課時2.11  物質(zhì)的量濃度【學(xué)習(xí)目標】1、掌握物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用2、能運用物質(zhì)的量濃度進行簡單計算【主干知識梳理】一、物質(zhì)的量濃度
1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做B的物質(zhì)的量濃度2、符號：3、單位：mol·L－1或mol/L4、表達式：，其中表示B的物質(zhì)的量濃度，表示B的物質(zhì)的量，表示溶液的體積如：1 L溶液中含有1 mol溶質(zhì)，則這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol·L－15、公式的變形：，【微點撥】①由于溶液具有均一性、穩(wěn)定性，因此無論取多少體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度是不變的，但其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與所取體積有關(guān)②V表示溶液的體積，而不是溶劑的體積，更不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，單位為“L”③溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量如：給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為物質(zhì)的量④溶液中的溶質(zhì)B可以為化合物或某種離子⑤有些物質(zhì)溶于水中，與水反應(yīng)生成的新的物質(zhì)，此溶液的溶質(zhì)則為新的物質(zhì)如：將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質(zhì)是NaOH；將SO3溶于水，所得溶質(zhì)是H2SO4⑥將CuSO4·5H2O晶體溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4，其“物質(zhì)的量”的計算：用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如：a g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)＝＝ mol·L－1【即學(xué)即練1】1、判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)將58.5 g氯化鈉溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氯化鈉溶液(　　)(2)從2 mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出10 mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍是2 mol·L－1(　　)(3)1L食鹽水中溶有1molNaCl，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1(    )(4)從1 L 2 mol·L－1的稀硫酸中取出0.5L，則這0.5L溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1(    )2、填空：(1)將23.4 g NaCl溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________(2)1.0L 1 mol·L－1葡萄糖(C6H12O6)溶液中，溶質(zhì)以　　　　 (填“分子或離子”)形式存在，質(zhì)量是　　g (3)1.0L 1 mol·L－1H2SO4中溶質(zhì)以　　　　 (填“分子或離子”)形式存在，物質(zhì)的量各是　　 　  　、　　  　　；從其中取出100mL，溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　，以上微粒物質(zhì)的量濃度各是　　　   　、　　 　  　(4)在500mL 1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為________ ，其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_____， SO42－的物質(zhì)的量濃度為__________3、下列溶液中的Cl－ 物質(zhì)的量濃度與1 mol·L－1的AlCl3溶液中的Cl－ 物質(zhì)的量濃度相同的是(　　)A．1 mol·L－1的NaCl溶液                      B．2 mol·L－1的NH4Cl溶液C．3 mol·L－1的KClO3溶液                     D．1.5 mol·L－1的CaCl2溶液 4、下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是(　　)A．150 mL 1 mol·L－1的AlCl3     B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl       D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl25、配制500mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要Na2CO3的質(zhì)量是多少?   6、已知市售濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為w，密度為ρ(g·mL－1)，硫酸的摩爾質(zhì)量為M(g·mol－1)，求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。      7、下圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　)鹽酸化學(xué)式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5外觀：合格密度：1.18 g·cm－3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%符合GB622－89A．3 mol·L－1           B．8.4 mol·L－1           C．11.8 mol·L－1        D．0.5 mol·L－16、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較 物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度定義單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量相似處表示溶液中溶質(zhì)含量的物理量不同處計算式cB＝S＝×100g單位mol·L－11g特點體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的不同溶質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的不同溶質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同溶解度相同，則不同溶質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不一定相等轉(zhuǎn)化關(guān)系cB＝ mol·L－1，【即學(xué)即練2】1、已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，溶液的密度為d g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。(1)用w表示該溫度下NaCl的溶解度為____________(2)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度為____________(3)用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度為____________二、溶液的稀釋或混合1、濃溶液稀釋   (稀釋規(guī)則：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量均不變)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(濃)＋m(水)(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)【即學(xué)即練3】1、從1 L 1 mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100 mL：(1)取出的這100 mL氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是________，含氫氧化鈉的質(zhì)量是________(2)若將取出的這100 mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是__________2、將5 mol·L－1鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　)A．0.05 mol·L－1       B．0.25 mol·L－1           C．0.1 mol·L－1       D．