重慶市第十八中學2023-2024學年高一化學上學期9月月考試題（Word版附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

重慶市第十八中學2023-2024學年高一上學期9月月考化學試題考試時間90分鐘試題總分100分考試說明：1.試卷頁數(shù)4頁 2.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷 (選擇題共48分)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分)1. 下列變化屬于化學變化的是A. 風起云涌 B. 百煉成鋼 C. 刻舟求劍 D. 潮起潮落【答案】B【解析】【詳解】A．風起云涌過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，A不符合；B．百煉成鋼，鐵中的碳和氧氣經(jīng)高溫反應生成二氧化碳,其含碳量降低，有新物質生成，屬于化學變化，B符合； C．刻舟求劍，只是形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，C不符合； D．潮起潮落過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，D不符合。故選B。2. 下列各組離子在的環(huán)境中能形成無色透明溶液的一組是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】在的環(huán)境呈堿性；【詳解】A．氫離子在的環(huán)境堿性中不能大量共存，A錯誤；B．在的環(huán)境堿性中互不反應可以共存，能形成無色透明溶液的溶液，B正確；C．銅離子和鎂離子在的環(huán)境堿性中會產(chǎn)生氫氧化銅、氫氧化鎂沉淀，且銅離子呈藍色，C錯誤； D．銀離子、銨離子在的環(huán)境堿性中會反應不能共存，D錯誤；選B。3. 海邊有豐富的負氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子(O)，下列關于與的說法不正確的是A. 1個比1 個O2多2個電子 B. 與可以相互轉化C. 與的化學性質不同 D. 與的質子數(shù)不同【答案】D【解析】【詳解】A． O2不帶電， 1個帶2個單位的負電荷，1個比1個O2的多2個電子，A正確； B．通過得電子可以轉化為，通過失電子可以轉化為，與可以相互轉化，B正確；C．與最外層電子數(shù)不同、化學性質不同，C正確；D．與的質子數(shù)均為16，質子數(shù)相同，D錯誤；選D。4. 將一定量的鐵粉投入到的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。關于該實驗有以下說法：①濾渣中一定有銀，可能有銅和鐵；②濾液中一定有鋅離子，可能有亞鐵離子、銅離子和銀離子；③向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡冒出，濾渣中一定有鐵，可能有銀和銅；④若濾渣中只有兩種單質，則濾液中可能含硝酸銅；⑤若濾渣中有三種金屬單質，則濾液中的溶質只有硝酸鋅；⑥反應后得到濾渣的質量大于反應前加入鐵粉的質量；以上說法正確的是A. ②③⑥ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑥【答案】D【解析】【分析】將一小包鐵粉放入一定量的溶液中，鐵先和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸亞鐵，則濾渣中一定有銀，溶液中一定有硝酸鋅、硝酸亞鐵，若鐵粉極少量，濾渣為銀，溶液中有硝酸亞鐵、硝酸鋅、過量的硝酸銀、未反應的硝酸銅，若硝酸銀恰好消耗完畢，濾渣為銀，溶液中有硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸銅，鐵后和硝酸銅溶液反應生成銅和硝酸亞鐵，分反應后過濾，得到的濾渣中一定有銀、銅，溶液中一定有硝酸鋅、硝酸亞鐵、可能有過量的硝酸銅，若鐵完全過量，再濾渣中有銀、銅、鐵，濾液含有硝酸鋅、硝酸亞鐵。【詳解】①濾渣中一定有銀，可能有銅和鐵，①正確；②濾液中一定有亞鐵離子，②錯誤；③向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡冒出，濾渣中一定有鐵，鐵過量，則濾渣一定有銀和銅，③錯誤；④若濾渣中只有兩種單質，為銅和銀，硝酸銅未完全反應時，則濾液中可能含硝酸銅，④正確；⑤若濾渣中有三種金屬單質為銀、銅、多余鐵，則濾液中的溶質硝酸鋅、硝酸亞鐵，⑤錯誤；⑥鐵置換銀或銅時，消耗的鐵質量小于生成的銀或銅的質量，則反應后得到濾渣的質量大于反應前加入鐵粉的質量，⑥正確；綜上，答案為D。5. 為了除去下表里物質中括號內的雜質，設計的實驗方法能達到目的的是選項物質實驗方法A．(HCl)氣體通過盛有足量燒堿溶液的洗氣瓶B．(Na2CO3)加入足量鹽酸、蒸發(fā)、結晶C．NaCl(MnO2)加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥D．