2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰市第四中學(xué)分校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

這是一份2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰市第四中學(xué)分校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案，共11頁。試卷主要包含了能與氨水反應(yīng)的弱電解質(zhì)是，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，6kJ·ml-1，已知，下列敘述正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
內(nèi)蒙古赤峰市第四中學(xué)分校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（卷面分值：100分  考試時間：90分鐘） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H=1  C=12  S=32  0=16第Ⅰ卷  選擇題（共42分）一．選擇題（本題共21個小題，每小題2分，共42分；每小題只有1個選項符合題意）1．對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（     ）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)        B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C．濃硫酸溶于水為放熱反應(yīng)  D．反應(yīng)中舊鍵斷裂放出的能量大于新鍵形成吸收的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)2．能與氨水反應(yīng)的弱電解質(zhì)是    (    )A.醋酸溶液      B.硫化氫      C．二氧化硫      D.硫酸銅3．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是(　　)A．t2時加入了催化劑        B．t3時降低了溫度C．t5時增大了壓強          D．t3～t4時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低 4．橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結(jié)構(gòu)如圖,在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象。25℃、101 kPa時，下列過程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是（   ）A．CaCO3=CaO+CO2↑     B．NaOH的溶解C. 2H2+O2=2H2O          D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O5. 下列說法或表示方法正確的是（    ） A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多　 B．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l △H= -57．3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ　 C．由C（s石墨）==  C（s金剛石）  △H = +1．90 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定　D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= - 38．6kJ·mol-16. 在一個6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中n的值是(    )A．3         B．4          C．5        D．67.下列說法正確的是(　　)A．稀硫酸中存在OH－            B．Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而改變C.水的電離只受溫度影響，酸堿性對其無影響     D.Kw＝10－14適用于任何溫度、任何溶液8. 在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的電離程度減小，同時又使氫離子濃度減少，醋酸根離子濃度都增大，可加入的試劑是（    ） A．0.01mol/LCH3COOH溶液  B．1mol/L氨水  C．CH3COONa濃溶液  D．1mol/L硫酸溶液9. 下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7的溶液      B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液10．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol　根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是(　　)A．CO的燃燒熱為283 kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×102311．已知298 K時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，在相同溫度下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2。則下列關(guān)系正確的是(　　)A．2Q2>Q1 >197 kJ B．2Q2＝Q1>197 kJC．2Q2<Q1<197 kJ  D．2Q2＝Q1＝197 kJ12．25℃下將l0mL PH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后，下列說法正確的是(    )A.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大    B.溶液中不變C.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多D.再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性13．把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖坐標(biāo)曲線來表示。下列推論錯誤的是（     ）A．O～a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B．b～c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高   C．t>c時產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H＋)降低D. t=c時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)14．中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為(　　)A．V3>V2>V1  B．V3＝V2>V1  C．V3>V2＝V1                 D．V1＝V2>V315.下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是    (    )A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取較低溫度的措施D．對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺16. 在一固定體積密閉容器中，加入2 molA和1 molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)十D(g)達(dá)到平衡時C濃度為1．2 mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1．2 mol/L的是    （     ）A．4 mol A十2 mol B           B．3 mol C+1 mol D+l mol BC．3 mol C十0.8mol D     D．1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.2mol D17．25 ℃時，向V mL pH＝a的鹽酸中滴加pH＝b的氫氧化鈉溶液10V mL時，溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na＋的物質(zhì)的量，則此時a＋b的值為(　　)A．14      B．15       C．13       D．不能確定 在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指（    ）                         A．平衡混合氣中反應(yīng)物A的百分含量       B．平衡混合氣中反應(yīng)物B的百分含量C．平衡混合氣的密度                     D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量19．下列敘述正確的是(　　)A．95 ℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝720.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K=．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如右表所示。下列不正確是（　　）起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020Ａ．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%Ｂ．平衡時，甲中和丙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率均是60％Ｃ．平衡時，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LＤ．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢21. 一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g)　ΔH＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是（     ）A．x＝2，反應(yīng)開始2min內(nèi)v(B)＝0.1mol/(L·min)  B．