0.5 mol·L－13、某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42－的物質(zhì)的量濃度為(　　)   A．125/54V mol/L B．125a/36V mol/L           C．125a/18V mol/L     D．125a/V mol/L2、相同溶質(zhì)兩溶液混合  (混合規(guī)則：混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)，式中，m1＋m2＝m3  (質(zhì)量有加和性)  即：w(混合)＝(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)【微點撥】混合后溶液的體積處理方法：①若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶液的體積之和②若給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)V(混)＝＝來計算【即學(xué)即練4】1、將0.10 mol·L－1氫氧化鈉溶液和0.60 mol·L－1氫氧化鈉溶液混合成0.20 mol·L－1的氫氧化鈉溶液。求兩種溶液的體積比_______(忽略混合時溶液體積變化)2、300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制2 mol/L的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(　　)   (忽略溶液中體積的變化)A．1∶4                     B．1∶5         C．2∶1                     D．2∶33、兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)  A.   B.         C.   D.【課后作業(yè)】1、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是(　　)A．將40 g 氫氧化鈉溶解于1 L水中            B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 C．將1 L 10 mol·L－1 的濃鹽酸與9 L水混合     D．將10.6 g碳酸鈉溶解于水得到100 mL溶液2、某同學(xué)血液化驗單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04×10－3 mol·L－1。這里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的(　　)A．物質(zhì)的量      B．摩爾質(zhì)量        C．質(zhì)量分數(shù)    D．物質(zhì)的量濃度3、在物質(zhì)的量濃度公式c＝中，n是指(　　)A．溶液的物質(zhì)的量                       B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量      C．溶劑的物質(zhì)的量               D．物質(zhì)的量4、將4 g氫氧化鈉溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　)A．10 mol·L－1      B．1 mol·L－1        C．0.1 mol·L－1    D．0.01 mol·L－15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol·L－1K2SO4溶液的說法正確的是(　　)A．1000 mL溶液中所含K＋、SO總數(shù)為0.3NA               B．500 mL溶液中有0.1NA個K＋C．1 L溶液中K＋的濃度為0.4 mol·L－1                            D．1 L溶液中SO的濃度是0.4 mol·L－16、1 mol·L－1硫酸溶液的含義是(　　)A．1 L水中含有1 mol硫酸                         B．1 L溶液中含有1 mol氫離子C．將98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液                D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸7、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(　　)A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度相等C．將10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D．20 ℃時，0.023 mol·L－1的氫氧化鈣飽和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷卻到 20 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023 mol·L－18、將75 g膽礬溶于水配成0.6 mol·L－1硫酸銅溶液，其溶液的體積是(　　)A．1 000 mL       B．500 mL        C．250 mL     D．100 mL9、0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是(　　)A．3 mol·L－1　  B．0.2 mol·L－1       C．0.3 mol·L－1    D．0.1 mol·L－110、下列說法中正確的是(　　)A．將322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1B．將1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀釋到2 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1C．將1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1D．將336 mL HCl氣體溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－111、在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)A．0.6 mol·L－1           B．0.3 mol·L－1             C．0.2 mol·L－1    D．0.15 mol·L－112、V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(　　)A． mol·L－1      B． mol·L－1           C． mol·L－1         D． mol·L－113、已知某溶液的①體積、②密度、③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件必不可少的是(　　)A．①②③④       B．①②③       C．②④      D．①④14、20 ℃時，某溶解度為25 g的固體物質(zhì)(其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1)完全溶解于水，配制成密度為1.5 g·mL－1的飽和溶液，該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)A． mol·L－1          B． mol·L－1         C． mol·L－1        D． mol·L－115、等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂兩種溶液的體積比為3∶2，則兩種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)A．1∶2            B．3∶4              C．1∶1         D．3∶216、下列各溶液中，Na+濃度最大的是(　　)A．0.8L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液              B．0.2L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液C．1L 0.3 mol·L－1的NaCl溶液                 D．4L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液17、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為(　　)  A．1∶1∶1                    B．1∶2∶3           C．3∶2∶1                    D．3∶4∶318、相同體積的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分別加入過量的BaCl2溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3，這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)        A．2∶2∶3       B．1∶1∶3             C．1∶1∶1       D．3∶3∶119、標準狀況下，500體積的氯化氫氣體溶于水形成1體積的鹽酸，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　)A．