【期中真題】山西省太原市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

說(shuō)明：本試卷為閉卷筆答，答題時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分。
一、選擇題(本題包括18小題，第1~11小題每小題2分，第12~18小題每小題3分，共43分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入答案欄內(nèi))
1. 2022年9月21日是中國(guó)載人航天工程30周年紀(jì)念日。下列敘述主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是
A. 神舟十四號(hào)載人飛船的運(yùn)載火箭以偏二甲肼為燃料
B. 在載人宇宙飛船中，一般安裝有盛放過(guò)氧化鈉顆粒的裝置
C. 載人飛船的軌道艙殼體選用質(zhì)量輕、超強(qiáng)耐腐蝕的新型合金材料
D. “天宮課堂”中王亞平利用不同的溶液和酸堿指示劑，變出漂亮的“五環(huán)”
2. 我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是
A. 燃煤脫硫B. 糧食釀酒C. 風(fēng)能發(fā)電D. 石油裂化
3. 古詩(shī)詞蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句所涉及的物質(zhì)變化過(guò)程中，包含吸熱反應(yīng)的是
A. 白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河
B. 寒野箱氛白，平原燒火紅
C. 烈火焚燒若等閑，要留清白在人間
D. 開(kāi)窗盡見(jiàn)千山雪，雪未消時(shí)月正明
4. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)室利用分解制，加入后，反應(yīng)速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水的反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率
C. 在容器中投入和充分反應(yīng)，生成的小于2ml
D. 實(shí)驗(yàn)室利用鋁片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鋁粉后，反應(yīng)速率加快
5. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①、②、③所涉及的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量
B. 實(shí)驗(yàn)②、③都可以定量測(cè)定反應(yīng)熱
C. 實(shí)驗(yàn)②中酸堿混合時(shí)，應(yīng)將量筒中的溶液緩緩倒入燒杯中再慢慢攪拌
D. 實(shí)驗(yàn)②若使用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則導(dǎo)致的測(cè)定結(jié)果偏高
6. 在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率增大、D的物質(zhì)的量濃度增大的是
A. 移走少量CB. 升高溫度
C. 縮小容器容積，增大壓強(qiáng)D. 壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體
7. NO氧化反應(yīng)：分兩步進(jìn)行：I. ；II. 。其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 兩步反應(yīng)的均小于0
B. 決定NO氧化反應(yīng)速率的是步驟I
C. 增大壓強(qiáng)可以使該反應(yīng)速率加快
D. 第一步的逆反應(yīng)活化能比第二步逆反應(yīng)的活化能小
8. 某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。
由圖可知下列說(shuō)法不正確的是
A. 條件①，平均反應(yīng)速率為
B. 其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大
C. 其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大
D. 條件②，降冰片烯起始濃度為時(shí)，濃度變?yōu)橐话胄枰臅r(shí)間為62.5min
9. 一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度不變B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不變
C. N的轉(zhuǎn)化率不變D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗xmlM，同時(shí)生成zmlP
10. 下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 步驟①中和以體積比1：2.8混合，有利于提高的轉(zhuǎn)化率
B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率
C. 步驟③既可以加快反應(yīng)速率，又有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 步驟④⑤的目的均是提高原料的轉(zhuǎn)化率
11. 已知：，不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 由可知，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行
C. 過(guò)程b使用了催化劑，使反應(yīng)的減小
D. 恒溫恒容條件下通入氦氣，使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大
12. 為探究反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
A. 該實(shí)驗(yàn)也可以用的體積變化來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)的快慢
B. 3號(hào)瓶用表示0~10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
C. 由1號(hào)瓶和2號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得增大硫酸濃度，反應(yīng)速率加快
D. 2號(hào)瓶中X的值等于6
13. 對(duì)于，且壓強(qiáng)。下列圖像中曲線(xiàn)變化錯(cuò)誤的是
A. B.
C. D.
14. 在氨水中，存在著電離平衡：。下列說(shuō)法正確的是
A 溫度不變時(shí)，加水稀釋?zhuān)婋x常數(shù)增大
B. 溫度不變時(shí)，加水稀釋?zhuān)碾婋x程度增大
C. 加入少量固體，電離平衡向左移動(dòng)，減小
D. 若將原氨水稀釋10倍，則減小10倍
15. 常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是
A. 能使pH試紙變紅的溶液中、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 能與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：、、、
D. 由水電離產(chǎn)生的 ml/L的溶液中：、、、
16. 磺酸樹(shù)脂催化下的烯烴二羥化反應(yīng)歷程的示意圖如下(、、、表示烴基或H原子)，下列說(shuō)法不正確的是
A. 過(guò)程③中，有O-H鍵、C-O鍵斷裂
B. 是該反應(yīng)的催化劑
C. 可能具有強(qiáng)氧化性
D. 整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為
17. 下列由實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. AB. BC. CD. D
18. 一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)：
下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡所需時(shí)間：
C. 容器II達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量是0.04ml
D. 240℃時(shí)，起始時(shí)向容器III中充入、、、，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
二、必做題(本題包括4小題，共42分)
19. 生物天然氣是一種生物質(zhì)能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的，主要成分為?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。
A.甲烷是一種清潔能源
B.甲烷完全燃燒時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（2）若1ml水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（3）利用催化還原，可消除氮氧化物的污染。
已知：①
②
若將還原為，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則_______。
（4）甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，其反應(yīng)為，已知斷裂1ml相關(guān)化學(xué)鍵所需的能量如下表：
則a=_______。
20. 常溫時(shí)，一元酸HA溶液在溶液中有0.1%的HA發(fā)生電離，已知：，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液的_______。
（2）HA的電離常數(shù)_______。
（3）升高溫度將_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液的pH將_______。
（4）該溶液中由HA電離出的約為水電離出的的_______倍。
（5）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HB溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中溶液pH隨體積的變化如圖所示。則HB的電離常數(shù)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。
21. 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定是中學(xué)化學(xué)重要的實(shí)驗(yàn)。利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取鹽酸，打開(kāi)杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測(cè)量并記錄鹽酸的溫度。
②用另一個(gè)量筒量取溶液，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度。
③打開(kāi)杯蓋，將量筒中的NaOH溶液倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器勻速攪拌，密切關(guān)注溫度變化，測(cè)出混合液的最高溫度。
④重復(fù)上述步驟①至步驟③兩次
（1）使用溶液的目的是_______。
（2）近似認(rèn)為溶液和鹽酸的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，三次得到溫度平均升高3.0℃。利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(結(jié)果保留一位小數(shù))，該數(shù)值與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.未用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈
c.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
（3）若用溶液和稀硫酸代替上述NaOH溶液和稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)測(cè)得溫度平均升高大于3.0℃，其原因可能是_______。(寫(xiě)一種)
22. 利用化學(xué)反應(yīng)原理分析指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：，一定溫度下在容積為4L的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)。
（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B. 每消耗1ml氮?dú)獾耐瑫r(shí)，生成2ml氨氣
C. D. 容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化
（2）以上反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
①寫(xiě)出平衡常數(shù)K的表達(dá)式：_______。
②比較、的大小，_______(填“>”、“”、“

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