【期中真題】湖北省武漢市部分學校2022-2023高一上學期期中聯(lián)考化學試題.zip-試卷下載-教習網(wǎng)

2022～2023學年度第一學期武漢市部分學校高中一年級期中調(diào)研考試化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　C135.5　Ba137一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1. 與實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”理念相違背的是A. 大力發(fā)展風能發(fā)電 B. 外出隨手關閉電源C. 優(yōu)先選乘公共交通 D. 焚燒處理稻田秸稈【答案】D【解析】【詳解】A．大力發(fā)展風能發(fā)電有利于節(jié)能減排，有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，A不選；B．外出隨手關閉電源，可減少能源浪費，有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，B不選；C．優(yōu)先選乘公共交通可減少大氣污染，有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，C不選；D．焚燒處理稻田秸稈容易造成大氣污染，不利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，D選；答案選D。2. 下列物質(zhì)不屬于分散系的是A. 水 B. 空氣 C. 食醋 D. 沙土【答案】A【解析】【詳解】分散系是一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的混合物；水只是一種溶劑不是混合物不是分散系；空氣，食醋，沙土是分散系，因此不屬于分散系的是水，答案選A。3. 下列屬于氧化還原反應的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】反應過程中有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，據(jù)此解答。【詳解】A．中沒有元素化合價升降，不是氧化還原反應，A不選；B．中F元素化合價降低，氧元素化合價升高，屬于氧化還原反應，B選；C．中沒有元素化合價升降，不是氧化還原反應，C不選；D．中沒有元素化合價升降，不是氧化還原反應，D不選；答案選B。4. 下列做法錯誤是A. 用鋼瓶儲存液氯 B. 用濃硫酸干燥氫氣C. 用水撲滅金屬鈉的燃燒 D. 用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下鐵和氯氣不反應，因此可以用鋼瓶儲存液氯，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，因此可以用濃硫酸干燥氫氣，B正確；C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不能用水撲滅金屬鈉的燃燒，應該用干燥的沙子撲滅，C錯誤；D．可以用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，不需要墊石棉網(wǎng)，D正確；答案選C。5. 下列不符合化學史實的是A. 瑞典科學家舍勒首次發(fā)現(xiàn)了氯氣B. 意大利科學家阿伏加德羅提出了原子學說C. 俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D. 我國科學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”【答案】B【解析】【詳解】A．18世紀70年代瑞典科學家舍勒首次發(fā)現(xiàn)了氯氣，故A選項正確；B．意大利科學家阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是首先提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學說，英國科學家道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了近代原子學說，故B選項錯誤；C．俄國化學家門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故C選項正確；D．1926年我國科學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，故D選項正確；故選B。6. 某興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行導電性實驗。向一定體積的溶液中逐滴加入溶液X，觀察到燈泡亮度先變小到熄滅，再變大。則X可能為A. 硫酸 B. 硫酸鈉 C. 硫酸氫鈉 D. 氫氧化鈉【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，恰好反應時，導電性幾乎為0，硫酸過量后，導電性增強，燈泡又變亮，A符合；B．硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，導電性不可能變?yōu)?，B不符合；C．硫酸氫鈉和氫氧化鋇恰好反應時生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉生成硫酸鈉和水，導電性不可能變?yōu)?/span>0，C不符合；D．氫氧化鈉和氫氧化鋇不反應，導電性應該增強，D不符合；答案選A。7. 下列操作規(guī)范但不能達到實驗目的的是 A．切割鈉B．除去中混有的HClC．驗證溶液X中存在D．驗證有生成 A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【詳解】A．鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割，A正確；B．飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成二氧化碳，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，B正確；C．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明含有氯離子，也可能是碳酸根離子等，C錯誤；D．過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣是助燃性氣體，可以使帶火星的木條復燃，D正確；答案選C。8. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、【答案】B【解析】【詳解】A．