? 2022-2023學年度第一學期期中教學質(zhì)量監(jiān)測試題(卷)
高二化學
(考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32
一、選擇題(本題共18個小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題目要求。)
1. 固體酒精是目前飯桌上常用的火鍋燃料，關(guān)于固體酒精燃燒過程的敘述不正確的是
A. 存在物質(zhì)狀態(tài)的變化
B. 發(fā)生了氧化還原反應
C. 反應中化學能只轉(zhuǎn)化為熱能
D. 既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成
【答案】C
【解析】
【詳解】A．固體酒精的燃燒由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，存在物質(zhì)狀態(tài)的變化，故A正確；
B．燃燒過程中氧氣中氧元素、酒精中碳元素化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應，故B正確；
C．反應中化學能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，故C錯誤；
D．反應中生成新物質(zhì)，存在化學鍵的斷裂和生成，故D正確。
故選C。
2. 下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是
A. Na+ B. HCO C. Fe2+ D. Cl-
【答案】B
【解析】
【詳解】鈉離子、氯離子與氫離子和氫氧根離子均不反應，不能穩(wěn)定人體血液的pH。亞鐵離子能與氫氧根離子反應，與氫離子不反應，也不能穩(wěn)定人體血液的pH。HCO與氫離子和氫氧根離子均反應，能穩(wěn)定人體血液的pH。
答案選B。

3. 下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 高壓有利于工業(yè)上合成氨
C. 打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫
D. 與制的反應要使用催化劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是可逆反應，會抑制氯氣的溶解，使平衡逆向移動，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B．合成氨的反應是氣體計量數(shù)減小的反應，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡正向移動，故高壓有利于工業(yè)上合成氨，B正確；
C．汽水瓶中存在碳酸的分解反應，打開汽水瓶，壓強減小，平衡正向移動，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解釋，C正確；
D．SO2 與O2制SO3的反應要使用催化劑，與勒夏特列原理無關(guān)，故D錯誤；
答案選D。
4. 向雙氧水中加入KI可觀察到大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應為：，，反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 加入KI，改變了總反應的能量變化
B. 是放熱反應
C. KI改變了反應的歷程，降低了活化能，使反應速率加快
D. KI在反應中起催化劑的作用
【答案】A
【解析】
【詳解】A．KI是該反應的催化劑，能降低反應的活化能，但不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變總反應的焓變，不改變總反應的能量變化，故A錯誤；
B．由圖可知，圖象①的后半段為，該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應，故B正確；
C．KI改變該反應的歷程，能降低反應的活化能，增大活化分子數(shù)和百分數(shù)，有效碰撞幾率增大，反應速率加快，故C正確；
D．KI是H2O2+I-＝H2O+IO-的反應物，是H2O2+IO-＝H2O+O2↑+I-的生成物，總反應為2H2O2＝H2O+O2↑，所以KI在反應中起催化劑的作用，故D正確。
故選A。
5. 在25℃、101kPa下，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，下列說法正確的是
A. 紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的反應屬于放熱反應
B. 相同條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
C. 等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒均生成五氧化二磷，放出熱量較多的是紅磷
D. 31g的白磷與31g的紅磷，能量較高的是白磷
【答案】D
【解析】
【詳解】A．白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，為放熱反應；則紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的反應屬于吸熱反應，故A錯誤；
B．白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，說明紅磷能量更低更穩(wěn)定，故B錯誤；
C．等量的白磷具有能量更高，故等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒均生成五氧化二磷，放出熱量較多的是白磷，故C錯誤；
D．白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，說明31g的白磷與31g的紅磷，能量較高的是白磷，故D正確。
故選D。
6. 在醋酸溶液中存在電離平衡，要使電離平衡左移且增大，應采取的措施是
A. 加入NaOH(s) B. 通入HCl氣體 C. 加蒸餾水 D. 降低溫度
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加入NaOH(s)，減小，故不選A；
B．通入HCl氣體，增大，平衡逆向移動，故選B；
C．加蒸餾水，減小，故不選C；
D．電離吸熱，降低溫度，平衡逆向移動，減小，故不選D；
選B。
7. 神舟十三號載人飛船運載火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃劑，熱化學方程式為 ，下列有關(guān)說法正確的是
A.
