注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號、班級、學校在答題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試卷上作答無效。
3.考試結束后，請將答題卡交回，試卷自行保存。滿分100分，考試用時75分鐘。可能用到的相對原子質量：
可能用到的原子量：K—39 Fe—56 O—16 H—1
一、單項選擇題(本題共20個小題，每小題3分)
1. 下列物質間的轉化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中C的化合價升高，需要加入氧化劑才能發(fā)生，A不合題意；
B．中Fe的化合價降低，需要加入還原劑才能發(fā)生，B符合題意；
C．中沒有元素化合價發(fā)生改變，不需要加入氧化劑或還原劑就能發(fā)生，C不合題意；
D．中I的化合價升高，需要加入氧化劑才能發(fā)生，D不合題意；
故答案為B。
2. 下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Ca(OH)2為二元強堿，在水溶液中發(fā)生完全電離，，A不正確；
B．HClO為弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，，B不正確；
C．KAl(SO4)2溶于水發(fā)生完全電離，生成K+、Al3+、，電離方程式為，C正確；
D．Fe2(SO4)3為可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，生成Fe3+和，，D不正確；
故選C。
3. 菜譜記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是西紅柿中含有比較多的維生素C，河蝦中含有+5價砷，兩者同食時會生成有毒的+3價砷。下列說法不正確的是
A. 上述過程中砷元素發(fā)生還原反應
B. 維生素C具有還原性
C. 上述過程中+3價砷類化合物是還原產物
D. 上述過程中+5價砷類化合物是氧化產物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．上述過程中砷元素的化合價由+5價降低為+3價，故發(fā)生還原反應，A正確；
B．上述過程中砷元素的化合價由+5價降低為+3價，即砷被維生素C還原為+3價有毒砷，故維生素C作還原劑具有還原性，B正確；
C．上述過程中砷元素的化合價由+5價降低為+3價，故+3價砷類化合物是還原產物，C正確；
D．上述過程中+5價砷類化合物作為反應物，被還原，故是氧化劑，D錯誤；
故答案為：D。
4. ClO2是一種高效殺菌劑。工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2：。下列說法正確的是
A. NaClO3被氧化B. Na2SO3作氧化劑
C. ClO2是非電解質D. Na2SO4是還原產物
【答案】C
【解析】
【分析】對于反應，NaClO3中Cl元素由+5價降低到+4價，Na2SO3中S元素由+4價升高到+6價。
【詳解】A．由分析可知，NaClO3中Cl元素化合價降低，得電子作氧化劑，被還原，A不正確；
B．Na2SO3中S元素由+4價升高到+6價，失電子作還原劑，B不正確；
C． ClO2為非金屬氧化物，屬于非電解質，C正確；
D．Na2SO3是還原劑，則Na2SO4是氧化產物，D不正確；
故選C。
5. 下列敘述中，正確的是
A. 熔融的CaCl2能導電，所以CaCl2是電解質
B. NaCl溶液、石墨均能導電，所以它們都是電解質
C. KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質
D. KCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離
【答案】A
【解析】
【分析】電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，據(jù)此定義解題。
【詳解】A．根據(jù)電解質的定義可知，熔融的CaCl2能導電，所以CaCl2是電解質，A正確；
B．NaCl溶液是混合物，石墨是單質，它們都既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；
C．KNO3固體不導電，但熔融的KNO3和KNO3水溶液能夠導電，所以KNO3是電解質，C錯誤；
D．電解質的電離是在水分子或受熱的作用下進行的，故KCl溶于水，不需要通電條件下就能發(fā)生電離，D錯誤；
故答案為：A。
6. 銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：下列有關該反應的說法不正確的是
