?臨川一中2022—2023學(xué)年度上學(xué)期期中考試
高三年級(jí)化學(xué)試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Br-80 Ba-137
一、單選題(共48分)
1. 中國(guó)古典小說四大名著文學(xué)造詣極高，深深地影響著國(guó)人的思想觀念和價(jià)值取向。下列情節(jié)所涉及的物品，其主要材質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物的是
A. 《三國(guó)演義》中諸葛亮所持的白鶴羽扇
B. 《紅樓夢(mèng)》中賈寶玉所佩戴的通靈寶玉
C. 《水滸傳》中青面獸楊志賣的祖?zhèn)鲗毜?br /> D. 《西游記》中卷簾大將失手打破的琉璃盞
【答案】A
【解析】
【詳解】A．白鶴羽扇主要材質(zhì)為鶴羽，化學(xué)成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子化合物，故A符合題意；
B．通靈寶玉為無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；
C．祖?zhèn)鲗毜稙榻饘俸辖?，屬于金屬材料，故C不符合題意；
D．琉璃盞屬于無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；
故選A。
2. 利用下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />



A.制備并收集
B.檢驗(yàn)溴乙烷的消去產(chǎn)物
C.制備并收集
D.比較、與酸反應(yīng)的快慢

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化碳，不能用排水法收集，A錯(cuò)誤；
B．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱反應(yīng)可制得乙烯，乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；
C．制取氨氣應(yīng)用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱，只加熱氯化銨固體，無法制得氨氣，C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉和碳酸氫鈉在常溫下溶解度有較大差異，則兩者的飽和溶液濃度不相同，要比較碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的快慢，應(yīng)選用等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；
故選B。
3. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 常溫常壓下，1mol環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NA
B. 65g鋅與濃硫酸充分反應(yīng)(鋅完全溶解)，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為22.4L
C. 常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，則溶液中CH3COO-與NH的數(shù)目均為0.5NA
D. 16gO2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．1分子環(huán)丙烷和丙烯的共用電子對(duì)數(shù)均為9，則常溫常壓下，1mol環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NA，故A正確；
B．65g鋅（1mol）與濃硫酸充分反應(yīng)(鋅完全溶解)，反應(yīng)開始生成二氧化硫，Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度變小，反應(yīng)生成氫氣，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成混合氣體物質(zhì)的量為1mol，故生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為22.4L，故B正確；
C．常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子、銨根離子均會(huì)水解導(dǎo)致其量減小，則溶液中CH3COO-與NH的數(shù)目小于0.5NA，故C錯(cuò)誤；
D．1分子O2和14C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量均為32且中子數(shù)均為16，故16gO2和14C2H4的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，所含中子物質(zhì)的量為8mol，數(shù)目為8NA，故D正確。
故選C。
4. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B. 向Ca(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
C. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO+2H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)還原性：Fe2+＞Br－，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，F(xiàn)e2+先與Cl2反應(yīng)：2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．向Ca(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+ H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，二氧化硫被氧化為硫酸根，再和鋇離子結(jié)合生成白色硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．1mol硫酸鋇的質(zhì)量大于1mol氫氧化鋁的質(zhì)量，向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大，則硫酸根離子完全反應(yīng)，此時(shí)鋁離子生成偏鋁酸鈉：Al3+ + 2SO+ 4OH-+ 2Ba2+ = 2BaSO4↓ + AlO + 2H2O，故D正確。
故選D。
5. 汽車尾氣中的氮氧化合物與大氣中的發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。

