【期中真題】江蘇省南京市六校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?江蘇省南京市六校聯(lián)合2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考
化學(xué)試題
可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Ag 108
一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1. 根據(jù)樂器的制作材料可對中國古典樂器進(jìn)行分類。下列對樂器類別及制作材料的相關(guān)描述不正確的是
選項(xiàng)
樂器類別及制作材料
描述
A
琴(“絲”類)：蠶絲可用于制琴弦
蠶絲僅由碳、氫、氧元素組成
B
編鐘(“金”類)：青銅可用于鑄造編鐘
青銅是我國使用最早的合金
C
陶塤(“土”類)：陶土可用于燒制陶瓷塤
陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料
D
竹笛(“竹”類)：竹子可用于制笛
竹子富含纖維素

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．蠶絲屬于蛋白質(zhì)，其組成元素由碳、氫、氧、氮，往往還含有P、S，A錯誤；
B．銅活潑性較弱，易冶煉，銅是最早應(yīng)用的金屬，青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素，B正確：
C．玻璃、水泥和陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，即硅酸鹽材料，C正確；
D．竹子富含纖維素，可用于造紙等工業(yè)，D正確；
故答案為：A。
2. 氮化鈉可與水發(fā)生反應(yīng)Na3N+3H2O = 3NaOH+NH3 ↑，下列敘述不正確的是
A. NaOH的電子式為：
B. H2O是極性分子
C. Na3N中既含離子鍵也含共價(jià)鍵
D. NH3的空間構(gòu)型為三角錐形
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，A正確；
B．水分子的空間構(gòu)形為V形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，B正確；
C．Na3N為離子化合物，其中鈉離子和氮離子之間是離子鍵，C錯誤；
D．NH3中N原子孤電子對數(shù)是1，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，雜化方式為sp3，則NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，D正確；
故選C。
3. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，工業(yè)上可由KClO在堿性條件下氧化Fe(OH)3制得，下列說法正確的是
A. 半徑大?。簉 (Cl-)>r(K+)
B. O和Cl的電負(fù)性大?。?Cl > O
C. 第一電離能大小： I1(O)< I1(K)
D. 堿性強(qiáng)弱： KOH < Fe(OH)3
【答案】A
【解析】
【詳解】A．電子層數(shù)相同的離子半徑，陰離子大于陽離子，A項(xiàng)正確。
B．電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，在共價(jià)化合物中一般顯負(fù)價(jià)，O元素在ClO-中是-2價(jià)，因此電負(fù)性：O>Cl，B項(xiàng)錯誤。
C．同周期從左到右，第一電離能總體呈增大趨勢；同主族從上到下，第一電離能減小。因此I1(O)> I1(Li)> I1(Na)> I1(K)，C項(xiàng)錯誤。
D．KOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)3是弱堿，因此堿性KOH > Fe(OH)3，D項(xiàng)錯誤。
答案選A。
【點(diǎn)睛】比較同周期元素第一電離能時(shí)，要注意洪特規(guī)則的特例。
4. 氯氣在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當(dāng)今實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法之一，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> A
B
C
D

