?重慶市育才中學(xué)校2023屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)測(cè)試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．純堿和都可以用作胃酸中和劑，制胃藥
B．工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，原因是鐵在高溫下會(huì)與反應(yīng)
C．過(guò)是一種常見(jiàn)的儲(chǔ)氫材料，它與水的反應(yīng)中，水是氧化劑，是還原劑
D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石和樸硝的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)
2．能將Na+、Al3+、Mg2+、Fe3+四種離子的溶液一次性鑒別開(kāi)來(lái)的試劑是
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．NaHCO3溶液
3．下列說(shuō)法正確的是
A．原子最外層電子的電子云輪廓圖為
B．基態(tài)的核外電子排布式為
C．的價(jià)電子的軌道表示式：
D．砷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
4．下列說(shuō)法正確的是
A．的模型為四面體形，屬于極性分子
B．中σ鍵類型為“頭碰頭”形式形成的鍵和鍵
C．的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角是
D．的離子半徑依次增大
5．阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是
A．中陰離子個(gè)數(shù)為
B．鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．與濃硫酸反應(yīng)，生成個(gè)分子
D．與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
①
②
③飽和
④
A．①③④ B．②③④ C．②③④ D．①②④
7．下列類比關(guān)系正確的是
A．鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成Na2O或Na2O2，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2
B． Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
C．Fe與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)可生成Cu2S
D．Mg在過(guò)量的CO2中燃燒生成MgO和C，Na在過(guò)量的CO2中燃燒也生成Na2O和C
8．下列離子方程式書(shū)寫正確的是
A．將過(guò)量通入到溶液中：
B．溶于溶液：
C．澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液混合：
D．向氯化鋁溶液中滴入過(guò)量的氨水
9．在的飽和溶液中通入至飽和，再加入乙醚生成綠色晶體，如果不加入乙醚，直接通入得到的是紫色晶體，已知兩種晶體分子式均為，配位數(shù)都是6的配合物，分別取兩種晶體在水溶液中用過(guò)量處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的，則下列有關(guān)說(shuō)祛不正確的是
A．該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為1∶5
B．綠色晶體配合物的化學(xué)式為
C．紫色晶體中包含的鍵個(gè)數(shù)為
D．紫色晶體在水溶液中與過(guò)量作用最多可得到沉淀
10．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子的2p軌道半充滿，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，由這4種元素組成的一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．電負(fù)性：
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
C．第一電離能：
D．X與Z、M形成的化合物中，一定不含離子鍵
11．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)裝置及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和目的均正確的是
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)裝置




實(shí)驗(yàn)?zāi)炕颥F(xiàn)象
比較、的熱穩(wěn)定性
證明與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是：U形管內(nèi)的紅墨水液面左高右低
直接蒸干溶液，制備膽礬晶體
制備，并觀察其顏色

A．A B．B C．C D．D
12．以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：

下列說(shuō)法正確的是
A．從上述流程中可知，冶煉金屬可以用熱分解的方法
B．粗銅溶于過(guò)量稀硝酸，過(guò)濾、低溫干燥得純銅
C．電解時(shí)用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液
D．用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
13．草酸亞鐵可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法正確的是
A．裝置D的作用是除去混合氣中的水蒸氣，由于草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物中沒(méi)有水，故裝置D可省略
B．實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有和
C．反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴溶液，溶液無(wú)顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含
D．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止通入，再熄滅A，E處酒精燈
14．已知，圖甲為金屬鈉的晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為a pm，圖乙為金屬鈉的晶胞截面，圖丙為L(zhǎng)i2S晶胞截面(已知Li2S的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為d pm，則下列關(guān)于Li2S晶胞的描述錯(cuò)誤的是

A．每個(gè)晶胞中含有的S2-數(shù)目為4
B．與Li+距離最近且相等的S2-有4個(gè)
C．與Li+距離最近且相等的Li+有12個(gè)
D．該晶胞中兩個(gè)距離最近的Li+和S2-的核間距的計(jì)算表達(dá)式為

二、元素或物質(zhì)推斷題
15．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___________，丙___________，H___________。
(2)金屬C在元素周期表中的位置為_(kāi)__________，屬于___________區(qū)，C元素的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)一共有___________種。
(3)反應(yīng)③中的離子方程式是___________。
(4)反應(yīng)⑤的離子方程式是___________。
(5)熔點(diǎn)：金屬A___________金屬B的(填“大于”或“小于”)，理由是___________。

