重慶市第十八中學(xué)2023-2024學(xué)年第一學(xué)月考試高一(上)化學(xué)試題卷考試說明：1.試卷頁數(shù)4頁，考試時(shí)間90分鐘，試題總分100分。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12   O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Zn-65  Cu-64  Ag-108第1卷(選擇題 共48分)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分)1. 下列變化屬于化學(xué)變化的是A. 風(fēng)起云涌 B. 百煉成鋼 C. 刻舟求劍 D. 潮起潮落【答案】B【解析】【詳解】A．風(fēng)起云涌過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A不符合；B．百煉成鋼，鐵中的碳和氧氣經(jīng)高溫反應(yīng)生成二氧化碳,其含碳量降低，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B符合； C．刻舟求劍，只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C不符合； D．潮起潮落過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不符合。故選B。2. 下列各組離子在的環(huán)境中能形成無色透明溶液的一組是A.  B. C.  D. 【答案】B【解析】【分析】在的環(huán)境呈堿性；【詳解】A． 氫離子在的環(huán)境堿性中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B． 在的環(huán)境堿性中互不反應(yīng)可以共存，能形成無色透明溶液的溶液，B正確；C． 銅離子和鎂離子在的環(huán)境堿性中會(huì)產(chǎn)生氫氧化銅、氫氧化鎂沉淀，且銅離子呈藍(lán)色，C錯(cuò)誤；    D．銀離子、銨離子在的環(huán)境堿性中會(huì)反應(yīng)不能共存，D錯(cuò)誤；選B。3. 海邊有豐富的負(fù)氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子(O)，下列關(guān)于與的說法不正確的是A. 1個(gè)比1 個(gè)O2多2個(gè)電子 B. 與可以相互轉(zhuǎn)化C. 與的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 與的質(zhì)子數(shù)不同【答案】D【解析】【詳解】A． O2不帶電， 1個(gè)帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，1個(gè)比1個(gè)O2的多2個(gè)電子，A正確；    B．通過得電子可以轉(zhuǎn)化為，通過失電子可以轉(zhuǎn)化為，與可以相互轉(zhuǎn)化，B正確；C． 與最外層電子數(shù)不同、化學(xué)性質(zhì)不同    ，C正確；D． 與的質(zhì)子數(shù)均為16，質(zhì)子數(shù)相同，D錯(cuò)誤；選D4. 將一定量的鐵粉投入到的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說法：①濾渣中一定有銀，可能有銅和鐵；②濾液中一定有鋅離子，可能有亞鐵離子、銅離子和銀離子；③向?yàn)V渣中加稀鹽酸，有氣泡冒出，濾渣中一定有鐵，可能有銀和銅；④若濾渣中只有兩種單質(zhì)，則濾液中可能含硝酸銅；⑤若濾渣中有三種金屬單質(zhì)，則濾液中的溶質(zhì)只有硝酸鋅；⑥反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鐵粉的質(zhì)量；以上說法正確的是A. ②③⑥ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑥【答案】D【解析】【分析】將一小包鐵粉放入一定量的溶液中，鐵先和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，則濾渣中一定有銀，溶液中一定有硝酸鋅、硝酸亞鐵，若鐵粉極少量，濾渣為銀，溶液中有硝酸亞鐵、硝酸鋅、過量的硝酸銀、未反應(yīng)的硝酸銅，若硝酸銀恰好消耗完畢，濾渣為銀，溶液中有硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸銅，鐵后和硝酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，分反應(yīng)后過濾，得到的濾渣中一定有銀、銅，溶液中一定有硝酸鋅、硝酸亞鐵、可能有過量的硝酸銅，若鐵完全過量，再濾渣中有銀、銅、鐵，濾液含有硝酸鋅、硝酸亞鐵。【詳解】①濾渣中一定有銀，可能有銅和鐵，①正確；②濾液中一定有亞鐵離子，②錯(cuò)誤；③向?yàn)V渣中加稀鹽酸，有氣泡冒出，濾渣中一定有鐵，鐵過量，則濾渣一定有銀和銅，③錯(cuò)誤；④若濾渣中只有兩種單質(zhì)，為銅和銀，硝酸銅未完全反應(yīng)時(shí)，則濾液中可能含硝酸銅，④正確；⑤若濾渣中有三種金屬單質(zhì)為銀、銅、多余鐵，則濾液中的溶質(zhì)硝酸鋅、硝酸亞鐵，⑤錯(cuò)誤；⑥鐵置換銀或銅時(shí)，消耗的鐵質(zhì)量小于生成的銀或銅的質(zhì)量，則反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鐵粉的質(zhì)量，⑥正確；綜上，答案為D。5. 為了除去下表里物質(zhì)中括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是選項(xiàng)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法A．(HCl)氣體通過盛有足量燒堿溶液的洗氣瓶B．(Na2CO3)加入足量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶C．NaCl(MnO2)加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥D．Cu(CuO)通入足量氧氣并加熱 A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，不能用于該氣體的除雜，A錯(cuò)誤；B．鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶同時(shí)除去多余鹽酸、得到氯化鈉晶體， B正確；C．