唐山一中2021—2022學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三年級(jí)  化學(xué)試卷說明：1．考試時(shí)間75分鐘，滿分100分。2．將第Ⅰ卷答案用2B鉛筆涂在答題卡上，將卷Ⅱ答案用黑色的簽字筆書寫在答題卡上。可能用到的相對(duì)原子量 H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Si-28  P-31  S-32  Cl-35.5 Co-59  Zn-65  Sn-119  I-127第Ⅰ卷(選擇題  共43分)一．單項(xiàng)選擇題(共9小題，每小題3分，計(jì)27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確。)1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤是A. 生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉B. 有機(jī)玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C. 新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D. 茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑2. 材料與人類生活密切相關(guān)，下列物品中最難降解的是A. 真絲圍巾 B. 宣紙 C. PVC塑料卡片 D. 淀粉做的餐具3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 46 g乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為8NAB. 12.4 g白磷(P4)中所包含的P?P共價(jià)鍵有0.4NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)大于0.1NAD. 常溫下，2 L 0.1 mol?L?1 FeCl3溶液與1 L 0.2 mol?L?1 FeCl3溶液所含Fe3+數(shù)目不同4. 下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥5. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是A. 鹵代烴均可發(fā)生消去反應(yīng)B. 苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)C. 石油分餾可獲得乙烯、苯及其衍生物D. 用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)乙醛分子中醛基的存在6. 化合物A(結(jié)構(gòu)式如下圖)是重要藥物中間體和分析試劑，化合物A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可組成，W是地殼中分布最廣的元素，下列說法正確的是A. Y的氫化物的沸點(diǎn)一定低于W的氫化物的沸點(diǎn) B. 原子半徑大小順序?yàn)椋?/span>W＞Z＞Y＞XC. 非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>X＞W＞Y＞ZD. X、Y、Z、W四種元素可形成離子化合物7. 網(wǎng)絡(luò)斗圖“早已看穿了一切”深受同學(xué)喜愛，其化學(xué)名稱為2，3-過氧二環(huán)[2，2，2]-5-辛烯，關(guān)于該物質(zhì)說法不正確的是A. 該物質(zhì)中的所有碳原子均處于同一平面 B. 該物質(zhì)具有一定的氧化性C. 該物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 該物質(zhì)屬于烴的衍生物8. 下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象A證明溶液中含有Fe2+向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變成血紅色B除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液C證明AgIKsp小于AgCl的Ksp向兩份相同的銀氨溶液中分別滴加2滴等濃度的NaCl和NaI溶液，一份中產(chǎn)生黃色沉淀，另一份無明顯現(xiàn)象D清洗用KMnO4制備O2的試管中殘留的MnO2用稀鹽酸清洗并用酒精燈加熱試管 A. A B. B C. C D. D9. CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法錯(cuò)誤的是A. 已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：2B. CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)C. 圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)D. 相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢二．不定項(xiàng)選擇題(共4小題，每小題4分，計(jì)16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或者兩個(gè)選項(xiàng)正確，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。)10. 已知2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程為正=k正cα(NO)cβ(H2)，在800℃下測(cè)定了不同初始濃度及正反應(yīng)速率的關(guān)系，數(shù)據(jù)如表，則下列說法中正確的是實(shí)驗(yàn)c0(NO)/(mol·L-l)c0(H2)/(mol·L-l)v正111v2214v3122v42x16v A. α、β的值分別為2、1B. 表中的x為4C. 降低溫度，k正可能增大D. 若逆=k逆c2(H2O)c(N2)，則Kc=11. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組探究MnO2與某些鹽溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下裝置。左燒杯中加入50 mL 6 mol·L?1硫酸溶液，右燒杯中加入50 mL 6 mol·L?1的CaCl2溶液，鹽橋選擇氯化鉀瓊脂。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電流表中出現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是A. 