三、工業(yè)流程題
16．草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為，含少量等)制取工藝流程如圖所示：


已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有等；
②酸性條件下，不會(huì)氧化，轉(zhuǎn)化為；
③部分陽(yáng)離子的氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的見(jiàn)下表。
沉淀物





開(kāi)始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.6
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
5.2
9.2
9.8

(1)回答下列問(wèn)愿：浸出過(guò)程中加入的主要目的___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
(2)向浸出液中加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
(3)“加調(diào)至5.2”，過(guò)濾所得到的沉淀的成分為_(kāi)__________。
(4)向?yàn)V液Ⅰ中加入溶液得到的沉淀的主要成分是___________(寫化學(xué)式)。
(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與的關(guān)系如圖1所示，萃取劑的作用是除錳離子，其使用的適宜范圍是___________(填字母代號(hào))。


A．2.0～2.5?????????????B．3.0～3.5?????????????C．4.0～4.5
(6)①實(shí)驗(yàn)室里灼燒晶體，所需要的硅酸鹽質(zhì)儀器除了酒精燈和玻璃棒外，還有___________(填儀器名稱)
②熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖2所示。其中以前是隔絕空氣加熱，以后是花空氣中加熱。A、B、C均為純凈物，C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。



四、實(shí)驗(yàn)題
17．氮化鋁()是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：
①實(shí)驗(yàn)室用飽和溶液與溶液共熱制：
②工業(yè)制氮化鋁：，氮化鋁在高溫下能水解。
③與飽和溶液反應(yīng)：
Ⅰ、氮化鋁的制備
(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接___________。

(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是___________；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是___________
Ⅱ、氮化鋁純度的測(cè)定
(方案Ⅰ)甲同學(xué)用下圖裝置測(cè)定的純度(部分夾持裝置已略去)。

(3)在分液漏斗和導(dǎo)氣管之間連接導(dǎo)管A的目的是：___________。
(4)為了準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是___________。
a、b、c、飽和溶液d、植物油
(方案Ⅱ)乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中的純度(流程如下圖)

(5)步驟②的操作是通入過(guò)量___________氣體。
(6)樣品中的純度是___________(用含表示)，若在步驟③中未洗滌，則測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
18．Ⅰ、由CO2、甲醇為原料合成綠色化學(xué)品碳酸二甲酯()的過(guò)程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法不正確的是___________(填字母)。
A．上述過(guò)程a中，從反應(yīng)物到產(chǎn)物，C和N元素的雜化方式均保持不變
B．NH3極易溶解在水中，只因氨分子與水分子間形成了氫鍵
C．尿素的沸點(diǎn)比碳酸二甲酯的高，主要原因?yàn)榍罢吣苄纬煞肿娱g氫鍵，而后者不能形成分子間氫鍵
Ⅱ、硫元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，它的許多化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(2)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子的雜化軌道類型是___________。