有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是
A. 該霧霾中含硝酸銨固體 B. 反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)①是固氮反應(yīng) D. 可能來自過度施用氮肥
【答案】C
【解析】
【分析】NOx發(fā)生反應(yīng)①生成N2O5，N2O5是硝酸的酸酐與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨。
【詳解】A．硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，故霧霾中含有硝酸銨固體，A正確；
B．N2O5中氮元素為+5價(jià)，O為-2價(jià)，H2O中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，HNO3中H為+1價(jià)，N為+5價(jià)，O為-2價(jià)，各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．固氮反應(yīng)是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，NOx中N已經(jīng)是化合態(tài)，故反應(yīng)①不是固氮反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．過度使用氮肥，其中銨態(tài)氮肥可分解生成氨氣，D正確；
故答案選C。
6. 下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A. 向雙氧水中加入少量，立即產(chǎn)生大量氣泡
B. 將由組成的平衡體系加壓后，體系顏色加深
C. 合成氨工業(yè)中左右比室溫更有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)量
D. 氯水中存在反應(yīng)，當(dāng)加入少量溶液時(shí)，溶液顏色變淺
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．是雙氧水分解的催化劑，A項(xiàng)不符合題意；
B．由H2、I2、HI氣體組成的平衡體系是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大，B項(xiàng)不符合題意；
C．合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，應(yīng)采用較低溫度，500℃高溫較室溫不利于平衡向合成氨方向移動(dòng)，采用500℃既考慮到溫度對(duì)速率的影響，C項(xiàng)不符合題意；
D．在下列平衡：C12+H2O?H++C1-+HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末（碳酸根會(huì)促進(jìn)水電離出氫氧根離子），會(huì)和溶液中的氫離子反應(yīng)平衡正向進(jìn)行，D項(xiàng)符合題意；
故選D。

7. 在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷不正確的是
A. 在含Ba(OH)2、KOH混合溶液中緩慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
B. 在含、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、、Al(OH)3
C. 在含、OH-、的溶液中逐滴加入鹽酸：OH-、、、、Al(OH)3
D. 在含等物質(zhì)的量的S2-、、I-、Cl-、Br-的溶液中加入氯水：、S2-、I-、Br-、Cl-
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2，若先跟KOH反應(yīng)，則生成的K2CO3還會(huì)與Ba(OH)2反應(yīng)，重新生成BaCO3，所以Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)，KOH次之，因?yàn)锽a(HCO3)2能與K2CO3反應(yīng)，所以K2CO3先與CO2反應(yīng)，BaCO3最后與CO2反應(yīng)，A正確；
B．因?yàn)橐凰习薄l(OH)3都能與H+反應(yīng)，所以H+最先與KOH反應(yīng)，一水合氨能與Al3+反應(yīng)，則Al3+比先與KOH反應(yīng)，最后是Al(OH)3與KOH反應(yīng)，B正確；
C．因?yàn)?、Al(OH)3都能與OH-反應(yīng)，所以O(shè)H-最先與鹽酸反應(yīng)，與能發(fā)生反應(yīng)，則與鹽酸反應(yīng)排在第二位，與鹽酸反應(yīng)排在第三位，能與Al3+反應(yīng)，則與鹽酸反應(yīng)排在第四位，最后是Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)，C正確；
D．因?yàn)榱蛩崮芘cS2-反應(yīng)，所以S2-最先與氯水反應(yīng)，I2、Br2都能將氧化，則排在第二位，然后依次是I-、Br-、Cl-，D不正確；
故選D。
8. 通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過，電解過程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是

