一、單選題
1．某性能優(yōu)良的多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素，基態(tài)M原子的電子填充了3個(gè)能級，且成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．陰、陽離子中均含有配位鍵
C．Z、W、M兩兩之間均能形成雙原子分子
D．X、W、M三種元素組成的化合物中不可能含有離子鍵
2．X為含Cu2+的配合物。實(shí)驗(yàn)室制備X的一種方法如圖。

下列說法不正確的是
A．①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
B．在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同
C．X中所含陰離子是SO
D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
3．下列化學(xué)用語表示不正確的是
A．乙烯分子中p-p π鍵電子云形狀：
B．的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子形成的化學(xué)變化過程：
D．的形成過程：
4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．29gC4H10中σ鍵的個(gè)數(shù)為7NA
B．0.5mlPCl3中P的價(jià)層電子對數(shù)為3NA
C．1ml[Zn(NH3)4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D．30g14CO中含有的質(zhì)子數(shù)為16NA
5．已知[C(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代，所形成的[C(NH3)4(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)）
A．2種B．3種C．4種D．6種
6．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物；繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；再加入適量乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，析出深藍(lán)色的晶體．與上述實(shí)驗(yàn)相關(guān)的說法中正確的是
A．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子
B．析出的深藍(lán)色晶體是
C．中含有共價(jià)鍵
D．中，提供空軌道，的原子給出孤電子對
7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．分子中含有碳氧鍵的數(shù)目為
B．中的配位鍵數(shù)是
C．二甲醚中采取雜化的原子數(shù)為
D．在含鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為
8．20世紀(jì)60年代初，化學(xué)家巴特列將用(六氯化鉑)與等物質(zhì)的量的氧氣在室溫下制得了一種深紅色的固體，經(jīng)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，該化合物的化學(xué)式為。這是人類第一次制得的鹽。巴特列特經(jīng)過類比和推理，考慮到稀有氣體(氙)和的第一電高能幾乎相等，斷定也應(yīng)存在。巴特列特立即動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，結(jié)果在室溫下輕而易舉地制得了黃色固體。根據(jù)以上敘述判斷下列說法不正確的是
A．可能是離子化合物
B．可能存在離子鍵
C．具有強(qiáng)氧化性
D．元素的化合價(jià)一定為零
9．下列說法正確的是
A．是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的極性分子
B．和分子中均含有鍵
C．能與以配位鍵形成
D．酸性：
10．只有離子鍵的化合物是
A．Na2O2B．AlCl3C．CaH2D．NH4Cl
二、填空題
11．按要求回答下列問題：
(1)某粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號是
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：N2 NH4I
(3)用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S：
(4)1L烷烴A的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下9L水蒸氣，則烷烴A含有6個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡式 ；
(5)烷烴B在同溫同壓下蒸氣密度是H2的50倍，則烷烴B主鏈有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有 種，
(6)C4H8Cl2的二氯代物有 種。
(7)有下列各組物質(zhì)：
①O2和O3②H2 D2 T2③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦
互為同位素的是 (填序號，下同)；互為同分異構(gòu)體的是 ；互為同素異形體的是 ；為同一物質(zhì)的是 ；互為同系物的是