Cu(CuO)通入足量氧氣并加熱 A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉能與二氧化碳反應，不能用于該氣體的除雜，A錯誤；B．鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉，蒸發(fā)結晶同時除去多余鹽酸、得到氯化鈉晶體， B正確；C．二氧化錳不溶于水，氯化鈉易溶于水，加入水后通過過濾并干燥得到的是二氧化錳，濾液需再蒸發(fā)結晶才能得到氯化鈉晶體，C錯誤；D．氧氣與銅在加熱條件下反應，不能用于除雜，D錯誤；答案為B。6. 質量守恒定律幫助我們從量的角度認識化學反應。在化學方程式中，下列說法正確的是A. B. 若P是是，則Q只能是C. 物質W、R中可能含有P、Q中沒有的元素D. 參加反應的P、Q質量之和為，則生成W、R質量之和為【答案】D【解析】【詳解】A.依據(jù)質量守恒定律可知：化學反應前后分子的總數(shù)可能發(fā)生改變，可能不發(fā)生改變，x+y和m+n可能相等，也可能不相等，A說法錯誤；B．若P是AgNO3，W 是，則 Q 可能是 CuCl2，也可能是銅，B說法錯誤；C．依據(jù)質量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變，物質W、R中不可能含有P、Q中沒有的元素，C說法錯誤；D．依據(jù)質量守恒定律可知：參加反應的 P、Q 質量之和為 20g，則生成W、R 質量之和為 20g，D說法正確；答案：D。7. 下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是 A. 時，A的溶解度小于C的溶解度B. 時，水溶解了就達到了飽和狀態(tài)C. 時，A和C的飽和溶液中溶質的質量相等D. A和B的飽和溶液從降到時，溶液的溶質質量分數(shù)都變小【答案】C【解析】【詳解】A．由圖知，時，A的溶解度小于C的溶解度，故A正確；B．t1℃時，A物質的溶解度是40g，所以100g水溶解了40gA就達到了飽和狀態(tài)，故B正確；C．t2℃時，A、C物質的溶解度相等，但是A和C的飽和溶液的質量不能確定，所以飽和溶液中溶質的質量也不能確定，故C錯誤；D．A、B物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，溶解度減小，析出晶體，溶液的溶質質量分數(shù)都變小，故D正確。故選C。8. 下列圖像能夠正確體現(xiàn)對應操作的是圖甲圖乙圖丙圖丁 A. 圖甲：在稀鹽酸中加入少量硝酸銀固體B. 圖乙：在混有少量硫酸的硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液C. 圖丙：在銅、鐵固體混合物中加入足量的硝酸銀溶液D. 圖?。涸谫|量相等、濃度相同的兩份雙氧水中，向其中一份加入適量二氧化錳【答案】A【解析】【詳解】A．在稀鹽酸中加入少量硝酸銀固體，硝酸銀和鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸，溶液的pH保持不變，該選項對應關系正確，A符合；B．在混有少量硫酸的硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液，立即產(chǎn)生沉淀，是因為鋇離子和硫酸根離子反應生成白色沉淀硫酸鋇沉淀，該選項對應關系不正確，B不符合； C．金屬的活動性鐵＞銅＞銀，在銅、鐵固體混合物中加入足量的硝酸銀溶液，硝酸銀先和鐵反應生成硝酸亞鐵和銀，反應的質量關系為，反應后固體質量增加，再和銅反應生成硝酸銅和銀，反應的質量關系為，反應后固體質量也增加，但開始階段增加的幅度更大，該選項對應關系不正確，C不符合；D．催化劑只改變反應速率，不影響生成物的質量，在質量相等、濃度相同的兩份雙氧水中，向其中一份加入適量二氧化錳，最終生成氧氣質量相等，該選項對應關系不正確，D不符合。故選A。9. 下列關于物質的分類組合正確的是純凈物混合物酸堿鹽A超級鋼鐵紅食鹽B液氯堿石灰C隕鐵冰水碳酸D硬鋁云霧鹽酸氯化銅 A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【詳解】A．超級鋼為合金，是混合物；鐵紅為氧化鐵，是純凈物；乙醇不是堿，A錯誤；B．B中所有物質分類正確，B正確；C．隕鐵為混合物，冰水為純凈物，C錯誤；D．硬鋁為合金，是混合物，氨氣不是堿，D錯誤；故選B。10. 下列物質在給定條件下能一步實現(xiàn)的是A. B. C D. 【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Fe與HCl反應產(chǎn)生FeCl2，不能反應產(chǎn)生FeCl3，A不符合題意；B．NaNO3與KCl不能發(fā)生反應，B不符合題意；C．Ca(OH)2是堿，能夠與酸性氧化物CO2反應產(chǎn)生鹽CaCO3和水；由于醋酸的酸性比碳酸強，所以CaCO3與醋酸反應產(chǎn)生醋酸鈣、水、CO2，可以實現(xiàn)物質之間轉化關系，C符合題意；D．