A. 電極B區(qū)的通過濾布向電極A遷移
B. 電極A的電極發(fā)應(yīng)：
C. 電解一段時(shí)間后溶液中濃度保持不變
D. 電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)pH除去，再加入溶液以獲得
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，該裝置為電解池，電極A為與直流電源負(fù)極相連的陰極，酸性條件下，LiMn2O4在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子，電極反應(yīng)式為2LiMn2O4+6e—+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，電極B為陽(yáng)極，水分子作用下，錳離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O+Mn2+—2e—=MnO2+4H+，則電解的總反應(yīng)方程式為2LiMn2O4+4H+2Li++Mn2++3MnO2+2H2O。
【詳解】A．由分析可知，電極A為與直流電源負(fù)極相連的陰極，電極B為陽(yáng)極，則電解時(shí)，電極B區(qū)的氫離子通過濾布向電極A遷移，故A正確；
B．由分析可知，電極A為與直流電源負(fù)極相連的陰極，酸性條件下，LiMn2O4在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子，電極反應(yīng)式為2LiMn2O4+6e—+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，故B正確；
C．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為2LiMn2O4+4H+2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反應(yīng)生成了錳離子，溶液中錳離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為2LiMn2O4+4H+2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，電解結(jié)束后，可通過調(diào)節(jié)溶液pH將錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，故D正確；
故選C。
9. 將0.06mol鋅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)鋅粉完全溶解時(shí)，收集到NO、NO2混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所消耗酸的物質(zhì)的量是
A. 0.1mol B. 0.11mol C. 0.16mol D. 0.22mol
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)Zn和硝酸的反應(yīng)，3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O，Zn+4HNO3(濃)= Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可知消耗的硝酸有兩個(gè)去處，一個(gè)是被還原生成氮的氧化物，一個(gè)是生成硝酸鋅，根據(jù)元素守恒n(HNO3)= n(NOx)+ 2n[Zn(NO3)2]=+0.06mol×2=0.22mol。故選D。
10. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH、CO、Clˉ
B. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO、S2-、Clˉ
C. 0.1 mol/L KOH溶液中：S2ˉ、Na+、SO、NO
D. 常溫下，=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Clˉ
【答案】C
【解析】
【詳解】A．能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤?，顯酸性，不能大量存在CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有較強(qiáng)氧化性，不能存在強(qiáng)還原性的S2-離子，故B錯(cuò)誤；
C．堿溶液中S2ˉ、Na+、SO、NO離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．常溫下，=1.0×1012的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
11. m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，p元素的原子最外層電子數(shù)是周期數(shù)的三倍。W是上述元素中的兩種組成的常見化合物，常溫下呈液態(tài)，法拉第稱其為“氫的重碳化合物”；X、Y、Z是m、p、q對(duì)應(yīng)的常見單質(zhì)，常溫下Z是深紅棕色的液體。下列說法正確的是
A. 四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閝>p>n>m
B. m和n形成的化合物一定含有非極性共價(jià)鍵
C. W在Y中燃燒時(shí)有明亮并帶有濃煙的火焰
D. W與Z在一定條件下反應(yīng)得到的有機(jī)物密度比水小
【答案】C
【解析】
【分析】p元素的原子最外層電子數(shù)是周期數(shù)的三倍，則p為O元素，Y為O2；常溫下Z是深紅棕色的液體，則Z應(yīng)為Br2，q為Br元素；W是上述元素中的兩種組成的常見化合物，常溫下呈液態(tài)，法拉第稱其為“氫的重碳化合物”，m的原子序數(shù)小于n，所以m為H元素，n為C元素，W為C6H6，X為H2；
【詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以原子半徑Br＞C＞O＞H，即q>n>p>m，A錯(cuò)誤；
B．甲烷為C、H元素形成的化合物，但甲烷中不存在非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；
C．苯中含碳量較高，在氧氣中燃燒有明亮并帶有濃煙的火焰，C正確；
D．苯和液溴在催化劑催化作用下可以生成溴苯，溴苯的密度比水大，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為C。
12. 把一塊鎂鋁合金(質(zhì)量為m g)投入到50 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 整個(gè)反應(yīng)過程中，主要發(fā)生了6個(gè)離子反應(yīng)
B. c值越大，合金中Mg的含量越高
C. b值越大，合金中Al的含量越高
D. 根據(jù)圖象判斷，鎂鋁合金與50 mL 1 mol/L的HCl溶液恰好完全反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．整個(gè)過程中發(fā)生的離子反應(yīng)為：、、、、、。A正確；
B．圖中a→b過程是生成Al(OH)3、Mg(OH)2兩種沉淀，b→c為Al(OH)3與NaOH的反應(yīng)，故c值越大，Al(OH)3消耗的NaOH越多，合金中Al的含量越高，B錯(cuò)誤；
C．由B可知，c值越大，合金中Al的含量越高，C錯(cuò)誤；
D．由圖象可知，O→a反應(yīng)為：，即HCl有剩余，D錯(cuò)誤。
故本題選A。
13. 已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：
①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A. 反應(yīng)中只有銅元素化合價(jià)發(fā)生變化
B. 1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子
C. 刺激性氣味的氣體可能是硫酸的還原產(chǎn)物
D. 刺激性氣味的氣體可能是氨氣
【答案】A
【解析】
【分析】NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：
①有紅色金屬生成，表明生成Cu，發(fā)生反應(yīng)為2Cu+=Cu+Cu2+；
②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)+2H+=H2O+SO2↑；
③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則表明生成Cu2+。
【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2Cu+=Cu+Cu2+，則只有銅元素化合價(jià)發(fā)生變化，A正確；
B．由反應(yīng)2Cu+=Cu+Cu2+可得，2Cu+——e-，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，B不正確；
C．刺激性氣味的氣體是SO2，由反應(yīng)+2H+=H2O+SO2↑產(chǎn)生，硫酸只表現(xiàn)出酸性，不可能是硫酸的還原產(chǎn)物，C不正確；
D．在酸性溶液中，不可能生成堿性氣體，所以刺激性氣味的氣體不可能是氨氣，D不正確；
故選A。
14. 某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化過程：

