【期中真題】安徽省省十聯(lián)考合肥市第八中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題.zip

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?省十聯(lián)考*合肥八中2022~2023高二上學(xué)期期中聯(lián)考
化學(xué)試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 下列反應(yīng)中的熱量改變方式與其他三項(xiàng)不同的是
A. 鈉與冷水反應(yīng) B. 鋁與氧化鐵的反應(yīng)
C. 小蘇打粉末與稀鹽酸反應(yīng) D. 鐵與氯氣的反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】鈉與冷水反應(yīng)、鋁與氧化鐵的反應(yīng)、鐵與氯氣的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，而小蘇打粉末與稀鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選C。
2. 下列電離方程式中正確的是
A. 溶于水：
B. 次氯酸電離：
C. 溶于水：
D. 溶于水：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溶于水完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子：，A錯(cuò)誤；
B．次氯酸為弱酸，部分電離：，B錯(cuò)誤；
C．溶于水，部分電離：，C正確；
D．溶于水完全電離：，D錯(cuò)誤；
故選C。
3. 已知 ，在存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：①(快)；②(慢)。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)速率主要由第②步基元反應(yīng)決定
B. 基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰撞
C. 的存在提高了該反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快
D. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．總反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，該反應(yīng)速率主要由第②步基元反應(yīng)決定，故A正確；
B．基元反應(yīng)原理是反應(yīng)物分子必須發(fā)生有效碰撞，故B正確；
C．反應(yīng)前后的量沒有改變，是該反應(yīng)的催化劑，故C正確；
D．對于放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；
選D。
4. 下列說法正確的是
A. ，
B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C. 1mol與1 mol 反應(yīng)生成1 mol 時(shí)放出熱量為57.3kJ
D. 1mol與0.5mol反應(yīng)放出的熱量就是的燃燒熱
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故A錯(cuò)誤；
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)，故B項(xiàng)正確；
C．在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ，1mol與1mol 反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量，題中沒有說明生成的水的聚集狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
選B。
5. 在室溫下，某溶液中由水電離出的，則此溶液中一定不能大量共存的離子組是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】C
【解析】
【分析】室溫下，由水電離出的時(shí)，水的電離被抑制，該溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。
【詳解】A．、、、在酸性條件下能大量共存，A錯(cuò)誤；
B．、、、在酸性條件下能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；堿性條件下，、生成沉淀，不能大量共存，C正確；
D．、、、在堿性條件下能大量共存，D錯(cuò)誤。
故選C。
6. 下列措施或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨工業(yè)中需要采用高壓的條件
B. 紅棕色的加壓后顏色先變深后變淺
C. 向醋酸溶液中加入少許醋酸鈉固體，溶液的pH增大
D. 、、HI平衡時(shí)的混合氣體，縮小容器的體積，顏色變深
【答案】D
【解析】
【詳解】A．合成氨工業(yè)的反應(yīng)是一個(gè)氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移，符合勒夏特列原理，A項(xiàng)不符合題意；
B．平衡體系中，加壓時(shí)容器的體積縮小，平衡向右移，所以顏色先變深后變淺，符合勒夏特列原理，B項(xiàng)不符合題意；
C．，加入固體，溶液中的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，減小，pH增大，符合勒夏特列原理，C項(xiàng)不符合題意；
D．、、平衡時(shí)的混合氣體，縮小容器的體積，即使沒有平衡，氣體的顏色也變深，不符合勒夏特列原理，D項(xiàng)符合題意；
故答案：D。
7. 下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B. 碳酸氫鈉加熱可以分解，因?yàn)樯邷囟壤陟卦龅姆较蜃园l(fā)進(jìn)行
C. 在溫度、壓強(qiáng)一定條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向的方向進(jìn)行
D. 水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行
【答案】D
【解析】
【詳解】A．混亂度減小的吸熱反應(yīng)，的反應(yīng)，則該反應(yīng)的，一定不能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；
B．碳酸氫鈉加熱可以分解，即升高溫度反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)生成的氣體增多，，所以升高溫度利于熵增的方向自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；
C．自發(fā)反應(yīng)有向方向進(jìn)行的趨勢，即溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；
D．水結(jié)冰的過程是嫡減的放熱過程，通常情況下不能自發(fā)進(jìn)行，但降溫時(shí)該過程能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：D。
8. 下列事實(shí)中不能證明某酸HA是弱電解質(zhì)的是
A. 室溫下，測得HA溶液的
B. 等pH等體積的硫酸、HA溶液和足量鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣較多
C. 20mLHA溶液恰好與20mLNaOH溶液完全反應(yīng)
D. 室溫下，將的HA溶液稀釋至1000倍，稀釋后溶液的
【答案】C
【解析】
【詳解】A．若HA為強(qiáng)電解質(zhì)，則HA溶液的，所以HA溶液的能證明HA是弱電解質(zhì)，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．等pH等體積的硫酸、HA溶液和足量鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣較多，說明HA部分電離，即證明HA是弱電解質(zhì)，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的HA與NaOH恰好完全反應(yīng)，無法說明HA是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；
D．由于弱酸存在電離平衡，所以的HA溶液稀釋至1000倍，其電離平衡正向移動(dòng)，pH小于4，能證明HA是弱電解質(zhì)，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
9. 某小組欲探究某反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。下列說法錯(cuò)誤的是
編號
酸性溶液體積/mL
溶液體積/mL
水的體積/mL
反應(yīng)溫度/℃
褪色時(shí)間/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
2