、易結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A不符合；B．、、、在溶液中不反應，可以大量共存，B正確；C．、結合生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合；D．在酸性溶液中、均能被氧化，不能大量共存，D不符合；答案選B。9. 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下。下列說法不正確的是A. 該實驗中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等B. 上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C. 容量瓶用蒸餾水洗滌后，不必經(jīng)過干燥即可使用D. 定容時，俯視觀察刻度線，會引起溶液的濃度偏低【答案】D【解析】【詳解】A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，實驗中需用到的玻璃儀器有：100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，故A正確；B．由配制溶液的步驟可知上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，故B正確；C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，不需要經(jīng)過干燥就可使用，對實驗無影響，故C正確；D．定容時，俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏高，故D錯誤；故選D。10. 下列離子方程式書寫正確的是A. 鈉與水反應：B. 氯氣與水反應：C. 鹽酸與硝酸銀溶液反應：D. 碳酸銀溶于稀硝酸：【答案】D【解析】【詳解】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：，A錯誤；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：，B錯誤；C．鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸：，C錯誤；D．碳酸銀溶于稀硝酸生成硝酸銀、二氧化碳和水：，D正確；答案選D。11. 部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A. d的穩(wěn)定性強于e B. c與d在堿性條件不能大量共存C. d和e均可用作漂白劑 D. a和b既具有氧化性，又具有還原性【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化合價和物質(zhì)的分類可判斷a是氯氣，b是鹽酸，c是鹽酸鹽，d是次氯酸鹽，e是次氯酸，據(jù)此解答。【詳解】A．次氯酸見光易分解，因此次氯酸鹽的穩(wěn)定性強于次氯酸，A正確；B．鹽酸鹽和次氯酸鹽在堿性條件能大量共存，在酸性條件下不能大量共存，二者反應生成氯氣，B錯誤；C．次氯酸和次氯酸鹽均具有強氧化性，因此d和e均可用作漂白劑，C正確；D．氯氣中氯元素是0價，因此氯氣既具有氧化性，又具有還原性，氯化氫中氯元素是－1價，能被氧化，氫元素是+1價，能被還原，所以二者均既具有氧化性，又具有還原性，D正確；答案選B12. 設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A. 標準狀況下，所含的原子數(shù)為B. 中所含陰離子個數(shù)為C. 的溶液中含有個數(shù)為D. 標準狀況下，密度比為11：7的和所含分子數(shù)均為【答案】A【解析】【詳解】A．水分子含有3個原子，所含的原子數(shù)為，A正確；B．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子組成的離子化合物，中所含陰離子個數(shù)為，B錯誤；C．的溶液的體積未知，無法計算其中含有個數(shù)，C錯誤； D．相同條件下密度比等于摩爾質(zhì)量之比，因此不能根據(jù)密度比計算分子數(shù)之比，D錯誤；答案選A。13. 為探究碳酸氫鈉溶液作為植物光合作用的碳源，并測定碳酸氫鈉的分解率。某興趣小組同學在乙瓶中裝入的碳酸氫鈉溶液利用下圖所示裝置進行實驗。下列說法正確的是A. 甲、丁瓶中氫氧化鈉溶液的作用完全相同B. 反應結束后，乙瓶溶液減小C. 丙中發(fā)生反應的離子方程式為D. 若反應結束丙瓶產(chǎn)生沉淀，則碳酸氫鈉分解率為4%【答案】D【解析】【分析】實驗為探究碳酸氫鈉溶液作為植物光合作用的碳源，要排除空氣中的二氧化碳的干擾，所以實驗前要去除空氣中二氧化碳，還要防止空氣中的二氧化碳由丁進入丙，以此作答；【詳解】A.甲的作用是吸收空氣中的二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳進入乙裝置，丁的作用是吸收空氣中的二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳進入丙裝置，A錯誤；B.碳酸氫鈉分解成碳酸鈉，碳酸鈉堿性強于碳酸氫鈉，所以乙裝置中pH增大，B錯誤；C.碳酸氫鈉分解的二氧化碳與丙中的氫氧化鋇反應，生成碳酸氫鋇沉淀，，C錯誤；D.反應物關系，，則，則碳酸氫鈉的分解率為，D正確；故答案為：D。14. 在催化劑的作用下，分解速率會大大加快。下圖是對分解反應的催化原理(表示為+3價，表示為+5價)。下列說法錯誤的是A. 上述過程發(fā)生的反應均為氧化還原反應B. 反應②中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C. 反應③的方程式為：D. 該反應總方程式為：【答案】A【解析】【詳解】A．反應①中元素化合價沒有變化，所以不屬于氧化還原反應，反應②③中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；B．反應②中鐵元素化合價從+3價升高到+5價，所以每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；C．反應③中雙氧水被氧化生成氧氣，鐵元素化合價降低，反應的方程式為：，C正確；D．根據(jù)流程圖可知反應物是雙氧水，生成物是水和氧氣，鐵離子作催化劑，所以該反應總方程式為：，D正確；答案選A。15. 向一定體積的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中先后滴加等體積、等濃度的溶液和稀鹽酸，d點沉淀只含有一種物質(zhì)。反應過程中產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量與加入溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A B. 