考試時(shí)間：75分鐘 滿(mǎn)分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題（本大題有14個(gè)小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案）
1. 化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。下列敘述正確的是
A. 泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉溶液和硫酸鋁溶液
B. 明礬凈水是因?yàn)榭梢陨蓺⒕镜奈镔|(zhì)
C. 硅太陽(yáng)能電池利用原電池原理實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化
D. 支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，可以利用“外加電流法防腐蝕
【答案】D
【解析】
【詳解】A．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，而不是碳酸鈉，A錯(cuò)誤；
B．明礬凈水是因?yàn)樾纬赡z體吸附雜質(zhì)凈水，不是可以生成殺菌消毒的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．硅太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不屬于原電池，C錯(cuò)誤；
D．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁與直流電源的負(fù)極相連做陰極被保護(hù)，防止鋼管樁被保護(hù)的方法為外加電流法，D正確；
故選D。
2. 下列說(shuō)法能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)合成常采用作催化劑
B. 配制溶液時(shí)，需要加入少量稀硫酸
C. 工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度為
D. 對(duì)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，縮小容器的體積可使體系顏色變深
【答案】B
【解析】
【詳解】A．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但平衡狀態(tài)不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不符合題意；
B．鐵離子會(huì)水解，加入少量稀硫酸促使平衡逆向移動(dòng)，防止鐵離子水解，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅符合題意；
C．合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，單采用500℃是為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)此溫度是催化劑的適宜溫度，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不符合題意；
D．縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，會(huì)使反應(yīng)體系中濃度增大，顏色加深；因反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不符合題意；
故選B。
3. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是
A. 的結(jié)構(gòu)示意圖：B. py軌道的電子云輪廓圖：
C. S的價(jià)層電子排布式：D. N的軌道表示式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；
B．py軌道的電子云輪廓圖：，B錯(cuò)誤；
C．S為16號(hào)元素，價(jià)層電子排布式：，C正確；
D．洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；基態(tài)N原子核外電子排布圖為 ，D錯(cuò)誤；
故選C。
4. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：
B. 使酚酞變紅色的溶液中：
C. 和反應(yīng)放出的溶液：
D. 常溫下，水電離的的溶液：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該溶液中c(OH?)＞c(H＋)，呈堿性，之間不反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故A符合題意；
B． 使酚酞變紅色的溶液呈堿性，都與OH?反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；
C． 和反應(yīng)放出的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下，無(wú)法大量共存，故C不符合題意；
D．常溫下，水電離的c(H＋)＝1×10?12ml?L?1的溶液中c(H＋)＝1×10?2ml?L?1或c(H＋)＝1×10?12ml?L?1，呈酸性或堿性，酸性條件下氧化，不能大量共存，故D不符合題意；
故答案選A。
5. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 固體中含離子總數(shù)為
B. 醋酸鈉溶液含有的數(shù)目等于
C. 溶液水解生成的膠體粒子數(shù)等于
D. 粗銅精煉中陰極質(zhì)量增加時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由Na+和組成，所以固體中含離子總數(shù)為，故A錯(cuò)誤；
B．未說(shuō)明溶液體積，無(wú)法計(jì)算數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．粗銅精煉中陰極反應(yīng)為，質(zhì)量增加時(shí)，即生成1mlCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故D正確；
故答案選D。
6. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 小蘇打溶液中溶質(zhì)的電離：
B. 稀鹽酸與氨水溶液反應(yīng)中和熱：
C. 用銅作電極電解溶液：
D. 用惰性電極電解溶液：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸氫根離子為弱酸根離子不能拆，，A錯(cuò)誤；
B．氨水為弱堿，反應(yīng)過(guò)程中不能拆，且氨水電離吸熱，放出熱量小于57.3kJ/ml，B錯(cuò)誤；
C．用銅作電極電解，陽(yáng)極銅發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解：，陰極銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)：，C錯(cuò)誤；