500 mol·L－1        B. mol·L－1                  C．5 mol·L－1     D．無法計算 20、常溫下，欲配制密度為1.1 g·cm－3、濃度為6 mol·L－1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 g·cm－3、濃度為12 mol·L－1的濃鹽酸中需加蒸餾水(　　)A．200 mL     B．100 mL       C．101 mL      D．120 mL21、將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的氫氧化鉀溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28%的溶液80 mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)A．5 mol·L－1       B．6.25 mol·L－1             C．7 mol·L－1        D．6.75 mol·L－122、如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標簽所提供的信息，以下說法錯誤的是(　　)5%葡萄糖注射液500 mL【性狀】本品為無色或幾乎為無色的透明液體【規(guī)格】500 mL 25 g【貯藏】密封保存 A．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)是5%B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180 g·mol－1C．該注射液的密度約為1 g·cm－3D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014 mol·L－123、下列說法中正確的是(　　)  A．把98g硫酸溶于1L水中，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L  B．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl  C．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為2mol/L   D．從100ml硫酸溶液中取出10ml，則這10ml硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的1/1024、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為(　　)  A．15∶2       B．1∶1           C．3∶1         D．1∶325、計算填空：(1)將50 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成100 mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是________(2)標準狀況下，將2.24 L氯化氫溶于水配成500 mL鹽酸溶液，其物質(zhì)的量濃度是________(3)實驗室常用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.80 g·mL－1，其物質(zhì)的量濃度是________26、將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__________________________(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________，溶液的密度為________，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________27、(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(2)若從中取出50 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1；溶質(zhì)的質(zhì)量為________g(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1，SO的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－128、將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________(2)配制1 mol·L－1的MgCl2溶液500 mL，需該溶液的體積為________(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為______，通入HCl氣體的體積(標準狀況)為________ 29、在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol                         【物質(zhì)的量濃度】答案【即學(xué)即練1】1、(1)×　　(2)√　 (3)√  (4)×2、(1)1.6 mol·L－1(2)分子   180 g(3)離子  n(H+)=2 mol  n(SO42—)=1 mol   1 mol·L－1     c(H+)=2 mol·L－1  c(SO42—)=1 mol·L－1   (4)0.5 mol  c(Fe3+)=2 mol·L－1  c(SO42－)=3mol·L－13、D4、B5、5.3 g6、c＝ mol·L－17、C。解析：根據(jù)公式c＝＝＝11.8 mol·L－1，故選C。【即學(xué)即練2】1、(1) g　(2) mol/L　(3)17.1 dw mol/L【即學(xué)即練3】1、(1)1 mol·L－1　4.0 g　(2)0.2 mol·L－1解析　(1)m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。(2)100 mL 氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝＝＝0.2 mol·L－1。2、B。解析：根據(jù)稀釋定律，c(濃溶液)×V(濃溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)：5 mol·L－1×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol·L－1，從中取出5 mL溶液，其濃度不變。3、B【即學(xué)即練4】1、4∶1解析：本題有以下兩種解法。方法1(根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式求解)：設(shè)所需0.10 mol·L－1的氫氧化鈉溶液及所需0.60 mol·L－1的氫氧化鈉溶液的體積分別是V1和V2，根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式得：0．10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2)　解得：＝。方法2(十字交叉法)：解得：＝。2、D3、A。解析：據(jù)混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積均為VmL，則有c＝＝＝，應(yīng)選答案A。 【課后作業(yè)】1、D。解析：A項，1 L水的體積不是溶液的體積，錯誤；B項，非標準狀況下，Vm不一定為22.4 L·mol－1，無法計算，錯誤；C項，溶液的體積不能簡單加和，無法計算，錯誤；D項，n(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol，c＝＝＝1 mol·L－1，正確。2、D。解析：根據(jù)單位可確定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物質(zhì)的量濃度。3、B。解析：公式c＝，n是溶質(zhì)的物質(zhì)的量(而不是溶質(zhì)的質(zhì)量)，V是溶液的體積(而不是溶劑的體積)。4、C。解析：在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。5、C。解析：A項，1000 mL 0.2 mol·L－1 K2SO4溶液中含有0.2 mol K2SO4，即含有0.4 mol K＋、0.2 mol SO，總共含有K＋和SO總數(shù)為0.6NA，錯誤；B項，500 mL＝0.5 L，n＝C·V＝0.2 mol·L－1·0.5 L＝0.1 mol，可知N(K＋)＝n(K＋)·NA＝0.2NA，錯誤；C項，同一溶液中，離子濃度之比對應(yīng)個數(shù)比，可知c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.4 mol·L－1，正確；D項中c(SO)＝c(K2SO4)＝0.2 mol·L－1，錯誤。6、D。解析：1 mol·L－1硫酸溶液的含義是1 L該溶液(而不是1 L溶劑)中溶有1 mol的溶質(zhì)硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量為98  g。7、D。解析：A項，溶液體積未知，不能計算離子物質(zhì)的量，錯誤；B項，Cl－的物質(zhì)的量濃度不相等，錯誤；C項，所得稀硫酸的體積為100 mL，所加水的體積不是100 mL，錯誤；D項，溫度恢復(fù)到20 ℃時，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，溶液體積減小，同溫下同種溶質(zhì)在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正確。