該實(shí)驗(yàn)裝置屬于電解池B. 左側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為：MnO2+ 4H++2e? =Mn2++ 2H2OC. C電極上發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D. 若鹽橋換成KNO3瓊脂，則C電極上產(chǎn)生的氣體的總量不變12. 工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為，反應(yīng)過程可用如圖模擬(代表O2分子， 代表SO2分子，代表催化劑)下列說法正確的是 A. 過程Ⅰ和過程Ⅳ決定了整個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度B. 過程Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，過程Ⅲ為吸熱反應(yīng)C. 1molSO2和1molO2反應(yīng)，放出的熱量小于99kJD. 催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，因此使△H減小13. 常溫下，用0.2 mol·L?1鹽酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L?1 NH3?H2O溶液，所得溶液pH、和NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A. 曲線①代表φ(NH3?H2O)，曲線②代表φ()B. a點(diǎn)溶液中存在c(Cl?)＞c()=c(NH3?H2O)C. NH3?H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10?4D. 若選擇甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色第Ⅱ卷(非選擇題  共57分)三．非選擇題：(共57分。第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)14. FTO導(dǎo)電玻璃為摻雜氟的SnO2透明導(dǎo)電玻璃，廣泛用于液晶顯示屏、薄膜太陽能電池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO導(dǎo)電玻璃。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，此反應(yīng)放熱，生成的SnCl4易水解生成SnO2·xH2O?；卮鹣铝袉栴}：有關(guān)物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn銀白色固體23192260SnCl4無色液體－33114SnCl2無色晶體246652 （1）Ⅱ裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（2）將上述裝置用玻璃管連接，組裝成一套制備SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)裝置最多使用一次)，正確的順序是(填各接口字母序號(hào))：B____________N，A____________。Ⅲ處中應(yīng)選用的冷凝管為____(填選項(xiàng)字母)； （3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，應(yīng)先打開Ⅱ中的分液漏斗活塞，待出現(xiàn)_________現(xiàn)象后，再點(diǎn)燃Ⅰ處的酒精燈。（4）Ⅵ裝置的作用是__________________。若沒有Ⅵ裝置，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。（5）產(chǎn)品SnCl4中?；煊?/span>SnCl2，利用反應(yīng)Sn2+＋I2＝Sn4+＋2I－可測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱取m g產(chǎn)品，用濃鹽酸溶解并加水稀釋，以淀粉溶液為指示劑，用c mol·L?1碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V mL。產(chǎn)品的純度為______________(用含字母的代數(shù)式表示)。15. H2和CH4都是很重要的燃料，在現(xiàn)代化工生產(chǎn)中也有著不可替代的作用。請(qǐng)分析回答下面的問題：（1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在催化劑銠表面H2催化還原NO的詳細(xì)反應(yīng)機(jī)理如表[表中下標(biāo)“(S)”表示吸附態(tài)組分]所示，在其他條件一定時(shí)，決定該反應(yīng)速率的基元反應(yīng)(指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)，又稱為簡(jiǎn)單反應(yīng))為_______________，基元反應(yīng) NO + Rh(S) →NO(S)的ΔH =_______________ kJ·mol?1。基元反應(yīng)活化能  Ea/ (kJ·mol-1)H2 + Rh(S) + Rh(S)→H(S) + H(S)12.6NO + Rh(S)→NO(S)0.0NO(S) + Rh(S)→N(S) + O(S)97.5N(S) + N(S)→N2 + Rh(S) + Rh(S)120.9H(S) + O(S)→OH(S) + Rh(S)83.7OH(S) + H(S)→H2O(S) + Rh(S)33.5H2O(S)→H2O+ Rh(S)45.0H(S) + H(S)→H2 + Rh(S) + Rh(S)77.8NO(S)→NO + Rh(S)108.9OH(S) + Rh(S)→H(S) + O(S)37.7 （2）利用甲烷制備甲醇的一種方法叫甲烷催化氧化法，該方法的有關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)： CH4(g) +O2(g)CH3OH(g) ΔH=-26 kJ·mol?1副反應(yīng): CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) ΔH科學(xué)家研究了CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化劑)按照一定體積比在催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)。在恒溫恒容的密閉容器中CH4、O2和H2O(g)按體積比2:1:8投入，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為，則該催化劑對(duì)甲醇的選擇性是_____(甲醇的選擇性=×100%)。