(3) 的電子式是___________，依據(jù)理論推測(cè)的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，常溫下是氣體而是液體的原因是___________。
(4)的鍵角___________的鍵角(填“大于”或“小于”)，理由是___________。
(5) 在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，立方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①已知A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為和，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_(kāi)__________；
②若晶胞棱長(zhǎng)為，密度為_(kāi)__________(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案：
1．A【詳解】A．碳酸氫鈉和都可以用作胃酸中和劑，制胃藥；純堿為碳酸鈉堿性較強(qiáng)不用于治療胃酸過(guò)多，A錯(cuò)誤；
B．工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，原因是鐵在高溫下會(huì)與反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，B正確；
C．與水的反應(yīng)生成氫氣，中氫元素化合價(jià)升高，為還原劑；水中氫元素化合價(jià)降低為氧化劑，C正確；
D．鉀、鈉元素焰色反應(yīng)分別為紫色、黃色，用焰色反應(yīng)可以鑒別，D正確；
故選A。
2．B【分析】Na+、A13+、Mg2+、Fe3+四種離子分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、紅褐色沉淀，以此來(lái)解答。
【詳解】A．均與NaCl不反應(yīng)，不能進(jìn)行鑒別，A不符合題意；
B．Na+、A13+、Mg2+、Fe3+四種離子分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、紅褐色沉淀，四種溶液現(xiàn)象各不相同，可進(jìn)行鑒別，B符合題意；
C．Al3+、Mg2+均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能進(jìn)行鑒別，C不符合題意；
D．Na+、Mg2+均與NaHCO3溶液發(fā)生，現(xiàn)象相同，不能進(jìn)行鑒別，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
3．C【詳解】A．原子最外層電子2s電子云輪廓圖為球形，A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)的核外電子排布式為，B錯(cuò)誤；
C．的價(jià)電子為3d5，其軌道表示式：，C正確；
D．砷元素位于第四周期第VA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；
故選C。
4．A【詳解】A．NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋=4，N原子采用sp3雜化，模型為四面體形；分子中存在的孤電子對(duì)數(shù)為1，屬于極性分子，A正確；
B．每個(gè)C都是sp2雜化的，每一個(gè)sp2雜化軌道是一個(gè)平面三角形軌道，有兩個(gè)與氫原子的1s軌道“頭碰頭”形成σ鍵（這就是那四個(gè)C-H鍵），兩個(gè)C剩余的sp2雜化軌道“頭碰頭”形成σ鍵，這是C=C中的一個(gè)鍵，另一個(gè)則是C原子沒(méi)有雜化的p軌道“肩并肩”形成的p-pπ鍵，B錯(cuò)誤；
C．的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角是，C錯(cuò)誤；
D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；的離子半徑依次增大，D錯(cuò)誤；
故選A。
5．D【詳解】A．過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，中陰離子個(gè)數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，3Fe~8e-，則鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，不再和稀硫酸反應(yīng)了，生成小于個(gè)分子，C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，，則與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；
故選D。
6．A【詳解】①氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，圖中轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，正確；
②S與O2在點(diǎn)燃條件下生成二氧化硫，不能生成SO3，錯(cuò)誤；
③飽和食鹽水與氨水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，圖中轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，正確；
④MgCl2與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解生成MgO，圖中轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，正確；
故選A。
7．C【詳解】A．Li的還原性比Na弱，與O2反應(yīng)時(shí)不論常溫條件，還是加熱條件只能生成Li2O，A錯(cuò)誤；
B．Na2O2具有強(qiáng)氧化性；SO2既有還原性，又有氧化性。兩者反應(yīng)時(shí)Na2O2作氧化劑，SO2作還原劑，生成Na2SO4，B錯(cuò)誤；
C．S氧化性較弱，與可變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)通常將其氧化到低價(jià)態(tài)，與Cu反應(yīng)時(shí)生成Cu2S，C正確；
D．常溫下Na2O就可與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，故Na在過(guò)量CO2中燃燒應(yīng)當(dāng)生成Na2CO3和C，D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為C。
