
【解析】(1)
2 ml·L－1 HI相當(dāng)于1 ml·L－1 H2和1 ml·L－1 I2，二者在相同條件下可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，。
(2)
①動態(tài)平衡；②v(正)＝v(逆)≠0；③平衡時各組分濃度保持不變；④一定條件下平衡的建立與途徑無關(guān)。
21． 2 2.5 ②和③ ①和② 0.010
【分析】(1)根據(jù)題中信息及化合價升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)電子守恒計算出1ml草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；
(2)根據(jù)探究溫度對反應(yīng)速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應(yīng)速率影響時除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；
(3)先根據(jù)草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計算出反應(yīng)速率；
(4)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫出25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線圖；
(5)從反應(yīng)生成物的作用分析影響因素。
【詳解】(1) 根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2×(4-3)價，所以每消耗1ml(H2C2O4)轉(zhuǎn)移2ml電子；為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥5：2=2.5；
(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號是：②和③；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號是①和②；
(3)草酸的物質(zhì)的量為：n(H2C2O4)=0.10ml?L-1×0.002L=0.0002ml，高錳酸鉀的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.010ml?L-1×0.004L=0.00004ml，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比n(H2C2O4)：n(KMnO4)=0.0002ml：0.00004ml=5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度c(KMnO4)==×0.010ml/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)== 0.010ml/(L?min)；
(4)由于在其他條件不變時，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，則25℃時反應(yīng)速率小于50℃時，所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時小，反應(yīng)需要的時間大于50℃條件下需要的時間，據(jù)此畫出25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖為：；
(5) 高錳酸鉀和草酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率不減小，反而是反應(yīng)開始速率較慢，反應(yīng)一會兒，速率突然加快，原因可能是反應(yīng)產(chǎn)生了Mn2+，該離子對反應(yīng)有催化作用，是化學(xué)反應(yīng)速率大大加快。
【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用、影響速率的因素、對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理等，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，掌握影響化學(xué)反應(yīng)的因素，學(xué)會用控制變量方法分析，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力，該題是對知識的綜合運(yùn)用。
22．(1) Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅲ
(2) 濃度 確保硫酸濃度不同和溶液總體積相同
(3)
(4)
【詳解】（1）(1)對照實(shí)驗(yàn)時，其它量相同，使需研究的量不同即可。表中數(shù)據(jù)顯示，符合催化劑對反應(yīng)速率影響的數(shù)據(jù)為Ⅰ和Ⅱ；同理，研究溫度對反應(yīng)速率的影響可用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，故填Ⅰ、Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ；
（2）(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ中，除了硫酸的濃度不同，其它量均相同，所以對比Ⅰ和Ⅳ，可知研究的是濃度對反應(yīng)速率的影響；加入1mL蒸餾水的目的是確保硫酸濃度不同和溶液總體積相同，故填濃度、確保硫酸濃度不同和溶液總體積相同；
（3）(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的溫度最高，反應(yīng)速率最快，所以初始階段產(chǎn)生的二氧化碳的量最多，其次實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濃度比實(shí)驗(yàn)Ⅳ大，反應(yīng)速率較快，初始階段生成的二氧化碳的量多，故填；
（4）(4)根據(jù)反應(yīng)，5分鐘末二氧化碳的體積在標(biāo)況下為0.224mL，物質(zhì)的量為=，根據(jù)關(guān)系式，可得已反應(yīng)的高錳酸根為=ml，已反應(yīng)的ml/L，5分鐘末高錳酸根的濃度為ml/L，故填。
23． 檢查裝置的氣密性 酸性高錳酸鉀溶液褪色 取少量濾液C置于試管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素 減小KClO3的損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差 50.0% 5.0 3.0 BCD
【分析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，(一)是利用Cl-的檢驗(yàn)和SO2的還原性來探究火柴頭的成分，考查實(shí)驗(yàn)步驟中氣密性檢查，并用定量實(shí)驗(yàn)來測量KClO3的含量；(二)是利用反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O來探究濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響，探究過程中考查對照思想和控制變量的原則，據(jù)此分析解題。
【詳解】(一)(1) 涉及氣體的實(shí)驗(yàn)裝置組裝好儀器后需檢查裝置的氣密性，故為驗(yàn)證氣體A，按上圖所示組裝好裝置，下一步操作是檢查裝置的氣密性，含S點(diǎn)燃后產(chǎn)生SO2，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，即可證明火柴頭上含有S元素，故答案為：檢查裝置的氣密性；酸性高錳酸鉀溶液褪色；
(2) KCl可溶于水，所以濾液C中含有KCl，可用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法是：取少量濾液C置于試管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素，故答案為：取少量濾液C置于試管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素；
(3) ①殘渣中還含有KClO3，故洗滌殘渣的目的為讓KClO3全部進(jìn)入燒杯中，進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，使測量結(jié)果更加準(zhǔn)確，故答案為：減小KClO3的損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差；
②根據(jù)Cl元素守恒可知，KClO3~KCl~AgCl，故實(shí)驗(yàn)測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：50.0%；
(二)(1)實(shí)驗(yàn)①和②研究濃度對反應(yīng)速率的影響，高錳酸鉀作為有色反應(yīng)物，濃度不變，故都是5.0mL，溶液總體積為10.0mL，由此可知V1=5.0，V2=3.0，故答案為：5.0；3.0；
(2)A．實(shí)驗(yàn)時可以用量筒量取體積，A錯誤；
B．實(shí)驗(yàn)計時方法是從溶液混合開始記時，到紫紅色剛好褪去計時結(jié)束， B正確；
C．在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性，C正確；
D．實(shí)驗(yàn)①和③對應(yīng)物質(zhì)的體積相同，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響，D正確；
故選：BCD。

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高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1電子課本

第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率

版本： 魯科版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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