注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5mm黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)位置，寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，答題卡交回，試卷自行保存。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na23 H1 O16 S32 Cl35.5
一、選擇題(共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目的要求。)
1. 下列說法正確的是
A. 足球烯(C60)是一種新型化合物
B. 一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化
C. 酒精、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物
D. CaCO3難溶于水且溶液不導(dǎo)電，故CaCO3不屬于電解質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．足球烯為一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)而不是化合物，A錯(cuò)誤；
B．石墨轉(zhuǎn)化為C60，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確；
C．酒精是乙醇的俗名，冰水混合物組成只有水分子，故三者均屬于純凈物，C錯(cuò)誤；
D．CaCO3難溶于水，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
答案選B。
2. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有重要作用，但偶會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是
A. CO2屬于非金屬氧化物，是酸性氧化物；非金屬氧化物都是酸性氧化物
B. Na2O2與水反應(yīng)能生成NaOH，因此Na2O2屬于堿性氧化物
C. 室溫下，CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2；故室溫下，Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3
D. 化合物NaCl的火焰顏色為黃色；Na2CO3的火焰顏色也為黃色
【答案】D
【解析】
【詳解】A．酸性氧化物是能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物，非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO為不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；
B．能跟酸起反應(yīng)，生成一種鹽和水或與水反應(yīng)生成堿，不生成其他物質(zhì)的氧化物叫堿性氧化物，但Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，還生成氧氣，因此Na2O2不屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；
C．室溫下，碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但室溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；
D．含有Na元素的化合物其焰色均為黃色，D正確；
故選D。
3. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A. 醫(yī)用消毒酒精，濃度越大消毒效果越好
B. 維生素C用作抗氧化劑，說明維生素C具有氧化性
C. 放映機(jī)到銀幕間產(chǎn)生光柱是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)
D. “84”消毒液(主要成分NaClO)和潔廁劑(主要成分是鹽酸)混用，殺菌和清潔效果更好
【答案】C
【解析】
【詳解】A．醫(yī)用消毒酒精，75%的酒精消毒效果最好，故A錯(cuò)誤；
B．維生素C用作抗氧化劑，說明維生素C具有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，放映機(jī)到銀幕間產(chǎn)生光柱是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D．“84”消毒液(主要成分NaClO)和潔廁劑(主要成分是鹽酸)混用，放出有毒的氯氣，殺菌和清潔效果變差，故D錯(cuò)誤；
選C。
4. 下列說法正確的是
A. 凡是酸式鹽溶于水都能電離出H+，其水溶液均呈酸性
B. 膠體種類很多，如有色玻璃屬于固溶膠，其分散劑是固體
C. 金屬鈉著火時(shí)，可用水或泡沫滅火器滅火
D. 根據(jù)酸分子中氫原子的個(gè)數(shù)，可將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
【答案】B
【解析】
【詳解】A．酸式鹽溶液不一定呈酸性，如NaHCO3溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．膠體種類很多，如有色玻璃屬于固溶膠，其分散劑是固體，故B正確；
C．鈉能與氧氣、水等反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)，不能用水或泡沫滅火器滅火，可以用沙子蓋滅，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)酸分子最多電離出氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，故D錯(cuò)誤；
5. 在無色透明的能使石蕊試液變紅的溶液中能大量共存的離子組是
A. K+、、Na+、Cl-B. Ag+、Na+、Cl-、
C. 、Mg2+、、D. K+、Na+、CH3COO-、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．含有的溶液呈紫色，無色溶液中不能含有大量，故不選A；
B．Ag+與Cl-、都能生成沉淀，Ag+與Cl-、不能共存，故不選B；
C．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下、Mg2+、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；
D．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性， CH3COO-、H+結(jié)合為CH3COOH，和H+反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故不選D；
選C。
6. 物質(zhì)的量是一個(gè)重要的物理量，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化。下列說法正確的是
A. 1mL0.3ml/LNa2SO4溶液和5mL0.6ml/LNaNO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度相等
