?2022年重慶一中高2024屆高二上期期中考試
化學測試試題卷
可能用到的相對原子質量：Li-7 N-14 S-32 Cl-35．5 Cr-52 Co-59 Pb-207
一、選擇題：本題共12小題，每小題2分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列與電池相關的說法不正確的是
A. 電池的使用可有效減少碳的排放
B. 新能源電車在充電時實現的是化學能→電能→機械能的轉化
C. 鋰金屬電池具有極高的比能量，可大幅提高電動汽車的續(xù)航里程
D. 電池廢棄后，需專業(yè)化處理其含有的各種重金屬有害物質
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電能的投入使用能降低人類對化石能源的開采，從而減少碳排放，故A項正確；
B．電池充電過程中能量轉化過程電能→化學能，故B項錯誤；
C．Li是最輕的金屬，因此具有極高的比能量，儲存相同電能所需質量更低，可提高電動汽車的續(xù)航里程，故C項正確；
D．電池中含有大量重金屬等有害物質，重金屬離子會污染地下水等環(huán)境，因此電池廢棄后，需專業(yè)化處理其含有的各種重金屬有害物質，故D項正確；
綜上所述，不正確的是B項。
2. 以下物質的水溶液呈堿性的是
A. 明礬 B. 蘇打 C. 甲醇 D. 石膏
【答案】B
【解析】
【詳解】A．明礬為KAl(SO4)2·12H2O，溶于水后完全電離出Al3+，Al3+發(fā)生水解使溶液呈酸性，故A項不符合題意；
B．蘇打為Na2CO3，屬于強堿弱酸鹽，溶于水后發(fā)生水解使溶液呈堿性，故B項符合題意；
C．甲醇為CH3OH，溶于水后不發(fā)生變化，溶液呈中性，故C項不符合題意；
D．石膏主要成分為CaSO4，溶于水后電離出Ca2+、，溶液呈中性，故D項不符合題意；
綜上所述，答案為B。
3. 物質的量相同的以下物質中含有鍵個數最多的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】在共價鍵中，1個單鍵僅含1個鍵，1個雙鍵中含有1個鍵和1個π鍵，1個三鍵中含有1個鍵和2個π鍵。
【詳解】中無共價鍵，即無鍵；中Ca2+與Cl-之間為離子鍵，1個H2O分子內含2個O-H鍵，因此1mol中含有16mol鍵；1個中含有1個C=C、6個C-H、1個C-C，因此1mol中含有8mol鍵；1個中含有1個N-N、4個N-H，因此1mol 中含有5mol鍵，綜上所述，物質的量相同的4種物質中含有鍵個數最多的是，故答案為B。
4. 下列實驗事實與描述不相符的是
選項
實驗事實
描述
A

發(fā)射光譜
B

鍵
C

分子的空間結構模型
D

雜化軌道電子云模型

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．圖示為吸收光譜，而非發(fā)射光譜，吸收光譜和發(fā)射光譜都是線譜，區(qū)別在于前者顯示黑色線條，而發(fā)生光譜顯示的是彩色線條，故A項選；
B．p軌道的空間形狀為啞鈴型，2個p軌道頭碰頭重疊時形成鍵，故B項不選；
C．分子的空間構型是指分子中各種基團或原子在空間分布的幾何形狀。分子中的原子不是雜亂無章地堆積在一起，而是按照一定規(guī)律結合的整體，使分子在空間呈現出一定的幾何形狀(即空間構型)。故C項不選；
D．雜化軌道電子云呈正四面體型，故D項不選；
綜上所述，答案為A。
5. 位于周期表的哪個區(qū)
A. d區(qū) B. 區(qū) C. p區(qū) D. f區(qū)
【答案】B
【解析】
【詳解】Ag的質子數為47，其核外電子排布式為[Kr]4d105s1，價電子排布式為4d105s1，根據價電子排布式可知Ag位于ds區(qū)，故答案為B。
6. 下列物質既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．與之間為離子鍵，N-H、S=O、S-O、O-H為極性共價鍵，故A項不符合題意；
B．K+與之間為離子鍵，S原子與S原子之間為非極性共價鍵，故B項符合題意；
C．中不含離子鍵，故C項不符合題意；
D．Na+與之間為離子鍵，B原子與O原子之間為極性共價鍵，故D項不符合題意；
綜上所述，答案為B。
7. 下列實驗裝置、目的均正確的是
選項
實驗裝置
實驗目的
A

