常見考點
考點一 物質(zhì)的量
【例1-1】下列化學(xué)用語不正確的是
A．1ml NaClB． SKIPIF 1 < 0 C．2ml 氧D．3ml H
【答案】C
【解析】A．1ml NaCl表述正確，故A不選；
B． SKIPIF 1 < 0 表述正確，故B不選；
C．2ml 氧中的“氧”指代不明，表述不正確，故C選；
D．3ml H表示3ml氫原子，表述正確，故D不選；故選C。
【例1-2】下列敘述錯誤的是
A．1 ml水中含有約6.02×1023個原子
B．0.012 kg 12C含有約6.02×1023個碳原子
C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)指明粒子的種類
D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一
【答案】A
【解析】A．1 ml水中含有約6.02×1023個水分，約含3×6.02×1023個原子，A項錯誤；
B．0.012 kg 12C的物質(zhì)的量為1ml，則含有約6.02×1023個碳原子，B項正確；
C．使用摩爾時，應(yīng)指明粒子的種類，可以是原子、分子、離子等，C項正確；
D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示一定數(shù)目粒子的集合體，D項正確；
答案選A。
【例1-3】2018年國際計量大會將“摩爾”的定義修改為：1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，通常用6.02×1023ml﹣1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法錯誤的是
A．1 ml KClO3和1 ml SO2中，所含氧原子的個數(shù)比為3∶2
B．1 ml氫中含有2ml氫原子和2ml電子
C．1 ml H2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和
D．由新定義可知，阿伏加德羅常數(shù)表達為NA=6.02214076×1023ml﹣1
【答案】B
【解析】A．1 ml KClO3和1 ml SO2中，所含氧原子的物質(zhì)的量分別為3ml和2ml，個數(shù)比為3∶2，A正確；
B．1 ml氫，沒有指明是氫分子還是氫原子，無法確定所含的氫原子數(shù)和電子數(shù)，B錯誤；
C．1 ml H2O的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于H2O的摩爾質(zhì)量，等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和，C正確；
D．由新定義可知，1摩爾包含阿伏加德羅常數(shù)(NA)個基本單元，表達為NA=6.02214076×1023ml﹣1，D正確；
故選B。
【一隅三反】
1．2018年11月13日至16日，第26屆國際計量大會在巴黎召開，會上，對物質(zhì)的量的單位——摩爾的定義進行了修改。摩爾來源于拉丁文mles，原意為大量、堆積，是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列對于“摩爾”的理解正確的是
A．1ml任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為ml
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．國際上規(guī)定，0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目為1摩
【答案】B
【解析】A．因不同物質(zhì)分子中所含有的原子個數(shù)不盡相同，A錯誤；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為ml，B正確；
C．物質(zhì)的量是一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，C錯誤；
D．0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)，D錯誤；
故選B。
2．下列說法中，不正確的是
A．“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”
B．0.5mlN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023
C．1mlCO2中含有的原子數(shù)為NA
D．一個水分子的質(zhì)量約為 SKIPIF 1 < 0 ×10-23g
【答案】C
【解析】A．“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”，故A正確；
B．0.5mlN2含有的分子數(shù)約 SKIPIF 1 < 0 ，故B正確；
C．1mlCO2中含有的原子數(shù)為3NA，故C錯誤；
D．1ml水的質(zhì)量是18g，1ml水含有 SKIPIF 1 < 0 個分子，一個水分子的質(zhì)量約為 SKIPIF 1 < 0 ×10-23g，故D正確；
選C。
3．（2021·四川·雅安中學(xué)高一期中）某一由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中： SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ，則 SKIPIF 1 < 0 為
A．0.15mlB．0.2mlC．0.3mlD．0.4ml
【答案】C
【解析】根據(jù)題意和電荷守恒得到0.1ml×1+0.4ml×3+ SKIPIF 1 < 0 ×1=0.8ml×2，得到 SKIPIF 1 < 0 =0.3ml，故C符合題意。綜上所述，答案為C。
考點二 摩爾質(zhì)量
【例2】下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量
B．“物質(zhì)的量”是國際單位制的一個基本單位
C．1ml任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個分子
D．使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱
【答案】D
