【期中真題】陜西省渭南市蒲城縣2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2021-2022學(xué)年陜西省渭南市蒲城縣高三(上)期中化學(xué)試卷
1. 我國(guó)宋代《開(kāi)寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉，如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光、凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. “取鋼煅作葉，如笏或團(tuán)”說(shuō)明金屬鐵有較好的延展性
B. “平面磨錯(cuò)令光、凈”的目的是除去表面的鐵銹
C. “鐵上衣生”的原因是鐵被氧氣氧化
D. 中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．把鋼煅作或長(zhǎng)或圓的葉子形狀，說(shuō)明金屬鐵有良好延展性，故A正確；
B．中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，故開(kāi)始要除去鐵銹，防止三價(jià)鐵影響產(chǎn)物純度，故B正確；
C．金屬鐵在醋甕中密封保存，隔絕空氣，不能與氧氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．隔絕空氣，鐵與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵，故D正確；
故C正確。
2. 以SiC，AlN，ZnSe等寬禁帶半導(dǎo)體材料為代表的第三代半導(dǎo)體材料是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)。上述物質(zhì)涉及的元素中屬于主族元素的有
A. 5個(gè) B. 4個(gè) C. 3個(gè) D. 2個(gè)
【答案】A
【解析】
【詳解】SiC，AlN，ZnSe中只有鋅為副族元素，其余元素為常見(jiàn)的短周期主族元素，而Se為第四周期ⅥA族，是主族元素，位于硫元素正下方，Al是ⅢA，N是ⅤA， Si和C同主族，是ⅣA，故只有1種為副族元素，5種主族元素，故正確答案A。
3. 2022年北京—張家口第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)的三大理念是“以運(yùn)動(dòng)員為中心、可持續(xù)發(fā)展、節(jié)儉辦”，下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是
A. 用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料
B. 加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表
C. 禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水任意排放
D. 推廣使用煤炭、石油脫硫技術(shù)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，有利于可持續(xù)發(fā)展，A錯(cuò)誤；
B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，并未減少污染，不符合可持續(xù)發(fā)展宗旨，B錯(cuò)誤；
C．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放，有利于可持續(xù)發(fā)展，C錯(cuò)誤；
D．推廣使用煤炭、石油脫硫技術(shù)，利于可持續(xù)發(fā)展，D錯(cuò)誤；
故選B。
4. 下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
A. 利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌 B. NaClO溶液用于公共環(huán)境殺菌消毒
C. 用硅膠作食品干燥劑 D. 用還原Fe粉作食品脫氧劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鋁熱反應(yīng)中鋁將氧化鐵中的鐵元素還原，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；
B．NaClO溶液用于公共環(huán)境殺菌消毒，是利用了次氯酸根的強(qiáng)氧化性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；
C．用硅膠作食品干燥劑，利用硅膠的吸水性，沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；
D．用還原Fe粉作食品脫氧劑，是因?yàn)镕e具有較強(qiáng)的還原性，可以還原氧氣，與氧化還原有關(guān)，D不符合題意；
綜上所述答案為C。
5. “嫦娥”奔月、抗擊新冠病毒、工業(yè)互聯(lián)網(wǎng)、疫苗研發(fā)等中國(guó)科技讓世界矚目。下列說(shuō)法不正確的是
A. 月球土壤中含有的橄欖石、輝石、鈦鐵礦等礦物均是混合物
B. 抗擊新冠病毒所用過(guò)氧乙酸、醫(yī)用酒精的主要成外均屬于有機(jī)物
C. 制備工業(yè)互聯(lián)網(wǎng)所用超級(jí)芯片的主要原料屬于單質(zhì)
D. 新型冠狀滅活疫苗中的輔料、、NaCl均屬于酸式鹽
【答案】D
【解析】
【詳解】A．橄欖石、輝石、鈦鐵礦等礦物均是混合物，故A正確；
B．過(guò)氧乙酸、醫(yī)用酒精的主要成外均屬于有機(jī)物，故B正確；
C．超級(jí)芯片的原料是硅，屬于單質(zhì)，故C正確；
D．、是磷酸中只有一部分氫被堿中和，屬于酸式鹽，NaCl屬于正鹽，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
6. 我國(guó)鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說(shuō)法不正確的是
A. 鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物
B. 常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑
C. 鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域
D. 工業(yè)上常用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜
【答案】B
【解析】
【詳解】A．酸、堿、鹽等可直接侵蝕鋁的氧化物且鋁與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物，故A正確；
B．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X表面被氧化后形成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)被腐蝕，而不是因?yàn)殇X不活潑，故B錯(cuò)誤；
C．合金的硬度大于其成分金屬，鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域，故C正確；
D．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，工業(yè)上常用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，故D正確；
答案選B。
7. 如圖是產(chǎn)生和收集氣體實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于