干燥
B

除去中混有的少量
C

蒸餾海水獲取蒸餾水
D

檢驗裝置的氣密性

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．SO2中S元素呈+4價，H2SO4中S元素呈+6價，處于相鄰價態(tài)，因此二者不反應，濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑，洗氣實驗中導管應長進短出，故A項正確；
B．CO2、HCl均能與Na2CO3反應，因此無法利用飽和Na2CO3除去中混有的少量，可選用飽和NaHCO3溶液，故B項錯誤；
C．蒸餾海水獲取蒸餾水實驗中需選用直形冷凝管，球形冷凝管內會有液體殘留，故C項錯誤；
D．圖示檢驗裝置的氣密性過程中由于長頸漏斗與空氣相通，無法完成氣密性檢查，故D項錯誤；
綜上所述，正確的是A項。
8. 蘋果酸是一種有機酸，常被用作食品酸味劑，下列說法不正確的是

A. 紅外光譜儀可推知該分子中含有羥基()
B. 蘋果酸中鍵與鍵數目的比值為
C. 由結構可知該分子為極性分子，易溶于極性溶劑水
D. 蘋果酸的化學式為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．紅外光譜可測定分子中化學鍵種類，因此可利用紅外光譜測出該分子中的羥基，故A項正確；
B．1個蘋果酸分子內含3個O-H、3個C-C、3個C-O、3個C-H、2個C=O，1個單鍵內只含1個鍵，1個雙鍵內含1個鍵和1個鍵，因此蘋果酸中鍵與鍵數目的比值為14：2=7：1，故B項錯誤；
C．該分子結構不具有對稱性，屬于極性分子，且該分子內含有羥基、羧基這類親水基團，因此該分子易溶于極性溶劑水，故C項正確；
D．由該結構簡式可知，蘋果酸的化學式為，故D項正確；
綜上所述，不正確的是B項。
9. 鈦(Ti)是一種機械強度大、容易加工的耐高溫金屬，常用于制造合金。下列有關的化學用語中錯誤的是
A. 原子結構示意圖：
B. 簡化電子排布式：
C. 軌道表示式：
D. 電子排布式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，因此原子結構示意圖：，故A項正確；
B．Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，因此簡化電子排布式為，故B項正確；
C．根據洪特規(guī)則[電子在能量相同的軌道(即等價軌道)上排布時，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向同向]可知，圖示3d軌道電子排布錯誤，故C項錯誤；
D．由A項分析可知，D項正確；
綜上所述，錯誤的是C項。
10. 下列與鍵參數有關的說法中錯誤的是
A. 鍵角：
B. 鍵長：
C. 鍵能：
D. 結構相似的分子，共價鍵的鍵能越大，分子通常越穩(wěn)定
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CO2為直線型，鍵角為180°，CH4為正四面體型，鍵角為109°28’，H2O的中心原子形成2個σ鍵，O原子上的孤電子對數=，VSEPR模型為四面體型，NH3的中心原子形成3個鍵，N原子上的孤電子對數=，VSEPR模型為四面體型，因排斥力：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對，因此鍵角，故A項錯誤；
B．同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，因此鍵長：，故B項正確；
C．同主族元素從上至下原子半徑逐漸增大，因此鍵長：，而鍵長越短，鍵能越大，因此鍵能：，故C項正確；
D．結構相似的分子，共價鍵的鍵能越大，共價鍵越難斷裂，分子通常越穩(wěn)定，故D項正確；
綜上所述，錯誤的是A項。
11. 設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中錯誤的是
A. 氯水中氯原子的物質的量為
B. 中含有的離子數為0.4
C. 標準狀況下，被氧化轉移的電子數為3
D. 所含的質子數與所含的電子數相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯水是氯氣溶于水所得溶液，的氯水中溶質的物質的量為×=0.1mol，氯氣能與水發(fā)生可逆反應生成HCl、HClO，但根據氯原子守恒可知溶液中氯原子數目為0.1mol×2×mol-1=0.2，故A項正確；
B．中含有Li+、N3-，的物質的量為，0.1mol中所含離子數為0.1mol×4×mol-1=0.4，故B項正確；
C．被氧化時可能生成N2或NO等，產物種類不確定，因此無法計算轉移電子數，故C項錯誤；
D．的物質的量為，所含質子數為0.1mol×10×mol-1=，的物質的量為，所含電子數為0.1mol×10×mol-1=，故D項正確；
綜上所述，錯誤的是C項。
12. 下列有關說法正確的是
A. 同族元素中，第一電離能隨核電荷數的增大而逐步增大
B. 第五能層(O層)中含有5種能量不同的能級，最高的能級可容納18個電子
C. 簡并軌道中處于自旋平行的電子，其空間運動狀態(tài)可能相同
D. 兩種原子的電負性差值大于1.7，它們之間一定形成離子鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．同族元素中，核電荷數越大，原子半徑越大，核內質子對最外層電子的吸引能力越小，第一電離能越小，故A項錯誤；
B．能層序數=該能層的能級數，因此第五能層有5種能量不同的能級，同一能層中能量由低到高的能級最多所容納電子數為1×2，3×2，5×2，7×2，9×2，因此第五能層最高的能級可容納18個電子，故B項正確；
C．簡并軌道中處于自旋平行的電子，所處空間延伸方向不同，故C項錯誤；
D．兩種原子的電負性差值大于1.7，形成化學鍵時不一定是離子鍵，如H的電負性為2.1，F的電負性為4.0，二者形成的H-F鍵為共價鍵，故D項錯誤；
綜上所述，正確的是B項。
二、選擇題：本題共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
13. 價電子對互斥模型(模型)可有效解釋和預測分子的空間構型，下列解釋均正確的是
選項
分子
中心原子上價層電子對數
雜化軌道類型
分子的空間結構
A