【解析】A．摩爾質(zhì)量以“g/ml”為單位，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對分子(原子)質(zhì)量，故A錯誤；
B．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，故B錯誤；
C．1ml任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個構(gòu)成該物質(zhì)的粒子，故C錯誤；
D．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱，故D正確；選D。
【一隅三反】
1．下列敘述錯誤的是
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；
②1 ml任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子；
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；
④氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g；
⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1 ml HCl分子的質(zhì)量；
⑥1 ml CO2中含有1 ml碳和2 ml氧。
A．①②③B．②③④
C．②③④⑥D(zhuǎn)．全部
【答案】D
【解析】①摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，錯誤；②1 ml任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個結(jié)構(gòu)粒子，不一定是原子，錯誤；③阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 ml-1，錯誤；④H的摩爾質(zhì)量為1 g·ml-1，錯誤；⑤摩爾質(zhì)量與質(zhì)量單位不同，錯誤；⑥1 ml碳和2 ml氧均未指明粒子種類，錯誤。
故答案選D。
2．（2022·廣東·中山中學(xué)高一期末）下列敘述正確的是
A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1ml任何物質(zhì)都含有6.02×1023分子
B．1ml氫氣的質(zhì)量為2g，它含有阿伏伽德羅常數(shù)個氫分子
C．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g，氧氣的相對分子質(zhì)量也為32g
D．1ml氧氣的體積為22.4L
【答案】B
【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1ml任何物質(zhì)所含粒子數(shù)約為6.02×1023，不一定是分子，A錯誤；
B．1ml氫氣的質(zhì)量為2g，它含有阿伏伽德羅常數(shù)個氫分子，B正確；
C．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/ml，氧氣的相對分子質(zhì)量為32，C錯誤；
D．未標明溫度和壓強，無法計算體積，D錯誤；
答案選B。
3．計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
(1)已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為_______ g·ml-1
(2)1.28 g某氣體標準狀況下體積為0.448L，則該氣體的物質(zhì)的量_______ ml，其摩爾質(zhì)量為_______g·ml-1
(3)已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為_______g·ml-1
(4)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_______g·ml-1
(5)1 g氮氣所占有的體積為V L，則0.5NA個氮氣分子的體積為 _______L
【答案】(1)17
(2) 0.02 64
(3)b NA
(4) SKIPIF 1 < 0 g·
(5)14
【解析】(1)當以g . ml-1為單位時，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，氨氣的相對分子質(zhì)量為17，所以氨氣的摩爾質(zhì)量為17g. ml -1；
(2)由公式n = SKIPIF 1 < 0 ，該氣體的物質(zhì)的量為= SKIPIF 1 < 0 =0.02ml，由公式M = SKIPIF 1 < 0 ，得該氣體的摩爾質(zhì)量為 SKIPIF 1 < 0 ==64g.ml-1；
(3)摩爾質(zhì)量即為某粒子1ml的質(zhì)量，單位常用g.ml-1 ，已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg， 1ml鐵中含有NA個鐵原子，所以鐵的摩爾質(zhì)量為bNAg. ml-1 ；
(4)設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M，由公式n = SKIPIF 1 < 0 和n×NA=N，得 SKIPIF 1 < 0 NA=b，所以該氣體的摩爾質(zhì)量為 SKIPIF 1 < 0 g/ml ；
(5)根據(jù)n= SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0 =0.5ml，n = SKIPIF 1 < 0 ，所以下0.5NA個氮氣分子的質(zhì)量為：m=n×M=0.5ml×28g/ml=14g，1 g氮氣所占有的體積為V L，所以為14 g氮氣所占有的體積為14V L，所以0.5NA個氮氣分子的體積為14V；
考點三 氣體摩爾體積
【例3-1】（2022·廣西·高一學(xué)業(yè)考試）在標準狀況下，22.4 L SKIPIF 1 < 0 的物質(zhì)的量是
A．0.25 mlB．0.50 mlC．1.0 mlD．1.5 ml
【答案】C
【解析】標準狀況下，22.4 L SKIPIF 1 < 0 的物質(zhì)的量是 SKIPIF 1 < 0 ，故選：C。