B. 火箭發(fā)射過程中，該反應中的化學能全部轉(zhuǎn)化為動能
C. 由該熱化學方程式可知，偏二甲肼的燃燒熱為
D. 該反應的
【答案】D
【解析】
【詳解】A．燃燒為放熱反應，故△H0，所以△S>0，故D正確；
故答案為：D。
8. 下列有關(guān)活化分子與活化能的說法正確的是
A. 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
B. 活化分子具有的平均能量稱為活化能
C. 活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞
D. 其他條件相同，增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大
【答案】A
【解析】
【詳解】A．活化分子能量較高，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正確；
B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應物總能量的差值為活化能，故B錯誤；
C．活化分子間所發(fā)生的碰撞中只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；
D．其他條件相同，增大反應物濃度，單位體積的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤。
故選A。
9. 和在一定條件下能發(fā)生反應： 已知：(a、b、c均大于零)下列說法正確的是

A. 反應物的總能量低于生成物的總能量
B. 斷開1molH﹣H鍵和1molI﹣I鍵所需能量大于斷開2molH﹣I鍵所需能量
C. 在該條件下，向密閉容器中加入2mol(g)和2mol(g)，充分反應后放出的熱量小于2akJ
D. 斷開1molH﹣I鍵所需能量為(c+b+a)kJ
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)題意，氫氣與碘單質(zhì)反應生成碘化氫時，為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故A錯誤；
B．化學反應過程為舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，因為該反應為放熱反應，所以斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所吸收的能量小于形成2molH—I鍵所放出的能量，而形成2molH—I鍵所吸收的能量與斷裂2molH—I鍵所放出的能量相等，故B錯誤；
C．因為該反應為可逆反應，所以向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后生成的碘化氫小于4mol，所以放出的熱量小于2akJ，故C正確；
D．設斷開1molH—I鍵所需能量為x kJ，根據(jù)反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=b+c-2x=-a，解得x=(c+b+a)kJ，故D錯誤；
故選C。
10. 下列說法正確的是
A. 的水溶液能導電，故屬于電解質(zhì)
B. 難溶于水，放入水中水溶液不導電，故是非電解質(zhì)
C. 稀溶液中，區(qū)別強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標準是電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離
D. 強電解質(zhì)的水溶液導電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導電能力弱
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NH3 的水溶液能導電，是因為生成了一水合氨，NH3非電解質(zhì)，A錯誤；
B．CaCO3 在水溶液中不導電，但熔融狀態(tài)下導電，B錯誤；
C．稀溶液中，區(qū)別強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標準是電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離，C正確；
D．相同條件下，強電解質(zhì)的水溶液導電能力比弱電解質(zhì)的水溶液導電能力強，D錯誤；
故答案為：C。
11. 下列說法錯誤的是
A. 1mol在不同狀態(tài)時的熵值：
B. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
C. 能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)
D. 常溫下反應能自發(fā)進行，則
【答案】B
【解析】
【詳解】A．同一物質(zhì)，氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小，1mol在不同狀態(tài)時的熵值：，A正確；
B． 反應能自發(fā)進行，所以放熱反應不一定是自發(fā)的，吸熱反應可能是自發(fā)的，B錯誤；
C． ，，該反應在較低溫度下不能自發(fā)進行，而在較高溫下能自發(fā)進行，所以能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)，C正確；
D．，，常溫下，能自發(fā)進行，，則，D正確；
故答案選B。
12. 過量的鐵粉與100mL的稀鹽酸反應。為了減慢反應速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加②加NaOH固體③加少量的固體④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸鉀溶液⑦降低溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))
A. ①③⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑥⑦ D. ②④⑥
【答案】A
【解析】
