?2022—2023學(xué)年第一學(xué)期第二次月考
高三化學(xué)試題
說(shuō)明：
1.本試卷共6頁(yè)，考試時(shí)間75分鐘，滿分100分。
2.請(qǐng)將所有答案填寫在答題卡上，答在試卷上無(wú)效。
相對(duì)原子質(zhì)量：C：12 O：16 Na：23 Mn：55 S：32 Cl：35.5 V：51 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137
一、選擇題：(包含9道小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1. 下列說(shuō)法正確的是
A. 面粉廠嚴(yán)禁煙火的目的是防止發(fā)生火災(zāi)
B. 戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅比純銅抗腐蝕性更好
C. 升高溫度反應(yīng)速率加快主要是因?yàn)榉肿舆\(yùn)動(dòng)速率加快而增加了分子的碰撞機(jī)會(huì)
D. 鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
【答案】B
【解析】
【詳解】A．面粉廠嚴(yán)禁煙火的目的是防止面粉顆粒被引燃而發(fā)生爆炸，A錯(cuò)誤；
B．青銅是錫和銅的合金，錫較銅活潑，當(dāng)構(gòu)成原電池時(shí)做負(fù)極，起到保護(hù)銅的作用，所以青銅比純銅抗腐蝕性更好，B正確；
C．升高溫度反應(yīng)速率加快主要是因?yàn)樵黾恿藛挝惑w積內(nèi)活化分子的數(shù)目而增加了分子的有效碰撞機(jī)會(huì)，C錯(cuò)誤；
D．鐵在潮濕的空氣中放置，會(huì)與雜質(zhì)碳和潮濕的空氣構(gòu)成原電池，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，D錯(cuò)誤；
故選B。
2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 在一密閉容器中，通入標(biāo)況下11.2LNO2，達(dá)平衡后，含有的氮原子數(shù)為0.5NA
B. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
C. 5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 用電解法粗銅精煉，當(dāng)電路中通過(guò)電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+
【答案】A
【解析】
【詳解】A．標(biāo)況下11.2LNO2即為0.5mol，氮元素守恒，故達(dá)平衡后，含有的氮原子數(shù)為0.5NA，A正確；
B．2molSO2和1molO2催化反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)：，故催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，B錯(cuò)誤；
C．5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕:Fe-2e-=Fe2+,電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；
D．用電解法粗銅精煉，陽(yáng)極是銅和其他比銅活潑的金屬失電子，當(dāng)電路中通過(guò)電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極溶解的銅少于32g，D錯(cuò)誤；
故選A。
3. 四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作光刻顯影劑。以四甲基碳酸氫銨[(CH3)4NHCO3]水溶液為原料，電解制備(CH3)4NOH的裝置如圖所示。直流電源采用乙烷－空氣堿燃料電池。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電源負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2O
B. 左邊的惰性電極為陽(yáng)極
C. I室中發(fā)生的總反應(yīng)為4HCO-4e-=4CO2↑+2H2O+O2↑
D. 在電解過(guò)程中(CH3)4NHCO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】圖中裝置為電解裝置，以(CH3)4NHCO3為原料電解制備(CH3)4NOH，I室為陽(yáng)極室，水電離出的氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，2H2O-4e-=4H++ O2↑，HCO向I室遷移與生成的氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w；II室為陰極室，水電離出的氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，2H2O+2e-=2OH-+ H2↑，溶液中的氫氧根離子濃度變大，原料室中的(CH3)4N+向II室遷移生成(CH3)4NOH。
【詳解】A．乙烷－空氣堿燃料電池，負(fù)極上燃料乙烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下生成CO，電極反應(yīng)式為：C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2O，故A正確；
B．由分析可知，左邊的惰性電極為陽(yáng)極，故B正確；
C．I室為陽(yáng)極室，水電離出的氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，2H2O-4e-=4H++ O2↑，HCO向I室遷移與生成的氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生的總反應(yīng)為4HCO-4e-=4CO2↑+2H2O+O2↑，故C正確；
D．由分析可知，在電解過(guò)程中(CH3)4NHCO3的元素化合價(jià)未發(fā)生改變，所以未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
4. 工業(yè)制硫酸時(shí)，接觸室中主要反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ?mol-1，下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)△H＜0，△S＞0
B. 2molSO2(g)和1molO2(g)所含鍵能總和比2molSO3(g)所含鍵能大
C. 反應(yīng)在適當(dāng)高溫、催化劑條件下有利于反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 該反應(yīng)中每加入標(biāo)況下的22.4LSO2，就會(huì)有2×6.02×1023的電子轉(zhuǎn)移
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，混亂度減小，△S

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