【例3-2】下列物質(zhì)的體積一定是 SKIPIF 1 < 0 的是（ ）
A． SKIPIF 1 < 0 氯氣B． SKIPIF 1 < 0 氨氣
C．標準狀況下 SKIPIF 1 < 0 二氧化碳D． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 時 SKIPIF 1 < 0 氫氣
【答案】C
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 氯氣不一定是在標準狀況下，所以體積不一定是 SKIPIF 1 < 0 ，A錯誤；
B． SKIPIF 1 < 0 氨氣的物質(zhì)的量 SKIPIF 1 < 0 ，溫度、壓強不確定，不能確定氣體的體積，B錯誤；
C． SKIPIF 1 < 0 二氧化碳的物質(zhì)的量為 SKIPIF 1 < 0 ，所以標準狀況下 SKIPIF 1 < 0 二氧化碳氣體的體積為 SKIPIF 1 < 0 ，C正確；
D． SKIPIF 1 < 0 氫氣的物質(zhì)的量是 SKIPIF 1 < 0 ，但 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 不是標準狀況，所以 SKIPIF 1 < 0 氫氣的體積不是 SKIPIF 1 < 0 ，D錯誤；故選C。
【一隅三反】
1．（2022·江蘇鹽城·高一期末） SKIPIF 1 < 0 在標準狀況下氣體體積約為
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】 SKIPIF 1 < 0 在標準狀況下氣體體積，根據(jù)V=nVm=1ml× SKIPIF 1 < 0 =22.4L，故選A。
2．下列有關(guān)計量單位的說法中，錯誤的是
A．物質(zhì)的量的單位為mlB．物質(zhì)質(zhì)量的單位為g/ml
C．氣體摩爾體積的單位為L/mlD．物質(zhì)的量濃度的單位為ml/L
【答案】B
【解析】A．物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為ml，A正確；
B．物質(zhì)質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位是g/ml，B錯誤；
C．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積是氣體摩爾體積，其單位為L/ml，C正確；
D．物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，其單位為ml/L，D正確；
答案選B。
3．用 SKIPIF 1 < 0 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．非標準狀況下，1ml SKIPIF 1 < 0 的體積不可能是22.4L
B．含有 SKIPIF 1 < 0 個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積為11.2L
C．11.2L SKIPIF 1 < 0 含有的分子數(shù)為 SKIPIF 1 < 0
D．標準狀況下，11.2L SKIPIF 1 < 0 中含有的分子數(shù)為 SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．改變溫度與壓強，在非標準狀況下，1ml SKIPIF 1 < 0 的體積也可能是22.4L，故A錯誤；
B．氦氣為單原子分子，故含有 SKIPIF 1 < 0 個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1ml，在標準狀況下的體積為22.4L，故B錯誤；
C．未指明氣體所處狀態(tài)，不能確定11.2L SKIPIF 1 < 0 的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．標準狀況下，11.2L SKIPIF 1 < 0 的物質(zhì)的量為0.5ml，含分子數(shù)為 SKIPIF 1 < 0 ，故D正確；
故答案為D。
考點四 阿伏伽德羅定律
【例4-1】在同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列敘述正確的是
A．體積之比： 11：16B．密度之比：11：16
C．物質(zhì)的量之比：1：1D．分子數(shù)之比：1：1
【答案】A
【解析】設(shè)兩種氣體的質(zhì)量均為m g，則n(SO2)= SKIPIF 1 < 0 ，n(CO2)= SKIPIF 1 < 0 ，所以n(SO2)﹕n(CO2)=44：64=11：16，然后根據(jù)物質(zhì)的量的有關(guān)公式及阿伏伽德羅定律分析、判斷。
A．根據(jù)V=n·Vm可知：在相同外界條件下氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比，所以V(SO2)﹕V(CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，A正確；
B．在相同外界條件下兩氣體的密度比等于它們的摩爾質(zhì)量之比。則ρ(SO2)：ρ(CO2)=64：44=16：11，B錯誤；
C．根據(jù)上述計算可知：在同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳的物質(zhì)的量之比n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，C錯誤；
D．根據(jù)N=n·NA可知：在同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳的分子數(shù)之比等于兩氣體的物質(zhì)的量之比，N(SO2)﹕N (CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)= 11：16，D錯誤；
故合理選項是A。
【例4-2】Ⅰ.對一定量氣體體積的探究。已知1ml不同氣體在不同條件下的體積：
(1)從表中分析得出的結(jié)論：
①1ml任何氣體，在標準狀況下的體積都約為_______。
②1ml不同的氣體，在不同的條件下，體積_______(填序號)。
A．一定相等 B．一定不相等 C．不一定相等
(2)理論依據(jù)：相同條件下，1ml任何氣體的體積幾乎相等，原因是①_______，②_______。