A. 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取 B. 用鹽酸與反應(yīng)制取
C. 用稀硝酸與Cu反應(yīng)制取NO D. 用和濃反應(yīng)制取
【答案】C
【解析】
【詳解】A．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取需要加熱，A不適合；
B．CO2易溶于水，不宜用排水法收集，B不適合；
C．用稀硝酸與Cu反應(yīng)制取NO，反應(yīng)裝置和收集方法均可以，C適合；
D．SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，D不適合；
答案選C。
8. 某溶液中所含離子的濃度如表，則Mn+及a值可能分別為
離子
NO
SO
H+
Al3+
Mn+
濃度(mol·L-1)
3
4
2
2
a

A. Mg2+、1.5 B. Fe3+、0.3 C. Ba2+、1.5 D. K+、2.5
【答案】A
【解析】
【詳解】電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，故溶液中存在c(H+)+3c(Al3+)+nc(Mn+)=c()+2c()，故2mol/L1+2mol/L3+ac(Mn+)=3mol/L1+4mol/L2，解得：ac(Mn+)=3mol/L；
A．鎂離子與上述離子能共存，且1.5mol/L2=3mol/L，選項(xiàng)A正確；
B．0.3mol/L3=0.9mol/L ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．2.5mol/L1=2.5mol/L ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
9. 對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是
A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
B. 常溫下，濃硝酸可以用鐵制器皿貯存，說(shuō)明鐵與濃硝酸不反應(yīng)
C. 氯水和SO2使品紅溶液褪色的原理不同
D. 漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃a(ClO)2與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成C，使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，此現(xiàn)象證明濃硫酸具有脫水性，A正確；
B．常溫下，濃硝酸可以用鐵制器皿貯存，是因?yàn)殍F的鈍化，并不是不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．氯氣有強(qiáng)氧化性，能使品紅褪色；SO2能與品紅結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)使品紅褪色，二者原理不同，C正確；
D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃a(ClO)2與空氣中的水、CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，而HClO見(jiàn)光易分解，導(dǎo)致變質(zhì)，D正確；
綜上所述答案為B。
10. 2019年國(guó)慶慶典，天安門(mén)前放飛了7萬(wàn)顆氣球，其中填充的是比氫氣更為安全的氦氣。下列對(duì)于同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣的比較，錯(cuò)誤的是
A. 質(zhì)量之比為1：2 B. 原子數(shù)之比為1：1
C. 密度之比為1：2 D. 物質(zhì)的量之比為1：1
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣物質(zhì)的量相等，氫氣和氦氣的質(zhì)量之比為2g/mol：4g/mol=1:2，故A正確；
B. 同溫同壓下，相同體積的H2和氦氣物質(zhì)的量相等，H2是雙原子分子，氦氣是單原子分子，等物質(zhì)的量氫氣和氦氣中原子數(shù)之比為2:1，故B錯(cuò)誤；
C. 同溫同壓下，相同體積的H2和氦氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)物質(zhì)的量為1mol，體積為1L，密度之比為=1：2，故C正確；
D. 同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣物質(zhì)的量相等，氫氣和氦氣物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；
故選B。
11. 某固體混合物由NaCl、、、、中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時(shí)有氣泡產(chǎn)生；②向①反應(yīng)液中滴加稀硫酸至過(guò)量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象；④取③反應(yīng)后的液體做焰色反應(yīng)，可觀察到黃色火焰，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶于水的過(guò)程中發(fā)生碳酸根和Al3+或Fe3+的雙水解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②沉淀滴加稀硫酸至過(guò)量，沉淀完全溶解，說(shuō)明沉淀不是BaSO4，結(jié)合④觀察到黃色火焰，可確定一定有Na2CO3，根據(jù)③向②溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象可知沒(méi)有FeCl3，則一定有Al2(SO4)3，一定沒(méi)有BaCl2；
故答案為C。
12. 下列化學(xué)或離子方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是
A. 在空氣中放置一段時(shí)間，由淡黃色變?yōu)榘咨?br /> B. “以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”：
C. 在空氣中迅速變成灰綠色最后變成紅褐色：
D. 向懸濁液中滴加足量溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．呈淡黃色，在空氣中放置后變?yōu)榘咨?，是因?yàn)槲湛諝庵械腃O2和H2O轉(zhuǎn)化成了Na2CO3和NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”是指鐵置換出銅：，故B正確；
C．在空氣中被氧氣氧化生成了，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，故C正確；
D．向懸濁液中滴加足量溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
故選A。
13. 城市立體農(nóng)場(chǎng)無(wú)土栽培可將農(nóng)業(yè)環(huán)節(jié)融入高層建筑，實(shí)現(xiàn)城市糧食與果蔬的自給自足。下表是某葉菜類(lèi)常量元素的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液配方：
化合物
用量/(mg/L)
濃縮250倍用量(g/L)
濃縮500倍用量(g/L)