【分析】鐵和稀鹽酸反應的實質(zhì)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵粉過量，產(chǎn)生氫氣的量由HCl總物質(zhì)的量決定。
【詳解】①加水，稀釋，氫離子濃度減小，反應速率減慢，氫氣產(chǎn)量不變；
②加氫氧化鈉，中和鹽酸，生成氫氣速率減慢，氫氣產(chǎn)量減??；
③少量的，和鹽酸反應生成醋酸，鹽酸和鐵反應完后醋酸和鐵反應，反應速率減慢，生成氫氣產(chǎn)量不變；
④氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，反應速率減慢，氫氣產(chǎn)量減??；
⑤氯化鈉溶液把鹽酸稀釋，反應速率減慢，氫氣產(chǎn)量不變；
⑥硝酸鉀在酸性條件和鐵反應生成NO，氫氣產(chǎn)量減少甚者不產(chǎn)生氫氣；
⑦降低溫度，反應速率減慢，氫氣產(chǎn)量不變；
符合題意的為①③⑤⑦，故答案選A。
13. 下列事實中，能說明是弱電解質(zhì)的是
A. 用溶液做導電性實驗，燈泡較暗
B. 與反應放出氣體
C. 溶液不與NaCl反應
D. 常溫下，溶液的pH為2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．沒有用強酸在相同條件下進行對照，故A不能說明HNO2是弱電解質(zhì)；
B．HNO2 與CaCO3反應放出CO2氣體，體現(xiàn)HNO2 的酸性，故B不能說明HNO2是弱電解質(zhì)；
C．在一般情況下強酸也不與NaCl反應，故C不能說明HNO2是弱酸；
D．室溫下，對于0.1mol·L－1HNO2溶液，若HNO2是強酸，則其pH為1，實際pH為2.15，由此說明HNO2不能完全電離，故其為弱酸，故D能說明HNO2是弱電解質(zhì)；
故選D。
14. 工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 增大甲醇蒸氣的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
B. 平衡常數(shù)K(75℃)>K(85℃)
C. b點反應速率
D. 生產(chǎn)時反應溫度控制在80~85℃為宜
【答案】C
【解析】
【詳解】A．增大甲醇蒸氣的濃度，平衡正向進行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；
B．溫度超過約83℃時，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則說明該反應是放熱反應；對于放熱反應而言，溫度越高，平衡常數(shù)K越小，故K(75℃)＞K(85℃)，B正確；
C．平衡之前，溫度升高，反應速率增大，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，平衡之后，溫度上高，平衡逆向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即b點還未平衡，反應正向進行，則此時正反應速率＞逆反應速率，選項C錯誤；
D．根據(jù)圖可知，溫度在80~85℃的范圍內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率最高，超過該溫度范圍，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應的最適溫度在80~85℃之間，故生產(chǎn)時反應溫度控制在80~85℃為宜，選項D正確；
故答案為：C。
15. 下表所列是2個反應在不同溫度時的化學平衡常數(shù)(K)值。
反應
①
②
溫度/℃
27
2000
25
400
450
K

0.1

0.507
0.152
下列關(guān)于反應①、②的說法正確的是
A. ①、②均為放熱反應
B. 一定溫度下，①、②分別達到平衡，壓縮容器體積(加壓)均可使的轉(zhuǎn)化率增大
C. ①、②均實現(xiàn)了“固氮”的過程，但①不適合用于大規(guī)模人工固氮
D. 若已知①、②的，即可求算反應的
【答案】C
【解析】
【詳解】A．①N2(g)+O2(g)2NO(g)隨溫度升高，K值變大，平衡正向移動，是吸熱反應，②N2(g)+3H2(g）2NH3(g)，隨溫度升高，K值變小，平衡逆向移動，是放熱反應，故A錯誤；
B．一定溫度下，①N2(g)+O2(g)2NO(g)是氣體體積不變的反應，壓縮容器體積(加壓)平衡不移動，不能使N2的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C．①、②均實現(xiàn)了“固氮”的過程，但①是吸熱反應，平衡常數(shù)太小，不適合用于大規(guī)模人工固氮，故C正確；
D．①N2(g)+O2(g)2NO(g)，②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，由蓋斯定律，①×2-②×2得：4NH3(g)+2O2(g)＋4NO(g)+6H2(g)，故D錯誤；
故選C。
16. 在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使氧化為： 。下表列出了在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時轉(zhuǎn)化率。下列說法錯誤的是
溫度/℃
平衡時的轉(zhuǎn)化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
856
92.9
94.9
97.7
98.3

A. 從理論上分析，選擇溫度450-550℃，既利于平衡正向移動又利于提高反應速率
B. 從理論上分析，為了使盡可能多地轉(zhuǎn)化為，應選擇的條件是450℃，10MPa
C. 在實際生產(chǎn)中，為了降低成本采用常壓條件，因為常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了
D. 在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，既利于平衡正向移動，又利于提高反應速率
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該反應為放熱反應，從理論上分析，溫度越低越有利于平衡正向移動，但溫度過低反應速率太小，且影響催化劑的催化活性，所以工業(yè)上選擇溫度450～550°C，主要原因是考慮催化劑的活性最佳，A錯誤；