A. 該反應發(fā)生化合價變化的有兩種元素
B. 反應中銅失去的電子數(shù)與氧氣得到的電子數(shù)相等
C. 反應生成的堿式碳酸銅不屬于鹽
D. O2得電子，發(fā)生的是還原反應
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由題干方程式可知，該反應發(fā)生化合價變化的有Cu和O兩種元素，A正確；
B．由題干方程式可知，Cu由0價變?yōu)?2價，則反應中銅失去的電子數(shù)為4e-，O2中O的化合價由0價變?yōu)?2價，則氧氣得到的電子數(shù)為4e-，二者相等，B正確；
C．反應生成的堿式碳酸銅屬于鹽，是銅鹽、堿式鹽、碳酸鹽，C錯誤；
D．反應中O2中O的化合價由0價變?yōu)?2價，O2得電子，發(fā)生的是還原反應，D正確；
故答案為：C。
7. 新型冠狀病毒：可通過飛沫傳播，進入到空氣中形成的分散系屬于氣溶膠。對此說法，下列敘述正確的是
A. 膠體和溶液都具有丁達爾效應
B. 膠體的分散質粒子的直徑大小在1~100nm之間
C. 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制備Fe(OH)3膠體
D. 膠體可以透過半透膜和濾紙
【答案】B
【解析】
【詳解】A．膠體具有丁達爾效應，而溶液不具有丁達爾效應，A錯誤；
B．根據(jù)分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，其中膠體的分散質粒子的直徑大小在1~100nm之間，B正確；
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，不可制備Fe(OH)3膠體，C錯誤；
D．膠體能夠透過濾紙，不可以透過半透膜，D錯誤；
故答案為：B。
8. 科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料-蜂窩狀石墨烯。生產原理是：下列說法錯誤的是
A. 該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為1:1
B. Na2O和Na2CO3都屬于電解質
C. Na2O是氧化劑，屬于堿性氧化物
D. 石墨烯是還原產物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由題干反應方程式可知，反應中CO中的C的化合價由+2價升高到+4價，同時又由+2價降低到0價，故該反應中氧化劑與還原劑均為CO，且質量之比為1:1，A正確；
B．Na2O在熔融條件下能夠導電，Na2CO3的水溶液能夠導電，故二者均屬于電解質，B正確；
C．由題干反應方程式可知，Na2O中的Na和O的化合價均為改變，故不是氧化劑也不是還原劑，但Na2O能與酸反應生成鹽和水，故屬于堿性氧化物，C錯誤；
D．由題干反應方程式可知，石墨烯是由CO中C的化合價降低被還原得到的產物，是還原產物，D正確；
故答案為：C。
9. 下列實驗操作不正確的是
A. 提純淀粉膠體中的NaCl：滲析
B. 除去NaCl溶液中的NaHCO3：加NaOH
C. 分離CaCO3和NaCl混合物：溶解過濾
D. 用NaCl溶液制備NaCl固體：蒸發(fā)結晶
【答案】B
【解析】
【詳解】A．利用膠體粒子不能透過半透膜，而溶液微粒能夠通過半透膜的性質可知，提純淀粉膠體中的NaCl用滲析法，A正確；
B．已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故除去NaCl溶液中的NaHCO3不能加NaOH，否則引入新的雜質，應該加入鹽酸，然后加熱即可，B錯誤；
C．CaCO3難溶于水，NaCl易溶于水，故分離CaCO3和NaCl混合物可采用溶解過濾的方法，C正確；
D．NaCl的溶解度隨溫度變化不明顯，故用NaCl溶液制備NaCl固體應采用蒸發(fā)結晶的方法，D正確；
故答案為：B。
10. 常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 遇酚酞變紅的溶液中：、、、
C. 堿性溶液中：、、、
D. 無色透明溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．的溶液顯酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，A不符合題意；
B．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，、、、都能穩(wěn)定存在，B符合題意；
C．堿性溶液中，、、都不能大量存在，C不符合題意；
D．呈紫色，在無色透明溶液中不能大量存在，D不符合題意；
故選B。
11. 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是