8．C【詳解】A．將過(guò)量通入到溶液中既會(huì)與也會(huì)與Br-反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為，A錯(cuò)誤；
B．會(huì)與I-反應(yīng)生成和I2，則溶于溶液，反應(yīng)離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C．澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液混合，碳酸氫鈉過(guò)量，反應(yīng)離子方程式為，C正確；
D．向氯化鋁溶液中滴入過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)離子方程式為，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．D【分析】配合物中內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，氯離子可以與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量可以推斷出氯離子含量，綠色晶體的水溶液與溶液反應(yīng)得到白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的，兩種晶體分子式均為，說(shuō)明紫色晶體中含有3個(gè)自由移動(dòng)的氯離子，而綠色晶體中只有2個(gè)自由移動(dòng)的氯離子，即有一個(gè)氯原子形成了配合物，因?yàn)殁仦?配位，即配合物中須有5個(gè)水，即化學(xué)式為 ，而紫色晶體的化學(xué)式為。
【詳解】A．綠色晶體分子式為，配位數(shù)為6，含2個(gè)氯離子，化學(xué)式為，配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為1∶5，A正確；
B．由A知，綠色晶體配合物的化學(xué)式為，B正確；
C．紫色晶體中含3個(gè)氯離子，配位數(shù)為6，化學(xué)式為，結(jié)合化學(xué)式可知，紫色晶體中含有6個(gè)配位鍵和12個(gè)O-H鍵均為鍵，則紫色晶體中包含的鍵個(gè)數(shù)為，C正確；
D．配合物中內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，紫色晶體中含3個(gè)氯離子，紫色晶體化學(xué)式為，紫色晶體在水溶液中與過(guò)量作用最多可得到0.03mol沉淀，沉淀質(zhì)量，D錯(cuò)誤；
故選D。
10．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子的2p軌道半充滿，可知Z的核外電子排布式為1s22s22p3，Z的電子數(shù)為7，則Z為N元素；M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，結(jié)合主族元素化合價(jià)的一般規(guī)律，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8，可知M的最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)，則M為S元素；結(jié)合由這4種元素組成的一種分子的結(jié)構(gòu)可知，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，且X的原子序數(shù)小于Z(N元素)，則X為H元素；Y均形成4個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)小于Z(N元素)，則Y為C元素；綜上所述，X、Y、Z、M分別為H、C、N、S元素。
【詳解】A．一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，而C元素的非金屬性弱于S元素，則電負(fù)性：，A錯(cuò)誤；
B．C和N位于同一周期，同一周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，B正確；
C．N的2p能級(jí)處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，C錯(cuò)誤；
D．X與Z、M形成的化合物NH4HS中含有離子鍵，D錯(cuò)誤；
故選B。
11．D【詳解】A． 的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于，則比較、的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)大試管應(yīng)裝，小試管應(yīng)裝，A錯(cuò)誤；
B．?dāng)D壓膠頭滴管中的水時(shí)觀察到U形管中紅墨水左低右高，說(shuō)明U形管左側(cè)氣體受熱膨脹，Na與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．銅離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，直接蒸干溶液會(huì)得到CuO與的混合物，不能制備膽礬晶體，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，該電解池陽(yáng)極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成，易被氧化，用汽油隔絕空氣，D正確；
故選D。
12．A【分析】銅銀合金廢料高溫后分離出銀熔體，銀熔體得到粗銀，電解得到純銀；渣料加入稀硫酸分離出不反應(yīng)的銀，銅變?yōu)榱蛩徙~溶液，加入鐵置換得到粗銅。
【詳解】A．銅銀合金廢料高溫后分離出銀熔體，故冶煉金屬可以用熱分解的方法，A正確；
B．粗銅溶于過(guò)量稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅，不能得到純銅，B錯(cuò)誤；
C．電解時(shí)用粗銀作陽(yáng)極，粗銀溶解進(jìn)入溶液，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到銀；硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；
D．用稀硫酸處理渣料時(shí)主要反應(yīng)為硫酸和銅的氧化物生成鹽和水，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選A。
13．B【分析】草酸亞鐵受熱容易分解，本實(shí)驗(yàn)是為了探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，A裝置草酸亞鐵晶體加熱分解，B裝置中若出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有CO2存在，C裝置利用氫氧化鈉除去CO2，防止影響CO的檢驗(yàn)，D裝置利用濃硫酸干燥氣體，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁，E內(nèi)固體變紅，證明分解產(chǎn)物存在CO。