B．由表格數(shù)據(jù)可知450℃，10MPa，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率達99.7％，從理論上分析，為了使盡可能多地轉(zhuǎn)化為，應選擇的條件是450℃，10MPa，B正確；
C．反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強平衡正向移動，所以從理論上分析，選擇高壓，但常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，繼續(xù)增大壓強，雖然二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率會提高，但不明顯，且會增加設備成本，增大投資和能量消耗，在實際生產(chǎn)中，為了降低成本采用常壓條件，C正確；
D．空氣的成本較低，在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，反應物濃度增大，反應速率加快，平衡正向移動，從而可提高成本較高的二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，D正確；
故答案選A。
17. 在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：，溫度、下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述不正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量
B. 下，在時間內(nèi)，
C. M點的正反應速率大于N點的逆反應速率
D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖象可知W點消耗的X的物質(zhì)的量大于M點消耗X的物質(zhì)的量，因此根據(jù)熱化學方程式可知W點放出的熱量多，故A正確；
B．T2下，在0～t1時間內(nèi)X的濃度減少了(a－b)mol/L，則根據(jù)方程式可知Y的濃度增加了，反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以Y表示的反應速率為，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知，溫度為T1時反應首先達到平衡狀態(tài)。溫度高反應速率快，到達平衡的時間少，則溫度是T1＞T2。M點溫度高于N點溫度，且N點反應沒有達到平衡狀態(tài)，此時反應向正反應方向進行，即N點的逆反應速率小于N點的正反應速率，因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，故C正確；
D．由于反應前后均是一種物質(zhì)，因此M點時再加入一定量的X，則相當于是增大壓強，正反應是體積減小的可逆反應，因此平衡向正反應方向移動，所以X的轉(zhuǎn)化率升高，故D正確；
故選B。
18. 常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A. 曲線II表示的是醋酸的變化曲線
B. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為b>a>c
C. a點的值比b點的值大
D. a點水電離的小于c點水電離的
【答案】B
【解析】
【分析】稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線。
【詳解】A．由分析可知，Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線，故A錯誤；
B．導電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為c＜a＜b，故B正確；
C．相同溫度下，Kw相同，a點的Kw等于b點的Kw值，故C錯誤；
D．a(chǎn)點離子濃度小于c點離子濃度，氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則a點水電離的H+物質(zhì)的量濃度大于c點水電離的H+物質(zhì)的量濃度，故D錯誤。
故選B。
二、非選擇題(本題共4個小題，共46分。)
19. 尿素是目前使用量較大的一種化學氮肥。
I.以、為原料生產(chǎn)尿素的反應歷程與能量變化示意圖如下：

（1）圖中的兩步反應屬于放熱反應的_______。(用、、、表示，下同)
（2）根據(jù)圖像寫出以、為原料生產(chǎn)尿素的熱化學方程式：_______。
（3）根據(jù)上述反應歷程與能量變化示意圖，過程_______(填“第一步反應”或“第二步反應”)為決速步。
II.氨基甲酸銨為尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物，易分解。某小組對氨基甲酸銨的分解實驗進行探究。
已知：①
②
③
（4）請寫出分解生成與氣體的熱化學方程式：_______。
【答案】（1）
（2）
（3）第二步反應 （4）
【解析】
【小問1詳解】
圖中的第一步反應屬于放熱反應，斷鍵吸收的總能量?形成化學鍵放出的總能量=()；
【小問2詳解】
圖中的第一步反應加上第二步反應即可得到以、為原料生產(chǎn)尿素的反應，第二步反應的斷鍵吸收的總能量?形成化學鍵放出的總能量=( )，則以、為原料生產(chǎn)尿素的熱化學方程式： ；
【小問3詳解】
慢反應決定了總反應速率，即活化能大的這一步是決速步，則第二步反應為決速步；
【小問4詳解】
根據(jù)蓋斯定律，由①+②?③即可得到分解生成與氣體的熱化學方程式： 。
20. I.以為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生反應減少尾氣污染。
已知： 。
（1）在500℃時，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進行反應時，下列描述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
A.
