?延吉市第一高級中學(xué)2021-2022年學(xué)年度上學(xué)期期中考試
高二化學(xué)試題

本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）滿分100分，考試時間90分鐘

第一部分（選擇題共50分）

一、單選題
1．已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.4 kJ·mol－1
③C(石墨，s) = C(金剛石，s) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1
關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是(　 　)
A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)的過程 B．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是放熱過程
C．石墨比金剛石能量高 D．金剛石比石墨穩(wěn)定
2．下列說法正確的是（ ）
A．燃燒熱和中和熱的數(shù)值都會隨反應(yīng)物的用量不同而改變，故1molS（s）和2molS（s）的燃燒熱不相等
B．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，則a＞b
C．H2（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol
D．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行
3．已知反應(yīng)的，（假定、ΔS不隨溫度變化），下列敘述正確的是（ ）
A．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程
B．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程
C．任何溫度下均為非自發(fā)過程
D．任何溫度下均為自發(fā)過程
4．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。經(jīng)2min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，測得C的濃度為0.8mol/L。則下列判斷錯誤的是（ ）
A．x=4
B．2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1
C．B的轉(zhuǎn)化率為40％
D．該溫度下平衡常數(shù)的值為1.2
5．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑨
6．某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液pH影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）

A．①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)△H＜0
B．②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像
C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
D．④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化
7．某酸堿指示劑HIn是一種有機(jī)弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈現(xiàn)的顏色相關(guān)： HIn(aq)（紅色）?H＋(aq)＋I(xiàn)n－(aq)（黃色），有濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：①HCl ②NaOH溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液。其中能使指示劑變紅色的是（ ）
A．③④ B．②④ C．①④ D．①③
8．水的電離過程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)不同，，。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是（ ）
A．隨著溫度升高而減小
B．在時，
C．時水的電離程度大于時水的電離程度
D．水的電離是吸熱的
9．在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，達(dá)到平衡后改變某一條件，下列說法正確的是（ ）
A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動
B．升高溫度可提高N2轉(zhuǎn)化率
C．增加H2的濃度，可提高N2轉(zhuǎn)化率
D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)
10．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）
反應(yīng)Ⅰ：2A(s)+B(g) 2C(g)
反應(yīng)Ⅱ：2A(s) C(g)
反應(yīng)Ⅲ：3A(g)+B(g) 2C(g)
反應(yīng)Ⅳ：A(g)+B(g) 2C(g)
A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P 1
B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T 2
C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T 2＞T 1；或ΔH＜0，T 2＜T 1
D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T 2＞T 1
11．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）
A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等
B．常溫下，測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4
C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
D．在相同條件下，相同濃度醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
12．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．c水(H+)=1×10-12 mol?·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．=1×10-13mol·L -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．澄清透明的無色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
D．和Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
13．濃度均為0.1mol·L-1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A．HX比HY易電離
B．常溫下，由水電離出的c(H+)：ab
D．未稀釋時兩溶液的導(dǎo)電能力相同
14．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A．Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
B．升高溫度，平衡常數(shù)增大
C．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
D．平衡時，再充入Z，達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大
15．常溫下，向20.0mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸，溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，lg6=0.8.下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B．M點(diǎn)對應(yīng)的醋酸體積大于20.0mL
C．M點(diǎn)處的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)
D．恰好中和時，溶液的pH約為8.7
16．pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是（ ）
A．某溫度下，任何電解質(zhì)的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)
B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大
C．0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)
D．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小
17．常溫下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是（ ）