A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】由題干圖示信息可知，圖中陰影部分表示不屬于四大基本反應類型的氧化還原反應，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．是置換反應，屬于氧化還原反應，A不合題意；
B．分解反應，不屬于氧化還原反應，B不合題意；
C．是化合反應，屬于氧化還原反應，C不合題意；
D．不屬于四大基本反應類型，屬于氧化還原反應，D符合題意；
故答案為：D。
12. 下列各組分類正確的是
A. 酸性氧化物：
B. 堿：燒堿、純堿、堿式碳酸銅
C. 電解質：氯化銨、稀硝酸、二氧化碳
D. 純凈物：冰水混合物、、乙醇
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NO不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，A不合題意；
B．純堿、堿式碳酸銅不是堿，屬于鹽，B不合題意；
C．稀硝酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，二氧化碳的水溶液雖然能導電，由于不是其本身電離，屬于非電解質，C不合題意；
D．冰水混合物、、乙醇均只含有一種物質，屬于純凈物，D符合題意；
故答案為：D。
13. 下列說法中正確的是
A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物B. 水溶液中能電離出的化合物一定是酸
C. 只含有同一種元素的物質一定是純凈物D. 電解質一定能導電
【答案】A
【解析】
【詳解】A．除一水合氨外，無機堿都是金屬氫氧化物，則堿性氧化物一定是金屬氧化物，A正確；
B．水溶液中能電離出的化合物不一定是酸，可能是水或酸式鹽，B不正確；
C．只含有同一種元素的物質不一定是純凈物，也可以是該元素組成的兩種同素異形體的混合物，C不正確；
D．電解質本身不一定能導電，它在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，D不正確；
故選A。
14. 某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在Fe2+、 、Fe3+、、H+和H2O六種粒子，測得Fe3+、的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 還原劑與氧化劑的微粒個數(shù)之比為1∶8
B. 氧化性：>Fe3+
C. 該反應中Fe2+被氧化為Fe3+
D. 被還原，發(fā)生還原反應
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)圖像可知，隨著反應進行，F(xiàn)e3+含量增大，說明Fe3+為生成物，F(xiàn)e2+為反應物，NO隨著反應進行而減小，NO為反應物，NH為生成物，據(jù)此分析；
【詳解】A．根據(jù)上述分析，該反應的離子方程式為8Fe2++ NO+10H+=8Fe3++ NH+3H2O，F(xiàn)e2+為還原劑，NO為氧化劑，因此還原劑與氧化劑的微粒個數(shù)之比為8∶1，故A說法錯誤；
B．利用氧化還原反應的強弱規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，NO為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產物，因此氧化性：NO＞Fe3+，故B說法正確；
C．根據(jù)A選項分析，該反應中Fe2+被氧化為Fe3+，故C說法正確；
D．根據(jù)選項A分析，NO為氧化劑，化合價降低，發(fā)生還原反應，被還原，故D說法正確；
答案為A。
15. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 用稀硫酸清洗鐵銹：
B 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：
C. 大理石與醋酸反應產生二氧化碳：
D. 用氯化鐵溶液氧化
【答案】B
【解析】
【詳解】A．用稀硫酸清洗鐵銹的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故離子方程式為，A錯誤；
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合的化學方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故離子方程式為：，B正確；
C．醋酸是弱酸，離子方程式書寫時不能拆，故大理石與醋酸反應產生二氧化碳的離子方程式為：，C錯誤；
D．原離子方程式電荷不守恒，故用氯化鐵溶液氧化KI的離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D錯誤；
故答案為：B。
16. 用高鐵酸鈉 (Na2FeO4)對河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：，下列說法正確的是
A. Na2O2是還原劑
B. Fe2O3常溫下可以與酸或水反應
C. 3個Na2O2發(fā)生反應，有6個電子轉移
D. Na2FeO4既是氧化劑又是還原劑
【答案】C
【解析】
【分析】由題干方程式可知，反應中Fe的化合價由+3價升高到+6價，被氧化，故Fe2O3作還原劑，Na2O2中O的化合價由-1價降低到-2價，被還原，故Na2O2作氧化劑，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，Na2O2是氧化劑，A錯誤；
B．Fe2O3是堿性氧化物，常溫下可以與酸反應，但不與水反應，B錯誤；
C．由分析可知，Na2O2中O的化合價由-1價降低到-2價，3個Na2O2發(fā)生反應，有6個電子轉移，C正確；
D．Na2FeO4產物，故既不是氧化劑又不是還原劑，而是既是氧化產物又是還原產物，D錯誤；
故答案為：C。
17. 中科大的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應，制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上。下列有關說法中錯誤的是
A. 反應過程中Na是還原劑B. 納米級金剛石粉末屬于膠體
C. 另一種化合物是NaClD. 反應中金剛石是還原產物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應過程中Na由0價升高到+1價，則Na是還原劑，A正確；
B．納米級金剛石粉末是純凈物，不屬于分散系，所以不屬于膠體，B不正確；
C．Na與CCl4發(fā)生置換反應，生成C和另一種產物，則另一種化合物是NaCl，C正確；
D．反應中，CCl4是氧化劑，則金剛石是還原產物，D正確；
故選B。
18. 某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是
①滴加Fe(NO3)3溶液 ②滴加AgNO3溶液 ③過濾 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①③④③②B. ④③②③①C. ①③②③④D. ④③①③②
【答案】D
【解析】
【詳解】檢驗Cl-選擇②AgNO3溶液，檢驗用④Ba(NO3)2溶液，檢驗OH-用①Fe(NO3)2溶液，因為AgNO3溶液與Cl-、、OH-都生成白色沉淀，所以不能先檢驗氯離子；Fe(NO3)2能與、OH-反應生成白色沉淀，所以可先滴加過量Ba(NO3)2溶液檢驗，過濾，再滴加過量Fe(NO3)2溶液檢驗OH-，過濾，最后滴加AgNO3溶液檢驗Cl-，所以實驗順序為④③①③②，故答案為：D。
19. 甲、乙、丙三種物質間通過一步反應能實現(xiàn)如圖轉化，下列選項中符合轉化關系的是