12．制備石硫合劑(一種常用農(nóng)藥)的方法如下：先在反應(yīng)器內(nèi)加水使石灰消解，然后加足水量，在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入。升溫熬煮，使硫發(fā)生歧化反應(yīng)。濾去固體渣滓得到粘稠狀深棕色透明堿性液體成品。
(1)寫出生成產(chǎn)品的歧化反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)說明固體渣滓的成分(假定水和生石灰皆為純品) 。
(3)寫出呈現(xiàn)深棕色物質(zhì)的化學(xué)式 。
(4)通常采用下述路線進(jìn)行石硫合劑成品中有效活性物種的含量分析。寫出A、B和C所代表的物種的化學(xué)式 、 、 。
(5)我國科技工作者首創(chuàng)用石硫合劑提取黃金的新工藝，其原理類似于氰化法提金，不同的是過程中不需要通入空氣。寫出石硫合劑浸金過程中氧化劑的化學(xué)式 ，指出形成的Au(I)配離子中的配位原子 。
13．研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCl5和PBr5均為離子晶體，但其結(jié)構(gòu)分別為[PCl4]＋[PCl6]-和[PBr4]＋Br-，分析PCl5和PBr5結(jié)構(gòu)存在差異的原因是 。
14．過渡元素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
(1)是一種儲氫材料，可由和反應(yīng)制得。基態(tài)的電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ，的立體結(jié)構(gòu)是 。
(2)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其軌道電子排布有關(guān)。一般或排布無顏色，排布有顏色。如顯粉紅色。據(jù)此判斷： (填“無”或“有”)顏色。
(3)過渡金屬易與形成羰基配合物，如配合物，常溫下為液態(tài)，易溶于、苯等有機(jī)溶劑。
①固態(tài)時(shí)屬于 分子(填極性或非極性)；
②中與的 原子形成配位鍵；
③分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為 。
15．Cu(II)可形成多種配合物，呈現(xiàn)出多樣化的性質(zhì)和用途。
(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體。
①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是 。
②[Cu(NH3)4]SO4在水中電離的方程式是 。
(2)如圖所示，Cu(II)配合物A和B可發(fā)生配位構(gòu)型的轉(zhuǎn)變，當(dāng)Cu(II)配合物A和B配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆狡矫鏁r(shí)，吸收光譜藍(lán)移，配合物顏色紫色變?yōu)槌壬?br>①A中存在的作用力類型有 。
②若將配合物的顏色由紫色調(diào)整為橙色，需要進(jìn)行的簡單操作為 。
(3)在CuCl2溶液中加入MgCl2濃溶液，顏色從藍(lán)色變?yōu)榫G色，請結(jié)合化學(xué)用語解釋原因 。
16．完成下列問題
(1)的鍵角大于的鍵角，解釋其原因： 。
(2)O、S的簡單氫化物分子鍵角從大到小的順序?yàn)? ，原因是 。
(3)中含有的化學(xué)鍵類型包括 ；中鍵角 (填“>”或“”“H，則吸電子能力Cl>H，吸電子能力增強(qiáng)導(dǎo)致酸性增強(qiáng)，故酸性：，D錯(cuò)誤；
故選C。
10．C
【詳解】A．Na2O2由Na+和O構(gòu)成，含有離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．AlCl3是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．CaH2由Ca2+和H-構(gòu)成，只含離子鍵，C項(xiàng)正確；
D．NH4Cl由NH和Cl-構(gòu)成，含有共價(jià)鍵和離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
11． (CH3)3CC(CH3)3 4 9 ③ ④⑥ ① ②⑦ ⑤
【分析】同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱同位素；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同。
【詳解】(1)某粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，核外有18個(gè)電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)少1，所以該微粒是帶一個(gè)單位負(fù)電荷，為陰離子，該粒子的化學(xué)符號是，故答案為：；
(2)N2分子中兩個(gè)氮原子間形成叁鍵，電子式：；NH4I碘離子與銨根離子間以離子鍵結(jié)合，電子式：，故答案為：；；
(3)硫化鈉為離子化合物，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，一個(gè)硫原子得到兩個(gè)電子，用電子式表示硫化鈉的形成過程：Na2S：，故答案為：；
(4)1L烷烴A的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下9L水蒸氣，根據(jù)氫原子守恒，所以烷烴A分子中含18個(gè)氫原子，即2n+2=18，n=8，所以A的分子式為C8H18，則烷烴A含有6個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡式(CH3)3CC(CH3)3；故答案為：(CH3)3CC(CH3)3；