472
118
236

202
50.5
101

80
20
40
某興趣小組配制和取用450mL上述濃縮500倍營(yíng)養(yǎng)液。下列說(shuō)法不正確是
A. 配制該溶液所需容量瓶的規(guī)格為500mL
B. 配制過(guò)程中所需三種物質(zhì)的質(zhì)量分別為118g、50.5g、20g
C. 定容時(shí)，若俯視容量瓶刻度線(xiàn)，則所配溶液的濃度會(huì)偏大
D. 配制好的溶液中，的物質(zhì)的量濃度為1
【答案】D
【解析】
【詳解】A．配制450mL溶液需規(guī)格為500mL的容量瓶，故A正確；
B．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，濃縮500倍用量為236g/L，則所需物質(zhì)的質(zhì)量分別為118g；濃縮500倍用量為101g/L，則所需物質(zhì)的質(zhì)量分別為50.5g；濃縮500倍用量為40g/L，則所需物質(zhì)的質(zhì)量分別為20g；故B正確；
C．定容時(shí)，若俯視容量瓶刻度線(xiàn)，則溶液體積偏小，所配溶液的濃度會(huì)偏大，故C正確；
D．濃縮500倍用量為40g/L，即1L溶液中的質(zhì)量為40g， 40g的物質(zhì)的量為=0.5mol，故的物質(zhì)的量濃度為0.5，故D錯(cuò)誤；
故選D。
14. 一種用于治療免疫疾病藥物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q與W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

A 簡(jiǎn)單離子半徑：W>Q>Y
B. 溶液在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣體
C. Z與X、Q均只可形成一種化合物
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q W >Y，A錯(cuò)誤；
B．W2Q2Z3為K2S2O3，在酸性條件下（如加入鹽酸)，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成氯化鉀、硫單質(zhì)、二氧化硫氣體，因此看到有黃色渾濁和無(wú)色氣體產(chǎn)生，B正確；
C．Z與X可形成水和過(guò)氧化氫，Z與Q可行成二氧化硫，三氧化硫，C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，根據(jù)氧化性：S>C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性Q>Y，D錯(cuò)誤；
故選B。
15. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)過(guò)程
A
制備膠體
將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中
B
鑒別溶液和溶液
向兩瓶無(wú)色溶液中分別加入溶液，觀察現(xiàn)象
C
證明氯水中起漂白作用的不是
向氯水中滴加一定量溶液，振蕩、靜置，再將紅色紙條分別浸入分層后的溶液中，觀察現(xiàn)象
D
驗(yàn)證非金屬性：Cl>P
比較同濃度的鹽酸和磷酸分別與形狀、質(zhì)量均相同的Zn粒發(fā)生反應(yīng)的速率