B. 20gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5ml/L
C. O2的摩爾質(zhì)量為32
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2的原子數(shù)之比為1：3
【答案】A
【解析】
【詳解】A．1mL0.3ml/LNa2SO4溶液和5mL0.6ml/LNaNO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度都是0.6ml/L，故A正確；
B．20gNaOH溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，NaOH的物質(zhì)的量濃度不是0.5ml/L，故B錯(cuò)誤；
C．摩爾質(zhì)量的單位是“g/ml”，O2的摩爾質(zhì)量為32g/ml，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)阿伏伽德羅定律，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2的物質(zhì)的量比為1:3，原子數(shù)之比為2：3，故D錯(cuò)誤；
選A。
7. 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是
A. 物質(zhì)的量：甲乙
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)ρ=m÷V知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故A正確；
B．甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=m÷n可知，甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大，故B錯(cuò)誤；
C．同溫同壓，氣體摩爾體積相同，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，故D錯(cuò)誤；
故選A。
8. 下列所示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 用裝置I除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)FeCl3
B. 用裝置II除去CO2中的雜質(zhì)HCl
C. 用裝置III配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
D. 用裝置IV用光潔的鐵絲蘸取待測(cè)液，酒精燈外焰加熱，觀察NaCl的焰色
【答案】D
【解析】
【詳解】A．用滲析法除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)FeCl3，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能用碳酸鈉溶液除去CO2中的雜質(zhì)HCl，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的雜質(zhì)HCl，故B錯(cuò)誤；
C．不能在容量瓶中溶解NaNO3固體，故C錯(cuò)誤；
D．可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，用裝置IV用光潔的鐵絲蘸取待測(cè)液，酒精燈外焰加熱，觀察NaCl的焰色，故D正確；
選D。
9. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 2L0.1ml/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的數(shù)目為0.2NA
B. 常溫常壓下，2.24LO2含有的原子數(shù)為0.2NA
C. 18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D. 1mlCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．2L0.1ml/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的數(shù)目為0.4NA，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，2.24LO2的物質(zhì)的量小于0.1ml，含有的原子數(shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；
D．1mlCl2與足量Fe反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價(jià)由0降低為-1，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故D正確；
選D。
10. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．取樣于試管中，滴加鹽酸，看是否產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，也可能是HCO，A錯(cuò)誤；
B．把飽和 FeCl?溶液滴入氨水中進(jìn)行加熱會(huì)立即得到沉淀而不是膠體，B錯(cuò)誤；
C．檢驗(yàn)Cl?是否收集滿，可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口，若先紅后褪色，則收集滿，C正確；
D．新制的氯水有漂白性，會(huì)漂白pH試紙，從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
11. 下列離子方程式書寫正確的是
A. Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B. 將Na投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
C. 向NaOH溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=+H2O
D. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸的反應(yīng)：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Cl2通入水中生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．將Na投入CuSO4溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B正確；
C．向NaOH溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
選B
12. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO離子中的幾種，將該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是
A. ①中發(fā)生的離子反應(yīng)有兩個(gè)
B. ③中反應(yīng)離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 該溶液中一定含有Cl-、CO，不能確定是否含有Na+
D. 該溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定沒有SO