(5)烷烴B在同溫同壓下蒸氣密度是H2的50倍，烷烴的通式為：CnH2n+2，烷烴的相對分子量為：14n+2，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，就等于相對分子量之比，B的相對分子質(zhì)量為：50×2=14n+2，解得n=7，所以B的分子式為C7H16，則烷烴B主鏈有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有、、、共4種，故答案為：4；
(6)先定碳骨架：C4有兩種碳骨架、；再定一個(gè)氯原子：氯原子的位置有、，后動(dòng)另一個(gè)氯原子：(因兩個(gè)取代基相同，需要防止重復(fù))、、、，因此C4H8Cl2的同分異構(gòu)體共有4+2+3+0=9種；故答案為：9；
(7)①O2和O3是同種元素所形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體； ②H2 D2 T2都是氫元素組成的，是屬于同種物質(zhì)；③12C和14C中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；⑤癸烷和十六烷結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，分子組成上相差6個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物；⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體； ⑦都是甲烷的二溴代物，屬于同種物質(zhì)。
互為同位素的是③(填序號，下同)；互為同分異構(gòu)體的是④⑥；互為同素異形體的是① ；為同一物質(zhì)的是②⑦；互為同系物的是⑤，故答案為：③；④⑥；①；②⑦；⑤。
12．(1)3Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O
(2)反應(yīng)完的硫單質(zhì)、空氣中的CO2參與反應(yīng)形成的碳酸鈣以及歧化反。應(yīng)生成的石膏(CaSO4·nH2O)
(3)S
(4) BaS2O3 ZnS+S NaCH3SO4
(5) S S
【詳解】（1）考慮歧化產(chǎn)物：CaS會(huì)繼續(xù)與S反應(yīng)生成CaSm，CaSO3會(huì)繼續(xù)與與S反應(yīng)生成CaS2O3，CaSO4會(huì)形成石膏而沉淀，所以方程式為：3Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O，故答案為：3Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O；
（2）反應(yīng)完的硫單質(zhì)、空氣中的CO2參與反應(yīng)形成的碳酸鈣以及歧化反應(yīng)生成的石膏(CaSO4·nH2O) ，故答案為：反應(yīng)完的硫單質(zhì)、空氣中的CO2參與反應(yīng)形成的碳酸鈣以及歧化反。應(yīng)生成的石膏(CaSO4·nH2O)；
（3）S離子的顏色為深棕色，故答案為：S；
（4）硫代硫酸鈣可溶于水，硫代硫酸鋇不溶于水：S和亞硫酸鈉反應(yīng)得到硫代硫酸鈉，甲醛只和過量的亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸甲酯鈉。A為BaS2O3；B為ZnS+S；C為NaCH3SO4(硫酸甲酯鈉)。故答案為：BaS2O3；ZnS+S；NaCH3SO4；
（5）氧化劑：S，配位原子為S。故答案為：S；S；
13．Br-半徑較大，無法形成[PBr6]-
【詳解】Br-半徑較大，P原子周圍無法容納6個(gè)Br，難以形成配離子 [PBr6]-，所以PBr5的結(jié)構(gòu)為 [PBr4]＋Br-
14．(1) M 9 正四面體
(2)有
(3) 非極性 C 1∶1
【詳解】（1）基態(tài)Ti3+的電子中，電子占據(jù)的最高能層為第三層，基態(tài)Ti3+核外電子排布為ls22s22p63s23p53d1，電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號為M，能層具有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9個(gè)原子軌道，中B原子孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對數(shù)為4，B原子雜化方式為：sp3雜化，離子空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：M；9；正四面體；
（2）Mn2+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d5，其d軌道上有5的電子，故[Mn(H2O)6]2+有顏色，故答案為：有；
（3）①配合物[Ni(CO)4]，常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，為分子晶體，非極性分子易溶于非極性溶劑，則判斷[Ni(CO)4]是非極性分子，故答案為：非極性；
②Ni(CO)4中Ni與CO的C原子形成配位鍵，形成四面體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)圖為 ，故答案為：C；
③Ni(CO)4中Ni與4個(gè)CO形成4個(gè)配位鍵，屬于σ鍵，CO分子與氮?dú)夥肿踊榈入娮芋w，結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，三鍵含有1個(gè)σ鍵與、2個(gè)π鍵，分子共含有8個(gè)σ鍵、8個(gè)π鍵，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：1，故答案為：1：1。