【詳解】A．裝置D的作用是除去混合氣中的水蒸氣，雖然草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物中沒(méi)有水，但通過(guò)B、C裝置會(huì)帶出水蒸氣，且檢驗(yàn)CO時(shí)必須干燥CO才能通入裝置E中，故裝置D不可省略，A錯(cuò)誤；
B．據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有和，B正確；
C．因反應(yīng)中生成CO，CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴溶液，溶液無(wú)顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A、E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，D錯(cuò)誤；
故選B。
14．C【分析】根據(jù)圖丙可知Li2S的晶胞結(jié)構(gòu)為：，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知在該晶胞中S2-個(gè)數(shù)=8×+6×=4，A正確；
B．每個(gè)Li+連接4個(gè)距離最近且相等的S2-，所以與Li+距離最近且相等的S2-有4個(gè)，B正確；
C．該晶胞中含有8個(gè)Li+，兩個(gè)距離最近的Li+之間距離為晶胞邊長(zhǎng)d的一半，與Li+距離最近且相等的Li+有6個(gè)，分別位于該Li+的上、下、前、后、左、右六個(gè)方向，C錯(cuò)誤；
D．該晶胞中該晶胞中兩個(gè)距離最近的Li+和S2-的核間距為晶胞體對(duì)角線的，該晶胞邊長(zhǎng)為d pm，體對(duì)角線為，則該晶胞中該晶胞中兩個(gè)距離最近的Li+和S2-的核間距的計(jì)算表達(dá)式為，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
15．(1)???? Al???? HCl???? Fe(OH)3
(2)???? 第四周期第Ⅷ族???? d???? 7
(3)
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-
(5)???? 小于???? 鋁原子半徑小于鈉原子且價(jià)電子數(shù)大于鈉，故金屬鍵鍵能更大
【分析】金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖；A焰色反應(yīng)為黃色，為鈉；鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，甲為氫氣、D為氫氧化鈉；氫氧化鈉和鋁生成氫氣，B為鋁；氫氣和黃綠色氣體氯氣生成氯化氫，則乙為氯氣、丙為氯化氫；氯化氫溶于水得到鹽酸，E為鹽酸；氫氧化鈉和氯化鐵生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，氯氣和氯化亞鐵生成氯化鐵，鐵和鹽酸生成氯化亞鐵，則C為鐵、F為氯化亞鐵、G為氯化鐵、H為氫氧化鐵；氯化亞鐵和氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵；
（1）
由分析可知，B：Al，丙：HCl，H：Fe(OH)3。
（2）
金屬C為鐵，為26號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)；把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)，鐵元素的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)一共有7種；
（3）
反應(yīng)③為鋁和氫氧化鈉生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式是；
（4）
反應(yīng)⑤為氯氣和氯化亞鐵生成氯化鐵，離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-；
（5）
熔點(diǎn)：金屬A小于金屬B，理由是鋁原子半徑小于鈉原子且價(jià)電子數(shù)大于鈉，故金屬鍵鍵能更大，熔點(diǎn)更高。
16．(1)???? 將Fe3+和Co3+還原????
(2)
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)CaF2、MgF2
(5)B
(6)???? 瓷坩堝和泥三角???? Co2O3
【分析】在鹽酸和Na2SO3作用下將水鈷礦中的離子浸出，得到含有等離子的浸出液，NaClO3加入浸出液中，將Fe2+氧化為Fe3+，加Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是使Fe3+和Al3+沉淀完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過(guò)濾后得到濾液I中含有的金屬陽(yáng)離子為等，向?yàn)V液I中加入NaF溶液，將轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀，再加萃取劑將錳元素從溶液中分離，經(jīng)分液操作，對(duì)分離后的水層溶液加入(NH4)2C2O4溶液制得。
（1）
具有還原性，能還原氧化性離子鐵離子和鈷離子，所以浸出過(guò)程中加入的主要目的是將Fe3+和Co3+還原；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；
故答案為：將Fe3+和Co3+還原；；
（2）
NaClO3加入浸出液中，是為了將Fe2+氧化為Fe3+，其反應(yīng)離子方程式為；
故答案為：；
（3）
根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，“加調(diào)至5.2”，過(guò)濾所得到的沉淀的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3；
故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；
（4）
向?yàn)V液Ⅰ中加入溶液是為了除鎂鈣，則得到的沉淀的主要成分是CaF2、MgF2；
故答案為：CaF2、MgF2；
（5）
由圖可知，調(diào)節(jié)pH在3.0～3.5之間，可使Mn2+萃取較完全，并盡可能減少Co2+損失，故選B；
故答案為：B；
（6）
①實(shí)驗(yàn)室里灼燒晶體，所需要的硅酸鹽質(zhì)儀器除了酒精燈和玻璃棒外，還有瓷坩堝和泥三角；
故答案為：瓷坩堝和泥三角；
