?2023屆第三次調(diào)研考試·化學(xué)試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 A1—27 Si—28 S—32 Ca—40 Fe—56 Cl—35.5 Ag—108 Ba—137
第I卷選擇題(共52分)
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共34分)
1. 古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為
A. 金(Au)：“雖被火亦未熟"
B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C. 石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”
D. 石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
【答案】C
【解析】
【詳解】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；
C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；
D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；
故答案為：C。

2. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是
A. 港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的保護(hù)法
B. 華為5G手機(jī)麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅
C. 用于自來水的消毒和凈化，是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，被還原后生成的水解生成膠狀物凈化水
D. 根據(jù)反應(yīng)可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，鋅為負(fù)極，失電子，被腐蝕，保護(hù)了鋼體大橋，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A錯(cuò)誤；
B．手機(jī)芯片主要成分是硅單質(zhì)而不是二氧化硅，B錯(cuò)誤；
C．具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物水解后生成膠體，具有吸附性，可以達(dá)到凈水目的，C正確；
D．根據(jù)元素周期律，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸， 反應(yīng)在高溫下能發(fā)生，是因?yàn)樯闪藲怏w，D錯(cuò)誤；
故選C。
3. 關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A. 發(fā)生還原反應(yīng)
B. 既是氧化劑又是還原劑
C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子
【答案】B
【解析】
【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。
【詳解】A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正確；
B．Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說法不正確；
D．根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1mol Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2 mol電子，D說法不正確。
綜上所述，本題選B。

4. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

下列判斷正確的是
A. 由實(shí)驗(yàn)可知，(a)(b)(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B. 將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
C. 實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響
D. 若用NaOH固體測(cè)定中和熱，所測(cè)定的?H偏小
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．與的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．改為鋁粉，沒有改變反應(yīng)的本質(zhì)，放出的熱量不變，故B錯(cuò)誤；
C．鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱性好，熱量損失較大，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH固體溶于水時(shí)放熱，放出的熱量偏多，測(cè)定出來的?H偏小，故D正確；
答案為D。
5. 下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是
A. 在0.1mol·L?1氨水中：、、、
B. 在0.1mol·L?1氯化鈉溶液中：、、、
C. 在0.1mol·L?1醋酸溶液中：、、、
D. 在能使甲基橙顯黃色的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氨水中存在較多OH-，Ag+、Cu2+無法大量存在，A不符合題意；
B．Fe3+和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；
C．四種離子相互之間不反應(yīng)，且不與醋酸反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；
D．能使甲基橙顯黃色的溶液可能呈強(qiáng)堿性，若c(OH-)過多，Ca2+不能大量存在，D不符合題意；
綜上所述答案為C。
6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 的燃燒熱為，則甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
B. 向沸水中滴加溶液制膠體：
C. 溶液與少量的溶液混合：
D. 向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．燃燒熱是指1mol可燃物與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)時(shí)放出的熱量，應(yīng)該生成二氧化碳和液態(tài)水，A錯(cuò)誤；
B．生成的是膠體而不是沉淀，B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇量少，按比例反應(yīng)完：，C錯(cuò)誤；
D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大即為將硫酸根完全沉淀，故離子方程式為，D正確；
故選D。
7. 下列做法或?qū)嶒?yàn)(圖中部分夾持略)，不能達(dá)到目的的是
防止鐵管道被腐蝕
檢驗(yàn)產(chǎn)生的
制備并收集
精煉粗銅