4

平面正三角形
B

4

正四面體形
C

2

直線形
D

3

三角錐形

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中N原子形成的σ鍵數為3，N原子的孤電子對數為=1，因此中心原子上價層電子對數=3+1=4，N原子為雜化，分子的空間結構為三角錐形，故A項錯誤；
B．中P原子形成的σ鍵數為4，P原子的孤電子對數為=0，因此中心原子上價層電子對數=4+0=4，P原子為雜化，分子的空間結構為正四面體，故B項正確；
C．中Be原子形成的σ鍵數為2，Be原子的孤電子對數為=0，因此中心原子上價層電子對數=2+0=2，Be原子為雜化，分子的空間結構為直線形，故C項錯誤；
D．中B原子形成的σ鍵數為3，B原子的孤電子對數為=0，因此中心原子上價層電子對數=3+0=3，B原子為雜化，分子的空間結構為平面三角形，故D項錯誤；
綜上所述，正確的是B項。
14. 下列反應方程式不正確的是
A. 用鐵氰化鉀溶液檢驗：
B. 單質溶解于：
C. 與反應：
D. 與少量反應：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Fe2+能與鐵氰化鉀反應生成(藍色沉淀)，反應離子方程式為，故A項正確；
B．單質I2溶于KI溶液中能生成，反應離子方程式為，故B項正確；
C．與發(fā)生歸中反應生成S單質和水，反應方程式為，故C項正確；
D．酸性高錳酸鉀與反應過程中，Mn元素化合價由+7降低至+2，中O元素化合價由-1升高至0，根據化合價升降守恒、原子守恒以及電荷守恒可知反應離子方程式為，故D項錯誤；
綜上所述，不正確的是D項。
15. 下列與分子性質有關的說法正確的是
A. 鄰硝基苯酚()的沸點高于對硝基苯酚()是因為后者形成了分子間氫鍵
B. 氟代丙二酸()的酸性強于丙二酸()是因為的極性大于的極性，導致氟代丙二酸羧基中的極性更大更易電離出
C. C的電負性強于，所以的熔沸點高于
D. 受熱易升華，是因為分子內共價鍵鍵能較小所致
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鄰硝基苯酚的分子內形成了氫鍵()，對硝基苯酚分子間形成了氫鍵()，因此對硝基苯酚的沸點高于鄰硝基苯酚，故A項錯誤；
B．因電負性：F>H，因此F-C的極性大于H-C的極性，使得的極性大于的極性，導致氟代丙二酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，故B項正確；
C．簡單氫化物的熔沸點是由分子間作用力決定，與元素的電負性無關，故C項錯誤；
D．I2受熱升華過程中只破壞分子間作用力，I2分子內共價鍵不發(fā)生斷裂，因此易升華的性質與鍵能無關，故D項錯誤；
綜上所述，正確的是B項。
16. 短周期主族元素W、X、Y、Z組成的化合物A的結構如圖所示，Z是空氣中含量最多的元素，則下列說法正確的是