二氧化錳不溶于水，氯化鈉易溶于水，加入水后通過過濾并干燥得到的是二氧化錳，濾液需再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到氯化鈉晶體，C錯(cuò)誤；D．氧氣與銅在加熱條件下反應(yīng)，不能用于除雜，D錯(cuò)誤；答案為B。6. 質(zhì)量守恒定律幫助我們從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。在化學(xué)方程式中，下列說法正確的是A. B. 若P是是，則Q只能是C. 物質(zhì)W、R中可能含有P、Q中沒有的元素D. 參加反應(yīng)的P、Q質(zhì)量之和為，則生成W、R質(zhì)量之和為【答案】D【解析】【詳解】A.依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)可能發(fā)生改變，可能不發(fā)生改變，x+y和m+n可能相等，也可能不相等，A說法錯(cuò)誤；B．若P是AgNO3，W 是，則 Q 可能是 CuCl2，也可能是銅，B說法錯(cuò)誤；C．依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，物質(zhì)W、R中不可能含有P、Q中沒有的元素，C說法錯(cuò)誤；D．依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的 P、Q 質(zhì)量之和為 20g，則生成W、R 質(zhì)量之和為 20g，D說法正確；答案：D。7. 下圖是A、B、C三種物質(zhì)溶解度曲線。下列說法不正確的是  A. 時(shí)，A的溶解度小于C的溶解度B. 時(shí)，水溶解了就達(dá)到了飽和狀態(tài)C. 時(shí)，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D. A和B的飽和溶液從降到時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小【答案】C【解析】【詳解】A．由圖知，時(shí)，A的溶解度小于C的溶解度，故A正確；B．t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是40g，所以100g水溶解了40gA就達(dá)到了飽和狀態(tài)，故B正確；C．t2℃時(shí)，A、C物質(zhì)的溶解度相等，但是A和C的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不能確定，故C錯(cuò)誤；D．A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時(shí)，溶解度減小，析出晶體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，故D正確。故選C。8. 下列圖像能夠正確體現(xiàn)對(duì)應(yīng)操作的是圖甲圖乙圖丙圖丁 A. 圖甲：在稀鹽酸中加入少量硝酸銀固體B. 圖乙：在混有少量硫酸的硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液C. 圖丙：在銅、鐵固體混合物中加入足量的硝酸銀溶液D. 圖?。涸谫|(zhì)量相等、濃度相同的兩份雙氧水中，向其中一份加入適量二氧化錳【答案】A【解析】【詳解】A．在稀鹽酸中加入少量硝酸銀固體，硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，溶液的pH保持不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，A符合；B．在混有少量硫酸的硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液，立即產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)殇^離子和硫酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇沉淀，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，B不符合； C．金屬的活動(dòng)性鐵＞銅＞銀，在銅、鐵固體混合物中加入足量的硝酸銀溶液，硝酸銀先和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系為，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，再和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系為，反應(yīng)后固體質(zhì)量也增加，但開始階段增加的幅度更大，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，C不符合；D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響生成物的質(zhì)量，在質(zhì)量相等、濃度相同的兩份雙氧水中，向其中一份加入適量二氧化錳，最終生成氧氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，D不符合。故選A。9. 下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是 純凈物混合物酸堿鹽A超級(jí)鋼鐵紅食鹽B液氯堿石灰C隕鐵冰水碳酸D硬鋁云霧鹽酸氯化銅 A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【詳解】A．超級(jí)鋼為合金，是混合物；鐵紅為氧化鐵，是純凈物；乙醇不是堿，A錯(cuò)誤；B．B中所有物質(zhì)分類正確，B正確；C．隕鐵為混合物，冰水為純凈物，C錯(cuò)誤；D．硬鋁為合金，是混合物，氨氣不是堿，D錯(cuò)誤；故選B。10. 下列物質(zhì)在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】A．Fe3O4與CO加熱反應(yīng)可生成Fe，但Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則不能一步實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．NaOH與硝酸反應(yīng)生成NaNO3，但NaNO3不與KCl反應(yīng)，則不能一步實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．