A. 甲為，乙為，丙為
B. 甲為，乙為，丙為
C. 甲為，乙為，丙為
D. 甲為，乙為，丙為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．若乙為，丙為，NaCl與AgNO3反應可生成NaNO3等，但NaNO3不能通過一步反應轉化為NaCl，A不符合題意；
B．若甲為，丙為，則甲不能通過一步反應轉化為丙，B不符合題意；
C．若甲為，乙為，丙為，甲與Fe反應可生成乙，甲與Fe2O3反應可生成丙，乙與Cl2反應可生成丙，丙與Fe反應可生成乙，C符合題意；
D．若甲為，丙為，則甲不能通過一步反應轉化為丙，D不符合題意；
故選C。
20. 鉻元素(Cr)的化合物存在下列轉化關系：

下列判斷錯誤的是
A. 反應①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性質
B. 反應②H2O2被還原成O2
C. 反應③發(fā)生的反應為2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
D. 反應①②③中只有②是氧化還原反應
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應①是Cr2O3和KOH反應生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性質，A正確；
B．反應②中KCrO2被H2O2氧化為K2CrO4，體現(xiàn)H2O2的氧化性，則H2O2被還原成H2O，B錯誤；
C．反應③K2CrO4溶液與硫酸反應生成K2Cr2O7、K2SO4和水，反應的化學方程式為2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，C正確；
D．反應①②③中反應①③中所有元素化合價沒有變化，只有②中鉻元素的化合價由+3升高為+6，O元素的化合價由-1價轉化為-2價，即只有②是氧化還原反應，D正確；
故答案為：B。
二、填空題：(共40分)
21. 閱讀下列科普短文并填空：
海洋的水資源和其他化學資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如、等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用以生產、、、、等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化、熱空氣吹出、吸收等一系列操作可獲得Br2。電解熔融氯化鈉可冶煉。海底埋藏大量可燃冰資源，是一種清潔能源。
（1）上述標有序號的物質中屬于電解質的是___________(填序號，下同)：屬于非電解質的是___________。
（2）寫出⑤溶于水的電離方程式：___________。
將⑧與④混合，寫出離子反應方程式___________。
將⑨通入足量④的溶液中，寫出離子反應方程式___________。
將⑤與④的溶液混合，寫出離子反應方程式___________。
（3）海水提溴的過程中涉及的反應有，，根據(jù)上述反應可判斷Cl-、Br-、SO2的還原性由強到弱的順序為___________。
（4）實驗室檢驗自來水中含有氯離子的化學試劑為___________。
（5）元素的一種含氧酸化學式為H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應，生成的正鹽的化學式___________。
【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨
（2） ①. NaHCO3=Na++ ②. H++OH-=H2O ③. SO2+2OH-=+H2O ④. +OH-=+H2O
（3）SO2＞Br-＞Cl-
（4）AgNO3、稀硝酸
（5）Na2HGO3
【解析】
【小問1詳解】
上述標有序號的物質中，NaCl、MgSO4、NaOH、NaHCO3、NaClO屬于電解質，故選①②④⑤⑥：SO2屬于非電解質，故選⑨。
【小問2詳解】
⑤為NaHCO3，溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na++。
⑧為鹽酸，④為NaOH，二者混合后，發(fā)生中和反應，離子反應方程式為H++OH-=H2O。
⑨為SO2，通入足量④(NaOH)的溶液中，生成Na2SO3等，離子反應方程式為SO2+2OH-=+H2O。
⑤為NaHCO3，④為NaOH，將⑤與④的溶液混合，發(fā)生反應，生成Na2CO3和水，離子反應方程式為+OH-=+H2O。
【小問3詳解】
海水提溴的過程中涉及的反應有，，前者還原性SO2＞Br-，后者還原性Br-＞Cl-，則Cl-、Br-、SO2的還原性由強到弱的順序為SO2＞Br-＞Cl-。
【小問4詳解】
實驗室檢驗自來水中含有氯離子的化學試劑為AgNO3、稀硝酸。
【小問5詳解】
元素的一種含氧酸H3GO3屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應H3GO3+2NaOH=Na2HGO3+2H2O，生成的正鹽的化學式為Na2HGO3。
22. 離子反應是中學化學中重要的反應類型，而實驗是驗證離子反應的重要方法。
I．某同學通過實驗探究溶液中的離子存在情況：現(xiàn)有某無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的個數(shù)相等：Na+、Cl-、、Al3+、、Cu2+?，F(xiàn)取兩份各100mL溶液進行實驗