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室中將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱煮沸制備氫氧化鐵膠體，將氫氧化鈉溶液加入飽和氯化鐵溶液中制得的是氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，則用氫氧化鈣溶液無(wú)法鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；
C．向氯水中滴加一定量四氯化碳，四氯化碳會(huì)萃取氯水中的氯氣，將紅色紙條浸入水層后，紅色紙條褪色，將將紅色紙條浸入四氯化碳層，紅色紙條不褪色，說(shuō)明氯水中具有強(qiáng)氧化性的次氯酸能使紅色紙條褪色，表現(xiàn)漂白性，而氯氣不能使紅色紙條褪色，不能表現(xiàn)漂白性，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，與氫化物溶液的酸性無(wú)關(guān)，則比較同濃度的鹽酸和磷酸分別與形狀、質(zhì)量均相同的Zn粒發(fā)生反應(yīng)的速率不能比較氯元素和磷元素非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選C。
16. 以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線(xiàn)。制備CH3OH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 用1 mol CH4理論上能生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH 22.4 L
B. 等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NA
C. 44 g CO2氣體和44 g CH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NA
D. 用CH4制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1 mol CO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)圖中信息可知，制備CH3OH的反應(yīng)過(guò)程為：CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，CO2(g)+C(s)=2CO (g) ，2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)，總反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+CO(g)，據(jù)此分析。
【詳解】A．CH3OH在標(biāo)況下不是氣體，故無(wú)法得出標(biāo)況下的體積是22.4 L的結(jié)論，故A錯(cuò)誤；
B．1mol的CH3OH和CH4，一個(gè)甲醇分子含有18個(gè)質(zhì)子，一個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子，一個(gè)甲醇分子比一個(gè)甲烷分子多8個(gè)質(zhì)子，1mol的CH3OH比CH4多8NA 個(gè)質(zhì)子，但等物質(zhì)的量沒(méi)給出具體的物質(zhì)的量數(shù)值，故CH3OH的質(zhì)子數(shù)不一定比CH4多8NA，故B錯(cuò)誤；
C．44 g CO2氣體的物質(zhì)的量為，一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為28，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，44 g CH4與CO的混合氣體假設(shè)全部是CH4氣體，物質(zhì)的量為＞1mol，44 g CH4與CO的混合氣體假設(shè)全部是CO氣體，物質(zhì)的量為＞1mol，故44 g CH4與CO的混合氣體的物質(zhì)的量大于1mol，所含C原子數(shù)大于1mol，故C原子數(shù)大于NA，故C錯(cuò)誤；
D．制備CH3OH的反應(yīng)過(guò)程中生成一氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)=2CO(g)，生成2mol一氧化碳時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子消耗1mol碳原子，消耗的碳原子來(lái)自于甲烷的分解，CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，甲烷中碳的化合價(jià)從-4價(jià)升高到0價(jià)，生成1mol碳原子轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol，要生成2mol一氧化碳共需要轉(zhuǎn)移6mol電子，則若生成1 mol CO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；
答案選D。
【點(diǎn)睛】D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，需要分析生成一氧化碳和消耗碳的兩步反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。
17. 下圖是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)：

（1）根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況，分成A、B組的分類(lèi)依據(jù)是___________。
（2）A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬物質(zhì)類(lèi)別為_(kāi)__________(填序號(hào))。
①金屬氧化物 ②酸性氧化物 ③堿性氧化物 ④兩性氧化物
（3）B組物質(zhì)中，可用作潛水艇供氧劑的是___________(填化學(xué)式)。寫(xiě)出B組中紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（4）工業(yè)上常用D組中的___________(填化學(xué)式)消除C組中物質(zhì)對(duì)大氣的污染。
（5）實(shí)驗(yàn)室用制備時(shí)，可選擇上述物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液，該過(guò)程涉及的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。
（6）C組中某一物質(zhì)可使酸性溶液褪色，用離子方程式表示溶液褪色的原因_____。
【答案】（1）是否屬于氧化還原反應(yīng)或是否有電子轉(zhuǎn)移
（2）①③ （3） ①. ②.
（4）CaO （5）
（6）
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
A組物質(zhì)與水反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B組物質(zhì)與水反應(yīng)，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，所以分成A、B組的分類(lèi)依據(jù)為：是否屬于氧化還原反應(yīng)或是否有電子轉(zhuǎn)移。
【小問(wèn)2詳解】
CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，CaO所屬物質(zhì)類(lèi)別為金屬氧化物、堿性氧化物，答案選①③。
【小問(wèn)3詳解】
能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，故可用作潛水艇供氧劑。B組中NO2為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。故答案為：；。
【小問(wèn)4詳解】
NH3、CaO與水反應(yīng)后溶液呈堿性為D組物質(zhì)，SO2與水反應(yīng)后溶液呈酸性為C組物質(zhì)，CaO與SO2反應(yīng)生成CaSO3，進(jìn)一步氧化為CaSO4，所以工業(yè)上常用CaO消除SO2對(duì)大氣的污染。故答案為：CaO。
【小問(wèn)5詳解】
氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水，故實(shí)驗(yàn)室用與氨水反應(yīng)制備，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：。
【小問(wèn)6詳解】
SO2具有強(qiáng)還原性，可使酸性溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：。
18. 已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)M2Z的電子式為_(kāi)______。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。
(3)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。
(4)如圖所示，將Q單質(zhì)的水溶液分別滴入盛有不同試劑的試管中：