CuO不能溶于水，因此不能與水反應產(chǎn)生Cu(OH)2，D不符合題意；故合理選項是C。11. 下列現(xiàn)象或應用中與膠體有關且說法正確的是A. 清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的道道光柱B. 向氯化鐵飽和溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀C. 向有污染的水中加入膠體，具有殺菌消毒的作用D. 將Fe(OH)3膠體放置一段時間后，會出現(xiàn)渾濁【答案】A【解析】【詳解】A．空氣中有顆粒直徑在1nm-100nm的粒子，分散到空氣中形成氣溶膠，陽光照射到氣溶膠上發(fā)生丁達爾效應，形成道道光柱，和膠體有關，故A正確；B．B是生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故B錯誤；C．膠體不具有殺菌消毒作用，膠體有凈水作用，故C錯誤；D．膠體具有介穩(wěn)性，放置一端時間不會沉淀，故D錯誤；答案選A。12. 下列電離方程式中正確的是A. NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++COB. HF=H++F-C. D. H2S的水溶液：H2S2H++S2-【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3的水溶液：不能拆，改為，A錯誤； B．是弱酸只能部分電離，改為，B錯誤；C．，C正確； D．H2S是二元弱酸，分步電離，　，D錯誤；故選C。13. 下列離子方程式書寫正確的是A. 用足量的石灰乳吸收廢氣中的：B. 向膠體中加入過量的溶液：C. 明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：D. 溶液吸收氣體：【答案】C【解析】【詳解】A．石灰乳屬于微溶物，書寫離子方程式時不拆，正確的為，故A錯誤；B．是強酸，書寫離子方程式時要拆成離子，正確的為，故B錯誤；C．明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應，離子方程式為，故C正確；D．屬于弱酸，書寫離子方程式不能拆開，正確的為,故D錯誤；故選C。14. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的A. 強堿性溶液： B. 與生成的溶液中：C. 澄清透明的溶液： D. 強酸性溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．強堿性溶液中碳酸氫根離子無法存在，A錯誤；B．與Al生成氫氣的溶液可能為酸性也可能為強堿性，酸性溶液中若存在硝酸根離子，則氫離子、硝酸根離子、Al反應無法生成氫氣，因此酸性條件下硝酸根離子不能大量存在，B錯誤；C．澄清透明溶液中，選項中的四種離子相互之間不反應，能大量共存，C正確；D．強酸性溶液中，醋酸根離子不能大量存在，D錯誤；故答案選C。15. 某化學興趣小組設計如下實驗探究溶液中離子反應發(fā)生的條件。下列說法中不正確的是A. ①中反應實質是Cu2＋與OH-結合生成Cu(OH)2沉淀B. ②中OH-和H＋結合生成H2O，溶液的堿性逐漸減弱，紅色逐漸褪去C. ③中發(fā)生復分解反應生成H2CO3，H2CO3分解放出CO2D. ④中反應生成易溶于水的物質，無明顯現(xiàn)象【答案】D【解析】【詳解】A．①中氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應實質是Cu2＋與OH-結合生成Cu(OH)2沉淀，A正確；B．②中氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，實質是OH-和H＋結合生成H2O，溶液的堿性逐漸減弱，紅色逐漸褪去，B正確；C．③中稀鹽酸和碳酸鈉發(fā)生復分解反應生成氯化鈉和碳酸，H2CO3分解放出CO2，C正確；D．KCl和NaHCO3混合不能生成氣體、沉淀、難電離的物質，兩者不反應，D錯誤；故選D。16. 有一包白色固體粉末，其中可能含有、、、中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗(所加試劑均足量)：則下列說法正確的是A. 原粉末中一定有B. 是否存在無法確定，需進一步實驗確定C. 白色沉淀乙可能是和的混合物D. 原粉末中一定沒有，可能有【答案】A【解析】【分析】固體粉末加水溶解后過濾，有完全溶于稀濾渣，該濾渣可能是或，即原粉末中一定含；濾液加稀硫酸生成的白色沉淀甲為，即原粉末中一定含，則一定無；濾液中加生成的白色沉淀乙應為，即原粉末中含。【詳解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正確；B．由分析可知，原粉末中一定有，B錯誤；C．濾液中含，則肯定沒有，即白色沉淀乙是，不可能含，C錯誤；D．由分析可知，原粉末中一定沒有，一定有，D錯誤；答案選A。第Ⅱ卷 (非選擇題共52分)二、非選擇題：包括第17題～第20題4個大題，共52分。