制備Cl2
凈化Cl2
收集Cl2
尾氣處理

A. 用裝置甲制備Cl2
B. 用裝置乙凈化Cl2
C. 用裝置丙收集Cl2
D. 用裝置了吸收尾氣中的Cl2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，A錯誤；
B．氯氣應(yīng)該先除雜后干燥，B錯誤；
C．裝置為密閉裝置，氣體不能順利進(jìn)入，C錯誤；
D．氯氣有毒可以使用堿液吸收，D正確；
故選D。
5. 下列說法錯誤的是
A. SO中O-S-O夾角比SO3中的大
B. CO2、 CS2都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C. Te原子基態(tài)核外價(jià)電子排布式為5s25p4
D. S2、S4、S8互為同素異形體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．SO中S的價(jià)層電子對數(shù)為，采取sp3雜化，含有1對孤電子對，O-S-O夾角小于109°28′，SO3中S的價(jià)層電子對數(shù)為，采取sp2雜化，O-S-O夾角為120°，SO中O-S-O夾角比SO3中的小，故A錯誤；
B．CO2含有C=O極性共價(jià)鍵的直線形分子， CS2含有C=S極性共價(jià)鍵的直線分子，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故B正確；
C．Te位于第五周期第VIA族，Te原子基態(tài)核外價(jià)電子排布式為5s25p4，故C正確；
D．同素異形體是同種元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，S2、S4、S8互為同素異形體，故D正確；
故答案為A。
6. 液態(tài)CS2是一種溶劑，其燃燒熱為1077。含SeO2、SO2的煙氣用水吸收后，硒元素全部變?yōu)閱钨|(zhì)硒。工業(yè)上制備碲用SO2還原TeCl4溶液或者以石墨為電極，電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A. 用SO2水溶液吸收溴蒸氣的離子方程式：
B. CS2燃燒的熱化學(xué)方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)
C. SO2還原TeCl4反應(yīng)方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl
D. 電解法制備碲的陰極電極方程式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．SO2水溶液吸收溴蒸氣生成溴化氫和硫酸，兩者均為強(qiáng)酸，，A錯誤；
B．燃燒為放熱反應(yīng)，焓變小于零，燃燒熱是在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；CS2燃燒的熱化學(xué)方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) ，B錯誤；
C．SO2還原TeCl4生成硫酸和Te、HCl：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，C正確；
D．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是得到電子，D錯誤；
故選C。
7. 下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥SO2
B. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑
C. 石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料
D. Na2S溶液呈堿性，可用于除去廢水中的Hg2+
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃硫酸用于干燥SO2，體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A不正確；
B．SO2用作葡萄酒的抗氧化劑，體現(xiàn)的是SO2的還原性，B不正確；
C．石墨可用作電極材料，體現(xiàn)的是石墨的導(dǎo)電性，石墨中存在自由電子，能發(fā)生電子導(dǎo)電，C正確；
D．Na2S溶液用于除去廢水中的Hg2+，是因?yàn)镠gS的溶度積常數(shù)小，與溶液的堿性無關(guān)，D不正確；
故選C。
8. 某醫(yī)用超聲清洗器帶有臭氧消毒功能。其臭氧電解發(fā)生器的原理如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 陽極可能的副產(chǎn)物有O2
B. 陰極電極反應(yīng)是： O2 + 4e- +4HR = 2H2O + 4R-
C. 裝置所用的離子交換膜是陽離子交換膜
D. 容器內(nèi)壁可用不銹鋼、陶瓷、橡膠等材料
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，左側(cè)連接電源的正極，則為電解池陽極，右側(cè)固體酸電極為陰極；
【詳解】A．陽極上水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成臭氧，反應(yīng)是3H2O-6e-=O3+6H+，副反應(yīng)是2H2O-4e-=O2+4H+，A正確；
B．陰極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，反應(yīng)為，B正確；
C．陽極生成氫離子、陰極消耗氫離子，離子交換膜應(yīng)該是陽離子交換膜，由氫離子導(dǎo)電，C正確；
D．容器內(nèi)壁不能用不銹鋼、橡膠，因?yàn)椴讳P鋼會與固體酸反應(yīng)，橡膠易與O3反應(yīng)，D錯誤；
故選D
9. 環(huán)已基乙酸(IV)是種香料成分，可通過如圖方法合成。下列有關(guān)說法正確的是

A. Ⅰ中所有原子均可共平面
B. Ⅱ中六元環(huán)上的一氯代物共有3種
C. Ⅲ可以濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)
D. Ⅳ與Ⅱ在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．如圖，對于1,2,3,4,5處的碳原子，最多只能與其相連的兩個(gè)原子共平面，因此Ⅰ中的所有原子不可能共平面，A項(xiàng)錯誤。
B．如圖，六元環(huán)上的一氯代物可以有1,5位置，2,4位置，3位置，6位置，共有4種，B項(xiàng)錯誤。
C．Ⅲ是鹵代烴，發(fā)生消去反應(yīng)的條件是與NaOH的醇溶液共熱，C項(xiàng)錯誤。
D．Ⅳ是羧酸，Ⅱ是醇，在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。
答案選D。
10. 中科院蘭州化學(xué)物理研究所用 Fe3(CO)12 / ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是