(3)應(yīng)用：在標準狀況下，4g氧氣的體積是_______。
Ⅱ.在標準狀況下18.8gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：
(4)混合氣體的密度是_______。
(5)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。
(6)CO2和CO的體積之比是_______。
(7)CO2和CO的質(zhì)量之比是_______。
(8)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______。
【答案】(1) 22.4L C
(2) 粒子之間的距離相等 粒子數(shù)目相等
(3)2.8L
(4)1.68g/L
(5)37.6g/ml
(6)3：2
(7)33：14
(8)0.8ml
【解析】(1)①從表中的H2、O2、CO在標準狀況下體積可以看出：1ml任何氣體在標準狀況下，體積都約為22.4L；
故答案是：22.4L；
②根據(jù)克拉伯龍方程：PV=nRT可知，1ml不同的氣體，物質(zhì)的量n相同，在不同的條件下，如溫度相等，壓強不相等時，體積則不相等；或在溫度不相等，壓強也不相等時，體積可能相等；因此1ml不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相等；
故答案是：C；
(2)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且lml氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，1ml任何氣體的體積幾乎相等；
故答案是：粒子之間的距離相等，粒子數(shù)目相等；
(3)O2的摩爾質(zhì)量是32g/ml，4gO2的物質(zhì)的量是 SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0 ml；在標準狀況下，4gO2的體積為22.4Lml× SKIPIF 1 < 0 ml=2.8L。
故答案是：2.8L；
(4)混合氣體的密度= SKIPIF 1 < 0 ，故答案為：1.68g·L-1；
(5)在標準狀況下混合氣體體積為11.2L，其物質(zhì)的量為 SKIPIF 1 < 0 =0.5ml，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量= SKIPIF 1 < 0 37.6g·ml-1，故答案為：37.6g·ml-1；
(6)設(shè)CO2和CO的物質(zhì)的量分別為xml、yml，由題意可得：x+y=0.5；44x+28y=18.8，解得x=0.3，y=0.2，二氧化碳和一氧化碳的體積之比=物質(zhì)的量之比=0.3：0.=3:2，故答案為：3:2；
(7)結(jié)合(6)可知CO2的質(zhì)量=0.3ml×44g/ml=13.2g，CO的質(zhì)量=18.8g-13.2g=5.6g，兩者的質(zhì)量之比=13.2g：5.6g=33∶14，故答案為：33∶14；
(8)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量=0.3ml×2+0.2ml=0.8ml，故答案為：0.8ml。
【一隅三反】
1．在兩個相同體積的剛性容器中分別充入28gCO和N2氣體，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．兩容器的壓強一定相等
B．兩容器的密度一定相等
C．兩容器所含的氣體分子數(shù)均為NA
D．若保持常溫常壓下，則氣體的體積大于22.4L
【答案】A
【解析】A．兩個容器的體積相同，氣體的物質(zhì)的量相同，氣體的壓強還與溫度有關(guān)，由于溫度不知道，無法判斷壓強大小，故A錯誤；
B．兩個容器的體積相同，氣體的質(zhì)量相同，由ρ＝ SKIPIF 1 < 0 可知，密度相同，故B正確；
C．兩種氣體的物質(zhì)的量相同，均為1ml，則所含的氣體分子數(shù)均為NA，故C正確；
D．溫度越高，氣體的體積越大，所以若保持常溫常壓下，則氣體的體積大于4L，故D正確。
故選A。
2．（2022·河北邢臺·高一期末）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻.該法利用的原理為 SKIPIF 1 < 0 。根據(jù)要求回答下列問題：
(1)同溫同壓下，等物質(zhì)的量的 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ，前者與后者的分子數(shù)之比為_______，原子總數(shù)之比為_______，密度之比為_______。
(2)與標準狀況下 SKIPIF 1 < 0 中所含的氧原子數(shù)相等的 SKIPIF 1 < 0 的質(zhì)量為_______g，與該質(zhì)量的水中所含的氫原子數(shù)相等的 SKIPIF 1 < 0 在標準狀況下的體積為_______L。
(3)將一定量 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 混合測得混合氣體中碳元素與氮元素的質(zhì)量之比為 SKIPIF 1 < 0 ，則該混合氣體中 SKIPIF 1 < 0 與 SKIPIF 1 < 0 物質(zhì)的量之比為_______，該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的_______倍。
【答案】(1) SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
(2) 10.8 8.96
(3) SKIPIF 1 < 0 13
【解析】(1)同溫同壓下，等物質(zhì)的量的 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ，分子數(shù)比等于物質(zhì)的量比，前者與后者的分子數(shù)之比為1:1，原子總數(shù)之比為3:4，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為44:17；