A
B
C
D

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．廢鐵、鐵管道和電源形成電解池，為外加電流陰極保護(hù)法，但是應(yīng)當(dāng)將鐵管道作陰極才能防止鐵管道被腐蝕，圖中鐵管道作陽極，不能達(dá)到保護(hù)鐵管道被腐蝕的目的，故A符合題意；
B．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此若品紅溶液褪色，則說明生成的氣體為SO2，該裝置能檢驗(yàn)產(chǎn)生的SO2，故B不符合題意；
C．加熱條件下Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)生成NH3，氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法收集氨氣，收集氨氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到試管底部，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)浚蔆不符合題意；
D．電解法精煉粗銅時(shí)，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，該裝置能達(dá)到精煉銅的目的，故D不符合題意；
答案選A。
8. 由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將含有二氧化硫的氣體通入酸性高錳酸鉀中，然后加入足量氯化鋇溶液
有白色沉淀生成
通過測(cè)定白色沉淀的質(zhì)量，可推算二氧化硫的物質(zhì)的量
B
向兩支均盛有5mL0.1mol·L?1的H2O2溶液的試管中分別加入2滴0.05 mol·L?1的Fe2(SO4)3；溶液和0.1mol·L?1CuCl2溶液
前者產(chǎn)生氣泡較快
催化能力：Fe3+>Cu2+
C
鉑絲蘸取某無色溶液后在火焰上灼燒
火焰呈黃色
該無色溶液中陽離子只含Na+
D
向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再通入氯氣
開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變紅
液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．一般酸性高錳酸鉀用硫酸酸化，所以最終所得的白色沉淀不全是SO2轉(zhuǎn)化成的硫酸鋇，A錯(cuò)誤；
B．硫酸鐵溶液和氯化銅溶液中的陰離子和陽離子均不相同，變量不唯一，B錯(cuò)誤；
C．黃色光會(huì)掩蓋紫色光，則鉑絲蘸取某無色溶液后在火焰上灼燒，火焰呈黃色說明溶液中一定含有鈉離子，但不能確定是否含有鉀離子，C錯(cuò)誤；
D．開始無明顯現(xiàn)象，說明沒有Fe3+，通入氯氣后變紅，說明原溶液中含有的Fe2+被氧化為Fe3+，D正確；
綜上所述答案為D。
9. 有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)裝置及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和目的均正確的是
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)裝置




實(shí)驗(yàn)?zāi)炕颥F(xiàn)象
比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性
制備Fe(OH)2，并觀察其顏色
直接蒸干CuSO4溶液，制備膽礬晶體
利用乙裝置測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸氫鈉穩(wěn)定性較差，應(yīng)放在溫度較低的小試管中才可以得出正確結(jié)論，A錯(cuò)誤；
B．汽油隔絕氧氣，鐵為陽極，被氧化為Fe2+，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-與Fe2+結(jié)合得到Fe(OH)2，B正確；
C．蒸發(fā)皿蒸干會(huì)使膽礬晶體失去結(jié)晶水，C錯(cuò)誤；
D．左側(cè)產(chǎn)生氣體的裝置與大氣相通，氣體會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗逸出，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為B。
10. 無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用Al和氯氣通過下裝置制備。已知A中產(chǎn)生的氯氣混有少許HCl和水蒸氣。則下列說法正確的是

A. 試劑瓶B、C、F中分別盛飽和NaHCO3、濃硫酸、濃硫酸
B. 氯化鋁產(chǎn)品最后在裝置E中收集
C. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃D處酒精燈
D. 裝置F和G可用盛無水CaCl2的干燥管替換
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)中A裝置為用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用B中飽和食鹽水除去氯化氫，再用C中濃硫酸干燥，氯氣與鋁在D裝置反應(yīng)制得氯化鋁，反應(yīng)的尾氣中有氯氣，用G裝置中的氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應(yīng)，F(xiàn)裝置中濃硫酸可防止G中水蒸氣揮發(fā)進(jìn)入收集裝置E中，據(jù)此分析判斷。
【詳解】A. 試劑瓶B中應(yīng)盛有飽和食鹽水，用于除去氯氣中混有的氯化氫，故A錯(cuò)誤；
B. 氯化鋁產(chǎn)品最后在裝置E中收集，故B正確；
C. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈，將裝置中的空氣排凈，再點(diǎn)燃D處酒精燈，故C錯(cuò)誤；
D. 裝置G用于吸收尾氣中的氯氣，無水CaCl2不能吸收氯氣，故D錯(cuò)誤；
故選B。
11. 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A. 工業(yè)上通常采用電解熔融的MgO制得金屬M(fèi)g
B. 空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其中用到氯氣作還原劑
C. 電解飽和食鹽水制燒堿采用陽離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的OH-進(jìn)入陽極室
D. 電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量
【答案】C
【解析】
【詳解】A．MgO熔點(diǎn)較高，能耗較大，工業(yè)上一般電解熔融MgCl2制取Mg，A錯(cuò)誤；
B．海水提溴時(shí)氯氣作的氧化劑，B錯(cuò)誤；
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用陽離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的OH-進(jìn)入陽極室，避免與氯氣發(fā)生反應(yīng)，C正確；
D．陽極上比Cu活潑的金屬先放電，然后Cu再放電，而陰極只有Cu析出，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，同一時(shí)間內(nèi)陽極減少的質(zhì)量不一定等于陰極增加的質(zhì)量，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為C。
12. 某化學(xué)興趣小組將兩個(gè)完全相同的銅片分別放入體積相同、濃度不同的溶液中形成濃差電池，當(dāng)兩極附近電解質(zhì)溶液濃度相等時(shí)停止放電，利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可制得、、和NaOH，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是

