【期中真題】黑龍江省八校2022屆高三上學期期中聯(lián)合考試化學試題.zip-試卷下載-教習網(wǎng)

2021-2022學年度上學期八校期中聯(lián)合考試高三化學試題本試卷滿分：100 分；考試時間：90 分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64第I卷(選擇題共51分)一、選擇題(共17小題，每小題有且只有一個選項符合題意，每小題3分，共51分)1. 化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是A. 為推動生態(tài)文明建設，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源B. 打印機墨粉中常加有Fe3O4，這是利用了其有顏色和具有磁性的特點，可用替代Fe3O4C. “天和”號核心艙上使用了目前世界上最先進的三結砷化鎵太陽能電池翼，砷化鎵屬于半導體材料D. 工業(yè)上通過將石灰石、石英、純堿混合熔融主要通過發(fā)生氧化還原反應制備普通玻璃。2. 下列表示正確的是A. 含個中子氧原子的核素符號：O B. N2H4分子的結構式C. K+離子的結構示意圖： D. 二氧化碳的電子式：3. 下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A. 裝置①為放出萃取溴水后的苯層 B. 裝置②為噴泉實驗C. 裝置③不能用來吸收HCl氣體 D. 以NH4Cl為原料，裝置④可制備少量NH34. 對于下列描述的過程，能正確表示其反應離子方程式的是A. 泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO= Al(OH)3↓+3CO2↑B. 將混有空氣的SO2通入BaCl2溶液中，出現(xiàn)白色渾濁： Ba2++ SO2+ H2O= BaSO3↓+2H+C. 將一小塊鐵片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H+ +2NO= 3Fe2+ + 2NO↑+4H2OD. 向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO+ 2H+ = CO2↑+H2O5. 已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NAB. 0.5mol?L-1 KNO3溶液中含有N原子總數(shù)為0.5NAC. 熔融NaHSO4電離出的陰、陽離子總數(shù)目為2NAD. CH≡CH中含有共用電子對的數(shù)目為3NA6. 陰離子Xn—含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A. (n—N)mol B. （n+N）mol C. （A-N+n）mol D. (m+n)mol7. 硝酸廠煙氣中含有大量的氮氧化物()，將煙氣與的混合氣體通入與(為鈰元素)的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是A. 過程Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式為B. 時，過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C. 處理過程中，混合溶液中和總數(shù)減少D. 該轉化過程的實質(zhì)為被還原8. 下列判斷不合理的一組是①NO2是酸性氧化物②根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液③不是所有物質(zhì)都含有化學鍵④根據(jù)反應條件是否需要加熱將化學反應分為吸熱反應和放熱反應⑤氯化氫溶于水的過程中發(fā)生了共價鍵的破壞，該過程屬于化學變化⑥CO2、PCl5分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構A. ①③④⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①②④⑤⑥9. 下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤NaCl溶液無水⑥溶液A. ③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ①③⑥10. 某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示。下列說法正確的是A. 試劑A為Na2SO4溶液B. 沉淀3的化學式可能是BaSO4C. 生成沉淀1的離子方程式為：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓D. 生成沉淀2的離子方程式為：Ag++ Cl－= AgCl↓11. 相同條件下，下列各組熱化學方程式(溶液中的反應均是在稀溶液之間進行的)中，ΔH1＞ΔH2的是A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH1；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH2B. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH1；H+(aq)+NH3·H2O(aq)=N(aq)+H2O(l)　ΔH2C. S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2D. CO2(g)=CO(g)+O2(g)　ΔH1；2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)　ΔH212. 有機化合物的結構簡式如下圖所示，其組成元素、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有、、為同周期相鄰元素，的原子序數(shù)與的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A. 簡單氫化物的穩(wěn)定性順序為B. 最高價含氧酸的酸性強弱順序為C. 簡單離子的半徑由小到大的順序為D. 元素、、只能形成共價化合物13. 在反應器中充入二氧化硫V1L和硫化氫V2L(標況)，充分反應后測知所得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多3.2g，以下推斷錯誤的是A. 若V1≥2.24，則V2=4.48 B. V1+V2≥6.72C 若V1=2.24，則V2≥4.48 D. V1>2.24，V2>4.4814. 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.2mol/L，向其中加入2.56g銅粉，微熱，溶液體積變化忽略，充分反應后溶液中c(Cu2+)為A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L15. 向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A. 通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1B. 通入CO2在標準狀況下體積為448mLC. 通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D. 原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L16. 已知：與反應的；與反應的。則在水溶液中電離的等于A. B. C. D. 17. 