1
20
5.5
Ⅲ
2

0
50
0.5

A. 若改用酸性溶液，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> B. ，
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用濃度變化表示的反應(yīng)速率
【答案】A
【解析】
【分析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ溫度相同，KMnO4濃度、體積相同，目的是探究H2C2O4濃度的影響，因此混合后總體積必須相等才能保證兩組實(shí)驗(yàn)中KMnO4濃度仍相等，V1=1；實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ溫度不同，目的是探究溫度的影響，混合后必須保證反應(yīng)物濃度相等，V2=2。
【詳解】A．若改用酸性溶液，則KMnO4過量，混合溶液不褪色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．分析表明：，，B項(xiàng)正確；
C．分析表明，C項(xiàng)正確；
D．褪色表示完全反應(yīng)，反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；
故選A。
10. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是



(a)將鋁片加入鹽酸中
(b)將和充分混合
(c)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱

A. 由實(shí)驗(yàn)可知，(a)(b)(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B. 將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量增加
C. 若用冰醋酸測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對值偏低
D. 實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．鋁粉和鋁片是同一種物質(zhì)，等質(zhì)量時(shí)放出的熱量相同，只是鋁粉參與反應(yīng)時(shí)，速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．冰醋酸電離過程需要吸收熱量，最終使測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值偏低，C項(xiàng)正確；
D．相較于玻璃攪拌器，銅質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會(huì)造成熱量損失，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：C。
11. 一定條件下，可逆反應(yīng)： ，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法一定正確的是
A. B. 容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化
C. D. 反應(yīng)放出QkJ的熱量
【答案】B
【解析】
【詳解】A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的濃度保持不變，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)不一定等于1：2，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化，為平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；
C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，時(shí)正、逆反應(yīng)速率不相等，不是平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與放出的熱量成正比，起始量及轉(zhuǎn)化量未知，不能計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
12. 下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是
A. 的溶液一定呈中性
B. 將水加熱，增大，但pH不變
C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液的增大，平衡逆向移動(dòng)，減小
D. 向醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的將減小
【答案】A
【解析】
【詳解】A．，說明，則溶液為中性，A項(xiàng)正確；
B．加熱促進(jìn)水的電離，增大，氫離子濃度增大，則pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．酸電離出的氫離子能抑制水的電離，向醋酸容液中加水，酸電離的氫離子濃度減小，對水的電離抑制程度減小，則水電離產(chǎn)生的將增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
13. 已知HF分子在一定條件下會(huì)發(fā)生二聚反應(yīng)：。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得，不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對分子質(zhì)量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的 B. 氣體的壓強(qiáng)：
C. 平衡常數(shù)： D. 測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說明平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△Hp2，氣體的壓強(qiáng)：p(a)K(c)>K(b)，C錯(cuò)誤；????
D．反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，測定HF的相對分子質(zhì)量應(yīng)使平衡逆向進(jìn)行，需要在低壓、高溫條件下進(jìn)行提高HF的純度，D正確；
故選D。
14. 某課題小組設(shè)計(jì)一種常溫脫除煙氣中NO的方法，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 整個(gè)過程的總反應(yīng)方程式為
B. 在整個(gè)反應(yīng)中起到催化作用
C. 反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂與形成
D. 該反應(yīng)原理涉及的總反應(yīng)的
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由整個(gè)流程可推知，、NO、在催化劑作用下反應(yīng)，生成和，A項(xiàng)正確；
B．參與反應(yīng)，最后又生成，可推知在整個(gè)反應(yīng)中起到催化作用，B項(xiàng)正確；
C．反應(yīng)中斷裂氨氣中的極性鍵N—H，形成水中的H—O極性鍵，C項(xiàng)正確；
D．總反應(yīng)為，常溫下，為液體，該反應(yīng)的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案：D。
15. 在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中，按下表進(jìn)行投料并控制相應(yīng)的溫度，容器內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是
容器
溫度/℃
起始時(shí)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
C