稀鹽酸的濃度為C. 原溶液中D. c點溶液中發(fā)生反應的離子方程式為【答案】C【解析】【詳解】由題意可知加入的，，故0-40ml為溶液，40-80ml為鹽酸溶液；0-a段發(fā)生反應：，，當加入ml后沉淀達到最大，即，-40ml，說明過量，在a點時，恰好完全反應，然后b點開始加入鹽酸，故沉淀減少生成氣體，即發(fā)生反應：，在d點時，沉淀只有一種物質(zhì)，即點時和HCl恰好完全反應，此時沉淀只有，生成氣體：0.88g，，故，，；在c點時，由于，，故，結合0-a段，，，故；0-a段消耗；A．根據(jù)分析得 =30ml，A項錯誤；B．根據(jù)分析得稀鹽酸的濃度為，B項錯誤；C．根據(jù)分析得，C項正確；D．c點溶液中發(fā)生反應離子方程式為，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16. 從不同的角度對物質(zhì)進行分類有利于研究物質(zhì)的組成與性質(zhì)?，F(xiàn)有以下5種物質(zhì)：①Cu②NaCl③飽和硫酸鐵溶液④⑤干冰回答下列問題：（1）以上物質(zhì)能導電的有___________(填序號)。（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有___________(填序號)。（3）分別寫出②、④在水中的電離方程式___________、___________。（4）①可溶解在③中，產(chǎn)物中金屬元素均為+2價，該反應的離子方程式為___________。（5）將少量③分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系a、b、c。試將a、b、c符號以及對應的分散質(zhì)具體的化學式填入下列方框中：___________。【答案】（1）①③ （2）②④ （3） ①. ②. （4）（5）a：；b：；c：【解析】【分析】含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導電，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答。【小問1詳解】①Cu是金屬單質(zhì)，可以導電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②NaCl溶于水可以導電，但固體不導電，屬于電解質(zhì)；③飽和硫酸鐵溶液中含有自由移動的離子，可以導電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④溶于水可以導電，但固體不導電，屬于電解質(zhì)；⑤干冰是固態(tài)的二氧化碳，不導電，不能電離，屬于非電解質(zhì)；則以上物質(zhì)能導電的有①③。【小問2詳解】根據(jù)以上分析可知以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有②④；【小問3詳解】氯化鈉、硫酸氫鉀在水中的電離方程式分別為、；【小問4詳解】銅可溶解在硫酸鐵溶液中，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，該反應的離子方程式為；【小問5詳解】飽和硫酸鐵溶于水得到的是溶液分散系，滴入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀，得到的是濁液，滴入沸騰的蒸餾水中得到的是氫氧化鐵膠體，因此對應的分散質(zhì)具體的化學式分別為、、。17. 某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥主要含有、、、等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。回答下列問題：（1）、、、四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是___________。（2）是助氧化劑，其中氯元素的化合價為___________。（3）是主氧化劑，與發(fā)生置換反應，還原產(chǎn)物為___________。（4）是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為___________。（5）是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生和，和的物質(zhì)的量之比為___________。（6）上述產(chǎn)氣藥產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到(標準狀況)。①用堿石灰除去的物質(zhì)為___________；②該產(chǎn)氣藥中的質(zhì)量分數(shù)為___________。【答案】（1）(或氧化鐵) （2）+7 （3）(或鐵) （4）（5）3：2 （6） ①. 、 ②. 65%【解析】【小問1詳解】由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，、、、四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是。【小問2詳解】是助氧化劑，其中K是+1價，O是－2價，依據(jù)化合價代數(shù)為0可知氯元素的化合價為+7價。【小問3詳解】是主氧化劑，與發(fā)生置換反應，生成物是氧化鈉和鐵，因此還原產(chǎn)物為Fe。【小問4詳解】是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，分解產(chǎn)物是碳酸鈉、二氧化碳和水，則反應的化學方程式為。【小問5詳解】是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生和，依據(jù)原子守恒可知和的物質(zhì)的量之比為。【小問6詳解】①生成的氣體中能被堿石灰吸收的是水蒸氣和二氧化碳，則用堿石灰除去的物質(zhì)為、；②氮氣的物質(zhì)的量是33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知該產(chǎn)氣藥中的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量分數(shù)為。18. “侯氏制堿法”促進了我國純堿工業(yè)的發(fā)展。某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備碳酸鈉的實驗流程如圖。回答下列問題：（1）下列關于碳酸氫銨的說法中錯誤的是___________(填序號)。A. 屬于銨鹽 B. 屬于碳酸氫鹽 C. 屬于酸式鹽 D. 屬于復合肥料（2）“加熱攪拌”中發(fā)生反應的化學方程式是___________，該反應屬于___________(填基本反應類型)。