副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________________。（3）甲烷和水蒸氣催化制氫的過程中主要發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH= +206 kJ·mol?1;②CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=－41 kJ·mol?1恒壓下，將n(CH4)：n(H2O) = 1:3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。簡(jiǎn)述600℃前后CO2含量變化的原因：_______。（4）香港城市大學(xué)研發(fā)的Zn/富Co(Ⅲ)－Co3O4電池B(如圖)，采用ZnSO4和CoSO4為電解質(zhì)溶液，充放電過程中a極發(fā)生CoO與Co3O4之間的轉(zhuǎn)化,現(xiàn)利用甲烷燃料電池對(duì)其充電，充電時(shí)a極的電極反應(yīng)為____________________，當(dāng)甲烷燃料電池外電路通過4 mol電子時(shí)，電池B電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少______ g。16. 2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效消滅新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻(xiàn)。二氧化氯(ClO2)就是其中一種高效消毒滅菌劑，但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為NaClO2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。其工藝流程示意圖如圖所示： 已知：(Ⅰ)純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。(Ⅱ)飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）步驟1中，生成C1O2的離子方程式是_______，通入空氣的作用是_________。（2）方法1中，反應(yīng)的離子方程式是_________________，利用方法1制NaClO2時(shí)，溫度不能超過20 ℃，可能的原因是______。（3）方法2中，將ClO2通入電解槽的陰極室，飽和NaCl溶液加入電解槽的陽極室，電解一段時(shí)間后，可得到產(chǎn)品，寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式________________。（4）步驟3中從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。（5）為測(cè)定制得的晶體中NaClO2的含量，做如下操作：①稱取a g樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。將所得混合液配成100 mL待測(cè)溶液。②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用b mol·L?1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為c mL(已知：I2+2=2I?+)。樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。在滴定操作正確無誤的情況下，測(cè)得結(jié)果偏高，可能的原因是_______________(用離子方程式和文字表示)。(二)選考題：共15分，請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所圖題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。17. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______，價(jià)電子軌道排布圖為_______。（2）已知第三電離能的數(shù)據(jù)：I3(Mn)=3246 kJ·mol?1，I3(Fe)=2957 kJ·mol?1。I3(Mn)＞I3(Fe)的主要原因____________________________________________________。（3）Co3+、Co2+能與NH3、H2O、SCN-等配體形成配合物。①1 mol [Co(NH3)6]3+含___________mol σ鍵。②SCN?的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N]?, SCN?與Co2+形成的配離子中配位原子是____(填元素符號(hào))。（4）工業(yè)上采用電解熔融LiCl制備金屬Li，Na還原TiCl4制備Ti。已知LiCl、TiCl4的熔點(diǎn)分別為605 ℃、－24 ℃，它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是____________________。（5）金屬Ti中，Ti原子采取________堆積，Ti的原子半徑為r nm，則晶胞的高為_____nm。18. 2月4日，中國(guó)工程院院士、國(guó)家衛(wèi)健委高級(jí)別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)公布治療新型冠狀病毒感染的肺炎的最新研究成果，阿比朵爾可有效抑制病毒。阿比朵爾(G)的合成路線如圖所示(1)A的名稱是___________，C中官能團(tuán)的名稱為___________ 。(2)C→D的反應(yīng)類型為___________，由D生成E的化學(xué)方程式為___________。(3)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)4個(gè)吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；②為六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(4)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________ 。(5)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)出以乙醇和為原料(其他無機(jī)試劑任選)，合成的路線(不超過4步)___________。

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