①試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，該反應(yīng)可用于制備漂白液。
②試管b中的現(xiàn)象為_(kāi)_______，說(shuō)明非金屬性：Q_____(填“>”、“Al>C>O ④. ⑤. 溶液由無(wú)色變成藍(lán)色 ⑥. > ⑦. ab
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、G為Al元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Y為C元素；X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)，則X為H元素、Q為Cl元素；M與X同族，則M為Na元素。
【詳解】(1)氧化鈉是由鈉離子和氧離子形成的離子化合物，電子式為，故答案為：；
(2)元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，上述元素中鈉元素的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，故答案為：NaOH；
(3)同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則C、O、Na、Al四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al>C>O，故答案為：Na>Al>C>O；
(4) ①試管a中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；
②試管b中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鉀和碘，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，故答案為：溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；>；
(5) a．鎵元素的原子序數(shù)為31，位于周期表的第4周期IIIA族，故正確；
b．同主族元素，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，由鎵和鋁同主族且相鄰可知，一定條件下，鎵既能溶于稀鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，故正確；
c．同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則鎵離子的離子半徑大于鋁離子，故錯(cuò)誤；
d．同主族元素，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，由鎵和鋁同主族且相鄰可知，常溫下，鎵不能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，故錯(cuò)誤；
故選ab。
19. 十九大報(bào)告提出“要像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，對(duì)硫、氮元素形成的有毒、有害物質(zhì)進(jìn)行處理成為科學(xué)研究熱點(diǎn)。
（1）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)。下列物質(zhì)會(huì)形成酸雨的是______(填字母)。
a.碳氧化物 b.硫氧化物 c.氮氧化物
（2）是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體，可采取多種方法減少的排放并加以資源利用。
①用吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
②與在高溫下反應(yīng)可生成氧硫化碳(COS)，氧硫化碳分子中所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。
（3）氧化吸收法可用于處理氮氧化物?？蓪O氧化為，并進(jìn)一步將氧化為，則被還原為。吸收時(shí)，溶液從吸收器頂部噴淋，氮氧化物從吸收器底部通入(如圖1所示)，氮氧化物去除率與吸收器內(nèi)碎瓷片填料的高度關(guān)系如圖2所示。

①和反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
②隨著吸收器內(nèi)填料高度增加，去除率升高的原因是___________。
（4）用堿液吸收氮氧化物()：、。根據(jù)上述原理判斷，將下列氣體通入過(guò)量NaOH溶液中，反應(yīng)結(jié)束后一定有剩余的是___________(填字母)。
A 1mol和4mol B. 1molNO和4mol
C. 1mol和7molNO D. 6molNO和4mol
【答案】（1）bc （2） ① ②. O=C=S
（3） ①. ②. 填料高度增加，使氣體和吸收液能夠充分接觸反應(yīng) （4）CD
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
酸雨包括硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，主要與硫的氧化物和氮的氧化物的排放有關(guān)，與碳的氧化物無(wú)關(guān)，故bc符合題意，故答案為：bc；
【小問(wèn)2詳解】
①用吸收H2S，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；
②COS與CO2互為等電子體，兩者具有相似的結(jié)構(gòu)，所以COS的結(jié)構(gòu)式為：O=C=S；
【小問(wèn)3詳解】
①NO2和ClO2反應(yīng)生成硝酸和氯離子(鹽酸)，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)升降守恒，可得離子方程為：；
②隨著吸收器內(nèi)填料高度增加，去除率升高的原因是料高度增加，使氣體和吸收液能夠充分接觸反應(yīng)，故答案為：填料高度增加，使氣體和吸收液能夠充分接觸反應(yīng)；
【小問(wèn)4詳解】
A．1molO2和4molNO2可以恰好反應(yīng)生成4molHNO3，HNO3與NaOH溶液完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩余，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)題給信息可知，當(dāng)時(shí)，氣體可以被完吸收，B錯(cuò)誤；
C．1molO2和2molNO反應(yīng)生成2molNO2，2molNO2與2molNO被NaOH溶液恰好吸收后，NO還剩余3mol，不能被完全吸收，C正確；
D．4molNO和4molNO2被NaOH溶液恰好吸收后，NO還剩余2mol，不能被完全吸收，D正確；
故選CD。
20. 有資料顯示：過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為)，某興趣小組對(duì)巖腦砂進(jìn)行如下探究：
I.巖腦砂的制備