三甲胺(N (CH3)3)是重要的化工原料，最近我國科學家發(fā)明了使用銅催化劑將二甲基甲酰胺 [N(CH3)2CHO，簡稱為]轉化為三甲胺的合成路線，單一分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示，(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)下列說法正確的是 A. 該歷程中決速步驟為： (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*B. 該反應的原子利用率為，該歷程中的最大能壘(活化能)為2.16eVC. 升高溫度可以加快反應速率，并提高DMF的平衡轉化率D. 若完全轉化為三甲胺，則會釋放出1.02eV·NA的能量第II卷(非選擇題共49分)二、非選擇題(共4小題，共49分。)18. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A與C形成的化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；D是地殼中含量最多的元素；D、F原子的最外層電子數(shù)相等；E的焰色反應呈黃色；B元素的一種同位素在考古時可用于測定一些文物的年代。請回答下列問題：(注意回答問題時均用元素符號表示)（1）元素B在周期表中的位置：___________。（2）元素A與C組成的10電子的陽離子的電子式：___________。元素A與D組成的18電子分子的結構式：___________。（3）和形成的一種化合物與A2D發(fā)生氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目：___________ 。（4）D和F的簡單氣態(tài)氫化物沸點比較高的是：___________(寫分子式)，原因：______。（5）、、、G的簡單離子半徑由小到大的順序為___________(用離子符號表示)。（6）用電子式表示化合物E2D的形成過程：___________。19. 不同的化學反應具有不同的反應熱，人們可以通過多種方法獲得反應熱的數(shù)據(jù)，通常用實驗進行測定，也可以進行理論推算。Ⅰ.在科學研究中，科學家常用量熱計來測量反應熱。我校某化學興趣小組的同學欲測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱，則：（1）測定中和熱的裝置如圖1所示。①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是____。②做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用____次。③現(xiàn)用50mL0.5mol/L的稀鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液反應測定，以下操作可能會導致測得的中和熱數(shù)值偏大的是____。A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.量取稀鹽酸的體積時仰視讀數(shù)C.分多次把氫氧化鈉溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D.用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗（2）在25mL1.00mol/LHCl溶液中逐滴加入未知濃度NaOH溶液VmL，將溶液攪拌均勻后，在保溫隔熱的條件下測量并記錄混合溶液的溫度，實驗結果如圖2所示。①做該實驗時環(huán)境溫度____22℃(填“<”、“>”或“=”)。②NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度約為____(保留小數(shù)點后兩位)。Ⅱ.并不是所有反應的反應熱均可通過實驗直接測定。（3）已知：由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ/mol)436391945反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ/mol，根據(jù)所列鍵能數(shù)據(jù)計算a=____kJ/mol。（4）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+akJ/mol②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-bkJ/mol又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ/mol則甲醇蒸氣燃燒的熱化學方程式：____(ΔH用a、b、c表示)。20. “消洗靈”是一種廣譜、高效、低毒的消毒洗滌劑，消毒原理與“消毒液”相似，但更穩(wěn)定、易保存。某“消洗靈”產(chǎn)品化學組成可以表示為Na10P3O13Cl·5H2O，實驗室制備裝置和過程如下：回答下列問題：Ⅰ.打開中分液漏斗活塞，制備堿性溶液。（1）C中盛裝氫氧化鈉的儀器名稱是___________。（2）試劑的名稱為___________。（3）C中采用多孔球泡的目的是___________。（4）D裝置的作用是___________。Ⅱ.關閉中分液漏斗活塞，打開中分液漏斗活塞，一段時間后中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到粗產(chǎn)品。（5）產(chǎn)品中氯元素的化合價為___________。Ⅲ.產(chǎn)品純度測定Na10P3O13Cl·5H2O的摩爾質(zhì)量為)①取待測試樣溶于蒸餾水配成溶液；②取待測液于錐形瓶中，加入稀硫酸、碘化鉀溶液(過量)，此時溶液出現(xiàn)棕色；③滴入滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行滴定三次，平均消耗。已知： 2S2O+I2=S4O+ 2I-（6）產(chǎn)品的純度為___________(用含、的代數(shù)式表示)。21. 工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳)，再經(jīng)過高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3流程如圖1所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3+完全沉淀的pH約為3.2。（1）“酸溶”時加快溶解速率的方法____(寫兩種即可)。（2）加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為____。（3）加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至4.0～5.0，其目的為____。（4）加入NH4F溶液可將Ca2+轉化為CaF2沉淀除去，已知25℃時Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，則“除鈣”時需控制NH4F的濃度至少為____mol·L-1。（5）隔絕空氣高溫煅燒NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受熱分解的化學方程式為____。（6）Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi1-nFe2O4。在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖2：由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____。

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