A. b電極的電極反應(yīng)為
B. c、d分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜
C. 濃差電池放電結(jié)束時(shí)，甲裝置中有通過陰離子交換膜向右移動(dòng)
D. 當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
【答案】B
【解析】
【分析】濃差電池中，Cu(2) 失去電子，故電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，Cu(1)電極為正極，電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則電解槽中a電極為陰極、b電極為陽極，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為： 2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH、為陽離子交換膜，硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸、為陰離子交換膜，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由以上分析可知，b電極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，A錯(cuò)誤；
B．由以上分析可知，c、d分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，B正確；
C．濃差電池放電結(jié)束時(shí)，此時(shí)兩側(cè)溶液中銅離子的濃度1.5mol/L，此時(shí)正極生成銅的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子為4mol，故甲裝置中有2mol通過陰離子交換膜向右移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D．未知溫度與壓強(qiáng)，故無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；
故選B。
13. 用如圖甲所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧(DO)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如圖乙和丙所示，下列說法不正確的是

A. 整個(gè)過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式均
B. 時(shí)，壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了
C. 時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕
D. 時(shí)，正極電極反應(yīng)式為
【答案】C
【解析】
【分析】Fe在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時(shí)Fe就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小。
【詳解】A．錐形瓶?jī)?nèi)Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，故A正確；
B．的溶液，酸性較強(qiáng)，因此錐形瓶中的Fe粉發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，故B正確；
C．若時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，則錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)會(huì)有所下降，而圖中時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時(shí)還產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶解氧減少，且錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小，說明發(fā)生了消耗氧氣的吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)式為，故D正確；
答案選C。
14. 國(guó)家重點(diǎn)研發(fā)計(jì)劃“科技冬奧”專項(xiàng)——“氫能出行關(guān)鍵技術(shù)研究與應(yīng)用示范”項(xiàng)目負(fù)責(zé)人楊福源教授介紹，服務(wù)北京2022年冬奧會(huì)冬殘奧會(huì)的6款氫燃料電池客車已完成整車測(cè)試，“零碳排放”氫能汽車將正式開啟綠色出行。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是

A. 左側(cè)電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 右側(cè)電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 當(dāng)有0.1mol電子通過導(dǎo)線時(shí)，左側(cè)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體
D. 電子由a極流出經(jīng)用電器達(dá)到b極，再由b極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回a極形成閉合回路
【答案】C
【解析】
【分析】由電子流動(dòng)方向，可確定a電極為負(fù)極，b電極為正極。在負(fù)極，2H2-4e-=4H+；在正極，O2+4H++4e-=2H2O。
【詳解】A．由分析可知，左側(cè)電極是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；
B．由分析可知，右側(cè)電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，B不正確；
C．當(dāng)有0.1mol電子通過導(dǎo)線時(shí)，左側(cè)消耗H20.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.05mol×22.4L/mol=1.12L氣體，C正確；
D．電子只能沿導(dǎo)線流動(dòng)，不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，所以電子不能由b極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回a極，D不正確；
故選C。
15. 某小組探究反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
催化劑用量/g
酸性溶液
溶液
溶液褪色平均時(shí)間/min
體積/mL
濃度/
體積/mL
濃度/
I
25
0.5
4
0.1
6
0.2
12.7
II
80
0.5
4
0.1
6
0.2
a
Ⅲ
25
05
4
0.01
6
0.2
4.0
IV
25
0
4
0.01
6
0.2
b
下列說法不正確的是
A. 可通過相同時(shí)間內(nèi)收集的體積大小來判斷反應(yīng)速率快慢
B. ，
C. 實(shí)驗(yàn)III中用酸性溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率
D. 向?qū)嶒?yàn)中加入適量固體會(huì)加快反應(yīng)速率
【答案】D
【解析】
【詳解】A．相同時(shí)間內(nèi)收集的體積越大，反應(yīng)速率越快，可通過相同時(shí)間內(nèi)收集的體積大小來判斷反應(yīng)速率快慢，故A正確；
B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)II的溫度大于反應(yīng)I，反應(yīng)II速率快，所以，反應(yīng)IV未使用催化劑，反應(yīng)速率比 Ⅲ慢，所以，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)III中用酸性溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率，故C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，的濃度對(duì)反應(yīng)速率無影響，可知向?qū)嶒?yàn)中加入適量固體，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；
選D。
16. 甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。
舊法合成的反應(yīng)：