15．(1) Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO
(2) 共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵 降溫
(3)反應(yīng)[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O中加入MgCl2溶液，c(Cl-)增大，平衡向右移動(dòng)，[CuCl4]2-的濃度增大，黃色與綠色疊加使溶液顯綠色
【詳解】（1）①氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH；
② [Cu(NH3)4]SO4在水中電離產(chǎn)生[Cu(NH3)4]2+和SO，電離方程式為：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO；
（2）①由A的結(jié)構(gòu)可知，A中存在共價(jià)鍵、配位鍵，而且N原子和H原子之間還可以形成氫鍵；
②當(dāng)Cu(II)配合物A和B配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆狡矫鏁r(shí)，能量會(huì)降低，吸收光譜藍(lán)移，配合物顏色紫色變?yōu)槌壬?，所以若?shí)現(xiàn)上述操作，可從平衡角度考慮，最簡單的方法是降低溫度，使平衡向正向移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)配合物顏色由紫色變?yōu)槌壬?br>（3）CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+，反應(yīng)[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O中加入MgCl2溶液，c(Cl-)增大，平衡向右移動(dòng)，[CuCl4]2-的濃度增大，黃色與綠色疊加使溶液顯綠色。
16．(1)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，的中心原子B采用雜化，的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，的中心原子N采用雜化，的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120°
(2) O的電負(fù)性大于S，O的半徑小于S，中成鍵電子對離中心原子更近，排斥力更大，故的鍵角大于
(3) 離子鍵、共價(jià)鍵 >
(4) 較大 通過配位鍵與結(jié)合后，原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對成鍵電子對的排斥力減小，鍵之間的鍵角增大
【詳解】（1）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，的中心原子B采用雜化，的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，的中心原子N采用雜化，的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120°
（2）O的電負(fù)性大于S，O的半徑小于S，中成鍵電子對離中心原子更近，排斥力更大，故的鍵角大于；
（3）中含有的化學(xué)鍵類型包括與之間的離子鍵，中原子與原子之間的共價(jià)鍵；中As原子有1個(gè)孤電子對，根據(jù)孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，知中鍵角大于中鍵角；
（4）游離的分子中N有1個(gè)孤電子對，配合物中N提供孤電子對，與形成配位鍵，孤電子對變成成鍵電子對，因?yàn)楣码娮訉χg的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，所以排斥力減小，鍵之間的鍵角增大。
17．(1)
(2) 氧原子可以提供弧電子對，碳原子沒有弧電子對 鍵長小于鍵長(或中共用電子對數(shù)多等)
【詳解】（1）O元素為8號元素，其基態(tài)氧原子的電子排布式為，電子占據(jù)的能級越高，電子的能量越高，能級按照1s、2s、2p、3s、3p、3d，能量依次升高，故氧原子的激發(fā)態(tài)中能量最高的是。
（2）①中配位體的化學(xué)式是，配位原子是氧而不是碳的原因是氧原子可以提供弧電子對，碳原子沒有弧電子對。
②草酸分子的結(jié)構(gòu)為，其中碳原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為3，故碳原子的雜化軌道類型為，單鍵為σ鍵，雙鍵中有且只有一個(gè)σ鍵，故草酸分子中含有的鍵數(shù)目為，鍵能大于鍵能的判斷依據(jù)是鍵長小于鍵長或中共用電子對數(shù)多等。
18．(1)6
(2)
(3) 較大 通過配位鍵與結(jié)合后，原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對成鍵電子對的排斥力減小，之間的鍵角增大
【詳解】（1）中Ti與H2NCH2CH2NH2形成2個(gè)配位鍵、Ti與4個(gè)Cl-形成4個(gè)配位鍵，從而得出配位鍵的數(shù)目為6。
（2）1個(gè)H2NCH2CH2NH2含有11個(gè)共價(jià)單鍵，從而得出1mlH2NCH2CH2NH2中含個(gè)鍵。
（3）游離態(tài)H2NCH2CH2NH2中N有1個(gè)孤電子對，配合物[中N提供一個(gè)孤電子對與Ti形成配位鍵，孤電子對之間的斥力>孤電子與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，與Ti結(jié)合后，孤電子對變成鍵電子對，排斥力減小，因此N-H鍵之間的夾角會(huì)增大。