17. 氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)氯化鈣晶體的流程如下。原料石灰石中含有雜質主要是和。(每一步反應都恰好完全進行) （1）石灰石粉溶解時，發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）加入除去的雜質離子是___________(填離子符號)；（3）操作Ⅰ的名稱為___________，需用到的實驗儀器有：鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、___________。（4）進行操作Ⅱ時，當出現(xiàn)___________時停止加熱。（5）固體a的成分一定含有___________。【答案】（1）（2）（3） ①. 過濾 ②. 玻璃棒（4）大量晶體析出時（5）硫酸鋇或氫氧化鎂【解析】【分析】本題考察了以石灰石為原料生產(chǎn)氯化鈣晶體的流程，根據(jù)氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水可寫出方程式，根據(jù)鋇離子和硫酸根離子反應生成沉淀進行分析，根據(jù)過濾常用儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒和帶鐵圈的鐵架臺進行分析，再根據(jù)除雜不引入新雜志進行分析，從而解決題目中的問題。【小問1詳解】氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，方程；【小問2詳解】根據(jù)鋇離子和硫酸根離子反應生成沉淀進行分析，加入氯化鋇是為了除去；【小問3詳解】過濾常用儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒和帶鐵圈的鐵架臺；【小問4詳解】在結晶時為防止晶體分解當出現(xiàn)大量晶體析出時就要停止加熱，用余熱蒸干；【小問5詳解】鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，依據(jù)除雜不引入雜質，所以固體中一定含有硫酸鋇。18. 下圖是制取二氧化碳并進行有關物質的性質實驗的裝置，請根據(jù)要求回答有關問題。（1）寫出下列裝置中化學方程式：裝置A：___________；裝置G：___________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是___________。（3）裝置F的作用為___________。（4）將A中的稀鹽酸不斷滴入大理石后，應先點燃___________(選填D或G)處的酒精燈。（5）充分反應前后G、H裝置的質量分別表示于下表中： GH反應前(g)57.840.2反應后(g)55.444.6則樣品中氧化鐵的質量為___________g。（6）該裝置有一處明顯的不足，請給出改進的具體措施___________。【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 （2）紫色變紅色（3）檢驗二氧化碳否被除凈（4）D （5）8 （6）把H中的澄清石灰水換成氫氧化鋇溶液，并添加尾氣處理裝置(點燃或氣囊收集CO)【解析】【分析】A中產(chǎn)生二氧化碳，B檢驗二氧化碳和水反應生成碳酸，C干燥二氧化碳，D中生產(chǎn)CO其他，E吸收未反應的二氧化碳，F檢驗二氧化碳是否被除凈；G中CO還原氧化鐵，H檢驗二氧化碳的生成；【小問1詳解】A中大理石與和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；G中高溫下一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2；【小問2詳解】二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，因此實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象是液體由紫色變紅色；【小問3詳解】二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，可用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，為排除二氧化碳對G裝置中反應產(chǎn)物檢驗的干擾，裝置F的作用是檢驗二氧化碳是否被除凈；【小問4詳解】在實驗中為防止爆炸，先通入一氧化碳排凈裝置內的空氣，所以應該先點燃D處的酒精燈；【小問5詳解】根據(jù)化學方程式為3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2可知，G裝置內固體減少的質量即為氧化鐵中氧元素的質量，即：57.8g﹣55.4g=2.4g。設：氧化鐵的質量為x，則有： =2.4g， x=8g。【小問6詳解】由(5)數(shù)據(jù)可知，8g氧化鐵充分反應生成CO2為，而H中增重4.4g，則G中生成的二氧化碳未被完全吸收，可能是石灰水濃度太低引起的，且反應中有有毒氣體CO，故該裝置的缺陷是不能完全吸收二氧化碳、又沒有尾氣處理裝置，該裝置改進的具體措施為：把H中的澄清石灰水換成氫氧化鋇溶液(以充分吸收二氧化碳)，并添加尾氣處理裝置(點燃或氣囊收集CO)。