CO

I
380
0.15
0.10
0
0
0.05
Ⅱ
380
0.30
0.20
0
0
m
Ⅲ
500
0.15
0.10
0
0
0.04

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)平衡時(shí)，上表中
C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ的反應(yīng)速率比容器Ⅰ大
D. 容器Ⅲ平衡時(shí)，再充入或加入C、、、CO各0.10mol，達(dá)平衡前：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．若容器Ⅲ溫度也為380℃，則平衡時(shí)應(yīng)為0.05mol，溫度為500℃時(shí)為0.04mol，說明升高溫度后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；
B．容器Ⅱ相當(dāng)于兩個(gè)容器Ⅰ平衡后壓縮，壓縮過程中平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故 ，B項(xiàng)正確；
C．容器Ⅲ中的溫度高于容器Ⅰ，溫度越高反應(yīng)速率越快，C項(xiàng)正確；
D．
平衡常數(shù)為
當(dāng)各投入0.1mol時(shí)，，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：D。
二、非選擇題(本題共4小題，共55分)
16. 下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃
25


水的離子積

a

回答下列問題：
（1）若，則a______(填“>”“②=⑥ ②. ⑥>⑤>④>③>①>②
【解析】
【小問1詳解】
水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，故a②=⑥；c(OH-)越大，堿性越強(qiáng)，pH越大；c(H+)越大，酸性越強(qiáng)，pH越小，故pH由大到小的順序是⑥>⑤>④>③>①>②。
17. 研究化學(xué)反應(yīng)的速率與平衡是科研工作者的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在1L恒容密閉容器中，加入0.5mol，發(fā)生反應(yīng)：，的平衡濃度與溫度的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)開_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，通入1mol，平衡向______(填“正方向”“逆方向”或“不”)移動(dòng)，再次平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)______(填“增大”“減小”或“不變”)。
②寫出一種能加快該化學(xué)反應(yīng)速率并能增加該反應(yīng)進(jìn)行程度的措施：______。
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中通入1mol，發(fā)生反應(yīng)：。
①相同溫度下，若起始通入的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列物理量為原來的2倍的是______ (填字母)。
A．平衡常數(shù) B．HI的平衡濃度 C．達(dá)到平衡的時(shí)間 D．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為。其中、為速率常數(shù)，若，則此溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)為______。
（3）氫氣用于工業(yè)合成甲烷： ；一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的CO和反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

其中時(shí)刻所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是______，平衡常數(shù)最大的時(shí)間段是______。
【答案】（1） ①. 吸 ②. 逆方向 ③. 不變 ④. 升高溫度
（2） ①. B ②. 1
（3） ①. 減小生成物濃度 ②.
【解析】
【小問1詳解】
①隨著溫度升高，CO2濃度增大，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，正向是吸熱反應(yīng)；平衡后再通入CO2根據(jù)勒夏特列原理，平衡逆向進(jìn)行；因?yàn)樵俸闳萑萜鲀?nèi)，再次平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變；
故答案為：吸；逆向；不變。
②升溫、加入催化劑都可以加快反應(yīng)速率，但催化劑不能增加反應(yīng)進(jìn)行程度；
故答案為：升溫。
【小問2詳解】
①A．平衡常數(shù)只受溫度影響，K不變，A不符合；
B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，也就是體系壓強(qiáng)的2倍，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度是原來的2倍，B符合；
C.．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，C不符合；
D．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，也就是體系壓強(qiáng)的2倍，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，平衡時(shí) H2 的體積分?jǐn)?shù)不變，D不符合；
故答案為：B。
②，則化學(xué)平衡常數(shù)為：， 且， ，平衡時(shí)，代入平衡常數(shù)K， 。
故答案為：1。
【小問3詳解】
根據(jù)圖像可知：在t5時(shí)刻，反應(yīng)速率降低，但v（正）＞v（逆），則改變的外界條件是減少生成物NH3的濃度或移走NH3；
根據(jù)圖像可知：該反應(yīng)開始時(shí)從正反應(yīng)方向開始，至t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)；在t2時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，
至t3時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)；在t4時(shí)刻改變條件，導(dǎo)致v（正）和v（逆）都增大，而且v（正）= v（逆），則改變的條件是使用催化劑；
至t5時(shí)刻，降低NH3的濃度，，反應(yīng)速率降低，但v（正）＞v（逆），則改變的外界條件是減少生成物NH3的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)至t6時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)：
至t7時(shí)刻改變外界條件，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，至t8時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，由于反應(yīng)速率降低，且v（正）＞v（逆），化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則改變的條件是降低溫度，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)；
由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)最大的時(shí)間段是t8-t9；
故答案為：t8-t9。
18. 某化學(xué)興趣小組測定84消毒液中NaClO含量(單位：)，其操作步驟如下：
①檢查滴定管是否漏水；
②用蒸餾水洗凈堿式滴定管，并用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗；
③取84消毒液樣品mL于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)；
④用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述錐形瓶中的溶液至終點(diǎn)；
⑤再重復(fù)操作步驟③④兩次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為mL。
已知：。
回答下列問題：
（1）排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分液體快速噴出。