19．(1) N>O>B>Al
(2) B存在空的2p軌道，能接受孤電子對形成配位鍵 AC
(3) A >
【詳解】（1）Si是14號元素，基態(tài)Si原子價(jià)電子排布式為3s23p2，則基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖為 ；同一周期主族元素的第一電離能從左向右呈增大的趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族比同周期相鄰元素大，活潑金屬的第一電離能比非金屬的小，所以B、N、O、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞B＞Al；
（2）① B存在空的2p軌道，能接受孤電子對形成配位鍵；
②A．硼酸的電離過程中B原子與氫氧根離子中氧原子上的孤對電子對結(jié)合形成配位鍵，故A正確；
B．硼酸只能接受一個(gè)氫氧根，放出一個(gè)氫離子，故為一元酸，故B錯(cuò)誤；
C．從題干中的電離方程式可知，硼酸為弱酸，Na[B(OH)4]為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故C正確；
D．兩種含B微粒中B的雜化方式分別為sp2、sp3不同，所以鍵角不同，故D錯(cuò)誤；
故選AC。
（3）①A．由電負(fù)性數(shù)據(jù)可知，NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性，顯+1價(jià)，與B原子相連的H呈負(fù)電性，顯?1價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．NH3BH3分子中，氮原子上有一對孤電子對，而硼原子中有空軌道，二者之間形成配位鍵，故B正確；
C．NH3BH3分子中B和N原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4，故B和N原子雜化方式為sp3；故C正確；
D．NH3BH3分子中?1價(jià)的氫和水中+1價(jià)的氫易發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故D正確；
故選A；
②氨硼烷的電子式為： ，氨硼烷中盡管N和B的雜化方式相同，但B和N的電負(fù)性不同，共用電子對偏向N，遠(yuǎn)離B，因此N附近電子對排斥力大，使得H?N?H的鍵角較大。
20． ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ ④ NaHSO4=Na++H++SO
【分析】①O2中O原子之間只存在非極性共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
②金剛石中碳原子之間只存在非極性共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
③NaBr中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
⑤Na2CO3中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑥NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑦NaHSO4中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、S原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑧Ne中不存在化學(xué)鍵；
⑨Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑩NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物。
【詳解】(1)根據(jù)分析可知只含有離子鍵的是③；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化學(xué)鍵的是⑧；
(2)僅含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，而硫酸中只含共價(jià)鍵，選④；
(3)NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子方程式為NaHSO4=Na++H++SO。
21．(1)Fe3+具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO和Fe2+，溶液顏色將由黃色變?yōu)闇\綠色
(2) V形 d
(3)含有空軌道，中O原子含有孤電子對，與可以形成配離子
(4)Fe3+++H2O=+H+
(5)++H2O=2+ SO+3H+
(6)向溶液中通入至飽和，形成紅棕色的配離子，然后將還原為，溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
【詳解】（1）Fe3+具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO和Fe2+，溶液顏色將由黃色變?yōu)闇\綠色。
（2）中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)為2+=3，且含有一對孤電子對，因此SO2分子的空間構(gòu)型為V形；Fe是26號元素，在周期表中屬于d區(qū)。
（3）電子排布式為：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，含有空軌道，中O原子含有孤電子對，與可以形成配離子。