8、B。解析：硫酸銅溶液的體積＝75 g÷250 g·mol－1÷0.6 mol·L－1＝0.5 L。9、A。解析：0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量是0.1 mol＋0.1 mol×2＝0.3 mol，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是0.3 mol÷0.1 L＝3 mol·L－1。10、B。解析：A項錯在溶劑體積為1 L；C項溶液濃度大于9.2 mol·L－1；D項，未指明氣體所處狀況。11、B。解析：K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1，根據(jù)電荷守恒有3c(Fe3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，即3×0.1 mol·L－1＋c(K＋)＝2×0.3 mol·L－1，解得c(K＋)＝0.3 mol·L－1。12、D。解析：n(Fe3＋)＝，n(SO)＝× mol＝ mol，c(SO)＝＝ mol·L－1。13、C。解析：根據(jù)溶質(zhì)的溶解度可計算其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)w＝×100%，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化公式c＝可得答案。14、D15、A。解析：物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，氯化鈉和氯化鎂兩溶液物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2。16、D   17、D   18、C。解析：仔細觀察Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3的化學(xué)式，可知1 mol Al2(SO4)3可電離出3 mol SO,而1 mol Na2SO4和1 mol MgSO4都電離出1 mol SO。體積相同時，濃度相同的三種溶液，其SO的物質(zhì)的量之比恰好為1∶1∶3，加入過量BaCl2，生成的沉淀質(zhì)量之比為1∶1∶3。所以三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同。 19、B。解析：c(HCl)＝＝＝＝ mol·L－1。20、C。解析：設(shè)加水x mL可配制成V mL 6 mol·L－1稀鹽酸，則100 mL×12 mol·L－1＝6 mol·L－1×V mL，V＝200。體積不能直接加合，可利用質(zhì)量守恒：200 mL×1.1 g·mL－1＝100 mL×1.19 g·mL－1＋x mL×1 g·mL－1，x＝101，即需加蒸餾水101 mL。21、B。解析：設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒： (＋100 g)×14%＝0.08 L×x×56 g·mol－1, x＝6.25 mol·L－1。22、D。解析：由標簽所提供的信息可知，該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為5%，故A正確；葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180 g·mol－1，故B正確；該注射液的質(zhì)量為＝500 g，密度為＝1 g·cm－3，故C正確；葡萄糖的質(zhì)量為25 g，其物質(zhì)的量為≈0.139 mol，則物質(zhì)的量濃度為＝0.278 mol·L－1，故D錯誤。23、C  24、C 25、(1)2 mol·L－1　(2)0.2 mol·L－1    (3)18 mol·L－1解析：(1)硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度＝50 g÷250 g·mol－1÷0.1 L＝2 mol·L－1。(2)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度＝2.24 L÷22.4 L·mol－1÷0.5 L＝0.2 mol·L－1。(3) 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度＝＝18 mol·L－1。26、(1)6.1 mol·L－1　(2)20%(3)6.1 mol·L－1　20%　1.219 g·mL－1　2.44 g0．061 mol(4)0.61 mol·L－1解析：(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol，c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；NaOH的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝20%。(3)因為溶液是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分數(shù)和溶液的密度均相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的。(4)10 mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1 mol·L－1，稀釋到100 mL后，NaOH的物質(zhì)的量濃度減小為＝0.61 mol·L－1。27、(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。(2)從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量為m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。(3)50 mL溶液用水稀釋到100 mL，據(jù)c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，溶液中Na2SO4物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>，即0.1 mol·L－1，故溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1。28、(1)2 mol·L－1　4 mol·L－1(2)250 mL　(3)1 mol·L－1　11.2 L解析：(1)n(MgCl2)＝＝2 mol，c(MgCl2)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol·L－1。(2)根據(jù)稀釋規(guī)律有：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，即2 mol·L－1×V(濃)＝1 mol·L－1×500 mL，V(濃)＝250 mL。(3)根據(jù)題意可知：500 mL溶液中由MgCl2電離產(chǎn)生c(Cl－)為2 mol·L－1，則由HCl電離產(chǎn)生c(Cl－)為3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1，且HCl電離產(chǎn)生的c(Cl－)＝c(H＋)＝1 mol·L－1，n(HCl)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，V(HCl)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。29、(1)0.4　19.0　(2)0.2　0.2　(3)1.2解析：(1)根據(jù)圖像可知鈉離子的濃度是1.0 mol·L－1，所以溶液中氯化鈉的濃度是1.0 mol·L－1，該混合液中NaCl的物質(zhì)的量為1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol；溶液中鎂離子的濃度是0.5 mol·L－1，所以溶液中氯化鎂的濃度是0.5 mol·L－1，則含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.4 L×0.5 mol·L－1×95 g·mol－1＝19.0 g。(2)溶液中氯離子的濃度是3.0 mol·L－1，所以根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中鈣離子的濃度是(3.0 mol·L－1－1.0 mol·L－1－2×0.5 mol·L－1)÷2＝0.5 mol·L－1，因此該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol。將該混合液加水稀釋至體積為1 L，由于稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為＝0.2 mol·L－1。(3)溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4 L×3.0 mol·L－1＝1.2 mol，所以根據(jù)方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是1.2 mol。     

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第三節(jié) 物質(zhì)的量

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