吉林油田高級中學(xué)2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1. 下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A. 營養(yǎng)強(qiáng)化劑 B. 甜味劑 C. 漂白劑 D. 抗氧化劑2. 下列鈉鹽溶于水后呈堿性的是A. 醋酸鈉 B. 氯化鈉 C. 硫酸氫鈉 D. 硫酸鈉3. 對于化學(xué)反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是A.  B. C.  D. 4. 下列說法不正確的是A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B. 氯水能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)C. 的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)D. 在熔融狀態(tài)下電離生成、和5. 某原電池總反應(yīng)為，該原電池的組成物質(zhì)中正確的是選項ABCD正極負(fù)極電解質(zhì)溶液 A. A B. B C. C D. D6. 下列措施對水電離無影響的是A. 降低溫度 B. 通入二氧化硫C. 加入氫氧化鈉 D. 加入食鹽7. 常溫下，的溶液中可以大量共存的離子組是（    ）A.  B. C.  D. 8. 如圖表示25℃時，稀醋酸加水稀釋過程中某物理量隨加水量的變化情況，則圖中縱坐標(biāo)可以是 A. 溶液的 B. 醋酸的電離平衡常數(shù)C. 溶液的導(dǎo)電能力 D. 醋酸的電離程度9. 用石墨棒作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量不變的是A.  B.  C.  D. 10. 物質(zhì)可發(fā)生如下反應(yīng)：。相同溫度下，起始濃度相等的在溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。溶劑中：   平衡常數(shù)  K1正庚烷溶劑中：   平衡常數(shù) K2則K1與K2的關(guān)系正確的是A.  B.  C.  D. 二、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)11. 將裝有氣體的圓底燒瓶(封口)置于冰水浴中，圓底燒瓶中氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是A. 反應(yīng)  B. 燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到新的平衡C. 氣體顏色不再變化時，反應(yīng)達(dá)到新的平衡D. 混合氣體的密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到新的平衡12. 常溫下，向含有固體的溶液中滴加少許濃硝酸(忽略溶液的體積變化)，下列數(shù)值變大的是A.  B.  C.  D. 13. 一定溫度下，在一體積是1 L的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：。X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A. 在內(nèi)，B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%C. 提高起始反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D. 保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2 (N2不參與反應(yīng))，反應(yīng)速率增大14. 下列有關(guān)溶液的酸堿性的說法中不正確的是A. 一定溫度下，越小，溶液酸性越強(qiáng)B. 或較小時，用表示溶液酸堿性更方便C. 的溶液中，一定存在D. 溶液的酸堿性取決于溶液中和的相對大小15. 在恒溫恒容的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時，測得。則反應(yīng)進(jìn)行到時，容器中Y的物質(zhì)的量是A. 小于 B. 大于 C. 等于 D. 無法確定16. 室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確是(　　) 加入物質(zhì)結(jié)論A50 mL 1 mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變  A. A B. B C. C D. D17. 一定溫度下，在1 L 密閉容器中，將和混合加熱并達(dá)到下列平衡：  。反應(yīng)前物質(zhì)的量為5 mol，平衡后物質(zhì)的量為 4 mol。則反應(yīng)前的物質(zhì)的量濃度為A.  B.  C.  D. 18. 常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A. 點(diǎn)所示溶液中：B. 點(diǎn)所示溶液中：C. 點(diǎn)所示溶液中：D. 點(diǎn)以后的溶液中可能出現(xiàn)：19. 粗銀的精煉工藝原理如圖，下列敘述錯誤的是A. y極電極材料為粗銀B. x極主要電極反應(yīng)式為C. 裝置乙將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D. n極電極反應(yīng)式為20. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列說法正確的是容器甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2 A. 該溫度下，平衡常數(shù)值為200B. 乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于丙C. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍D. 平衡時，乙中O2的轉(zhuǎn)化率大于甲中O2的轉(zhuǎn)化率三、非選擇題(本題包括4小題，共50分)21. 苯乙烯()是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體。目前生產(chǎn)苯乙烯的主要方法是乙苯催化脫氫法，其反應(yīng)原理為：(g)(g)+H2(g)?H2=+120kJ?mol-1（1）其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，乙苯轉(zhuǎn)化率___________，反應(yīng)速率___________。(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）通入水蒸氣可延緩催化劑被還原而失活，其原因是______(用化學(xué)平衡原理解釋)。（3）一定條件下，在體積不變的密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡，在t1時刻加入，t2時刻反應(yīng)再次達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。①物質(zhì)X為___________(填名稱)，判斷理由是___________。②t2時刻，苯乙烯的濃度為___________。③時間內(nèi)，乙苯的反應(yīng)速率為___________。22. 電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表：弱酸HCOOHHClOH2CO3NH3?H2O電離常數(shù)(25℃)Ka=1.77×10?4Ka=4.3×10?10Ka1=5.0×10?7Ka2=5.6×10?11Kb=1.75×10?5回答下列問題：(1)0.1mol·L?1的NaClO溶液和0.1mol·L?1的Na2CO3溶液中，c(ClO?)___（填“＞”“＜”或“=”）c(CO)。(2)HCOO?、ClO?、CO、HCO中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是___，將少量CO2通入NaClO溶液，反應(yīng)的離子方程式是___。(3)將體積相同，pH=5的HCOOH和pH=5的H2SO4加水稀釋到pH=6，需水的體積：HCOOH___（填“大于”“小于”或者“等于”，下同）H2SO4；分別與足量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)過程中的平均反應(yīng)速率：HCOOH___H2SO4。(4)25℃時，0.01mol·L?1的HCOOH和0.01mol·L?1的氨水等體積混合后溶液呈___（填“酸”或“堿”）性；若amol·L?1的HCOOH與0.01mol·L?1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(HCOO?)=c(Na+)，則該溫度下HCOOH的電離常數(shù)Ka=___（用含a的代數(shù)式表示）。(5)室溫下，用0.100mol·L?1的鹽酸滴定20.00mL0.100mol·L?1氨水，滴定曲線如圖所示。①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序為___。②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH)-c(NH3·H2O)=___mol·L?1（寫出精確結(jié)果，不做近似計算）。23. 某同學(xué)用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：A．移取待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)。（1）上圖中屬于堿式滴定管的是___________(填“甲”或“乙”)。（2）正確的操作順序是___________(用字母表示)。（3）上述B步操作的目的是________。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗現(xiàn)象是________。（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）若平行實(shí)驗三次，記錄數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測溶液的體積/(mL)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前讀數(shù)/(mL)滴定后讀數(shù)/(mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。24. 尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料?；卮鹣铝袉栴}：I.以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。與氮氧化物反應(yīng)生成環(huán)境友好產(chǎn)物的反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖所示。（1）尿素在一定條件下將氮的氧化物還原為氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為___________。（2）當(dāng)(1)中反應(yīng)放出能量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。II.圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵片上鍍銅。 （3）鐵電極應(yīng)與______極(填“X”或“Y”)相連，H+應(yīng)向______極(填“M”或者“N”)做定向移動。（4）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；若銅片上的質(zhì)量減少1.92g，則甲裝置中消耗CO(NH2)2，的質(zhì)量為_______g。（5）常溫下，若將鐵電極換成石墨電極并與Y極相連，則當(dāng)電路中通過0.01mol電子時，銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______，此時溶液的pH=_______(此時溶液體積為100mL)。

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