（4）溶液中通入至飽和，形成配離子的方程式是：Fe3+++H2O=+H+。
（5）溶液中將還原為，被氧化為SO，離子方程式是：
++H2O=2+ SO+3H+。
（6）向溶液中通入至飽和，形成紅棕色的配離子，然后將還原為，溶液慢慢變?yōu)闇\綠色。
22．(1) 坩堝 沒有SO2生成，更環(huán)保
(2)
(3) 不可行 溶液C中含有氨水，氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣
(4)無水乙醇
(5) OH-與Cu2+生成淺藍(lán)色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動(dòng)，濃度降低，溶液變?yōu)闊o色 研究硫酸根的對濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響
【詳解】（1）Cu在儀器A中和O2加熱生成CuO，所以儀器A為坩堝；然后CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點(diǎn)是沒有SO2生成，更環(huán)保；故答案為坩堝；沒有SO2生成，更環(huán)保。
（2）硫酸銅溶液中通入氨水得到懸濁液B為，；故答案為。
（3）溶液C為懸濁液B加入過量氨水得到，所以溶液C中含有氨水，氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣；所以該同學(xué)設(shè)計(jì)方案不合理；故答案為不可行；溶液C中含有氨水，氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣。
（4）有題可知，絡(luò)氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)增大，溶解度減小，所以取溶液C于試管中，加入無水乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產(chǎn)物晶體；故答案為無水乙醇。
（5）①已知溶于水產(chǎn)生的存在平衡，加入NaOH溶液，OH-與Cu2+生成淺藍(lán)色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動(dòng)，濃度降低，溶液變?yōu)闊o色；故答案為OH-與Cu2+生成淺藍(lán)色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動(dòng)，濃度降低，溶液變?yōu)闊o色。
②實(shí)驗(yàn)a和b分別研究了銅離子濃度和溶液酸堿性對濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響，某同學(xué)測得溶液的，于是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)c的試劑為，硫酸和硫酸鈉混合液，對比實(shí)驗(yàn)a和b，設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的目的是研究硫酸根的對濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響；故答案為研究硫酸根的對濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響。
23．(1)分液漏斗
(2)將C2+轉(zhuǎn)化為[C(NH3)6]2+，使得二價(jià)鈷容易轉(zhuǎn)化為三價(jià)鈷
(3) 水浴2 H2O2+2CCl2+2NH4Cl+ 10NH3?H2O=2[C(NH3)6]Cl3+12H2O
(4)[C(NH3)6]3+
【分析】CCl2?6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末，控制溫度在10℃以下，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液反應(yīng)生成[C(NH3)6]Cl3，冰水浴析出晶體，過濾得到產(chǎn)品。
【詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗；
（2）已知：C2+不易被氧化，[C(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，步驟I將C2+轉(zhuǎn)化[C(NH3)6]3+過程中，先加濃氨水，后加H2O2溶液的目的是將C2+轉(zhuǎn)化為[C(NH3)6]2+，使得二價(jià)鈷容易轉(zhuǎn)化為三價(jià)鈷；
（3）由溶解度曲線可知，[C(NH3)6]Cl3在低溫下溶解度較小，利于析出晶體，故步驟II中采用“冰水浴”的是水浴2；氫氧化氫、CCl2、氯化銨、氨水反應(yīng)生成[C(NH3)6]Cl3，總反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2O2+2CCl2+2NH4Cl+ 10NH3?H2O=2[C(NH3)6]Cl3+12H2O；
（4）由化學(xué)式可知，[C(NH3)6]Cl3配合物的內(nèi)界為[C(NH3)6]3+。

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高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修2電子課本

第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵

版本： 魯科版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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