已知D和F互為同分異構(gòu)體，則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)有
A. 4種 B. 8種 C. 12種 D. 16種
【答案】C
【解析】
【分析】D和F互為同分異構(gòu)體，表明D和F均是有機(jī)物。F由C連續(xù)氧化得到。有機(jī)物中能實(shí)現(xiàn)連續(xù)氧化的物質(zhì)應(yīng)為符合RCH2OH結(jié)構(gòu)的醇。。于是，C為醇，E為醛，F(xiàn)為羧酸。酯類在堿性條件下水解得到醇和羧酸鹽，羧酸鹽和酸作用生成羧酸。于是B為羧酸鹽，D為羧酸。
【詳解】D和F互為同分異構(gòu)體說明D和F含有相同碳原子數(shù)。由酯的分子式C10H20O2可知D和F均含有5個(gè)碳原子。C為含有5個(gè)碳原子，且結(jié)構(gòu)符合RCH2OH的醇。符合條件的醇有，，和4種。含有5個(gè)碳的羧酸有，，和4種。因此，酯共有4×4=16種。其中，4種酯（，，和）形成的D和F是結(jié)構(gòu)完全相同的羧酸，不符合D和F互為同分異構(gòu)體題意。因此，符合題意的酯類有16-4=12種。
綜上所述，答案為C。
15. 常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的溶液和溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 電離平衡常數(shù)：
B. 水的電離程度：④>①>③>②
C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：
D. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中均有：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖象，同濃度的HA、HB溶液的pH：HA>HB，可判斷，故A錯(cuò)誤；
B．①點(diǎn)溶質(zhì)為HA、NaA，溶液呈堿性，說明NaA水解大于HA電離，水解促進(jìn)水電離；④中溶質(zhì)是NaB，溶液呈堿性，NaB水解促進(jìn)水電離，堿性④>①，說明④點(diǎn)鹽水解大于①，水的電離程度：④>①；③點(diǎn)溶質(zhì)為HB、NaB，pH=7，溶質(zhì)對(duì)水電離無影響；②點(diǎn)溶質(zhì)為HB、NaB，溶液呈酸性，說明HB電離程度大于NaB水解，HB電離出的氫離子抑制水電離，所以②點(diǎn)水電離程度最小，故B正確；
C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中，根據(jù)物料守恒，則，故C錯(cuò)誤；
D．點(diǎn)③的溶液呈中性，，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
16. 25℃時(shí)，用HCl和KOH固體改變0.1mol·L-1的鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3、Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和Igc(A2-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 曲線①代表lgc(H2A)，曲線③代表lgc(A2-)
B. P點(diǎn)時(shí)，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 0.1mol·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D. 用KOH固體改變KHA溶液pH至14過程中，c(A2-)一直增大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．H2A+OH-= HA-+H+，HA-+OH-=H2O+ A2-，隨pH增大c(H2A)一直下降，c(HA-)先增大后減小，c(A2-)一直增大，故曲線①代表lgc(H2A)，曲線③代表lgc(A2-)，A正確；
B．P點(diǎn)時(shí)，P處有K2A、KHA，(lgc(H2A)≈-5，即c(H2A) ≈10-5mol/L)，若溶質(zhì)為KHA，則由物料守恒c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，但是P處有K2A、KHA 兩種溶質(zhì)c(K+)不等于c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，B錯(cuò)誤；
C．HA-，Ka2=3.9×10-6，，，，故HA-的電離程度更大，故c(A2-)>c(H2A)，整體而言電離程度仍較小，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正確；
D．HA-+OH-=H2O+ A2-，c(A2-)一直增大，D正確；
答案選B。
三、填空題(共52分)
17. 某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過氧化氫的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴_______(填“稀硫酸”或“氨水”)。