A．該滴定過程既能用甲基橙又能用酚酞作指示劑
B．點(diǎn)①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)
C．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)
D．水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入不斷增大
18．在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，實(shí)驗(yàn)測得化學(xué)平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的△H>0
B．氣體壓強(qiáng)P2 >P1
C．平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率增大
D．M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=
19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向氨水中加少量的NH4Cl固體，則溶液pH減小
20．用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時,所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關(guān)系是（ ）
A．V1>V2>V3 B．V1c(H＋) >c(OH－)，B項(xiàng)正確；
C.由電荷守恒知c(Na＋)+c(H＋) =c(OH－)+ c(A－)，又點(diǎn)②pH=7，則c(H＋) =c(OH－)，推知c(Na＋) = c(A－)，則c(Na＋) ＜c(HA) ＋c(A－)，C項(xiàng)錯誤；
D.加入NaOH溶液生成NaA，則A－的水解促進(jìn)水的電離，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則OH－會抑制水的電離，D項(xiàng)錯誤；
故選B。
18．C
【詳解】
分析：A、隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；B、氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動，氨的體積分?jǐn)?shù)增大；C、Fe2O3是固體，增加量對平衡沒有影響；D、先寫出三段式，由圖可知M點(diǎn)時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，算出平衡時氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再算出氣體總物質(zhì)的量，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積。
詳解：A、由圖可知，隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0，故A正確；B、由于Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動，氨的體積分?jǐn)?shù)增大，氣體壓強(qiáng)P2 >P1，故B正確；C、Fe2O3是固體，增加量對平衡沒有影響，平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D、
Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)
起始量（mol） 2 0 0
變化量（mol） 2x x 3x
平衡量（mol） 2-2x x 3x
由圖可知M點(diǎn)時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，氣體總物質(zhì)的量=2+2x=3.2mol，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp= =，故D正確。
點(diǎn)睛：難點(diǎn)：平衡移動原理的理解應(yīng)用和圖象分析，D選項(xiàng)，先寫出三段式，由圖可知M點(diǎn)時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，算出平衡時氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再算出氣體總物質(zhì)的量，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積，M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=。
19．D
【詳解】
A．Ka=，加水雖然促進(jìn)電離，增大，但減小，Ka保持不變，則溶液中增大，故A錯誤；
B．從20℃升溫至30℃，促進(jìn)水解，Kh增大，則溶液中=，故B錯誤；
C．向鹽酸中加入氨水至中性，則，由電荷守恒可知，溶液中=1，故C錯誤；
D．向氨水中加少量的NH4Cl固體，抑制氨水的電離，會使溶液pH減小，故D正確；
答案選D。
20．D
【詳解】
試題分析：硫酸和鹽酸均是強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，因此在pH相等的條件下醋酸溶液的濃度最大，消耗堿液的體積增大，而硫酸和鹽酸溶液中氫離子濃度相等，消耗堿液的體積相同，答案選D。
考點(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)計(jì)算

21． （1）②③⑥⑨ ①④⑦⑨ ⑩
（2）．減小 不變 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ/mol
（3）△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6
（4）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-955kJ/mol
【詳解】
(1)①液態(tài)HCl是由HCl分子構(gòu)成，不含自由電子或者離子，不導(dǎo)電；溶于水能發(fā)生電離而導(dǎo)電，該物質(zhì)是化合物，屬于電解質(zhì)；
②FeCl3溶液含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但該物質(zhì)是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但物質(zhì)是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④NH4Cl晶體是離子化合物，不含自由電子或者離子，不導(dǎo)電；物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，為電解質(zhì)；
⑤蔗糖溶液不含自由電子或者離子，不導(dǎo)電；該物質(zhì)是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥銅中含有自由移動的電子，能導(dǎo)電；但金屬銅是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；
⑦碳酸鈣是鹽，含有離子但不自由移動，因此不導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，物質(zhì)是化合物，為電解質(zhì)；
⑧淀粉溶液中不含自由電子或者離子，不導(dǎo)電；物質(zhì)是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；
⑨熔融NaOH中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑩CO2是由分子構(gòu)成的化合物，不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離作用，為非電解質(zhì)；
綜上所述可知：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)序號是②③⑥⑨，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)序號是①④⑦⑨，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號是⑩；
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑，活化能降低，則E1減?。挥蓤D可以知道，ΔH =E1－E2=134kJ/mol－368kJ/mol=-234kJ/mol；1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO，則NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ/mol；
（3）圖a：以A為起點(diǎn)，最終回到A，整個過程沒有能量變化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；圖b：變化有兩個途徑A→F，A→B→C→D→E→F，兩個途徑的熱效應(yīng)相同，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6；
（4）① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol
② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol
③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol
則－2×①－×②＋×③，得：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)，且△H=－2×(+44 kJ/mol)－×(+1160 kJ/mol)＋×(-574 kJ/mol)= -955kJ/mol，則CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-955kJ/mol。
22.（一）①18.56②L2?moL-2(或0.67L2?moL-2)③1mol?L-1＜c(H2)＜2mol?L-1④=
（二）．（1）吸熱 （2） K3=K1/K2 （3） 吸熱