（3）“300℃加熱”需用到的儀器除酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三角架外，還有___________。（4）除去溶液中混有的少量的最佳方法是___________。（5）檢驗中陽離子的實驗方法是___________。（6）現(xiàn)將和的固體均勻混合物等分成兩份。第一份充分加熱至恒重，固體質(zhì)量減少；第二份與足量稀鹽酸充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到固體。則混合物中和的物質(zhì)的量之比為___________。【答案】（1）D （2） ①. ②. 復分解反應（3）泥三角、玻璃棒（4）通入過量的（5）焰色試驗（6）1：2【解析】【分析】侯氏制堿法制備碳酸鈉，將氯化鈉溶于蒸餾水中，加入碳酸氫銨生成碳酸氫鈉，反應為；過濾得到碳酸氫鈉固體，加熱使碳素氫鈉分解得到碳酸鈉，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】碳酸氫銨分子式為，屬于銨鹽、碳酸氫鹽、酸式鹽；不屬于復合肥料；故D錯誤；故答案選D。【小問2詳解】據(jù)分析可知，“加熱攪拌”中發(fā)生反應的化學方程式是；屬于復分解反應；故答案為；復分解反應。【小問3詳解】“300℃加熱”需用到的儀器除酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三角架、泥三角、玻璃棒；故答案為泥三角、玻璃棒。【小問4詳解】溶液中混有的少量，可通入過量的；和生成；故答案為通入過量的。【小問5詳解】檢驗中陽離子為鈉離子，可以使用焰色試驗檢驗；故答案為焰色試驗。【小問6詳解】現(xiàn)將和的固體均勻混合物等分成兩份。第一份充分加熱至恒重，碳酸氫鈉受熱分解：固體質(zhì)量減少；減少質(zhì)量為水和二氧化碳，所以；；第二份與足量稀鹽酸充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，，；得到固體為氯化鈉，；生成0.2mol氯化鈉；所以與鹽酸反應生成0.2mol氯化鈉；；則混合物中和的物質(zhì)的量之比為1：2；故答案為1：2。19. 某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一：利用圖1所示裝置制取氯酸鉀和氯水(加熱裝置和夾持裝置已略去)（1）儀器a的名稱是___________。（2）乙中長玻璃管的作用是___________。（3）丙溶液中存在的分子有___________。（4）寫出甲燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式，并用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（5）氯氣與30%KOH溶液反應生成氯酸鉀和氯化鉀，溫度需控制在70～80℃之間，宜采用的加熱方式是___________，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。實驗二：測定飽和氯水中氯元素的總量（6）該小組設計的實驗方案為：使用圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是___________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)（7）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))___________。資料：i、次氯酸會破壞酸堿指示劑；ii、次氯酸或氯氣可被還原成。【答案】（1）分液漏斗（2）平衡氣壓（3）、、HClO （4）（5） ①. 水浴加熱 ②. 5：1 （6）待氣體冷卻測定體積時，氯氣又會溶入燒瓶里的水中。（7）向氯水中滴加過量的溶液，再滴加過量的溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重即可。【解析】【分析】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱來制取氯氣，用乙裝置制備氯酸鉀，丙裝置用來制備氯水，丁裝置吸收氯氣，防止污染空氣，結合裝置、物質(zhì)的性質(zhì)和問題分析解答。【小問1詳解】根據(jù)儀器構造可判斷儀器a的名稱是分液漏斗。【小問2詳解】乙中長玻璃管與外界大氣相通，因此其作用是平衡氣壓。【小問3詳解】丙裝置用來制備氯水，因此丙溶液中存在的分子有、、HClO。【小問4詳解】甲燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高，所以用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。【小問5詳解】氯氣與30%KOH溶液反應生成氯酸鉀和氯化鉀，溫度需控制在70～80℃之間，由于不超過100℃，所以宜采用的加熱方式是水浴加熱，反應的方程式為3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，氯氣既是氧化劑也是還原劑，其中氯化鉀是還原產(chǎn)物，氯酸鉀是氧化產(chǎn)物，所以該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1。【小問6詳解】氯氣能溶于水且能和水反應Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定易分解2HClO2HCl+O2↑，因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，所以此方案無法測算試樣含氯總量；【小問7詳解】由題干信息次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此實驗設計時不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強氧化性，向該溶液中加入足量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原，H2O2被氧化變?yōu)?/span>O2，氯氣被還原成Cl-，充分反應，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應Ag++Cl-=AgCl↓產(chǎn)生沉淀，稱量沉淀質(zhì)量，根據(jù)氯元素守恒確定氯元素的質(zhì)量，故答案為：向氯水中滴加過量的溶液，再滴加過量的溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重即可。

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