?黑龍江省2021-2022學(xué)年度上學(xué)期八校期中聯(lián)合考試
高二化學(xué)試題
一.選擇題（每題一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10每題2分，11-20每題3分共50分）
1.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，完全正確的是(　　)
選項(xiàng)
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱電解質(zhì)
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非電解質(zhì)
蔗糖
BaSO4
酒精
Cl2
2.下列化學(xué)用語書寫正確的是( )
A．水溶液中NH4HSO4的電離方程式：NH4HSO4NH4++H++SO42-
B．水溶液中H2CO3的電離方程式：H2CO32H＋＋CO32－
C． NaHCO3溶液水解的離子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋
D．AlCl3溶液水解的離子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
3.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A.圖甲表示SO2氧化反應(yīng)分別在有和無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖乙表示可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化在t時(shí)刻達(dá)到平衡
C.圖丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液的導(dǎo)電性變化
D .圖丁表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1HCl溶液的滴定曲線
4.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 增大，可以采取的措施是(　　)
①加少量燒堿固體?、谏邷囟取、奂由倭勘姿帷、芗铀、菁由倭看姿徕c固體
A．②④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②
5.下列說法與鹽類的水解有關(guān)的有幾項(xiàng)(　　)
①氯化銨與氯化鋅溶液可作焊接金屬過程中的除銹劑
②用碳酸氫鈉與硫酸鋁兩種溶液可作泡沫滅火劑
③配制硫酸亞鐵溶液時(shí)需加入少量鐵粉
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤比較氯化銨和硫化鈉等鹽溶液的酸堿性
⑥草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
⑦Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固體
A．4項(xiàng) B．5項(xiàng) C．6項(xiàng) D．7項(xiàng)
6.下列說法正確的是（ ）
A．已知2CO2（g）= 2CO（g）＋O2（g）反應(yīng)的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1則CO（g）的燃燒熱：ΔH ＝－283.0 kJ·mol－1，
B．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）= NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ熱量
C．已知2C（s）＋2O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝a kJ·mol－1；2C（s）＋O2（g）= 2CO（g） ΔH＝b kJ·mol－1，則a>b
D．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
7.下列說法正確的是(　　)
A. PH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤濕
B. 用廣泛PH試紙測某鹽酸的PH=2.3
C. 常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH < 0
D. 增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故反應(yīng)速率增大
8.在一個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g) C(g),反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測得A、B、C的濃度分別為0.8 mol·L－1、1.2 mol·L－1、0.6 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是( )
A. c(B) = 3 mol·L－1 B. c(A) = c(C) = 0.5 mol·L－1
C. c（A）= 0.6 mol·L－1 D. c（A）+ c(C) = 1.5 mol·L－1
9.t℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是(　　)
A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
B．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
C．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)
10.常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．a(chǎn)點(diǎn)的pH＝1
B．反應(yīng)過程中的值不斷增大
C．c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)＝20 mL
D．b點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
11.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不正確的是(　　)
.
A. a表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a
B. b表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)
C. c是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)△H>0
D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象
12.下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是（ ）
A . 圖1：驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng) B．圖2：蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
C．圖3：蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D．圖4：用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2SO3溶液
13.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（ ）
A .無色透明的溶液中：MnO4- 、SO42-、K+、H+
B.含有大量AlO2-的溶液中：、、、Al3+
C.PH=11的溶液中：ClO-、、SO42-、
D.水電離出的的溶液中：、、、
14.已知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線分別如圖①、圖②所示，下列說法中，不正確的是（ ）