（2）乙組同學(xué)向一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，再加入幾滴甲組同學(xué)配制H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2 mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_______。
（3）丁組同學(xué)向一支試管中加入2 mL 5%的H2O2溶液、0.5 mL乙醚、1 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液和3～4滴0.5 mol·L-1K2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液)，一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。
①乙醚的主要作用是_______。
②開始時(shí)，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5)，該反應(yīng)屬于_______(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。
③一段時(shí)間后，乙醚層中的CrO5與水中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
【答案】（1）稀硫酸 （2） ①. 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O ②. 產(chǎn)生白色沉淀
（3） ①. 萃取CrO5 ②. 非氧化還原 ③. 4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋7O2↑＋6H2O
【解析】
【小問1詳解】
在溶液pH=3.61時(shí)H2O2比較穩(wěn)定，而在pH=5.95時(shí)穩(wěn)定性比較弱，溶液中c(H2O2)比較小，因此配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴稀硫酸；
【小問2詳解】
Fe2+具有還原性，會(huì)被酸性條件下H2O2氧化為Fe3+，遇SCN-會(huì)使溶液變?yōu)檠t色，H2O2被還原為H2O，則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；
H2O2、SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，反應(yīng)方程式為：H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
【小問3詳解】
①H2O2溶液與K2Cr2O7在酸性條件下反應(yīng)生成CrO5，CrO5易溶于乙醚，故乙醚的主要作用是萃取CrO5；
②K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，在CrO5中Cr元素化合價(jià)也是+6價(jià)，故開始時(shí)，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；
③CrO5與水中的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生O2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋7O2↑＋6H2O。
18. 銻(Sb)常用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質(zhì)的原材料。一種以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)為原料提取銻的工藝如圖：