A. 電負性： B. 工業(yè)上不可用該物質作抗氧化劑
C. 含氧酸的酸性： D. 氫化物的熱穩(wěn)定性：
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Z是空氣中含量最多的元素，則Z為N，W與Z原子形成1對共用電子對，且形成，則W為H，X形成2對共用電子對達穩(wěn)定結構，Y與X最多共用6對電子，則Y的最外層有6個電子，則X為O，Y為S。
【詳解】由上述分析可知，W為H，Z為N，X為O，Y為S。
A．同周期從左至右元素的電負性逐漸增大，因此電負性：O>N，即電負性：X>Z，故A項錯誤；
B．該物質中含-O-O-鍵，過氧鍵具有強氧化性，因此工業(yè)上不能用該物質作抗氧化劑，故B項正確；
C．未說明含氧酸中非金屬元素的價態(tài)，無法比較含氧酸的酸性，故C項錯誤；
D．非金屬性：O>N，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，但題干并未說明氫化物的種類，因此無法比較，故D項錯誤；
綜上所述，正確的是B項。
17. 錫()是生活中常用的金屬，電解精煉錫精礦(單質：70%，單質、、、：28%)可獲得，裝置如下：(已知：為強酸)

下列說法正確的是
A. a為外加電源的正極 B. A是陽極泥，其成分為、、
C. 位于周期表第四周期第族 D. 的作用是為了抑制的水解
【答案】D
【解析】
【分析】電解過程中若要從錫精礦(單質：70%，單質、、、：28%)中獲得，則需要將比Sn活潑的金屬單質轉化為金屬陽離子，因此錫精礦作陽極，陽極與電源正極相連，因此b為電源正極。
【詳解】A．由上述分析可知，b為電源正極，a為電源負極，故A項錯誤；
B．金屬活潑性：Zn>Fe>Sn>Pb>Cu，因此陽極泥固體APb、Cu等混合物，故B項錯誤；
C．Sn位于第五周期族，故C項錯誤；
D．Sn(OH)2為弱堿，因此Sn2+在水中會發(fā)生水解，而溶液中H2SiF6電離出的H+能抑制Sn2+水解，故D項正確；
綜上所述，正確是D項。
18. 是磁性合金的重要材料，也是維生素重要的組成元素。工業(yè)上可用如下裝置制取單質并獲得副產品鹽酸(A、B均為離子交換膜)：

下列說法正確的是
A. 若陰極析出，則加入可將溶液恢復至原狀態(tài)
B. A為陰離子交換膜，B為陽離子交換膜
C. 若產品室，則兩電解室溶液的質量變化差為
D. 電解結束后，陽極室溶液的值增大
【答案】C
【解析】
【分析】與電源正極相連的石墨電極為陽極，溶液中水發(fā)生氧化反應，生成的H+穿過A膜進入HCl(aq)產品室，陰極上Co2+發(fā)生還原反應，溶液中Cl-穿過B膜進入HCl(aq)產品室，電解過程總反應為。
【詳解】A．由總反應可知電解過程溶液中H元素質量不變，因此電解質復原不能加入，故A項錯誤；
B．由上述分析可知，A膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，故B項錯誤；
C．若產品室，則陽極消耗0.1mol H2O，陽極溶液質量減少0.1mol×18g/mol=1.8g，陰極消耗0.1mol CoCl2，陰極溶液質量減少0.1mol×130g/mol=13g，因此兩電解室溶液的質量變化差為，故C項正確；
D．電解結束后，陽極室中溶劑水減少，硫酸濃度增大，溶液的pH將減小，故D項錯誤；
綜上所述，正確的是C項。
19. 根據沉淀轉化的原理，可使用有效去除頑固性水垢：
過程1：；
過程2：
圖為和的溶解平衡曲線，則下列說法正確的是

A. M代表溶解平衡曲線
B. 過程1：的
C. 向飽和的溶液中加入，當飽和時測得，此時溶液中會有析出
D. 向中加入可實現C點到B點的轉化
【答案】C
【解析】
【分析】根據常溫下向中加入可生成可知更易溶，因此。由圖可知，，，因此N代表的溶解平衡曲線，M代表的溶解平衡曲線。
【詳解】A．由上述分析可知，M代表的溶解平衡曲線，故A項錯誤；
B．的平衡常數，故B項錯誤；
C．飽和的溶液中，加入，當飽和時測得，此時，溶液中有析出，故C項正確；
D．向中加入，、均增大，而B點與C點相同，故D項錯誤；
綜上所述，正確的是C項。
20. 均苯三甲酸是一種重要的有機三元弱酸，可表示為。向的溶液中加入或時(忽略溶液體積的變化)，各微粒的分布系數隨溶液變化的曲線如圖所示：
已知：①[，X為、、或]
②( 、、)