A．400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物有N2、NO、H2O
B．800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O
C．400℃﹣800℃間，Pt﹣Rh合金對(duì)N2的吸附力逐漸減弱
D．800℃以上，發(fā)生了反應(yīng)：2NO（g）O2（g）+N2（g）△H＞0
15.已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的HF和HClO溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．曲線Ⅱ?yàn)镠F稀釋時(shí)pH變化曲線
B．取等體積b、c兩點(diǎn)的酸溶液，中和相同濃度的NaOH 溶液，消耗NaOH的體積較小是HClO
C．溶液中水的電離程度：a＞c＞b＞d
D．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中 保持不變(HR代表HClO 或HF)
16.下列說法不正確的是（ ）
A. 常溫下，將pH=4的鹽酸1mL稀釋至100 mL后，pH等于6
B. 常溫下，pH均為3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的濃度大于硝酸的濃度
C. 常溫下，pH為1的硝酸溶液中加入等體積pH為13氫氧化鋇溶液恰好完全中和
D. 若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2
17.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
下列各說法能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )
①2v(NH3)＝v(CO2)　 ②密閉容器中總壓強(qiáng)不變　
③密閉容器中混合氣體的密度不變　 ④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變　
⑤密閉容器中c(NH3)不變
⑥密閉容器中混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
A．②③⑤ B．②③⑥ C．①④⑥ D．②③④⑤
18.實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是 （ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
常溫下將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合
燒杯壁變涼
該反應(yīng)正向是熵減的反應(yīng)
B
分別測定常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液和Na2CO3溶液的PH
PH: Na2CO3＞Na2SO3
非金屬性：
C
將0.1mol/L的弱酸HA稀釋成0.01mol/L，測量稀釋前后溶液 pH
pH增大
稀釋后HA電離程度減小
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，
溶液紅色變淺
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
19.有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1，下列說法正確的是（ ）
A. 3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B. 若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C. 若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后，pH最大的是①
D. 若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②
20.在3個(gè)初始溫度均為T ℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)
ΔH < 0,下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
容器編號(hào)
容器類型
初始體積
起始物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/mol
SO2
O2
SO3
I
恒溫恒容
1.0 L
2
1
0
1.6
II
絕熱恒容
1.0 L
2
1
0
a
III
恒溫恒壓
2.0 L
0
0
4
b
A.達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率α(I) = 80%
B．b > 3.2
C．平衡時(shí)v正(SO2)：v(I) < v(II)
D．若起始時(shí)向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
二.非選擇題（共50分）
21.（12分）下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：
a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盤天平 e．溫度計(jì)
(1)無“0”刻度的是________(填字母)。
(2)下列操作合理的是________(填字母)。
A．用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體
C．用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸
D．用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL
(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞作指示劑，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到______________________________，這表示已經(jīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)。記錄鹽酸的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸的體積為________mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)求出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝____________。
(5)由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_______(填字母)。
A．中和滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后裝入滴定管進(jìn)行滴定
22. (14分) 二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1　K1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1　K2
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1　K3
回答下列問題：
（1）反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝________kJ·mol－1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2、K3表示)。
（2）下列措施中，能提高(1)中CH3OH產(chǎn)率的有________。
A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)
（3）一定溫度下，將0.2 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入2 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測得H2的體積分?jǐn)?shù)為0.1。則0～5 min內(nèi)v(H2O)＝_____，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)＝_______。
（4）將合成氣以＝2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是________(填字母)。
A．ΔH＜0
B．p1>p2>p3
C．若在p3和316 ℃時(shí)，起始時(shí)＝3，則平衡時(shí)，α(CO)小于50%
（5）采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2，當(dāng)約為________時(shí)最有利于二甲醚的合成。
23．(10分)研究發(fā)現(xiàn)，氮氧化物和硫氧化物是霧霾的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2） 向一個(gè)固定體積的密閉容器充入 2mol A 和 1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）△H＞0，2 分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C 的濃度為 1.2mol/L。①若在相同條件下，在上述容器中充入 1.5mol C 和 0.5mol D 發(fā)生上述反應(yīng)，為使平衡后，C 的濃度仍為 1.2mol/L，則應(yīng)再充入_______molA 和_________molB．
②若在一體積可變的容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況如下圖，a點(diǎn)改變的條件可能是_____
（4）Felix Sludt等通過計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Ni -Zn催化劑表面C2H2與H2催化加成反應(yīng)生成乙烷的反應(yīng)歷程(如圖所示，其中吸附在Ni-Zn催化劑表面上的物種用■標(biāo)注）。








①該歷程中最大能壘（活化能）步驟的化學(xué)方程式為____________________________
②在密閉容器中充入乙烯,一定條件下發(fā)生反應(yīng)C2H4(g)= C2H2(g) +H2(g),為了提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施是 。
A. 升高溫度 B.減小壓強(qiáng) C.增大壓強(qiáng) D.增加C2H4
24.(14分) 下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃ )
化學(xué)式
H2CO3
CH3COOH
HClO
電離平衡常數(shù)
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
1.8×10-5
3.0×10-8
(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是_______________________________。
(2) 下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填字母)。
a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO
（3）25℃,一定濃度CH3COONa溶液的PH=9，該溶液呈堿性的原因______________（用離子方程式表示）。溶液中CH3COO-/CH3COOH=_________
（4）①100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12將a mol?L﹣1的醋酸與0.01 mol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，Ka
②該溫度下某溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol?L﹣1的溶液PH為________或__________
（5）H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是( )
①反應(yīng)所需要的時(shí)間 B>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④反應(yīng)過程的平均速率 B>A
⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余?
A. ③ ④ ⑥ B. ② ③⑥ C.③④⑤ D. ①②⑤




























高二化學(xué)試題答案
一、選擇題
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
A
B
A
C
C
C
B
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
C
C
D
D
A
D
C
D
二、 非選擇題
21. （12分，每空2分）（1）a.b (2)AD
(3)當(dāng)加入最后半滴溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
(4)0.1044mol·L－1 26.10
(5)CD
22.（14分，每空2分）（1）-246.1 kJ·mol－1 K12× K2× K3
(2) AC
(3) 0.003mol／(L·min) 15%
(4) AB
(5) 2.0
23（10分）.(1)2NO（g）+2CO(g)N2（g）+2CO2(g) （2分）
(2) 1 0.5 （各1分）
(3) 增大壓強(qiáng)（2分）
（4）①C2H4＊+H＊→C2H5＊ （2分） ②B（2分）
24.(14分，每空2分) (1)CH3COOH>H2CO3>HClO
(2) cd （3）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 1.8×104
（4）①10-8/a-10-2 ②12或0
（5） C





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黑龍江省八校2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試題 含答案

黑龍江省八校2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試題 含答案
黑龍江省八校2022屆高三上學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試題 含答案

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