實驗1：第一份滴加適量NaOH溶液，滴加過程中有沉淀生成
實驗2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解。將該混合物過濾后得到濾液。
實驗3：向實驗2的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀。
（1）寫出實驗1中沉淀生成的離子反應方程式___________。
（2）實驗2中沉淀的化學式為___________。
（3）寫出實驗3中沉淀生成離子反應方程式___________。
（4）綜合上述實驗，能否確定有Cl-存在？_____(填“能”或“否”)。為什么？___________。
II．某同學探究溶液的導電性實驗。(滴定管是用于滴加溶液的儀器。)
（5）若燒杯中所盛液體是H2SO4溶液，滴定管內是CH3COONa溶液，隨著CH3COONa溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________。
（6）若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內是Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當?shù)渭又寥芤撼手行詴r的離子方程式：___________，繼續(xù)滴加。發(fā)生反應的離子方程式為：___________。
【答案】（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓
（2）BaSO4 （3）Cl-+Ag+=AgCl↓
（4） ①. 能 ②. 雖然實驗2中引入了Cl-，由實驗3不能肯定原溶液中含有Cl-，但實驗1、2肯定了、Al3+的存在，且每種離子的個數(shù)相等，所以一定含有Cl-
（5）H++CH3COO-=CH3COOH
（6） ①. Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O ②. Ba2+ += BaSO4↓
【解析】
【分析】某無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的個數(shù)相等：Na+、Cl-、、Al3+、、Cu2+?，F(xiàn)取兩份各100mL溶液進行實驗
實驗1：第一份滴加適量NaOH溶液，滴加過程中有沉淀生成，則一定含有Al3+，一定不含有、Cu2+。
實驗2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解，則一定含有。
實驗3：向實驗2的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀，則實驗2的濾液中含有Cl-，但由于實驗時滴加了BaCl2，所以不能肯定原溶液中含有Cl-。
因為每種離子的個數(shù)相等，所以溶液中一定含有Na+，從而得出溶液中含有的離子為Cl-、、Al3+，一定不含有、Cu2+，由溶液呈電中性，且溶液中每種離子的個數(shù)相等，可以肯定Cl-一定存在，Na+一定不存在。
【小問1詳解】
由分析可知，實驗1中生成的沉淀為Al(OH)3，離子反應方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓。
【小問2詳解】
實驗2中，發(fā)生反應Ba2+ += BaSO4↓，則沉淀的化學式為BaSO4。
【小問3詳解】
實驗3中，生成的沉淀為AgCl，離子反應方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓。
【小問4詳解】
綜合上述實驗，能確定有Cl-存在。雖然實驗2中引入了Cl-，由實驗3不能肯定原溶液中含有Cl-，但實驗1、2肯定了、Al3+的存在，且每種離子的個數(shù)相等，所以一定含有Cl-。
【小問5詳解】
若燒杯中所盛液體是H2SO4溶液，滴定管內是CH3COONa溶液，隨著CH3COONa溶液的滴加，CH3COO-與H+不斷反應生成CH3COOH，使燈泡逐漸變暗，發(fā)生反應的離子方程式：H++CH3COO-=CH3COOH。
【小問6詳解】
若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內是Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當?shù)渭又寥芤撼手行詴r，仍有剩余，離子方程式：Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2+ += BaSO4↓。
【點睛】書寫離子方程式時，可假設NaHSO4的物質的量為2ml，則溶液呈中性時，滴加Ba(OH)2的物質的量為1ml。
23. 氧化還原反應在日常生活和工業(yè)生產中有重要應用。
I．K2Cr2O7是火柴工業(yè)用作制造火柴頭的原料之一
已知反應：
（1）用“雙線橋”標明該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。__________
（2）該反應中被氧化的元素是___________，還原產物是___________。
（3）該反應中氧化劑與還原劑的微粒個數(shù)比為___________。
Ⅱ．閱讀下面一段材料并回答問題。