已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金屬離子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
開始沉淀時(shí)(c=0.01mol?L-1)的pH
2.2
3.7
7.5
9.6
完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol?L-1)的pH
3.2
4.7
9.0
11.1
回答下列問題：
（1）“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S，Sb2S3被氧化的化學(xué)方程式為____。
（2）“水解”時(shí)需控制溶液pH=2.5。
①Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為____。
②下列能促進(jìn)該水解反應(yīng)的措施有____(填字母)。
A.升高溫度 B.增大c(H+) C.增大c(Cl-) D.加入Na2CO3粉末
③為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH)3，F(xiàn)e3+濃度應(yīng)小于____mol?L-1。
（3）“濾液”中含有的金屬陽(yáng)離子有____。向“濾液”中通入足量____(填化學(xué)式)氣體，再將濾液pH調(diào)至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。
（4）Sb可由SbCl電解制得，陰極的電極反應(yīng)式為____。
【答案】（1）Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2
（2） ①. Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+ ②. ACD ③. 10-2.9
（3） ①. Al3+、Fe2+、Mg2+ ②. Cl2
（4）SbCl+3e-=Sb+4Cl-
【解析】
【分析】“溶浸”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2，含有Fe2O3、Al2O3、MgO與鹽酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氯化物，SiO2不反應(yīng)形成浸出渣；加入Sb將Fe3+還原為Fe2+，Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為Sb3++Cl-+H2OSbOCl+2H+，加入HCl酸溶生成SbCl，最后電解得到Sb；
【小問1詳解】
“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S，則S元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，Sb2S3被氧化的化學(xué)方程式為Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2；
【小問2詳解】
①“水解”生成SbOCl，Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+；
②A．該水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度可促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，A正確；
B．水解反應(yīng)為Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(H+)即增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．水解反應(yīng)Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(Cl-) 即增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，可促進(jìn)水解，C正確；
D．加入Na2CO3粉末可消耗H+，c(H+)減小使平衡正向移動(dòng)，可促進(jìn)水解，D正確；
故選ACD；
③Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，，c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，則Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)? c(OH-)3=1.0×10-5×(10-10.8)3=1.0×10-37.4，“水解”時(shí)需控制溶液pH=2.5，，；故Fe3+濃度應(yīng)小于10-2.9mol?L-1。
【小問3詳解】
Fe2O3、Al2O3、MgO與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、AlCl3、MgCl2，加入Sb將Fe3+還原為Fe2+，“濾液”中含有的金屬陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+、Mg2+；向“濾液”中通入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，即通入足量Cl2，再將濾液pH調(diào)至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀，將沉淀溶于濃鹽酸后，反應(yīng)生成FeCl3，產(chǎn)物FeCl3可返回溶浸工序循環(huán)使用；
【小問4詳解】
Sb可由SbCl電解制得，Sb得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極的電極反應(yīng)式為SbCl+3e-=Sb+4Cl-。
19. 以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：
I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49kJ·mol-1
II.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41kJ·mol-1
III.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)　ΔH3
回答下列問題：
（1）Kp為分壓平衡常數(shù)，各反應(yīng)的lnKp隨的變化如圖所示。

計(jì)算反應(yīng)III的ΔH3=___________kJ·mol-1，其對(duì)應(yīng)的曲線為___________(填“a”或“c”)
（2）在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時(shí)，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：

①圖中代表CH3OH的曲線為___________(填“m”或“n”)。
②解釋150~250℃范圍內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因___________。
③下列說法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。
A．H2的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO2的
B．溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OH
C．加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率
D．150-400℃范圍內(nèi)，溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量先減小后增大
④270℃時(shí)CO的分壓為___________，反應(yīng)II的平衡常數(shù)為___________(列出算式)。
【答案】（1） ①. -90 ②. a
（2） ①. m ②. 反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，溫度升高使CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小的程度大于反應(yīng)II使CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的程度 ③. BC ④. 0.16MPa ⑤.

【解析】
【小問1詳解】
I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49kJ·mol-1
II.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律I - II 可得CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ΔH3=-49kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-90kJ·mol-1；反應(yīng)III的ΔH3＜0，T降低平衡右移，Kp增大，lnKp增大，增大，故對(duì)應(yīng)的曲線為a；
【小問2詳解】
①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ可知，其反應(yīng)的產(chǎn)物都有CH3OH生成，且ΔH1和ΔH3都小于零，也就是說，溫度升高，它們的平衡都會(huì)逆向移動(dòng)，從而使CH3OH的產(chǎn)量變少，則甲醇在含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故符合這個(gè)規(guī)律的是曲線m。
②反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高，逆反應(yīng)程度增大，CO2轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，溫度升高，正反應(yīng)程度增大，CO2轉(zhuǎn)化率升高，在150~250℃范圍內(nèi)，溫度升高，整體上CO2轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)II正向移動(dòng)的程度，導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。
③A．起始n(CO2)：n(H2)=1:3投料，只發(fā)生反應(yīng)I時(shí)，CO2、H2轉(zhuǎn)化率相同，發(fā)生反應(yīng)II時(shí)， H2的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO2的轉(zhuǎn)化率，當(dāng)I、II都發(fā)生時(shí)，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B．由圖可知，溫度在150℃時(shí)有利于反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行，CH3OH的含量高，有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，但并不是溫度越低越好，因?yàn)榉磻?yīng)需要一定溫度才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化速率，并不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．150-400℃范圍內(nèi)，根據(jù)CO2的轉(zhuǎn)化率變化曲線可知H2O的平衡產(chǎn)量先減小后增大，故D正確；
答案BC；
④270℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為24%，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則根據(jù)題意設(shè)起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡時(shí)反應(yīng)I生成CH3OH物質(zhì)的量為 xmol，反應(yīng)II中生成CO 的物質(zhì)的量也為xmol，可得：


