河北省唐山市一中2021-2022學年高二上學期期中考試化學試題含答案-試卷下載-教習網(wǎng)

唐山一中2021—2022學年度第一學期期中考試高二年級化學試卷命題人：葉文博審核人：杜際更說明：1.考試時間75分鐘，滿分100分。2.將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上，將卷Ⅱ答案用黑色字跡的簽字筆書寫在答題卡上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 N-14 O-16 F-19 Ag-108 Cu-64 Bi-209 卷Ⅰ(選擇題共43分)一．選擇題（共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意）1．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是 ( )A. 100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應時，加入少量NaCl溶液，生成氫氣的速率不變 B. 可逆反應2CO＋2NON2＋2CO2，加入合適催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C. 二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快D. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，為加快反應速率可將稀硫酸改為濃硫酸2．下列說法不正確的是(　　)A．自發(fā)進行的反應不需要任何條件，就可以發(fā)生反應B．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)C．一個化學反應能否實際進行，除了要考慮反應的自發(fā)性，還應該考慮反應速率D．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行3．可逆反應2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始濃度c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝3 mol·L－1，C、D濃度均等于0，反應開始2秒后達到平衡狀態(tài)，此時D的濃度為0.5 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)A．反應速率v(C)＝2 mol·L－1·s－1 B．C的平衡濃度為4 mol·L－1C．A的轉(zhuǎn)化率為50% D．B的平衡濃度為1.5 mol·L－14．下列屬于強電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是( ) A．熔融的NaCl B．鹽酸 C．Cu D．蔗糖 5．2020年是勒夏特列誕辰170周年，他發(fā)現(xiàn)的平衡移動原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有許多重要應用，下列事實能用勒夏特列原理解釋的是(　　)A．2HI(g)H2(g)＋I2(g)，加壓，體系顏色變深B．已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，高溫比低溫更有利于NH3的生成C．工業(yè)上用SO2合成SO3，增加氧氣的量可提高SO2的利用率D．工業(yè)上合成氨，使用鐵觸媒可提高NH3的日產(chǎn)量6．氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F－從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是(　　)A．放電時，甲電極反應為：Bi－3e－＋3F－== BiF3B．放電時，乙電極電勢比甲電極低C．充電時，導線上每通過1mole－，甲電極質(zhì)量減少19gD．充電時，外加電源的正極與乙電極相連 7．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理及裝置如圖所示，下列說法不正確的是(　　)A．電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗SO2的體積為11.2 LB．a電極的電極反應式2HSO3－＋2H＋＋2e－=== S2O42－＋2H2OC．裝置中所用離子交換膜為陽離子交換膜D．b電極應該接電源的正極8．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為V3＋＋VO2＋＋H2O VO2＋＋2H＋＋V2＋，下列說法正確的是( )A．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol氧化劑B．放電時正極反應為VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OC．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極D．充電過程中，H＋由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移 9．一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。圖1　　　　　　　　　圖2下列有關說法正確的是(　　)A．x＝2，反應開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變二．選擇題（共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。）10．用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(OH)2的裝置如圖所示。電池放電時的反應為16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)，電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法不正確的是(　　)A．X是鐵電極，發(fā)生氧化反應B．電子流動的方向：B→Y→X→AC．正極可發(fā)生反應：2Li2S6＋2Li＋＋2e－= 3Li2S4D．鋰電極減重0.14 g時，電解池中溶液減重0.36 g11．向濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液中不斷加水稀釋，下列各量減小的是(　　)A．c(OH－) B．Ka(HF) C. c(F－)/c(H＋) D. c(H＋)/c(HF)12．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是(　　)A．鹵素單質(zhì)(X2)與Mg的反應均為放熱反應B．用電子式表示MgF2的形成過程：C．熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2D．由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為MgI2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋I2(g)　ΔH＝－277 kJ·mol－1　13．某溫度下，三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應溫度如下表所示：容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖所示。下列說法不正確的是( )A．該反應的正反應為放熱反應，平衡常數(shù)K(T1)＜K(T2)B．達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍C．乙容器中反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率大于40%D．丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.06 mol CO2，此時v(正)＞v(逆) 卷Ⅱ(非選擇題共57分)二．填空題（共4小題）14．(19分) 某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：(1)甲池為________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應式為____________________________________________。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，總反應的離子方程式為_________________________________________________________。(3)當乙池中B極質(zhì)量增加21.6 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________mL(標準狀況下)，丙池中________極析出________g銅。(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成Na2SO4溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。15．(18分)已知E1=134kJ·mol－1、E2=368 kJ·mol－1，請參考題中圖表，按要求填空：(1)圖甲是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖。若在反應體系中加入催化劑，反應速率加快，E1的變化是______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH 的變化是______，NO2和CO反應的熱化學方程式為_______________。(2)已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01 kJ。2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.66 kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1則反應C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)的反應熱ΔH＝_____________________。(3)下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：化學鍵P－PP－OO=OP=O鍵能abcx已知白磷燃燒反應的ΔH＝—d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結構如圖乙所示。表中x=________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(4)某學生想通過測定中和反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的焓變。他將50 mL 0.5 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題： ①從實驗裝置上看，圖中有多處錯誤，其中一處錯誤是缺少了一種玻璃儀器__________________；②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和反應的ΔH _________ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；③實驗中改用20 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟20 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應的ΔH ________ (填“相等”或“不相等”)。16．(12分)近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。Ⅰ 氮氧化物的研究(1)一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是______(填字母編號)。a．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變 b．混合氣體的密度保持不變c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等Ⅱ 碳氧化物研究(2)工業(yè)上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。氧化法：瀝青混凝土可作為反應2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化劑。下圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用相同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系。① 在a、b、c、d四點中，一定未達到平衡狀態(tài)的是________。②已知c點時容器中O2濃度為0.04 mol·L－1，則50 ℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K＝________(用含x的代數(shù)式表示)。③CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)：K(a)________K(c)。④在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下________(填“α”或“β”)型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率大。⑤e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是_________________________。17．(8分)已知室溫時，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.01% 發(fā)生電離，回答下列各問題：(1)HA的電離平衡常數(shù)K=________。(2)升高溫度時，K將________(填“增大”、“減小”或“不變”) 。(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的 c(H＋)的________倍。(4)HA電離出的H＋對于H2OH＋＋OH－平衡起到了_________(填“抑制”或“促進”)作用。唐山一中2021—2022學年度第一學期期中考試高二年級化學答案12345678910111213BADACB ABDBCADBC 14. (本題19分，除標注外，每空2分)(1)原電池　CH3OH－6e－＋8OH－===CO32－＋6H2O(2)陽極　4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋(3分)(3)1120　D　6.4　(4)減小　不變15. (本題18分，每空2分)(1) 減??；不變； NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) ΔH =－234kJ·mol－1(2) －110.53 kJ·mol－1 (3) (d＋6a＋5c-12b)/4(4) ①環(huán)形玻璃攪拌棒；②偏大；③不相等；相等。16. (本題12分，每空2分)Ⅰ(1)ac Ⅱ(2)①a ② ③ > ④ β ⑤催化劑失去活性17. (本題8分，每空2分)(1) 1×10－9 (2)增大 (3)104 (4) 抑制

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