高鐵酸鉀使用說明書
【化學式】K2FeO4
【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味
【產品特點】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應放出氧氣。K2FeO4通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，同時不會產生有害物質。K2FeO4與水反應還能產生具有強吸附性的Fe(OH)3膠體，可除去水中細微的懸浮物，有凈水作用
【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理
【用量】消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達到衛(wèi)生標準
……
（4） K2FeO4中鐵元素的化合價為___________。
（5）下列關于K2FeO4的說法中，不正確的是___________。
a．是強氧化性的鹽 b．固體保存需要防潮
c．其消毒和凈化水的原理相同 d．其凈水優(yōu)點有：作用快、安全性好、無異味
（6）工業(yè)制備K2FeO4需要在堿性環(huán)境下進行，現(xiàn)提供反應體系中7種物質，F(xiàn)e(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4、KCl、KNO3請寫出制備K2FeO4的化學反應方程式___________。
（7）將K2FeO4與水反應的化學方程式補充完整并配平：____________
___________+___________=___________(膠體)+___________+___________
該反應消耗1個K2FeO4時，轉移的電子數(shù)為___________個
（8）消毒凈化198L水，按照衛(wèi)生標準投入K2FeO4，則K2FeO4與水充分反應后產生的KOH質量為___________g。
【答案】（1） （2） ①. Cl ②. CrCl3
（3）1:3 （4）+6價
（5）c （6）2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O
（7） ①. 4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH ②. 3
（8）0.56
【解析】
【小問1詳解】
對該反應進行雙線橋法分析氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為：；
【小問2詳解】
由(1)小問分析可知，該反應中HCl中的Cl的化合價升高被氧化，即被氧化的元素是Cl，K2Cr2O7中Cr的化合價降低被還原，則還原產物是CrCl3，故答案為：Cl；CrCl3；
【小問3詳解】
由(1)小問分析可知，該反應中氧化劑K2Cr2O7，還原劑是HCl，但反應物中的HCl只有被氧化，作還原劑，故該反應中氧化劑與還原劑的微粒個數(shù)比為2:6=1:3，故答案為：1:3；
【小問4詳解】
K2FeO4中K為+1價，O為-2價，根據(jù)化學式中元素的化合價的代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價為+6價，故答案為：+6價；
【小問5詳解】
a．已知K2FeO4中Fe的化合價為+6價，處于高價態(tài)，故是強氧化性的鹽，結合題干說明也證實這一點，a不合題意；
b．由題干說明可知，K2FeO4能與水反應，故固體保存需要防潮，b不合題意；
c．由題干說明可知，K2FeO4消毒是利用其強氧化性，使蛋白質發(fā)生變性，而凈化水是利用K2FeO4與水反應還能產生具有強吸附性的Fe(OH)3膠體，可除去水中細微的懸浮物，有凈水作用，二者原理不相同，c符合題意；
d．由題干說明可知，K2FeO4作凈水劑的優(yōu)點有：作用快、安全性好、無異味，d不合題意；
故答案為：c；
【小問6詳解】
工業(yè)制備K2FeO4需要在堿性環(huán)境下進行，則在Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4、KCl、KNO3七種物質中Fe(NO3)3轉化為K2FeO4，化合價升高，根據(jù)氧化還原反應有升必有降的規(guī)律可知，另一組反應為Cl2到KCl，根據(jù)氧化還原反應配平和質量守恒可得，制備K2FeO4的化學反應方程式為：2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O，故答案為：2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O；
【小問7詳解】
已知反應中Fe的化合價由+6價降低到+3價，即每生成1個Fe(OH)3化合價降低3，O的化合價由-2價升高到0價，即每生成1分子O2升高4，則Fe(OH)3和O2的系數(shù)分別為4和3，根據(jù)氧化還原反應配平可得，將K2FeO4與水反應的化學方程式為：4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH，由反應方程式可知，該反應消耗1個K2FeO4時，轉移的電子數(shù)為3個，故答案為：4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH，3；
【小問8詳解】