Ca(OH)2為堿，能夠與二氧化碳反應(yīng)生成CaCO3，醋酸的酸性大于碳酸，CaCO3高溫分解能夠生成CO2，則可以一步實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D．Cu與氧氣加熱反應(yīng)生成CuO，但CuO不與水反應(yīng)，則不能一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。答案選C。11. 下列現(xiàn)象或應(yīng)用中與膠體有關(guān)且說法正確的是A. 清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的道道光柱B. 向氯化鐵飽和溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀C. 向有污染的水中加入膠體，具有殺菌消毒的作用D. 將Fe(OH)3膠體放置一段時(shí)間后，會(huì)出現(xiàn)渾濁【答案】A【解析】【詳解】A．空氣中有顆粒直徑在1nm-100nm的粒子，分散到空氣中形成氣溶膠，陽光照射到氣溶膠上發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，形成道道光柱，和膠體有關(guān)，故A正確；B．B是生成的氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．膠體不具有殺菌消毒作用，膠體有凈水作用，故C錯(cuò)誤；D．膠體具有介穩(wěn)性，放置一端時(shí)間不會(huì)沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選A。12. 下列電離方程式中正確的是A. NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++COB. HF=H++F-C.  D. H2S的水溶液：H2S2H++S2-【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3的水溶液：不能拆，改為，A錯(cuò)誤；                                                 B．是弱酸只能部分電離，改為，B錯(cuò)誤；C．，C正確；   D．H2S二元弱酸，分步電離，　，D錯(cuò)誤； 故選C。13. 下列離子方程式書寫正確的是A. 用足量的石灰乳吸收廢氣中的：B. 向膠體中加入過量的溶液：C. 明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：D. 溶液吸收氣體：【答案】C【解析】【詳解】A．石灰乳屬于微溶物，書寫離子方程式時(shí)不拆，正確的為，故A錯(cuò)誤；B．是強(qiáng)酸，書寫離子方程式時(shí)要拆成離子，正確的為，故B錯(cuò)誤；C．明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)，離子方程式為，故C正確；D．屬于弱酸，書寫離子方程式不能拆開，正確的為,故D錯(cuò)誤；故選C。14. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的A. 強(qiáng)堿性溶液： B. 與生成的溶液中：C. 澄清透明的溶液： D. 強(qiáng)酸性溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．強(qiáng)堿性溶液中碳酸氫根離子無法存在，A錯(cuò)誤；B．與Al生成氫氣的溶液可能為酸性也可能為強(qiáng)堿性，酸性溶液中若存在硝酸根離子，則氫離子、硝酸根離子、Al反應(yīng)無法生成氫氣，因此酸性條件下硝酸根離子不能大量存在，B錯(cuò)誤；C．澄清透明溶液中，選項(xiàng)中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．強(qiáng)酸性溶液中，醋酸根離子不能大量存在，D錯(cuò)誤；故答案選C。15. 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件。下列說法中不正確的是A. ①中反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cu2＋與OH-結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀B. ②中OH-和H＋結(jié)合生成H2O，溶液的堿性逐漸減弱，紅色逐漸褪去C. ③中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3分解放出CO2D. ④中反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，無明顯現(xiàn)象【答案】D【解析】【詳解】A．①中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cu2＋與OH-結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀，A正確；B．②中氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)是OH-和H＋結(jié)合生成H2O，溶液的堿性逐漸減弱，紅色逐漸褪去，B正確；C．③中稀鹽酸和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸，H2CO3分解放出CO2，C正確；D．KCl和NaHCO3混合不能生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，兩者不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。16. 有一包白色固體粉末，其中可能含有、、、中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量)：則下列說法正確的是A. 原粉末中一定有B. 是否存在無法確定，需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定C. 白色沉淀乙可能是和的混合物D. 原粉末中一定沒有，可能有【答案】A【解析】【分析】固體粉末加水溶解后過濾，有完全溶于稀的濾渣，該濾渣可能是或，即原粉末中一定含；濾液加稀硫酸生成的白色沉淀甲為，即原粉末中一定含，則一定無；濾液中加生成的白色沉淀乙應(yīng)為，即原粉末中含。【詳解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正確；B．由分析可知，原粉末中一定有，B錯(cuò)誤；C．