D．惰性電極電解溶液生成氫氧化鉀和氫氣和氯氣，D正確；
故選D
7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．針筒可測(cè)定氫氣的體積，由單位時(shí)間內(nèi)氣體的體積可計(jì)算反應(yīng)速率，故A正確；
B．圖中保溫效果差，不能測(cè)定中和熱，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸銀過(guò)量，分別與NaCl、Na2S反應(yīng)生成沉淀，不能比較AgCl和Ag2S溶解度大小，故C錯(cuò)誤；
D．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導(dǎo)管上升可證明，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
8. 我國(guó)科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，助力“碳中和”目標(biāo)。該催化反應(yīng)歷程如圖所示：
已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 該催化反應(yīng)歷程中沒(méi)有非極性鍵斷裂
B. 催化劑的使用降低了該反應(yīng)的活化能和焓變
C. 總反應(yīng)的原子利用率為
D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．1ml甲烷和1ml二氧化碳反應(yīng)生成1ml乙酸，方程式為，碳?xì)滏I和碳氧鍵斷裂，沒(méi)有非極性鍵斷裂，故A正確；
B．催化劑可以降低活化能，但不能改變焓變，故B錯(cuò)誤；
C．1ml甲烷和1ml二氧化碳反應(yīng)生成1ml乙酸，方程式為，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%，故C正確
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，，故D正確；
故答案選B。
9. 從海水的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 步驟①沉鎂可加入石灰乳
B. 步驟③脫水時(shí)，在氣流中加熱得到
C. 步驟④中常用電解溶液的方法冶煉金屬，在陰極生成
D. 設(shè)計(jì)步驟①、②、③的主要目的是富集鎂元素
【答案】C
【解析】
【分析】由流程可知，CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，與母液中鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，過(guò)濾分離出Mg(OH)2，Mg(OH)2與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MgCl2，在HCl在氣流中蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2，抑制鎂離子的水解，最后電解熔融MgCl2冶煉Mg，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．步驟①沉鎂可加入石灰乳，石灰乳便宜易得，故A正確；
B．步驟③脫水時(shí)，抑制水解，在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O得到MgCl2，故B正確；
C．電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故C錯(cuò)誤；
D．海水中鎂離子濃度較小，步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2，故D正確；
故答案選C。
10. X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是
A. 第一電離能：B. 簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
C. 最高價(jià)含氧酸的酸性：D. 電負(fù)性：
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，說(shuō)明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類(lèi)討論：①為第二周期元素時(shí)，最外層電子排布為或，即C或O。②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布為或，即或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N；
【詳解】A．Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，選項(xiàng)A正確；
B．Z和Q形成的簡(jiǎn)單氫化物為和，由于分子間能形成氫鍵，故沸點(diǎn)高于，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．X為C、Y為N，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此最高價(jià)含氧酸酸性：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．W為，Z為O，O的電負(fù)性更大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
11. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．pH計(jì)測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，可知次氯酸根離子的水解程度大，HClO的酸性弱，則HClO的酸性弱于CH3COOH，故A正確；
B．亞鐵離子、氯離子均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，不能證明Fe2+有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．向含有少量的溶液中加入足量粉末，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鐵沉淀除去鐵離子，故C正確；
D．向溶液中，滴入2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉不足，硫酸鎂過(guò)量，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，則，故D正確；
故選B。
12. 一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ⅱ區(qū)的K+通過(guò)隔膜向Ⅰ區(qū)遷移
B. Ⅱ區(qū)的SO通過(guò)隔膜向Ⅲ區(qū)遷移
C. Zn電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+
