黑龍江省2021-2022學(xué)年度上學(xué)期八校期中聯(lián)合考試高三化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23    S-32  Cl-35.5  Cu-64  本試卷滿分：100 分；考試時(shí)間：90 分鐘第I卷（選擇題 共51分）一、選擇題（共17小題，每小題有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共51分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（        ） A.為推動(dòng)生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)近年來(lái)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源B.打印機(jī)墨粉中常加有，這是利用了其有顏色和具有磁性的特點(diǎn)，可用替代C.“天和”號(hào)核心艙上使用了目前世界上最先進(jìn)的三結(jié)砷化鎵太陽(yáng)能電池翼，砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料D.工業(yè)上通過(guò)將石灰石、石英、純堿混合熔融主要通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備普通玻璃。2.下列表示正確的是（        ）A.含個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：     B.N2H4分子的結(jié)構(gòu)式
C.離子的結(jié)構(gòu)示意圖：           D.二氧化碳的電子式：3.下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（   ） A．裝置①為放出萃取溴水后的苯層   B．裝置②為噴泉實(shí)驗(yàn)    C．裝置③不能用來(lái)吸收HCl氣體     D．以NH 4 Cl為原料，裝置④可制備少量NH3 4. 對(duì)于下列描述的過(guò)程，能正確表示其反應(yīng)離子方程式的是（        ） A.泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑B.將混有空氣的 通入 溶液中，出現(xiàn)白色渾濁：C.將一小塊鐵片投入足量稀硝酸中：D.向溶液中加入稀鹽酸：5. 已知表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （        ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB.0.5mol?L-1 KNO3溶液中含有N原子總數(shù)為0.5NAC.熔融電離出的陰、陽(yáng)離子總數(shù)目為D. CH≡CH中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為6.陰離子Xn-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量（        ）A. (n—N)mol  B. （n+N）mol  C. （A-N+n）mol  D. (m+n)mol7.硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx），將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（     ）A.過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2 + Ce4+ = 2H+ + Ce3+B.x=l時(shí)，過(guò)程II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.處理過(guò)程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少D.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原8.下列判斷不合理的一組是（        ）
①NO2是酸性氧化物②根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
③不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵④根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)⑤氯化氫溶于水的過(guò)程中發(fā)生了共價(jià)鍵的破壞，該過(guò)程屬于化學(xué)變化⑥CO2、PCl5分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A.①③④⑤ B.②④⑤⑥ C.①②④⑥ D.①②④⑤⑥9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（        ）①鋁土礦②鹽鹵（含）溶液無(wú)水③④  ⑤NaCl溶液無(wú)水⑥溶液A．①③⑥           B．③⑥            C．③⑤⑥            D．①④⑤10.某溶液中含有，，，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)現(xiàn)用溶液、鹽酸和溶液將這三種離子逐一沉淀分離，實(shí)驗(yàn)流程如右圖．下列說(shuō)法正確的是（        ）A.試劑為溶液  B.沉淀的化學(xué)式可能是C.生成沉淀的離子方程式為：D.生成沉淀的離子方程式為：11.相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式（溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液之間進(jìn)行的）中， ΔH1>ΔH2 的是(     )A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?ΔH1 ； CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH2 B. H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)?ΔH1； H+(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)?ΔH2 C. S(s)+O2(g)=SO2(g)?ΔH1 ； S(g)+O2(g)=SO2(g)?ΔH2 D. CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)?ΔH1 ； 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)?ΔH2 12.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，其組成元素、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有、、為同周期相鄰元素，的原子序數(shù)與的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是（        ）A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>    B.最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>C.簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?/span>   D.元素、、只能形成共價(jià)化合物13.在反應(yīng)器中充入二氧化硫V1L和硫化氫V2L(標(biāo)況)，充分反應(yīng)后測(cè)知所得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多3.2g，以下推斷錯(cuò)誤的是（        ）A.若V1≥2.24，則V2=4.48       B.V1+V2≥6.72 C.若V1=2.24，則V2≥4.48       D.V1>2.24，V2>4.48 14.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.2mol/L，向其中加入2.56g銅粉，微熱，溶液體積變化忽略，充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)為（    ）A．0.15mol/L   B．0.225mol/L   C．0.3mol/L  D．0.4mol/L 15.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（        ）A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mLC. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶116.已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（        ）A.-67.7 kJ·mol-1  B.-43.5 kJ·mol-1      C.+43.5 kJ·mol-1  D.+67.7 kJ·mol-117. 三甲胺）是重要的化工原料，最近我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了使用銅催化劑將，二甲基甲酰胺，簡(jiǎn)稱為]轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線，單一分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，（*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上）下列說(shuō)法正確的是 （      ）  
