【期中真題】吉林省吉林市2022-2023學年高二上學期期中調(diào)研測試化學試題.zip-試卷下載-教習網(wǎng)

吉林市普通中學2022—2023學年度高二年級上學期期中調(diào)研測試化學說明：1.本試卷分I卷、II卷兩部分?？荚嚂r間80分鐘，滿分100分2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 K39第I卷(共45分)一、選擇題(15道題，每小題只有一個選項符合題目要求，每題3分，共45分)1. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A. 牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用B. 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C. 聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n一種新型絮凝劑，可用于殺菌消毒D. 將SOCl2與AlCl6·6H2O混合并加熱，可得到無水氯化鋁2. 合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了A. 增大化學反應(yīng)速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量C. 降低氨的沸點 D. 提高氮氣和氫氣的利用率3. 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A. 在O點時，醋酸不導電B. a、b、c三點，a點時醋酸溶液中H＋濃度最小C. b點時，醋酸電離程度最大D. 可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO－)增大4. 在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為A. 2A+3B?2C B. A+3B?2C C. 3A+B?2C D. A+B?C5. 已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。則其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D. ΔH1<ΔH3<ΔH26. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3?H2O D. MgCO37. 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol·L?1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，再達到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol·L?1。下列有關(guān)判斷正確的是A. x＋y<z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動C. C的體積分數(shù)降低 D. B的轉(zhuǎn)化率增大8. N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，下列說法正確的是 A. 使用催化劑導致反應(yīng)過程發(fā)生變化，但合成2mol氨反應(yīng)放出的熱量不變B. ②→③過程，是吸熱過程且只有H—H鍵的斷裂C. ③→④過程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過程D. 向反應(yīng)器中充入1molN2和3molH2，反應(yīng)后會放出92kJ的熱量9. 反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變密閉容器中進行，下列條件的改變對其化學反應(yīng)速率幾乎無影響的是A. 保持容積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量 B. 將容器的容積縮小一半C. 保持容積不變，充入Ar使壓強增大 D. 保持壓強不變，充入Ar使容積增大10. 在一定溫度下的密閉容器中，加入1mol CO和1mol H2O發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡時測得n(H2)=0.5mol，下列說法不正確的是A. 在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1 B. 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50% D. 平衡時n(H2O)=0.5mol11. 下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是A. 夏天,打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體B. 濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C. 壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深D. 將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺12. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v（NO2）=0.2mol?L-1t1時僅加入催化劑，平衡向正方向移動達平衡時，僅改變x，則x為c（O2） A. A B. B C. C D. D13. 在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133 A. 在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B. 分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：①>②>③>④C. 將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：c()>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)D. 將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=11：914. 從下列實驗事實所得出相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論ANa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，其他條件相同時，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快B向0.1mol·L?1的HCOOH中加水稀釋，溶液pH增大HCOOH是弱酸C向盛有2mL濃度為0.1mol·L?1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L?1NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1mol·L?1NaI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀和發(fā)生了雙水解 A. A B. B C. C D. D15. 實驗室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L?1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法錯誤的是【注】滴定過程中，當?shù)稳霕藴嗜芤旱奈镔|(zhì)的量與待測組分的物質(zhì)的量恰好符合化學反應(yīng)式所表示的計量關(guān)系時，稱反應(yīng)達到了化學計量點，簡稱計量點。A. 未滴定時該混合溶液中：c(A2?)+2c(OH?)=2c(H2A)+c(HA?)+2c(H+)B. 滴加10mL鹽酸時：c(Na+)=c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)+c(Cl?)C. 