江津五中2021-2022學(xué)年度（下期）半期考試高一年級化學(xué)試題全卷滿分：100分；考試時間：75分鐘注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上一、單選題(共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。)1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識。下列有關(guān)說法錯誤的是A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“石膽……能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅B．劉長卿詩云“水聲冰下咽砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱C．《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金。”強水為強電解質(zhì)D．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能2．已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CH4的球棍模型：           B．CH3Cl的電子式：C．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：           D．HCl在水溶液中的電離方程式：HCl=H++Cl—3．有5種物質(zhì)：①甲烷 ②環(huán)己烯  ③聚乙烯  ④1，3-丁二烯 ，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（　?。?/span>A．①③④ B．②④ C．②③④ D．①②③④4．半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si。制取過程中不涉及的化學(xué)反應(yīng)是A．SiO2+2CSi+2CO B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC．Si+3HClSiHCl3+H2 D．SiHCl3+H2Si+3HCl5．某探究小組用反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的變化，來研究影響反應(yīng)速率的因素，實驗設(shè)計如下。下列敘述正確的是（      ）試驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3溶液濃度/mol/L①298粗顆粒2.00②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00A．實驗①和②探究HNO3溶液濃度對反應(yīng)速率的影響B．實驗②和④探究大理石規(guī)格對反應(yīng)速率的影響C．實驗①的反應(yīng)速率大于實驗③的反應(yīng)速率D．相同時間內(nèi)實驗③生成二氧化碳的量一定大于實驗④6．化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如右圖所示，則下列說法中正確的是（     ）A．該反應(yīng)過程吸收能量B．?dāng)嗔?/span>2molAB中化學(xué)鍵需要吸收y kJ能量C．加入催化劑，該反應(yīng)放出熱量增大D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量7．下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是(　　)A．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>B．原電池的負(fù)極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)C．原電池工作時，其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D．原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成8．反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在一容積不變的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（          ）A．增加水蒸氣的物質(zhì)的量 B．改變反應(yīng)的溫度C．將容器的體積縮小一半 D．增加單質(zhì)C的物質(zhì)的量9．下列有機反應(yīng)方程式書寫正確且為加成反應(yīng)的是（       ）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2                  B．CH2=CH2+Br2→CH3—CHBr2C．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH   D．+HNO3+H2O10．將等物質(zhì)的量的、混合于的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：，經(jīng)后測得的濃度為，，以C表示的平均速率，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)速率           B．該反應(yīng)方程式中，C．時，的轉(zhuǎn)化率為50%                 D．時，的物質(zhì)的量為11．下列各組物質(zhì)中，實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是A．丙烯和丙烷       B．乙炔和苯C．環(huán)己烷和苯       D．正戊烷和2-甲基丁烷12．一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能說明該反應(yīng)達到平衡的是①A的質(zhì)量不發(fā)生變化                     ②單位時間內(nèi)生成，同時消耗③容器中的壓強不再變化                   ④混合氣體的密度不再變化⑤          ⑥B的濃度不變A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑤ D．②③④13．下列實驗設(shè)計正確的是A．將混有HCl氣體的CO2通入裝有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶，可除去HClB．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．可以用澄清石灰水來檢驗CO2和SO2D．將SO2通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色。證明SO2具有還原性14．將Mg、Cu組成的3.96g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時，得到唯一的還原產(chǎn)物NO氣體1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全．則消耗的NaOH溶液的體積為（       ）A．60mL B．90mL C．120mL D．150mL二、填空題（共4小題，共58分）15．（15分）短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，其中B的一種同位素考古時用來測定文物的年代。 BCD A   E請回答下列問題：(1)E元素在周期表中的位置為___________。(2)A的最高價氧化物與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)C的氫化物與單質(zhì)D的反應(yīng)是工業(yè)上制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________。(4)管道工人用高濃度的C的氫化物水溶液通過白煙現(xiàn)象檢驗管道是否有E的單質(zhì)泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，其中白煙的成分含有的化學(xué)鍵種類為___________。(5)27 g A單質(zhì)與足量四氧化三鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。16．（10分）Ⅰ．（1）反應(yīng)常用于精鹽中碘含量測定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液作指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇_________（填序號）。①1mL的碘水               ②1mL的碘水③4mL的Na2S2O3溶液       ④4mL的Na2S2O3溶液（2）若某同學(xué)選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s，計算_____________________。Ⅱ．一定條件下，將與以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng) ，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。a．體系壓強保持不變                          b．混合氣體顏色保持不變c．和的物質(zhì)的量之比保持不變          d．每消耗1mol的同時生成1molⅢ．已知?，F(xiàn)將和的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中，恒溫條件下反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系如右圖所示。（1）平衡時的轉(zhuǎn)化率為_________________；（2）起始壓強與平衡時壓強之比為_________________。17．（16分）某強酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖所示。反應(yīng)過程中有一種氣體為紅棕色。    請回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________。(2)溶液X中，關(guān)于NO的判斷一定正確的是___________(填字母)。a．一定有        b．一定沒有        c．可能有(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為___________。(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。(5)轉(zhuǎn)化④中生成H的離子方程式為___________。(6)若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為___________。(7)對于不能確定是否存在的離子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是___________(填序號)。①NaOH溶液   ②KSCN溶液     ③石蕊試劑   ④KMnO4溶液     ⑤氯水和KSCN的混合溶液18．（17分）下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請回答：(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液___________，此實驗證明SO2具有___________的性質(zhì)。(3)②中的品紅溶液___________，證明SO2有___________性。(4)③中的實驗現(xiàn)象是___________，證明SO2有___________性。(5)④中的實驗現(xiàn)象是___________，證明SO2有___________性。(6)⑤的作用是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(7)6.3g亞硫酸鈉與足量濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(已知亞硫酸鈉相對分子質(zhì)量：126)
參考答案：1．C    2．D    3．B     4．B     5．A     6．B     7．A     8．D     9．C10．D   11．B   12．B    13．D    14．B15．（15分）(1)第三周期VIIA族（2分）       (2)Al2O3 + 6H+ = 2Al3++3H2O（3分）(3) （3分）   (4)         （3分） 離子鍵、共價鍵（2分）(6) 25.2L（2分）16． （10分）    ②③④  （2分）    （或) （2分）    bc  （2分）   66.7% （2分）    4：3（2分）17．（16分）(1)CO、SiO （2分）     (2)b （2分）    (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（3分）(4)紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色（2分）    (5)Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O（3分）     (6)4∶1 （2分）    (7)②（2分）18．（17分）     Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑（3分）     變紅（1分）     酸性（1分）     褪色（1分）     漂白（1分）     有淡黃色沉淀生成（1分）     氧化 （1分）    高錳酸鉀溶液褪色（1分）     還原（1分）     吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)（1分）境     SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3分）     1.12（2分） 
 

相關(guān)試卷

重慶市渝高中學(xué)校2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題：

這是一份重慶市渝高中學(xué)校2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題，共12頁。

2021-2022學(xué)年重慶市第八中學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（Word版）：

這是一份2021-2022學(xué)年重慶市第八中學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（Word版），共12頁。試卷主要包含了 下列化學(xué)用語不正確的是， 關(guān)于，下列結(jié)論正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

重慶市江津區(qū)第五高級中學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（Word版含答案）：

這是一份重慶市江津區(qū)第五高級中學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（Word版含答案），共9頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯誤問題請聯(lián)系客服，如若屬實，我們會補償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請先用軟件解壓，再使用對應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時請及時更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號

    打開微信就能找資料

  • 免費福利

    免費福利
返回
頂部