A.該歷程中決速步驟為: (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*B.該反應(yīng)的原子利用率為，該歷程中的最大能壘（活化能）為2.16eVC.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率D.若完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)釋放出的能量第II卷（非選擇題 共49分）二、非選擇題（共4小題，共49分。）18. （11分）現(xiàn)有、、、、、、七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。形成的化合物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；D是地殼中含量最多的元素；D、F原子的最外層電子數(shù)相等；E的焰色反應(yīng)呈黃色；元素的一種同位素在考古時(shí)可用于測(cè)定一些文物的年代。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（注意回答問(wèn)題時(shí)均用元素符號(hào)表示）  （1）元素B在周期表中的位置：________________。（2）元素A與C組成的10電子的陽(yáng)離子的電子式：_________________。元素A與D組成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式：_________________。（3）和形成的一種化合物與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_______________________________________________________ 。（4）D和F的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比較高的是：                 （寫(xiě)分子式），原因：                                                                                。（5）、、、G的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________________（用離子符號(hào)表示）。（6）用電子式表示化合物E2D的形成過(guò)程：____________________________________。19. （13分）不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)熱，人們可以通過(guò)多種方法獲得反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)，通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可以進(jìn)行理論推算。  Ⅰ．在科學(xué)研究中，科學(xué)家常用量熱計(jì)來(lái)測(cè)量反應(yīng)熱。我校某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，則：（1）測(cè)定中和熱的裝置如圖所示。 
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是______________。
②做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用___________次。
③現(xiàn)用的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定，以下操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大的是________。
．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差．量取稀鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
．分多次把氫氧化鈉溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D. 用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)（2）在溶液中逐滴加入未知濃度溶液，將溶液攪拌均勻后，在保溫隔熱的條件下測(cè)量并記錄混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。 ①做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_________22℃（填“<”、“>”或“=”）。②溶液的物質(zhì)的量濃度約為 _____________（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。 Ⅱ．并不是所有反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定。
（1）已知：由氣態(tài)基態(tài)原子形成化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能()
  反應(yīng)，根據(jù)所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算=         KJ/mol。（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①＝+a KJ/mol②＝-b KJ/mol又知③＝-c KJ/mol則甲醇蒸氣燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________________________(用a、b、c表示)。 20. （12分）“消洗靈”是一種廣譜、高效、低毒的消毒洗滌劑，消毒原理與“消毒液”相似，但更穩(wěn)定、易保存。某“消洗靈”產(chǎn)品化學(xué)組成可以表示為，實(shí)驗(yàn)室制備裝置和過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：  Ⅰ. 打開(kāi)中分液漏斗活塞，制備堿性溶液。
（1）C中盛裝氫氧化鈉的儀器名稱是________________。（2）試劑的名稱為________________。（3）C中采用多孔球泡的目的是________________________________________。（4）D裝置的作用是________________________________。Ⅱ．關(guān)閉中分液漏斗活塞，打開(kāi)中分液漏斗活塞，一段時(shí)間后中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到粗產(chǎn)品。（5）產(chǎn)品中氯元素的化合價(jià)為________。  Ⅲ．產(chǎn)品純度測(cè)定的摩爾質(zhì)量為）
①取待測(cè)試樣溶于蒸餾水配成溶液；
②取待測(cè)液于錐形瓶中，加入稀硫酸、碘化鉀溶液（過(guò)量），此時(shí)溶液出現(xiàn)棕色；
③滴入滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定三次，平均消耗。
已知：
（6）產(chǎn)品的純度為__________（用含、的代數(shù)式表示）。21.（13分）工業(yè)利用含鎳廢料（以鎳鐵鈣合金為主）制取NiC2O4（草酸鎳），再經(jīng)過(guò)高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖所示已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3＋完全沉淀的pH約為3.2。（1）“酸溶”時(shí)加快溶解速率的方法                      （寫(xiě)一種即可）。（2）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                          。
（3）加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至4.0～5.0，其目的為______________________________。（4）加入NH4F溶液可將Ca2＋轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，已知25℃時(shí)Ksp（CaF2）＝1.6×10-10，要使溶液中Ca2＋沉淀完全［c（Ca2＋）≤ 1.0×10-5mol·L-1］，則“除鈣”時(shí)需控制NH4F的濃度至少為????????????? ????????????? ????????????? mol·L-1 。（5）隔絕空氣高溫煅燒NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為____________________________________________________。（6）Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4。在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如下圖，     由圖可知Co2＋、Ni2＋兩種離子中催化效果更好的是__________________。 高三化學(xué)試題答案第I卷（選擇題 共51分）一、選擇題（共17小題，每小題有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共51分）123456789CBBACCDDB1011121314151617 BCCDCACD 第II卷（非選擇題 共49分）二、非選擇題（共4小題，共49分。）18.（11分）（1）第二周期ⅣA族（1分）（2）（1分）   H-O-O-H  （1分）（3）                                                          （2分） （4） H2O    （1分）   水分子之間存在氫鍵   （1分）（5） Na+＜O2-＜Cl-＜S2-      （2分）（6）                                                         （2分）19.（13分）I.（1）①環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）    ② 3 （1分）    ③  B（2分）（2）①  <（2分）     ② 0.83mol/L（2分）（不寫(xiě)單位扣一分）II.（1）-93  （2分）（2）CH3OH (g) + 3/2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (l)   ΔH = -764.7KJ/mol （3分）20.（12分）（1）三頸燒瓶（1分）        （2）飽和食鹽水（2分）（3）增大反應(yīng)接觸面積，使反應(yīng)更充分（2分）（4）除去多余的Cl2，防止污染空氣（2分）（5）+1（2分）         （6） （3分）（其他正確形式均給分）21.（13分）（1）粉碎鎳廢料、適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升溫等寫(xiě)一條即可（2分）（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O（2分）（3）促進(jìn)Fe3+水解，使其沉淀完全（2分）（4）0.004 mol/L（2分）（5）2NiC2O4  =  Ni2O3+3CO↑+CO2↑（3分）（6）CO2+（2分）                

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