（一）【解析】
①圖表數(shù)據(jù)分析可知，n(CO)=2L×0.9mol/L=1.8mol；n(H2)=2L×1.0mol/L=2mol；n(CH3OH)=2L×0.6mol/L=1.2mol；
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=，因此平均相對分子質(zhì)量為18.56 ；
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，由圖表中物質(zhì)平衡濃度可知，K= L2?moL-2；
③CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，若將容器體積壓縮為1L，個物質(zhì)濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡濃度小于2mol/L，所以氫氣的平衡濃度應(yīng)1 mol?L-1＜c(H2)＜2 mol?L-1；
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，則各物質(zhì)濃度為c(CO)=0.9+0.3=1.2mol/L，c(CO)=1.0mol/L，c(CH3OH)=0.6+0.2=0.8mol/L，此時濃度商Q=，說明費(fèi)用達(dá)到的平衡和原來的平衡狀態(tài)相同，則V正=V逆。
（二）【詳解】
(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，故答案為：吸熱；
(2)已知：①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)；
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)；
利用蓋斯定律將①-②可得：③H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)；則K3=K1/K2；
(3)依據(jù)圖表平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，溫度升高 K3=K1/K2增大，說明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
23．（1）a、d、f
（2）①1.0×10-9mol/L
②4
③a+b=14
（3） ①c，a，b
②HClO+CO32-=ClO-+HCO3-
③HCO3-+H20H2CO3+OH-;Kh
HCO3-H++CO32- Ka2
Kh=2.2×10-8>Ka2=4.7×10-11，碳酸氫根水解能力強(qiáng)
【詳解】
（1）a.加水稀釋醋酸，c(H+)、c(CH3COOH)均減小，但由于促進(jìn)了醋酸的電離，c(CH3COOH)減少量大于c(H+)，所以值增大，a項(xiàng)正確；
b.加CH3COONa固體，由于CH3COO－對CH3COOH的電離起著抑制作用，則值減小，b項(xiàng)錯誤；
c. 加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則值減小，c項(xiàng)錯誤；
d. 通入少量HCl氣體，溶液中的c(H+)明顯增大，平衡左移，c(CH3COOH)略微增大，則值增大，d項(xiàng)正確；
e. 加少量燒堿溶液，溶液中的c(H+)明顯減小，平衡右移，c(CH3COOH)略微減小，則值減小，e項(xiàng)錯誤；
f. 升高溫度，平衡右移，則c(H+)增大，c(CH3COOH)減小，所以值增大，f項(xiàng)正確；
故選adf；
（2） ①PH=3的硫酸溶液中c（H+）=10-3，水電離出的c(OH-)=1.0×10-9，水電離出的c(OH-)和c(H+)相等。
②10ml到1000ml稀釋了100倍，PH=2+2=5
③若100體積pH=a的H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-amol/L，1體積pH=b的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為10b-12mol/L，混合溶液呈中性，則n(H+)=n(OH－)，即100×10-amol/L=1×10b-12mol/L，所以a+b=14；
（3）①根據(jù)Ka越大，酸性越強(qiáng)可知，酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞HClO；
②根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸原則HClO+CO32-=ClO-+HCO3-
③略
26． （1） ⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不褪色 （2） 不合理 第3次滴定時消耗NaOH溶液的體積明顯偏大，該值應(yīng)舍去 ＜ （3）AB

【詳解】
(1) 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度時，先配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，取20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中，向溶液中加入1～2滴指示劑，用待測氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)以上操作2~3次，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，故實(shí)驗(yàn)過程中正確的操作順序是：⑤②①③④⑥；上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用酸式滴定管，
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3次滴定時消耗NaOH溶液的體積明顯偏大，該值應(yīng)舍去；NaOH溶液的體積平均值為：mL=20.00mL，結(jié)合圖象可知，a點(diǎn)對應(yīng)的pH=7，因NaOH溶液的體積平均值等于鹽酸的體積，NaOH和HCl反應(yīng)時物質(zhì)的量相等，所以a

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