B.體系中混合氣體密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.體系中NO、CO的濃度相等
E.單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的
（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO和CO氣體，測得容器中壓強隨時間的變化關(guān)系如表所示：
t/min
0
1
2
3
4
5
p/kPa
200
185
173
165
160
160
該反應條件下的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，該反應中的，，則該反應達到平衡時，_______(填“>”、“
（3） ①. 加入催化劑 ②. 減小氨氣(生成物)的濃度 （4）B
（5）溫度低，化學反應速率慢，到達平衡的時間變長，溫度太高，平衡轉(zhuǎn)化率低，且催化劑在500℃時活性最大
【解析】
【小問1詳解】
A．v(CO)正=2v(N2)逆，符合正逆反應速率相等，能夠說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．容器體積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．該反應是氣體分子總數(shù)改變的反應，反應前后，氣體的物質(zhì)的量在改變，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．體系中NO、CO的起始濃度相等，消耗量相等，剩余量始終相等，不能夠說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
E．單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的N2，不能夠說明正逆反應速率相，E錯誤；
故答案為：AC；
【小問2詳解】
設向恒容密閉容器中通入NO和CO氣體為1mol，轉(zhuǎn)化量2x，
，平衡時氣態(tài)的總物質(zhì)的量為：1-2x+1-2x+x+2x=(2-x)mol，恒容容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，，x=0.4；反應達到平衡時，v(正)=v(逆)，即，(kPa-1)，則＞；
故答案為：1.6(kPa?1)；＞；
【小問3詳解】
時刻，反應速率增大但正逆反應速率相等，所以應該加入了催化劑；t5 時刻反應速率減小，且正反應速率大于逆反應速率，故減小了生成物濃度；
故答案為：加入催化劑；減小氨氣(生成物)的濃度；
【小問4詳解】
為了提高平衡混合物中氨的含量，促進平衡正向進行，根據(jù)平衡氣體體積減小的反應，所以增大壓強可以促進反應正向進行；又因為平衡是放熱反應，所以降低溫度也可以促進反應正向進行，故為了提高平衡混合物中氨的含量，可以在低溫高壓下進行；
故答案為：B；
【小問5詳解】
溫度低，化學反應速率慢，到達平衡的時間變長，溫度太高，平衡轉(zhuǎn)化率低，且催化劑在500℃時活性最大，所以實際生產(chǎn)中一般采用的反應條件為400~500℃；
故答案為：溫度低，化學反應速率慢，到達平衡的時間變長，溫度太高，平衡轉(zhuǎn)化率低，且催化劑在500℃時活性最大。
21. 實驗小組欲用標準NaOH溶液標定未知濃度的HCl溶液，其操作分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，之后用NaOH標準液潤洗滴定管2~3次，注入標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④用量筒量取20.00mL待測液注入用蒸餾水洗凈后的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定，眼睛始終注視滴定管刻度至滴定終點，記下滴定管液面讀數(shù)；
⑥重復以上滴定操作2~3次。
請回答下列問題：
（1）以上有錯誤的步驟分別為_______(填序號)。
（2）排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的_______(填序號)。

（3）本實驗滴定達到終點的標志是_________。
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標準NaOH溶液體積(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
210
18.15
3
20.00
2.00
17.95
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L(精確到四位有效數(shù)字)。
（5）下列操作可能使所測HCl溶液的濃度偏高的是_______(填序號)。
A. 錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B 堿式滴定管盛裝標準液前未潤洗
C. 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
D. 滴定過程中剛變色就立即停止滴定
【答案】（1）④⑤ （2）③
（3）當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
（4）0.1600mol/L （5）BC
【解析】
【小問1詳解】
④應該用酸式滴定管量取20.00mL待測液注入用蒸餾水洗凈后的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，記下滴定管液面讀數(shù)；
所以錯誤的操作是④⑤；
【小問2詳解】
排除堿式滴定管中氣泡，應將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出以排除氣泡，故選③；
【小問3詳解】
酚酞的變色范圍是8-10，pH

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