A. 第i步反應(yīng)的活化能比第ii步的低
B. CO2加氫合成低碳烯烴時(shí)原子利用率小于100%
C. Fe3(CO)12 / ZSM-5能使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
D. 每消耗22.4LCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1023
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)越快，活化能越低，因此第i步反應(yīng)的活化能比第ii步的高，A項(xiàng)錯誤。
B．從合成的過程來看，從CO2到低碳烯烴，很顯然CO2中的O原子沒有進(jìn)入低碳烯烴中，因此原子利用率小于100%，B項(xiàng)正確。
C．催化劑只能改變反應(yīng)所需活化能，不能改變ΔH，C項(xiàng)錯誤。
D．由于不知道CO2所處的狀態(tài)，因此無法確定CO2物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯誤。
答案選B。
11. 室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)自的的是
選項(xiàng)
探究方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> A
密閉環(huán)境中，將濃鹽酸滴加到小蘇打溶液中，并將產(chǎn)生的氣體直接通入水玻璃中
比較C和Si的非金屬性強(qiáng)弱
B
室溫下，用pH計(jì)測定相同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH
比較H2CO3和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
C
將少量Zn粉加入到1.0mol/LFe2(SO4)3)溶液中
比較Zn、Fe的金屬性強(qiáng)弱
D
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4，振蕩
比較Fe2+和Br-的還原性強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸也能與Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能得出碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，無法比較C和Si的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；
B．室溫下，用pH計(jì)測定相同濃度Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，只能比較HCO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，故B錯誤；
C．Zn與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+無法比較比較Zn、Fe的金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該用Zn置換FeSO4發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯誤；
D．還原性Fe2+大于Br-，向FeBr2溶液中加入少量氯水，先于Fe2+反應(yīng)，再加CCl4，振蕩無Br2生成，可以得出Fe2+和Br-的還原性強(qiáng)弱，故D正確；
故答案為D。
12. 時(shí)，向兩份溶液中分別滴加濃度均為的和溶液。部分離子濃度隨溶液體積的變化如圖所示，有關(guān)說法錯誤的是

A. 水的電離程度：
B. b點(diǎn)和d點(diǎn)存在的關(guān)系是
C. c點(diǎn)存在離子濃度關(guān)系：
D. 若b點(diǎn)，則的
【答案】B
【解析】
【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONH4，醋酸根和銨根都發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，加入HCl反應(yīng)生成CH3COOH和NH4Cl，c點(diǎn)生成的醋酸抑制水的電離，加入NaOH生成CH3COONa和NH3?H2O，d點(diǎn)生成氨水抑制水的電離，由于常溫下CH3COONH4溶液pH=7，說明醋酸的電離常數(shù)和銨根的電離常數(shù)相同，則對水的抑制程度一致，則水的電離程度：，A正確；
B．b點(diǎn)加入5mL HCl溶液，，d點(diǎn)加入10mL NaCl溶液，，則，B錯誤；
C．c點(diǎn)溶質(zhì)為等量的CH3COOH和NH4Cl，由于銨根發(fā)生水解部分損耗，則存在離子濃度關(guān)系：，C正確；
D．b點(diǎn)溶質(zhì)為、、，溶液，則的，D正確；
故選：B。
13. 工業(yè)上用C6H5Cl和H2S高溫氣相反應(yīng)制備苯硫酚(CH5SH)，同時(shí)有副產(chǎn)物C6H6生成：
Ⅰ.C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g) ΔH1
Ⅱ. C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g) ΔH2=-45.8kJ/mol
使C6H5Cl和H2S按物質(zhì)的量1：1進(jìn)入反應(yīng)器，定時(shí)測定反應(yīng)器尾端出來的混合氣體中各產(chǎn)物的量，得到單程收率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A. ΔH1 < 0
B. 其他條件不變，增加H2S的量能提高C6H5Cl的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 645℃，延長反應(yīng)時(shí)間，可以提高C6H6的單程收率
D. 645℃時(shí)，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=
【答案】D
【解析】
【詳解】A．C6H5SH的單程收率先隨溫度增加又隨溫度減少，可分析得溫度較低時(shí)反應(yīng)Ⅰ得速率較慢，反應(yīng)未到達(dá)平衡，溫度較高時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，升高溫度C6H5SH的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH1

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