下列敘述錯誤的是
A. 若用滴定至恰好生成，可選甲基橙做指示劑
B. N點的
C. 常溫下，的水解常數的數量級為
D. R點滿足：
【答案】D
【解析】
【分析】向的溶液中加入，由于發(fā)生酸堿中和反應，隨著堿的不斷加入，溶液中不斷減小，先增大后減小，先增大后減小，不斷增大，因此曲線I表示H3A的分布系數，曲線II表示的分布系數，曲線III表示的分布系數，曲線IV表示的分布系數。
【詳解】A．若用滴定至恰好生成，溶液pH約為3.9，因此可選甲基橙(變色范圍為3.1～4.4)做指示劑，滴定終點溶液由紅色變?yōu)槌壬?，故A項正確；
B．R點，，S點=，，N點=，轉化可得，即，由可得，由可得，故B項正確；
C．常溫下，的水解常數，數量級為，故C項正確；
D．R點溶液中①，溶液中電荷守恒②，物料守恒③，將③代入可得④，將①代入④可得⑤，
因此題干中
=
=
=(解釋：將②代入)
=(解釋：將①代入)
=>0，故D項錯誤；
綜上所述，錯誤的是D項。
三、填空題：本題共4小題共52分
21. A~H元素在周期表中的位置如圖所示，回答下列問題：

（1）G是地殼中含量第5的元素，在地殼中全部以化合態(tài)存在，其化合物的焰色反應為磚紅色，這與G原子核外電子發(fā)生躍遷______(填“吸收”或“釋放”)能量有關。
（2）第一電離能介于C、D之間的第二周期元素有_______種。
（3）H被稱為“人類的第三金屬”，與H同周期且其基態(tài)原子的未成對電子數與H原子相同的元素另有_______種。
（4）D的某種氫化物()可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：，若該反應中有電子轉移，則形成的鍵有_______。
（5）是有機合成中常用的還原劑，中E元素基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為______；離子半徑：______(填“”或“”)；中不存在______ (填字母)。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．鍵 D．鍵 E．氫鍵
（6）F元素能形成多種含氧酸及鹽，其中是常用的消毒劑，其酸根離子的價層電子對數為______，空間構型為______。
【答案】（1）釋放 （2）3
（3）3 （4）3
（5） ①. ②. < ③. DE
（6） ①. 4 ②. V形
【解析】
【小問1詳解】
當金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因此焰色反應與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關。
【小問2詳解】
C為B原子，D為N原子，同周期從左至右原子的第一電離能有增大的趨勢，因此I1(N)>I1(C)>I1(B)，Be原子核外電子排布中2s能級全充滿，能量相對較低，難以失去電子，因此I1(Be)>I1(B)，N原子核外電子排布中2p能級半充滿，能量相對較低，難以失去電子，因此I1(N)>I1(O)，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O共3種。
【小問3詳解】
H為Ti，核外電子排布式為[Ar]3d24s2，外圍電子軌道排布式為，含2個未成對電子，與Ti同周期且其基態(tài)原子的未成對電子數為2的原子外圍電子軌道排布式有、、、共3種。
【小問4詳解】
在中，每生成3mol N2轉移8mol電子，因此每轉移4mol電子，生成1.5mol N2，N2的結構簡式為，1個三鍵中含有2個鍵，即每轉移4mol電子時形成的鍵有1.5mol×2=3mol。
【小問5詳解】
中Al元素基態(tài)原子的價層電子排布式為3s23p1，軌道表示式為；Li+與H-核外電子數均為2，Li+核內質子數為3，H-核內質子數為1，Li+核內質子對核外電子的吸引力更大，離子半徑更小，即；LiAlH4中Li+與之間為離子鍵，中H原子與Al原子形成共價單鍵，即鍵，因此LiAlH4中不存在鍵和氫鍵，故答案為：； ②. < ③. 16.2
（3） ①. 負 ②. ③. 1.2
【解析】
【小問1詳解】
反應的焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，因此
【小問2詳解】
①由圖可知，溫度升高，甲醇的平衡轉化率升高，說明升高溫度平衡正向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應移動，因此該反應；時，Y點甲醇的轉化率高于X，溫度不變的情況下，Y點最終甲醇的轉化率等于X，因此Y點反應將逆向進行，即

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