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。
（2）該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與反應(yīng)制取所需，則裝置E中的試劑是___________。
（3）為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)，上述裝置的連接順序?yàn)開(kāi)__________→e、f←___________(用小寫(xiě)字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。
（4）裝置D處除導(dǎo)管易堵塞外，還存在的不足之處是___________。
（5）要證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，所需檢驗(yàn)試劑除蒸餾水、稀、NaOH溶液外，還需要___________。
II.巖腦砂中元素的測(cè)定(雜質(zhì)不影響純度測(cè)定)
已知：
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag巖腦砂，將其與足量氧化銅混合加熱(裝置如下)。

（6）連接好儀器后，檢查裝置氣密性時(shí)，先向H和K中裝入蒸餾水，然后加熱G，若______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則氣密性良好。
（7）若裝置I增重bg，利用裝置K測(cè)得氣體體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則巖腦砂中___________(用含b、V的代數(shù)式表示)。
（8）已知裝置J中裝有堿石灰，若去掉裝置J，則的值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
【答案】（1）
（2）飽和食鹽水（3） ①. a→d→c ②. j←i←h←g←b
（4）無(wú)尾氣處理裝置（5）溶液、紅色石蕊試紙
（6）裝置H中導(dǎo)管末端及裝置K中量氣管末端均有氣泡冒出，停止加熱，裝置K量氣管內(nèi)形成一段水柱
（7）
（8）偏小
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣利用氯化銨與消石灰氫氧化鈣加熱反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：。
【小問(wèn)2詳解】
濃鹽酸與反應(yīng)制取所需，應(yīng)先通入飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故E中的試劑是飽和食鹽水。
【小問(wèn)3詳解】
為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)，制取氨氣的氣流順序?yàn)閍dc，制取氯氣的氣流順序bijgh，考慮到氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以，氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會(huì)形成逆向流動(dòng)，更有利于二者充分混合,同時(shí)要注意確定連接順序時(shí)，氯氣氣流是從右向左的。故合理連接順序：a→dc→ef←hg←ji←b；
【小問(wèn)4詳解】
氨氣和氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理，D處缺少尾氣處理裝置。
【小問(wèn)5詳解】
檢驗(yàn)固體氯化銨中的銨根離子需要NaOH溶液和紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)Cl-需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸，所以還需要溶液、紅色石蕊試紙。
【小問(wèn)6詳解】
連接好儀器后，檢查裝置氣密性時(shí)，先向H和K中裝入蒸餾水形成封閉體系，然后加熱G，H中導(dǎo)管末端及裝置K中量氣管末端均有氣泡冒出，停止加熱，裝置K量氣管內(nèi)形成一段水柱。
【小問(wèn)7詳解】
I中堿石灰增重的量為HCl，根據(jù)已知裝置I增重b g，m(Cl) =；
量氣管的體積為N2，K測(cè)得氣體體積為VL，則m(N)=，
所以m(N)：m(Cl) =：=。
【小問(wèn)8詳解】
裝置J中裝有堿石灰，堿石灰是防止K中水蒸氣進(jìn)入I裝置，若去掉裝置J，造成測(cè)定的氯化氫氣體質(zhì)量偏大，則的值會(huì)偏小。
21. 粉煤灰是從煤燃燒后的煙氣中收捕下來(lái)的細(xì)灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能制得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。