濾液中含，則肯定沒有，即白色沉淀乙是，不可能含，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，原粉末中一定沒有，一定有，D錯(cuò)誤；答案選A第11卷(非選擇題  共52分)二、非選擇題：包括第17題~第20題4個(gè)大題，共52分。17. 氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)氯化鈣晶體的流程如下。原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是和。(每一步反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行)  （1）石灰石粉溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）加入除去的雜質(zhì)離子是___________(填離子符號(hào))；（3）操作Ⅰ的名稱為___________，需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、___________。（4）進(jìn)行操作Ⅱ時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)___________時(shí)停止加熱。（5）固體a的成分一定含有___________。【答案】（1）    （2）    （3）    ①. 過濾    ②. 玻璃棒    （4）大量晶體析出時(shí)    （5）硫酸鋇或氫氧化鎂【解析】【分析】本題考察了以石灰石為原料生產(chǎn)氯化鈣晶體的流程，根據(jù)氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水可寫出方程式，根據(jù)鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀進(jìn)行分析，根據(jù)過濾常用儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒和帶鐵圈的鐵架臺(tái)進(jìn)行分析，再根據(jù)除雜不引入新雜志進(jìn)行分析，從而解決題目中的問題。【小問1詳解】氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，方程；【小問2詳解】根據(jù)鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀進(jìn)行分析，加入氯化鋇是為了除去；【小問3詳解】過濾常用儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒和帶鐵圈的鐵架臺(tái)；【小問4詳解】在結(jié)晶時(shí)為防止晶體分解當(dāng)出現(xiàn)大量晶體析出時(shí)就要停止加熱，用余熱蒸干；小問5詳解】鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，依據(jù)除雜不引入雜質(zhì)，所以固體中一定含有硫酸鋇。18. 下圖是制取二氧化碳并進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，請(qǐng)根據(jù)要求回答有關(guān)問題。  （1）寫出下列裝置中的化學(xué)方程式：裝置A：___________；裝置G：___________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是___________。（3）裝置F的作用為___________。（4）將A中的稀鹽酸不斷滴入大理石后，應(yīng)先點(diǎn)燃___________(選填D或G)處的酒精燈。（5）充分反應(yīng)前后G、H裝置的質(zhì)量分別表示于下表中： GH反應(yīng)前(g)57.840.2反應(yīng)后(g)55.444.6則樣品中氧化鐵的質(zhì)量為___________g。（6）該裝置有一處明顯的不足，請(qǐng)給出改進(jìn)的具體措施___________。【答案】（1）    ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    ②. 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2    （2）紫色變紅色    （3）檢驗(yàn)二氧化碳是否被除凈    （4）D    （5）8    （6）把H中的澄清石灰水換成氫氧化鋇溶液，并添加尾氣處理裝置(點(diǎn)燃或氣囊收集CO)【解析】【分析】A中產(chǎn)生二氧化碳，B檢驗(yàn)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，C干燥二氧化碳，D中生產(chǎn)CO其他，E吸收未反應(yīng)的二氧化碳，F檢驗(yàn)二氧化碳是否被除凈；G中CO還原氧化鐵，H檢驗(yàn)二氧化碳的生成；【小問1詳解】A中大理石與和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；G中高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2；【小問2詳解】二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，因此實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象是液體由紫色變紅色；【小問3詳解】二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，可用澄清的石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳的存在，為排除二氧化碳對(duì)G裝置中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾，裝置F的作用是檢驗(yàn)二氧化碳是否被除凈；【小問4詳解】在實(shí)驗(yàn)中為防止爆炸，先通入一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣，所以應(yīng)該先點(diǎn)燃D處的酒精燈；【小問5詳解】根據(jù)化學(xué)方程式為3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2可知，G裝置內(nèi)固體減少的質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，即：57.8g﹣55.4g=2.4g。