相關試卷

重慶市第一中學2023-2024學年高一化學上學期10月月考試題（Word版附解析）：

這是一份重慶市第一中學2023-2024學年高一化學上學期10月月考試題（Word版附解析），共22頁。試卷主要包含了答非選擇題時，必須使用0， 下列說法正確的是等內容，歡迎下載使用。

重慶市第十八中學2023-2024學年高一化學上學期9月月考試題（Word版附解析）：

這是一份重慶市第十八中學2023-2024學年高一化學上學期9月月考試題（Word版附解析），共16頁。試卷主要包含了試卷頁數(shù)4頁，可能用到的相對原子質量等內容，歡迎下載使用。

重慶市巴蜀中學2023-2024學年高二化學上學期10月月考試題（Word版附解析）：

這是一份重慶市巴蜀中學2023-2024學年高二化學上學期10月月考試題（Word版附解析），共15頁。試卷主要包含了4kJ/ml,則，8kJ，則熱化學方程式為，006 ml·L-1·s-1， 下列說法錯誤的是 B等內容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

重慶市育才中學2023-2024學年高二化學上學期10月月考試題（Word版附解析）

重慶市育才中學2023-2024學年高二化學上學期10月月考試題（Word版附解析）
重慶市巴蜀中學2023-2024學年高一化學上學期10月月考試題（Word版附解析）

重慶市巴蜀中學2023-2024學年高一化學上學期10月月考試題（Word版附解析）
重慶市南開中學2022-2023學年高一化學上學期12月月考試題（Word版附解析）

重慶市南開中學2022-2023學年高一化學上學期12月月考試題（Word版附解析）
重慶市第七中學2022-2023學年高一化學上學期10月月考試題（Word版附解析）

重慶市第七中學2022-2023學年高一化學上學期10月月考試題（Word版附解析）
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部