已知：①伯胺R－NH2能與Fe3+反應(yīng)：R－NH2+Fe3+++H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4+H+，生成易溶于煤油的產(chǎn)物。
②Fe3+在水溶液中能與Cl-反應(yīng)：Fe3++6Cl- [FeCl6]3-。
（1）“酸沒(méi)”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___；濾渣的成分為_(kāi)___。
（2）加入過(guò)量H2O2的作用是____。
（3）伯胺－煤油可對(duì)浸取液進(jìn)行分離，該操作的名稱(chēng)是____。
（4）利用化學(xué)平衡知識(shí)分析NaCl溶液進(jìn)行反萃取的原理____。
（5）向水層II中加入N2H4可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并放出對(duì)環(huán)境無(wú)害的氣體，理論上氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其離子方程式為_(kāi)___。
（6）測(cè)定產(chǎn)品納米Fe2O3中含鐵量的方法：將納米Fe2O3溶于過(guò)最酸中加熱，先用過(guò)量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過(guò)量的SnCl2，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液(已加入指示劑)滴定溶液中的Fe2+。此過(guò)程發(fā)生的部分反應(yīng)為：
Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2+
+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①用HgCl2除去過(guò)量的SnCl2的目的是____。
②若稱(chēng)取的納米Fe2O3的質(zhì)量為5.00g，配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。
【答案】（1） ①. 8H++Fe3O4=2Fe3++Fe2++4H2O ②. SiO2
（2）將亞鐵離子完全氧化為鐵離子，有利于與伯胺反應(yīng)，提高萃取率
（3）萃取、分液（4）Fe3++6Cl-[FeCl6]3-使鐵離子濃度下降，則R－NH2+Fe3++ +H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4+H+平衡逆向移動(dòng)，鐵離子從易溶于煤油的物質(zhì)中轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)反萃取
（5） ①. 4∶1 ②. 4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+
（6） ①. 防止滴定過(guò)程中由于Sn2+同時(shí)還原而造成較大的實(shí)驗(yàn)誤差 ②. 67.2%
【解析】
【分析】粉煤灰是從煤燃燒后的煙氣中收捕下來(lái)的細(xì)灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。加入硫酸酸浸，除去濾渣SiO2等，浸取液加入過(guò)量雙氧水和伯胺-煤油，得以水層和有機(jī)層，分液后，有機(jī)層加入氯化鈉溶液反萃取，得到水層再加入過(guò)量肼和氧氣，得到FeOOH，煅燒得到納米氧化鐵。
【小問(wèn)1詳解】
“酸沒(méi)”過(guò)程中加入稀硫酸，金屬氧化物都和稀硫酸反應(yīng)，只有SiO2不反應(yīng)，濾渣的主要成分是SiO2，其中與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8H++Fe3O4=2Fe3++Fe2++4H2O ，故答案為：8H++Fe3O4=2Fe3++Fe2++4H2O；SiO2；
【小問(wèn)2詳解】
加入氫氧化氫，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，利于伯胺R-NH2與Fe3+反應(yīng)，提高萃取率，故答案為：將亞鐵離子完全氧化為鐵離子，有利于與伯胺反應(yīng)，提高萃取率；
【小問(wèn)3詳解】
過(guò)程Ⅱ加入伯胺一煤油對(duì)浸取液進(jìn)行分離，溶液分層，該操作的名稱(chēng)是萃取、分液，故答案為：萃取、分液；
【小問(wèn)4詳解】
加入KCl溶液，發(fā)生Fe3++6Cl-[FeCl6]3-，使鐵離子濃度下降，則R－NH2+Fe3++ +H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4+H+平衡逆向移動(dòng)，鐵離子從易溶于煤油的物質(zhì)中轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)反萃取，故答案為：Fe3++6Cl-[FeCl6]3-使鐵離子濃度下降，則R－NH2+Fe3++ +H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4+H+平衡逆向移動(dòng)，鐵離子從易溶于煤油的物質(zhì)中轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)反萃?。?br /> 【小問(wèn)5詳解】
向水層Ⅱ中加入N2H4可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并放出對(duì)環(huán)境無(wú)害的氣體即氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為：反應(yīng)的離子方程式為4Fe3++N2H4=4Fe2++N2↑+4H+，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)、N元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其離子方程式為4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；故答案為：4∶1；4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；
【小問(wèn)6詳解】
①Sn2+能夠被氧化，所以為防止滴定過(guò)程中由于Sn2+同時(shí)還原而造成較大的實(shí)驗(yàn)誤差，需要用HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，故答案為：防止滴定過(guò)程中由于Sn2+同時(shí)還原而造成較大的實(shí)驗(yàn)誤差；
②則：n=0.012mol，故產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=67.2%，故答案為：67.2%。

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