【答案】D
【解析】
【分析】向待測(cè)液中加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成和溶液；則待測(cè)液中可能含硫酸根離子或碳酸根離子；向白色沉淀中加過量鹽酸，沉淀完全溶解，則待測(cè)液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成，則待測(cè)液中含氯離子，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．①中發(fā)生的離子反應(yīng)只有一個(gè)：，故A錯(cuò)誤；
B．③中離子反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；
C．由溶液與反應(yīng)生成白色沉淀，說明待測(cè)液中有，由電荷守恒可知，待測(cè)液中肯定有，故C錯(cuò)誤；
D．由白色沉淀能完全溶解于鹽酸中，說明白色沉淀是，沒有，則待測(cè)液中無，有，D正確；
答案選D
13. 是一種易溶于水的氣體，是國際上公認(rèn)的高效綠色消毒劑。實(shí)驗(yàn)室可用和反應(yīng)來制備。制備的反應(yīng)為。下列說法正確的是
A. 在反應(yīng)中得到電子B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
C. 發(fā)生氧化反應(yīng)D. 每生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)方程式中H2C2O4中的C失電子化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中KClO3得電子為氧化劑，H2C2O4失電子為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，B錯(cuò)誤；
C．KClO3中Cl得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1mlH2C2O4失去2ml電子生成2mlCO2，則生成1mlCO2轉(zhuǎn)移1ml電子，D正確；
故答案選D。
14. 物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)，是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。如圖所示是氯元素及其化合物的價(jià)類二維圖，下列敘述正確的是
A. 含有4mla的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可制取71gb
B. 工業(yè)上常常通過b與水反應(yīng)來制備鹽酸
C. c是新的自來水消毒劑，f可以用于環(huán)境消毒殺菌
D. 向e對(duì)應(yīng)的鈉鹽的飽和溶液中先通足量CO2再通NH3，經(jīng)過濾、洗滌得到固體，充分加熱該固體可制得純堿
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)氯元素及其化合物的價(jià)類二維圖，a是氯元素的氫化物，a是HCl；b是氯氣，化學(xué)式Cl2；c是氯元素的+4價(jià)氧化物，c是ClO2；d是氯元素的+1價(jià)含氧酸，d是HClO；d是鹽酸鹽，f是次氯酸鹽。
【詳解】A．稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，含有4mlHCl的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)生成氯氣的質(zhì)量小于71g，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上常常用氯氣與氫氣反應(yīng)來制備鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．ClO2是新的自來水消毒劑，次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可以用于環(huán)境消毒殺菌，故C正確；
D．向飽和NaCl溶液中先通足量NH3再通CO2生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得到固體碳酸氫鈉，充分加熱碳酸氫鈉可制得純堿碳酸鈉，故D正確；
選D。
二、非選擇題(共4個(gè)小題，共58分)
15. A～G分別代表中學(xué)化學(xué)常見的一種純凈物，其中A、B、C、D四種物質(zhì)中均含有同一種元素，且焰色試驗(yàn)均呈黃色，其中D為淡黃色粉末狀固體，物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）D的化學(xué)名稱為___________。
（2）B的主要用途有___________寫兩種。
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。
（4）去除A溶液中混有的少量B的方法是___________。
（5）7.8gD與足量F反應(yīng)，生成G的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________L。
（6）查閱資料知：向D與E反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液先變紅后褪色。為探究其原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示：
①實(shí)驗(yàn)iii中產(chǎn)生大量氣泡的化學(xué)方程式___________。
②綜合分析實(shí)驗(yàn)i~iv，實(shí)驗(yàn)ii中溶液先變紅后褪色的主要原因是___________。
【答案】（1）過氧化鈉
（2）造紙、制玻璃等 （3）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（4）通足量CO2 （5）1.12
（6） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. Na2O2與H2O反應(yīng)生成的堿使酚酞變紅，生成的H2O2使溶液褪色
【解析】
【分析】A、B、C、D四種物質(zhì)中均含有同一種元素，且焰色試驗(yàn)均呈黃色，均含鈉元素，其中D為淡黃色粉末狀固體，D是Na2O2；A加熱分解為B、E、F，E、F都能和Na2O2反應(yīng)，可知E、F是二氧化碳和水，則A是NaHCO3、B是Na2CO3，NaHCO3和C反應(yīng)生成Na2CO3，C是NaOH，則E是H2O、G是O2，F(xiàn)是CO2。
【小問1詳解】
根據(jù)以上分析，D為淡黃色粉末狀固體，D是Na2O2，D的化學(xué)名稱為過氧化鈉；
【小問2詳解】
B是Na2CO3，的主要用途有造紙、制玻璃等
【小問3詳解】
反應(yīng)①是碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
【小問4詳解】
碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，去除碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉的方法是通入過量二氧化碳。
【小問5詳解】
7.8g Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，設(shè)生成氧氣的物質(zhì)的量為xml