新法合成的反應(yīng)：
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 的電子式為
B. 新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高
C. 的溶液中的微粒數(shù)等于
D. Pd的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增多
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫氰酸為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，電子式為，故A正確；
B．由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)為沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率為100%的化合反應(yīng)，故B正確；
C．硫酸氫銨是強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽，在水中電離出銨根離子、氫離子、硫酸根離子，沒有，故C錯(cuò)誤；
D．由方程式可知，鈀為新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)都增大，故D正確；
故選C。
17. 向溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)(1)為放熱反應(yīng)
B.
C.
D. (1)，若使用催化劑，則變小
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，A錯(cuò)誤；
B．由蓋斯定律可知，B正確；
C．由圖可知，能量差值越大，反應(yīng)熱的絕對(duì)值越大，△H1、△H2都為放熱反應(yīng)，則△H1＜△H2，C錯(cuò)誤；
D．加入催化劑，改變反應(yīng)歷程，但反應(yīng)熱不變，D錯(cuò)誤；
答案選B。
二、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共18分)
18. 已知：①反應(yīng) ，②白磷()、的分子結(jié)構(gòu)如如圖所示；③P-P、O=O、P-O鍵的鍵能分別為、、。則a的值為

A. 1200 B. 300 C. 240 D. 200
【答案】D
【解析】
【詳解】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由題圖可知1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P-P鍵，1個(gè)P4O6分子中含有12個(gè)P-O鍵，則反應(yīng)?ΔH=(6×a+3×498-12×351)kJ/mol=-1518kJ/mol，解得a=200，故選：D。
19. 我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑s—SnLi可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時(shí)釋放電能，實(shí)驗(yàn)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為
B. 使用催化劑或者均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，且能有效減少副產(chǎn)物的生成
C. 若電池工作，維持電流強(qiáng)度為，理論上消耗的質(zhì)量為(已知)
D. 充電時(shí)，陽極電極周圍降低
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖示可知，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-+4OH-= Zn(OH)，A正確；
B．使用催化劑Sn或者s-SnLi均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，由圖示可知，使用催化劑Sn或者s-SnLi均能使生成CO的活化能增大，且CO具有的能量比HCOOH具有的能量高，則HCOOH更穩(wěn)定，因此使用催化劑Sn或者s-SnLi可以有效減少副產(chǎn)物CO的生成，B正確；
C．由圖示可知，放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，若電池工作t min，維持電流強(qiáng)度為IA，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，則消耗CO2的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，C錯(cuò)誤；
D．由圖示可知，充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，OH-減少，則pH減小，D正確；
故答案為：C
20. 下圖為最新研制的一款車載雙電極鎳氫電池，放電時(shí)a、c電極的反應(yīng)物為吸附了氫氣的稀土合金，可表示為；充電時(shí)b、d電極的反應(yīng)物為吸附的，下列敘述正確的是

A. 放電時(shí)極電勢(shì)比極電勢(shì)高
B. 放電時(shí)極上的反應(yīng)可表示為：
C. 充電時(shí)a、b接電源的負(fù)極，c、接電源的正極
D. 充電時(shí)外電路每通過電子，該電池正極共增重
【答案】B
【解析】
【分析】該電池放電時(shí)相當(dāng)于燃料電池，放電時(shí)，a、c電極吸附了H2，為負(fù)極，b、d電極為正極。
【詳解】A．化學(xué)電池中，電極電勢(shì)大者為正極，小者為負(fù)極，放電時(shí)a、c電極電勢(shì)比b、d電極低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，c電極為負(fù)極，失去電子，結(jié)合圖示，電極反應(yīng)為：，B項(xiàng)正確；
C．充電時(shí)，a、c電極接電源負(fù)極，b、d電極接電源正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，電池正極反應(yīng)：，每摩爾電極材料反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，電極質(zhì)量減小1g。當(dāng)外電路每通過2mol電子時(shí)，正極b、d兩極共減小4g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
21. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在鋰離子電池發(fā)展方面作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，頒獎(jiǎng)詞中說：他們創(chuàng)造了一個(gè)可再充電的世界。下面是最近研發(fā)的Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為：xCa2+＋2LiFePO4xCa＋2Li1-xFePO4＋2xLi+。下列說法錯(cuò)誤的是

A. LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì)，其與Li2SO4溶液的主要作用都是傳遞離子
B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：LiFePO4?xe?===Li1-xFePO4＋xLi+
C. 充電時(shí)，Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入
D. 充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6 g
【答案】B
【解析】
【詳解】鈣與水能夠劇烈反應(yīng)，所以，左室中的LiPF6?LiAsF6電解質(zhì)一定為非水電解質(zhì)，Li2SO4溶液為右室中的電解質(zhì)溶液，它們的主要作用都是傳遞離子，形成電流，構(gòu)成閉合回路，A正確；放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Ca?2e?===Ca2+，使左室中正電荷數(shù)目增多，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過，使LiPF6?LiAsF6電解質(zhì)中的Li+通過鋰離子導(dǎo)體膜移入右室，正極反應(yīng)為：Li1?xFePO4＋xLi+＋xe?===LiFePO4，電極發(fā)生Li+嵌入，B錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽極發(fā)生：LiFePO4?xe?===xLi+＋Li1?xFePO4，電極發(fā)生Li+脫嵌，陰極發(fā)生：Ca2+＋2e?===Ca，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，有0.2 mol Li+從右室通過鋰離子導(dǎo)體膜移入左室，左室電解質(zhì)中有0.1 mol Ca2+得電子生成Ca沉積在鈣電極上，故左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕40×0.1 g ?7×0.2 g =2.6 g，C、D正確。
22. 物質(zhì)X能發(fā)生如下反應(yīng)：①X→mY；②X→nZ(m、n均為正整數(shù))。恒容體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. m=n=1
B. t1時(shí)，c(X)=c(Y)
C. 反應(yīng)的活化能：①Cu；
③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下：

開始沉淀pH
完全沉淀pH

6.5
8.3

1.6
2.8

8.1
10.1
回答下列問題：
（1）為提高焙燒效率，可采取的措施為_________。
a.進(jìn)一步粉碎礦石 b.鼓入適當(dāng)過量的空氣 c.降低焙燒溫度
（2）在空氣中單獨(dú)焙燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（3）濾渣的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
（4）生成氣體A的離子方程式為_________。
（5）加入金屬Bi的目的是_________。
（6）將100kg輝鉍礦進(jìn)行聯(lián)合焙燒，轉(zhuǎn)化時(shí)消耗1.1kg金屬Bi，假設(shè)其余各步損失不計(jì)，干燥后稱量BiOCl產(chǎn)品質(zhì)量為32kg，滴定測(cè)得產(chǎn)品中Bi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.5%。輝鉍礦中Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留四位有效數(shù)字)。
【答案】（1）ab （2）
（3）
（4）
（5）將轉(zhuǎn)化為
（6）24.02%
【解析】
【分析】已知①焙燒時(shí)過量的分解為，轉(zhuǎn)變?yōu)椋诳諝庵袉为?dú)焙燒生成和二氧化硫，“酸浸”中由于鐵離子、Bi3＋易水解，因此溶浸時(shí)加入過量濃鹽酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率。濾渣為二氧化硅，三氧化二錳與濃鹽酸生成A氯氣，濾液中含有Bi3+、Fe3+，加入Bi將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，調(diào)節(jié)pH得到，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
為提高焙燒效率，可采取的措施為：進(jìn)一步粉碎礦石增大與氧氣的接觸面積；鼓入適當(dāng)過量的空氣 使燃燒更加充分，故選ab；
【小問2詳解】
在空氣中單獨(dú)焙燒生成和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問3詳解】
由于SiO2不溶于酸和水中，故濾渣的主要成分為SiO2；
【小問4詳解】
A為氯氣，生成氣體A的離子方程式為；
【小問5詳解】
金屬活動(dòng)性：，F(xiàn)e3+在pH為1.6時(shí)則產(chǎn)生沉淀，為了鐵元素不以沉淀形式出現(xiàn)故加入金屬Bi將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，形成氯化亞鐵溶液；
【小問6詳解】
輝鉍礦中Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

相關(guān)試卷

【期中真題】天津市耀華中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試題.zip：

這是一份【期中真題】天津市耀華中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試題.zip，文件包含期中真題天津市耀華中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試題原卷版docx、期中真題天津市耀華中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共28頁， 歡迎下載使用。

【期中真題】黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip：

這是一份【期中真題】黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip，文件包含期中真題黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題原卷版docx、期中真題黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共34頁， 歡迎下載使用。

【期中真題】遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip：

這是一份【期中真題】遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip，文件包含期中真題遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題原卷版docx、期中真題遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共24頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

【期中真題】海南省瓊海市嘉積中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試題.zip

【期中真題】海南省瓊海市嘉積中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試題.zip
【期中真題】新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)試題.zip

【期中真題】新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)試題.zip
黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考調(diào)研化學(xué)試題

黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考調(diào)研化學(xué)試題
2022-2023學(xué)年黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)高三上學(xué)期第三次調(diào)研 化學(xué) 解析版

2022-2023學(xué)年黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)高三上學(xué)期第三次調(diào)研 化學(xué) 解析版
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部