②18.30g的物質(zhì)的量為 ，以后是花空氣中加熱，則C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為鈷的氧化物，質(zhì)量為8.30g，而0.1mol鈷的質(zhì)量為5.90g，則該氧化物中氧元素質(zhì)量為8.30g-5.90g=2.40g，Co原子與O原子的物質(zhì)的量之比為 ，故C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是Co2O3；
故答案為：Co2O3。
17．(1)f(g)→g(f)→a→b
(2)???? 濃硫酸???? 吸收CO防污染
(3)平衡壓強(qiáng)使分液漏斗內(nèi)液體能順利滴下、防止因液體滴入使所測(cè)氣體體積偏大
(4)ad
(5)二氧化碳##CO2
(6)???? ???? 偏高
【分析】氮化鋁在高溫下能水解，因此C裝置制得氮?dú)夂螅扔肂裝置干燥氮?dú)?，再在D裝置發(fā)生反應(yīng)生成氮化鋁和一氧化碳，再通入到A防止E處水蒸氣進(jìn)入D，E主要是處理尾氣；
根據(jù)樣品溶解氧化鋁和AlN變?yōu)槠X酸鈉，得到濾渣碳和不溶性雜質(zhì)，濾液與二氧化碳反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌最后得到灼燒得到氧化鋁，可以計(jì)算樣品中氧化鋁的質(zhì)量，再計(jì)算純度。
（1）
氮化鋁在高溫下能水解，因此C裝置制得氮?dú)夂?，先用B裝置干燥氮?dú)猓僭贒裝置發(fā)生反應(yīng)生成氮化鋁和一氧化碳，再通入到A防止E處水蒸氣進(jìn)入D，E主要是處理尾氣，因此氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接 e→c→d→f(g)→g(f)→a→b→i→h；
（2）
B裝置主要是干燥氮?dú)鈿怏w，濃硫酸具有吸水性可做干燥劑，因此X液體可能是濃硫酸；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液可以吸收有毒氣體一氧化碳防治污染，其作用是處理尾氣，防止CO污染環(huán)境；故答案為：濃硫酸；吸收CO防污染。
（3）
在分液漏斗和導(dǎo)氣管之間連接導(dǎo)管A的目的是：平衡壓強(qiáng)使分液漏斗內(nèi)液體能順利滴下、防止因液體滴入使所測(cè)氣體體積偏大；
（4）
氨氣極易溶于水形成氨水，不溶于有機(jī)溶劑；AlN和NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，則氨氣不能溶于該溶液，因此量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是ad；故答案為：ad。
（5）
濾液主要是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，偏鋁酸鈉和二氧化碳可以反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故將偏鋁酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，則為通入過(guò)量CO2氣體；故答案為：通入過(guò)量CO2氣體。
（6）
樣品中C等不溶性雜質(zhì)為m2g，則AlN和Al2O3的質(zhì)量為(m1?m2)g，AlN最終變?yōu)锳l2O3，利用質(zhì)量差量法計(jì)算，，，因此AlN的質(zhì)量為，則AlN的純度是；
若在步驟③中未洗滌，測(cè)差量法時(shí)質(zhì)量變大，因此測(cè)定結(jié)果將偏高。
18．(1)AB
(2)sp3
(3)???? ???? 直線形???? 二者都是分子晶體，的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更大，熔沸點(diǎn)更高
(4)???? 大于???? O的電負(fù)性比S大，共用電子對(duì)更偏向O，斥力更大，鍵角更大
(5)???? ????
【解析】（1）
A．上述過(guò)程a中，CO2與NH3反應(yīng)生成尿素和H2O，反應(yīng)物中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2，采取sp雜化，產(chǎn)物中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，采取sp2雜化，C元素的雜化方式發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；
B．氨分子與水分子間能形成氫鍵，且氨分子為極性分子，由相似相溶原理可知，氨氣極易溶解在水中，故B錯(cuò)誤；
C．尿素能形成分子間氫鍵，而碳酸二甲酯不能形成分子間氫鍵，所以尿素的分子間作用力強(qiáng)于碳酸二甲酯，沸點(diǎn)高于碳酸二甲酯，故C正確；
故答案為：AB；
（2）
為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，每個(gè)S原子形成2個(gè)鍵，S原子上還有2對(duì)孤電子對(duì)，所以每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：sp3；
（3）
CS2為共價(jià)化合物，碳原子與2個(gè)硫原子各共用2對(duì)電子，電子式為；CS2分子中中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2，采取sp雜化，無(wú)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為直線形；常溫下CO2是氣體而CS2是液體的原因是二者都是分子晶體，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更大，熔沸點(diǎn)更高，故答案為：；直線形；二者都是分子晶體，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更大，熔沸點(diǎn)更高；
（4）
H2O的鍵角大于H2S的鍵角，其原因?yàn)镺的電負(fù)性比S大，共用電子對(duì)更偏向O，斥力更大，鍵角更大，故答案為：大于；O的電負(fù)性比S大，共用電子對(duì)更偏向O，斥力更大，鍵角更大；
（5）
①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)為，B點(diǎn)是面心上的點(diǎn)，原子坐標(biāo)為，C點(diǎn)在晶胞體對(duì)角線的四分之一處，由C點(diǎn)分別向3個(gè)面作垂線可知，C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為，故答案為：；
②根據(jù)晶胞可知，S2-位于晶胞頂點(diǎn)和面心，S2-個(gè)數(shù)為8+6=4，Zn2+位于晶胞內(nèi)部，共有4個(gè)，若晶胞棱長(zhǎng)為，則該晶胞體積為(a10-10cm)3=a310-30cm3，根據(jù)密度公式可得==，即為，故答案為：。

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