x=0.05ml，生成氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為0.05ml×22.4L/ml=1.12L。
【小問6詳解】
①實(shí)驗(yàn)iii中加入二氧化錳產(chǎn)生大量氣泡，說明過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下放出氧氣，化學(xué)方程式2H2O22H2O+O2↑。
②綜合分析實(shí)驗(yàn)i~iv，實(shí)驗(yàn)ii中溶液先變紅后褪色的主要原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成的堿使酚酞變紅，生成的H2O2使溶液褪色。
16. 高鐵酸鉀(K2FeO4，極易溶于水)是常見的水處理劑，其原理如圖所示。
【資料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性使分散質(zhì)粒子聚集而產(chǎn)生沉淀，稱為電解質(zhì)對(duì)膠體的聚沉作用，簡稱膠體的聚沉。
（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___________。
（2）過程①中活性菌表現(xiàn)了___________(填“氧化”或“還原”)性，該過程的還原產(chǎn)物是___________(填離子符號(hào))；過程③屬于___________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。
（3）根據(jù)上述原理，K2FeO4作水處理劑時(shí)，其主要作用有___________(填兩個(gè))。
（4）可用次氯酸鉀在堿性條件下與氫氧化鐵反應(yīng)得到K2FeO4，寫出制備K2FeO4的離子方程式___________；由此可知，在堿性條件下的氧化性___________(填“>”、“=”或“
【解析】
【小問1詳解】
K2FeO4中K顯+1價(jià)、O顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，鐵元素的化合價(jià)為+6。
【小問2詳解】
過程①中Fe元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可知活性菌表現(xiàn)了還原性，該過程的還原產(chǎn)物是Fe3+；過程③是氫氧化鐵膠體聚沉，屬于物理變化。
小問3詳解】
根據(jù)上述原理，K2FeO4作水處理劑時(shí)，過程①殺菌消毒，過程③凈水，其主要作用有殺菌、凈水。
【小問4詳解】
次氯酸鉀在堿性條件下把氫氧化鐵氧化為K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6、Cl元素化合價(jià)由+1降低為-1，根據(jù)得失電子守恒，配平啥來著方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O；中Cl元素化合價(jià)降低，是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物，由此可知，在堿性條件下的氧化性>。
17. 某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制備漂白粉。
回答下列問題：
（1）若用二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，則裝置①應(yīng)選用___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）裝置②中飽和食鹽水的作用是___________；裝置④中的X試劑為___________。
（3）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，為減少副反應(yīng)發(fā)生可將裝置③置于___________(填“冷水浴”或“熱水浴”)中進(jìn)行反應(yīng)。
（4）漂白粉久置于空氣中失效的原理是___________。(用化學(xué)方程式表示)
【答案】（1） ①. Ⅰ ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2） ①. 除去Cl2中的HCl氣體 ②. NaOH溶液
（3） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. 冷水浴
（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑
【解析】
【分析】以二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣應(yīng)選裝置I，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中混有會(huì)發(fā)出來的HCl，通過飽和食鹽水除去HCl，氯氣通入石灰漿制備漂白粉，過量的氯氣通入氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
【小問1詳解】
以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣的反應(yīng)屬于固體跟液體在加熱時(shí)反應(yīng)生成氣體，則裝置①應(yīng)選用Ⅰ，其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。故答案為：Ⅰ；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
小問2詳解】
氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大。氯氣有毒，所以不能直接排空，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，所以裝置②中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體；裝置④中的X試劑為NaOH溶液。故答案為：除去Cl2中的HCl氣體；NaOH溶液；
【小問3詳解】
裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，為減少副反應(yīng)發(fā)生可將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行反應(yīng)。故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；冷水??；
【小問4詳解】
漂白粉久置于空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸在光照條件下分解而失效，原理是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。
18. I．利用粗MnO2(含有雜質(zhì)難溶于水的MnCO3)制取純MnO2的流程如圖所示。
回答下列問題
（1）寫出酸浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式___________。
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作X，需要用到的玻璃儀器，除燒杯外還需要___________。
（3）氧化過程的主要目的，是使___________被氧化。
（4）整個(gè)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。
II．實(shí)驗(yàn)室需要400mL0.2ml/L的稀硫酸來進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)。
（5）為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是___________。
（6）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制該稀硫酸，需用濃硫酸的體積約為___________mL(保留一位小數(shù))。
（7）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。
A．定容時(shí)俯視觀察
B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線
C．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯
【答案】（1）MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑
（2）漏斗、玻璃棒 （3）Mn2+
（4）NaClO3 （5）500mL容量瓶、膠頭滴管
（6）5.4 （7）AC
【解析】
【分析】粗MnO2含有難溶于水的雜質(zhì)MnCO3，加硫酸溶解MnCO3，過濾出MnO2，得硫酸錳溶液，用NaClO3溶液把Mn2+氧化為MnO2，過濾得MnO2。
【小問1詳解】
酸浸過程中MnCO3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳、水，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑；
【小問2詳解】
固液分離的方法是過濾，操作X是過濾，過濾裝置圖為，需要用到的玻璃儀器，除燒杯外還需要漏斗、玻璃棒；
【小問3詳解】
根據(jù)流程圖，氧化過程中Mn2+生成MnO2，氧化過程的主要目的是使Mn2+被氧化；
【小問4詳解】
根據(jù)流程圖，氧化過程消耗NaClO3，氯氣被氫氧化鈉吸收生成NaClO3，整個(gè)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaClO3；
【小問5詳解】
用濃硫酸配制稀硫酸，步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管。
【小問6詳解】
若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制該稀硫酸，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，配制該溶液選用500mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量不變，需用濃硫酸的體積約為。
【小問7詳解】
A．定容時(shí)俯視觀察，溶液體積偏小，則配制的硫酸溶液濃度偏高，故選A；
B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，則配制的硫酸溶液濃度偏低，故不選B；
C．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液體積偏小，則配制的硫酸溶液濃度偏高，故選C；
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，故不選D；
E．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯，硫酸的物質(zhì)的量偏少，則配制的硫酸溶液濃度偏低，故不選E；選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
驗(yàn)證溶液中含有CO
取樣于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
B
制備氫氧化鐵膠體
把飽和FeCl3溶液滴入氨水中并加熱
C
檢驗(yàn)Cl2是否已收集滿
用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口
D
檢測(cè)新制氯水的pH
用玻璃棒蘸取少量樣品滴到干燥pH試紙上，待顯色完全后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比

相關(guān)試卷

重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（Word版附解析）：

這是一份重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（Word版附解析），文件包含重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題原卷版docx、重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題Word版含解析docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共32頁， 歡迎下載使用。

重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月第二次月考化學(xué)試題含答案：

這是一份重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月第二次月考化學(xué)試題含答案，共10頁。試卷主要包含了下列說法正確的是，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（Word版附解析）：

這是一份重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（Word版附解析），共22頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（Word版附答案）

重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（Word版附答案）
重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題（Word版附解析）

重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題（Word版附解析）
重慶市廣益中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（Word版附解析）

重慶市廣益中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（Word版附解析）
重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（Word版附答案）

重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（Word版附答案）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部