19. 央視《每周質量報告》曝光了一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。（1）已知中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是___________價。是一種離子，則屬于___________(填“酸、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。（2）明膠的水溶液和溶液共同具備的性質是___________。A. 都不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀B. 二者均有丁達爾效應C. 分散質粒子可通過濾紙D. 分散質粒子的直徑大小不同，前者為（3）提純明膠的裝置是下列中的___________(填序號)。A． B． C．（4）現(xiàn)有明膠的水溶液與溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明能夠透過半透膜的離子方程式：___________。【答案】（1） ①. +2 ②. 鹽（2）CD （3）C （4）
【解析】【小問1詳解】已知中鉻元素是+3價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0計算可知，則其中Fe元素的化合價為-2×[+3+(-2)×2]=+2價，是一種離子，則是由金屬離子和酸根離子組成的化合物、屬于鹽。【小問2詳解】A．明膠的水溶液屬于膠體、較穩(wěn)定，溶液穩(wěn)定，密封放置均不會產(chǎn)生沉淀，A錯誤；B．只有明膠的水溶液有丁達爾效應，B錯誤；C．膠體和溶液均能透過濾紙，二者的分散質粒子可通過濾紙，C正確；D．分散質粒子的直徑大小不同，前者為， D正確；選CD。【小問3詳解】已知膠體的分散質不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜，因此提純明膠可以用半透膜進行分離，選用裝置C。【小問4詳解】設計實驗證明能夠透過半透膜：取少量燒杯中液體，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明能透過半透膜，離子方程式為。20. 回答下列問題。（1）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是___________。②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是___________。③有下列三種物質：；；；a.寫出上述物質中的鹽在熔融狀態(tài)下的電離方程式___________，b.寫出上述物質中的酸與氨水反應的離子方程式___________。（2）在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來； ①加水的燒杯為___________。②向燒杯A滴入溶液，溶液導電性___________。A．變強 B．變弱 C．先變弱后變強 D．先變強后變弱③是三元酸，能生成兩種酸式鹽和一種正鹽。磷還有一種含氧酸叫亞磷酸 (H3PO3)。已知：與反應只生成和兩種鹽。那么為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；寫出與少量溶液反應的離子方程式___________。【答案】（1） ①. 純堿 ②. 鹽酸 ③. NaHSO4=Na++HSO ④. H++NH3·H2O=NH+H2O （2） ①. C ②. C ③. 正鹽 ④. H3PO3+OH-=H2PO+H2O【解析】【小問1詳解】①純堿不是堿，純堿是碳酸鈉、是鹽；則從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是純堿。②電解質和非電解質都是化合物，是純凈物，鹽酸是HCl的水溶液是混合物，上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是鹽酸。③a．上述物質中的鹽為，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根，電離方程式NaHSO4=Na++HSO；b．上述物質中的酸為， HClO4是強酸，氨水是弱堿，與氨水反應的離子方程式為H++NH3·H2O=NH+H2O。【小問2詳解】①純磷酸由分子構成，熔融狀態(tài)不導電，加水后會電離出H+離子，可以導電，則加水的燒杯為C。②向盛有稀硫酸的燒杯A中加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和水，導電能力減弱，硫酸反應完后，繼續(xù)加氫氧化鋇又會電離出離子，導電性逐漸增強，因此導電性先變弱后變強；選C。

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