反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為剩余的CO2和H2和生成的CH3OH、H2O、CO的物質(zhì)的量之和，則反應(yīng)后混合物總的物質(zhì)的量為1+3-6x+4x=(4-2x)mol。 CO2的轉(zhuǎn)化率為24%，根據(jù)題意可得2x=1mol，得到x=0.12mol，則反應(yīng)后總物質(zhì)的量為3.76mol，在5MPa條件下，為恒壓反應(yīng)，則，平衡時(shí)，n(CO)=0.12mol、n(H2O)=0.24mol、n(CO2)=0.76mol、n(H2)=2.52mol，則反應(yīng)II的平衡常數(shù)為：。
20. 酮基布洛芬(F)是一種優(yōu)良非甾體抗炎鎮(zhèn)痛藥物，具有劑量小、療效高、副作用小等特點(diǎn)。其有很多種合成路線，其中一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的名稱為_______；C中的官能團(tuán)名稱為_______。
（2）已知硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；1mol E分子中含有的手性碳原子個(gè)數(shù)為_______。
（3）A→B的反應(yīng)類型為_______。已知，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋加入的作用：_______。
（4）制備酮基布洛芬的另外一條合成路線為：

已知：
①A的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有_______種(不考慮立體異構(gòu))。
i.遇氯化鐵溶液顯色 ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
③寫出實(shí)驗(yàn)使用新制氫氧化銅懸濁液完成D→E的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
【答案】（1） ①. 3-甲基苯甲酸(或間甲基苯甲酸) ②. 羰基、溴原子
（2） ①. ②. NA
（3） ①. 取代反應(yīng) ②. 吸收生成的H2O，使反應(yīng)更加充分
（4） ①. 10 ②. ③. +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
【解析】
【分析】由合成路線，A與苯、SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與Br2在光照條件下發(fā)生取代生成C，C與KCN反應(yīng)生成D，D與(CH3)2SO4發(fā)生取代得到E，E酸化后得到F，據(jù)此結(jié)合有機(jī)化合物相關(guān)知識(shí)解答。
【小問1詳解】
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有羧基，屬于酸，則A的名稱為3-甲基苯甲酸(或間甲基苯甲酸)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)為：羰基、溴原子；
【小問2詳解】
已知硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可推知H2SO4中H被—CH3取代，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有的手性碳原子如圖，共有1個(gè)，則1molE分子中含有的手性碳原子個(gè)數(shù)為NA；
【小問3詳解】
A→B的過程為A與苯、SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A→B過程生成H2O，已知，加入SOCl2，可吸收生成的H2O，使得反應(yīng)更加充分；
【小問4詳解】
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其同分異構(gòu)體遇氯化鐵溶液顯色，說明含有酚羥基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基，則苯環(huán)上含有的官能團(tuán)為：—Br、—OH、—CHO，滿足條件的有： 共10種；
②由題干合成路線，與苯、SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
③D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E，反應(yīng)的第一步生成，化學(xué)方程式為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。

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