（2）步驟③中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）實(shí)驗(yàn)中用______作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液______，達(dá)到滴定終點(diǎn)。
（4）蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的主要原因是______。
（5）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)了以下操作(其他操作均正確)，其中會(huì)造成測定結(jié)果(84消毒液中NaClO的含量)偏高的有______(填字母)。
A. 量取84消毒液滴定管未潤洗 B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液
C. 滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視液面讀數(shù) D. 滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（6）樣品溶液中NaClO含量是______。
【答案】（1）丙 （2）
（3） ①. 淀粉溶液 ②. 藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色
（4）防止HClO見光分解 （5）CD
（6）
【解析】
【小問1詳解】
排出堿式滴定管中氣泡的方法為將堿式滴定管的膠管如圖丙所示，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分液體快速噴出即可排出滴定管中的氣泡，故選丙；
【小問2詳解】
步驟③中發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，次氯酸根離子與碘離子反應(yīng)生成氯離子、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
【小問3詳解】
實(shí)驗(yàn)中用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色說明滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：淀粉；藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；
【小問4詳解】
次氯酸鈉酸化得到的次氯酸不穩(wěn)定，遇光易分解生成鹽酸和氧氣，為防止次氯酸遇光分解，所以酸化后應(yīng)迅速加入過量碘化鉀溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)，故答案為：防止HClO見光分解；
【小問5詳解】
A．量取84消毒液的滴定管未潤洗會(huì)使次氯酸鈉的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致生成碘的物質(zhì)的量減小，滴定消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏小，所測溶液濃度偏低，故錯(cuò)誤；
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對所測結(jié)果無影響，故錯(cuò)誤；
C．滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視液面讀數(shù)會(huì)使硫代硫酸鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測溶液濃度偏高，故正確；
D．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失會(huì)使硫代硫酸鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測溶液濃度偏高，故正確；
故選CD；
【小問6詳解】
由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ClO——I2—2Na2S2O3，滴定消耗V2mLcmol/L硫代硫酸鈉溶液，則樣品溶液中次氯酸鈉的含量為=g/L，故答案為：。
19. 是一種豐富的碳資源，將其轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品以實(shí)現(xiàn)資源利用是科研工作者的研究熱點(diǎn)之一?；卮鹣铝袉栴}：
（1）合成。在200~250℃的加氫反應(yīng)器中，主要反應(yīng)有：
反應(yīng)?。? ；
反應(yīng)ⅱ： ；
反應(yīng)ⅲ： 。
______，反應(yīng)ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是______ (填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)。
②一定條件下進(jìn)行反應(yīng)ⅲ制備甲醇，測得的轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、起始投料比(m)的關(guān)系如圖所示。
系如圖所示。

下列描述正確的是______ (填字母)。
A．若，則
B．在前，，在時(shí)，
C．若，則a點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率等于的平衡轉(zhuǎn)化率
D．若反應(yīng)一段時(shí)間后和的體積分?jǐn)?shù)相同可判斷上述反應(yīng)達(dá)平衡
（2）合成二甲醚。涉及以下主要反應(yīng)：
反應(yīng)iv.
反應(yīng)ⅴ.
恒壓條件下，、起始量相等時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度變化如圖。已知：的選擇性

①300℃時(shí)，通入、各1mol，平衡時(shí)的選擇性、的平衡轉(zhuǎn)化率均為30%，則平衡時(shí)生成的物質(zhì)的量為______mol，此溫度下反應(yīng)iv的平衡常數(shù)______(保留2個(gè)有效數(shù)字)。
②溫度高于300℃，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是______。
③220℃時(shí)，和反應(yīng)一段時(shí)間后，測得A點(diǎn)的選擇性為48%，不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度及投料比，能提高的選擇性的措施有______(任寫一種)。
【答案】（1） ①. ②. 低溫 ③. AC
（2） ①. 0.045 ②. 0.20 ③. 升高溫度，反應(yīng)ⅳ正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)ⅴ逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，300℃后升溫，反應(yīng)ⅳ中的平衡轉(zhuǎn)化率增大的幅度大于反應(yīng)ⅴ的減小幅度 ④. 增大壓強(qiáng)(或使用對反應(yīng)ⅴ催化活性更高的催化劑)
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)i+ii得iii，則△H3=(-90+41)kJ/mol=-49kJ/mol；反應(yīng)ⅲ氣體分子數(shù)減小，則△S