(2)標準狀況下 SKIPIF 1 < 0 的物質(zhì)的量是 SKIPIF 1 < 0 ，所含的氧原子的物質(zhì)的量是0.6ml，則 SKIPIF 1 < 0 的物質(zhì)的量是0.6ml，質(zhì)量為0.6ml×18g/ml=10.8g，該質(zhì)量的水中所含1.2ml氫原子，則 SKIPIF 1 < 0 物質(zhì)的量為0.4ml，在標準狀況下的體積為0.4ml×22.4L/ml=8.96L。
(3)將一定量 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 混合測得混合氣體中碳元素與氮元素的質(zhì)量之比為 SKIPIF 1 < 0 ，碳元素與氮元素的物質(zhì)的量比 SKIPIF 1 < 0 ，則該混合氣體中 SKIPIF 1 < 0 與 SKIPIF 1 < 0 物質(zhì)的量之比為2:1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 SKIPIF 1 < 0 ，同溫同壓，密度比等于摩爾質(zhì)量之比，密度是同溫同壓下氫氣密度的 SKIPIF 1 < 0 倍。
3．（2021·云南·昆明八中高一期中）回答下列問題：
(1)1L0.1ml/LK2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量為___________。
(2)標準狀況下， SKIPIF 1 < 0 與___________ SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 的體積相等。
(3)33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6mlCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為___________；金屬M的相對原子質(zhì)量為___________。
(4)在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為___________。
(5)標準狀況下有①44.8LCH4，②9.03×1023個NH3分子，③16g氦氣三種氣體，這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是___________(填序號)。
【答案】(1)0.2ml
(2)88
(3) 111g/ml 40
(4)11：7
(5)③＞①＞②
【解析】(1)1L0.1ml/LK2SO4溶液中 SKIPIF 1 < 0 ，則K+的物質(zhì)的量0.2ml，故答案：0.2ml。
(2)標準狀況下， SKIPIF 1 < 0 與2ml SKIPIF 1 < 0 的體積相等，則 SKIPIF 1 < 0 質(zhì)量為2ml SKIPIF 1 < 0 44g/ml=88 SKIPIF 1 < 0 ，故答案：88。
(3)氯化物MCl2中含有0.6mlCl-，則含有M2+的物質(zhì)的量0.3ml，則氯化物的摩爾質(zhì)量M= SKIPIF 1 < 0 ；金屬M的相對原子質(zhì)量為111-35.5 SKIPIF 1 < 0 2=40。故答案：111g/ml；40。
(4)在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 SKIPIF 1 < 0 ，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知其體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2的體積比為11：7。故答案：11：7。
(5)標準狀況下有①44.8LCH4的物質(zhì)的量n= SKIPIF 1 < 0 ；②9.03×1023個NH3分子的物質(zhì)的量n= SKIPIF 1 < 0 ；③16g氦氣的物質(zhì)的量n= SKIPIF 1 < 0 ；所以三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是③＞①＞②，故答案：③＞①＞②。
4．填空。
(1)4.5gH2O與_____gH2SO4所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是_______。
(2)14g氮氣在標準狀況下的體積為________，含有的原子的數(shù)目為_______。
(3)現(xiàn)有標況下CO和CO2混合氣體6.72L，其質(zhì)量為10.8g，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為______。
(4)NO和O2發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，現(xiàn)有amlNO和bmlO2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個數(shù)比為______。
【答案】(1) 24.5 1∶4
(2) 11.2L NA
(3)1：1
(4)a∶(a+2b)
【解析】(1)4.5gH2O的分子數(shù)為 SKIPIF 1 < 0 ，與H2SO4所含的分子數(shù)相等的質(zhì)量為 SKIPIF 1 < 0 ；所含氧原子數(shù)之比是 SKIPIF 1 < 0 ；
(2)14g氮氣在標準狀況下的體積為 SKIPIF 1 < 0 ；含有的原子的數(shù)目為 SKIPIF 1 < 0 ；
(3)設(shè)一氧化碳的物質(zhì)的量為x，二氧化碳的物質(zhì)的量為y，則有 SKIPIF 1 < 0 ，28x+44y=10.8，解得x=0.15，y=0.15，故CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1：1；
(4)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、質(zhì)量不變，故amlNO和bmlO2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個數(shù)比為a∶(a+2b)。
化學(xué)式
條件
1ml氣體的體積/L
H2
0℃，101kPa
22.4
O2
22.4
CO
22.4
H2
0℃，202kPa
11.2
CO2
11.2
N2
11.2
NH3
273℃，202kPa
22.4

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