滴加30mL鹽酸時：c(Na+)=c(Cl?)>c(H2A)>c(H+)>c(OH?)D. 將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性第II卷(共55分)二、非選擇題(4道題，共55分)16. 有科學家預(yù)言，氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。工業(yè)上制取氫氣時涉及一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知：①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5kJ·mol?1；②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol?1；③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·mol?1；（1）請寫出一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式_______；（2）氫氣燃燒熱ΔH=-akJ·mol?1，則a_______241.8(填“>”“<”或“=”)。（3）部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學鍵H-HO=O鍵能/kJ·mol?1436.0498.0則斷裂O—H的鍵能為_______kJ·mol?1。（4）在同溫同壓下，一定量的CO和H2O(g)在不同催化劑條件下反應(yīng)的能量變化如圖所示。當反應(yīng)進行相同的時間時(未達平衡)，測得催化劑_______(填“1”或“2”)條件下CO轉(zhuǎn)化率更高，其原因是_______。17. I.實驗室很難配制準確濃度的NaOH溶液，需要用基準物質(zhì)來標定。鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4，其結(jié)構(gòu)簡式為)是常用的基準物質(zhì)，某學生用KHC8H4O4測定未知NaOH溶液的濃度。已知：①KHC8H4O4的相對分子質(zhì)量為204.0；②常溫時，0.05mol/LKHC8H4O4溶液的pH約為4.0；③在本實驗中達到滴定終點時，溶液的pH約為9.1。（1）滴定管在使用前需要_______、洗滌、潤洗；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若NaOH溶液的起始讀數(shù)為14.00mL，此時滴定管中NaOH溶液的實際體積_______(填序號)A14.00mL　　　B.小于14.00mL　　　C.36.00mL　　　D.大于36.00mL（2）該學生稱取KHC8H4O40.4080g。將稱好的KHC8H4O4置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液，再加入1～2滴_______指示劑，終點現(xiàn)象為_______。（3）該學生進行了三次實驗，所取固體質(zhì)量均相同，達到滴定終點時記錄所用未知NaOH溶液的體積如下表，則該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。實驗編號NaOH溶液的體積(mL)120.02220.60319.98 （4）以下操作會造成NaOH溶液濃度偏高的是_______(填序號)。A. 未用NaOH溶液洗滌堿式滴定管B 滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)C. 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失D. 滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶II.（5）在化學分析中，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-時，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點。當溶液中的Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5mol/L)時，溶液中c(Ag+)=_______mol/L，c()=_______mol/L。(已知25℃時Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)18. C1化學又稱一碳化學，研究以含有一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的有機化學及工藝，因其在材料科學和開發(fā)清潔燃料方面的重要作用已發(fā)展成為一門學科。燃煤廢氣中的CO、CO2均能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇。一定條件下，在恒壓密閉容器中投入9molCO和15molH2，催化劑作用下充分反應(yīng)，CH3OH在平衡混合氣中的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]，則化學方程式為_______，該反應(yīng)的ΔH_______0，ΔS_______0(填“>”“=”或“<”)。（2）P1、P2、P3由大到小的順序為_______，計算A點的壓強平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù))。（3）300℃，P2條件下，處于E點時反應(yīng)的方向是_______(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“平衡狀態(tài)”)。（4）某溫度下，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A.容器內(nèi)各組分濃度相等B.速率之比v(CO)∶v(H2)∶v(CH3OH)=l∶2∶lC.H2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化E.容器內(nèi)的密度不再變化19. 亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。（1）人體血液的pH為7.35～7.45，用藥后人體所含砷元素的主要微粒是_______。（2）將KOH溶液逐滴滴入H3AsO3溶液中，當pH由11變化到12過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）H3AsO3第一步電離的方程式為_______，電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=_______(pKa1=-lgKa1)；已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.5×10?7、Ka2=4.7×10?11，將少量K2CO3溶液加入H3AsO3溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。（4）下列說法中正確的是_______(填序號)。A.pH=12時，c()+2c()+3c()+c(OH?)=c(H+)B.pH=14時，c()>c()>c()>c(OH?)C.Na2HAsO3溶液中，c()>c()>c()（5）工業(yè)含砷(III)廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中產(chǎn)生Fe(OH)3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。通過實驗測得不同pH條件下鐵鹽對含砷(III)化合物的去除率，如圖所示pH為5-9時，隨溶液pH的增大，鐵鹽混凝劑對含砷(III)化合物的吸附效果增強。結(jié)合本題圖示，解釋可能的原因?！咀ⅰ可?/span>(III)代表化合價為+3價的砷元素。 ①_______；②_______。

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多