設(shè)：氧化鐵的質(zhì)量為x，則有： =2.4g， x=8g。【小問6詳解】由(5)數(shù)據(jù)可知，8g氧化鐵充分反應(yīng)生成CO2為，而H中增重4.4g，則G中生成的二氧化碳未被完全吸收，可能是石灰水濃度太低引起的，且反應(yīng)中有有毒氣體CO，故該裝置的缺陷是不能完全吸收二氧化碳、又沒有尾氣處理裝置，該裝置改進(jìn)的具體措施為：把H中的澄清石灰水換成氫氧化鋇溶液(以充分吸收二氧化碳)，并添加尾氣處理裝置(點(diǎn)燃或氣囊收集CO)。19. 央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。（1）已知中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是___________價(jià)。是一種離子，則屬于___________(填“酸、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。（2）明膠的水溶液和溶液共同具備的性質(zhì)是___________。A. 都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀B. 二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)C. 分散質(zhì)粒子可通過濾紙D. 分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，前者為（3）提純明膠的裝置是下列中的___________(填序號(hào))。A．    B．    C．（4）現(xiàn)有明膠的水溶液與溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明能夠透過半透膜的離子方程式：___________。【答案】（1）    ①. +2    ②. 鹽    （2）CD    （3）C    （4）
 【解析】【小問1詳解】已知中鉻元素是+3價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算可知，則其中Fe元素的化合價(jià)為-2×[+3+(-2)×2]=+2價(jià)，是一種離子，則是由金屬離子和酸根離子組成的化合物、屬于鹽。【小問2詳解】A． 明膠的水溶液屬于膠體、較穩(wěn)定，溶液穩(wěn)定，密封放置均不會(huì)產(chǎn)生沉淀，A錯(cuò)誤；B． 只有明膠的水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C． 膠體和溶液均能透過濾紙，二者的分散質(zhì)粒子可通過濾紙，C正確；D．分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，前者為， D正確；選CD。【小問3詳解】已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜，因此提純明膠可以用半透膜進(jìn)行分離，選用裝置C。【小問4詳解】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明能夠透過半透膜：取少量燒杯中液體，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明能透過半透膜，離子方程式為。20. 回答下列問題。（1）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是___________。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___________。③有下列三種物質(zhì)：；；；a.寫出上述物質(zhì)中的鹽在熔融狀態(tài)下的電離方程式___________，b.寫出上述物質(zhì)中的酸與氨水反應(yīng)的離子方程式___________。（2）在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來；  ①加水的燒杯為___________。②向燒杯A滴入溶液，溶液導(dǎo)電性___________。A．變強(qiáng)    B．變?nèi)?/span>    C．先變?nèi)鹾笞儚?qiáng)    D．先變強(qiáng)后變?nèi)?/span>③是三元酸，能生成兩種酸式鹽和一種正鹽。磷還有一種含氧酸叫亞磷酸 (H3PO3)。已知：與反應(yīng)只生成和兩種鹽。那么為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；寫出與少量溶液反應(yīng)的離子方程式___________。【答案】（1）    ①. 純堿    ②. 鹽酸    ③. NaHSO4=Na++HSO    ④. H++NH3·H2O=NH+H2O    （2）    ①. C    ②. C    ③. 正鹽    ④. H3PO3+OH-=H2PO+H2O【解析】【小問1詳解】①純堿不是堿，純堿是碳酸鈉、是鹽；則從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿。②電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，是純凈物，鹽酸是HCl的水溶液是混合物，上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是鹽酸。③a．上述物質(zhì)中的鹽為，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根，電離方程式NaHSO4=Na++HSO；b．上述物質(zhì)中的酸為， HClO4是強(qiáng)酸，氨水是弱堿，與氨水反應(yīng)的離子方程式為H++NH3·H2O=NH+H2O。【小問2詳解】①純磷酸由分子構(gòu)成，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，加水后會(huì)電離出H+離子，可以導(dǎo)電，則加水的燒杯為C。②向盛有稀硫酸的燒杯A中加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力減弱，硫酸反應(yīng)完后，繼續(xù)加氫氧化鋇又會(huì)電離出離子，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，因此導(dǎo)電性先變?nèi)鹾笞儚?qiáng)；選C。

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