t1時是降溫，平衡逆向移動C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變       第II卷 （ 非選擇題  共58分）二．非選擇題（本題包括5小題，共58分）22．(13分)已知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4請回答下列問題：(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______；△H_______0（選填“>”、“<”或“=”）。(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反應(yīng)在6min時達(dá)到平衡狀態(tài)。①該段時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=__________，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________。②如果這段時間內(nèi)體系向外釋放48kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。③此時向該密閉容器中充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率_______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為_________（填正確選項的字母）。a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變    d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等e．單位時間內(nèi)生成amolA的同時，消耗amolB(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_________。23.（9分）用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：                 （1）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，      其原因是___________________________________________________。（2）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________________________。（3）實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)， 與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱________________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。24．(14分)食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家規(guī)定釀造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌醋中醋酸的含量，下列說法正確的是________。a．滴定操作時，滴定管查漏后，無須潤洗，就可以使用 b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后進行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用石蕊或甲基橙作指示劑d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol/L，則該食醋含量為4.5 g/100 mL (2)25℃下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。  ①滴定醋酸溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；滴定曲線中a＝________ mL。②寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。③E點溶液pH＝8，呈________性，該溶液中的溶質(zhì)主要是______________。(3)25℃下，0.100 0 mol/L NaOH溶液中，水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c(OH-)=_______。25．(12分)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,某化學(xué)興趣小組為了測定草酸濃度，主要做了如下實驗。用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。實驗中測得的數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)H2C2O4體積滴定前KMnO4體積終點時KMnO4體積125.00mL0.00mL21.41mL225.00mL0.02mL21.44mL325.00mL1.04mL22.47mL425.00mL0.04mL24.46 mL請回答：（1）配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的______(填字母代號)。（2）用配制好的高錳酸鉀滴定草酸時，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于_______（如圖，填“甲”或“乙”)滴定管。滴定時，眼睛應(yīng)注視______________________。（3）該實驗中未使用指示劑就可判斷終點，到達(dá)終點的判斷標(biāo)志是____________。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算H2C2O4溶液的濃度______________。（5）下列造成H2C2O4溶液的濃度偏高的是_________________________________。  A、滴定終點讀數(shù)時俯視    B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 C、潤洗錐形瓶        D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁26．（10分）為探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進行如下實驗：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+（1）進行實驗I和II：序號操作現(xiàn)象I向2mLpH＝2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH 約為 9）3滴溶液變綠色（含Cr3+）II向2 mLpH＝8的0.1mol/LK2CrO4的黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴溶液沒有明顯變化用離子方程式解釋I中現(xiàn)象：                               。（2）繼續(xù)進行實驗III：序號操作現(xiàn)象III向2 mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH＝2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補充實驗：向2 mL蒸餾水中滴加pH＝2的0.05mol/L K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。①補充實驗的目的是                                        。②用化學(xué)平衡移動原理解釋III中現(xiàn)象：                      。③根據(jù)實驗I～III，可推測：Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)。a．堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b．                                                     。④向?qū)嶒?/span>III所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測。該現(xiàn)象是                                 。
高二年級期中化學(xué)考試答案（卷面分值：100分  考試時間：90分鐘）第Ⅰ卷  選擇題（共42分）一．選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分；每小題只有1個選項符合題意）1-5BBADB     6-10DACBC  11-15CCDCB   16-21DCDCCD 第II卷 （ 非選擇題  共58分）二．非選擇題（本題包括5小題，共58分）22（13分）⑴K= ；<；（每空1分）⑵ ①8×10-3mol/（L?min-1）；40%；（每空2分）②A(g) + B(g) C(g) + D(g)  ΔH =－200kJ/mol （2分）  ③不變（1分） ⑶ce（2分）    ⑷2.5（2分）23（9分）（1）不能（1分）    鐵會和鹽酸反應(yīng) ；鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大（2分）（3）為了確保鹽酸完全被中和（2分）     不相等（1分）   相等（1分）（4）NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) +H2O(l) △H=-57.3kJ/mol （2分）24．(14分) (1)bd　(2)①圖 2　20.00　②CH3COOH+OH-== CH3COO-+H2O  ③堿　CH3COONa(4)10-13mol/L25．(12分 )(1)ac  (2)甲   錐形瓶中溶液顏色的變化（3）滴入最后一滴高錳酸鉀后，溶液中紫紅色不褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不褪去。（4）0.2142mol/L（5）BC；26(10分)（1）Cr2O72-+3SO32-+8H+＝2Cr3++3SO42-+4H2O（2）①排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響②Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)與H+結(jié)合導(dǎo)致溶液中c(H+)下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃③酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3+④溶液變綠