D. 電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，Ⅲ區(qū)Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；電池在工作過(guò)程中，由于兩個(gè)離子選擇隔膜沒(méi)有指明的陽(yáng)離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個(gè)離子隔膜均可以通過(guò)陰、陽(yáng)離子，因此可以得到Ⅰ區(qū)消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ區(qū)的K+向Ⅰ區(qū)移動(dòng)或Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，Ⅲ區(qū)消耗OH-，生成Zn(OH)，Ⅱ區(qū)的SO向Ⅲ區(qū)移動(dòng)或Ⅲ區(qū)的K+向Ⅱ區(qū)移動(dòng)；
【詳解】A．根據(jù)分析，Ⅱ區(qū)的K+只能向Ⅰ區(qū)移動(dòng)，A正確；
B．根據(jù)分析，Ⅰ區(qū)的SO可以向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，B正確；
C．Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，電池的總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正確；
故答案選C。
13. 羥基硫（）可作為一種糧食薰蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將一定量和混合加熱并達(dá)到下列平衡： ，平衡后的物質(zhì)的量為，下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度，濃度增大，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)前的物質(zhì)的量為
C. 達(dá)到化學(xué)平衡后，再向體系中迅速通入，正反應(yīng)速率將逐漸增大
D. 平衡后，再往體系中加入四種物質(zhì)各，此時(shí)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．升高溫度，濃度增大，表明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10ml，平衡后CO的物質(zhì)的量為8ml，則假設(shè)的起始物質(zhì)的量為x，列出三段式：，，解得x＝7，起始物質(zhì)的量為7ml，故B錯(cuò)誤；
C．通入CO，正反應(yīng)速率突然增大，后逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D．平衡后，再往體系中加入四種物質(zhì)各，此時(shí)，平衡就要逆移，，故D正確；
故答案選D。
14. 時(shí)，向溶液中逐滴滴加的鹽酸，其變化曲線(xiàn)如圖所示。
下列溶液中的關(guān)系一定不正確的是（忽略體積微小變化）
A. a、b、c三點(diǎn)水的電離程度最大的是a點(diǎn)
B. b點(diǎn)的溶液：
C. c點(diǎn)的溶液：
D. 加入鹽酸的溶液：
【答案】D
【解析】
【分析】25°C時(shí)，向10mL 0.01ml/LNaCN溶液中逐滴滴加0.01的鹽酸，滴入鹽酸體積為10mL時(shí)，恰好到達(dá)滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)為和，物質(zhì)的量之比為1：1；滴入鹽酸體積為5mL時(shí)，此時(shí)NaCN一半?yún)⒓臃磻?yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為HCN、NaCl和NaCN，物質(zhì)的量之比為1：1：1；
【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)只有氰化鈉，氰根離子水解促進(jìn)水的電離，后逐漸加入鹽酸，水的電離程度逐漸減小，即a點(diǎn)水的電離程度最大，A正確；
B．b點(diǎn)溶質(zhì)為氰化鈉、氯化鈉和氫氰酸，且三者等物質(zhì)的量，又溶液顯堿性，即氰根離子水解程度大于氫氰酸的電離，即c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)，B正確；
C．此時(shí)溶液體積是原來(lái)兩倍，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)一半，結(jié)合溶質(zhì)為HCN和NaCl，物質(zhì)量之比為1：1，列出物料守恒知c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-)=0.01ml/L，C正確；
D．加入20mL鹽酸的溶液時(shí)，溶質(zhì)為HCN、NaCl和HCl，且三者等物質(zhì)的量，由物料守恒知：c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)，D錯(cuò)誤；
故選D。
二、非選擇題（本大題有4個(gè)小題，共58分）
15. 回答下列問(wèn)題。
（1），的溶液中，由水電離出的濃度約為_(kāi)________。
溶液加適量的水稀釋?zhuān)铝斜磉_(dá)式的數(shù)值變大的是__________（填標(biāo)號(hào)）。
A． B． C． D．
（2）如圖燒杯中盛的是海水，鐵腐蝕的速率最慢的是__________（填標(biāo)號(hào)）。
A. B. C. D.
（3）用如圖所示的裝置研究電化學(xué)的相關(guān)問(wèn)題（乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜）。
甲 乙 丙
①甲裝置中負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。
②乙裝置中石墨電極上生成的氣體為_(kāi)___________________（填化學(xué)式）。
③丙裝置中足量，工作一段時(shí)間后，溶液的__________（填“變大”、“變小”或不變），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，若要將電解后的溶液復(fù)原，需加入一定量的__________（填化學(xué)式）。
（4）常溫下，用溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品，寫(xiě)出得到的離子方程式：____________________，若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中__________，[常溫下]
【答案】（1） ①. ②. BD （2）B
（3） ①. ②. Cl2 ③. 變小 ④. ⑤. CuO或CuCO3
（4） ①. ②. 1∶2
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
的溶液中，H＋濃度為，則水電離出的H＋濃度約為；
A．，加適量的水稀釋?zhuān)戎挡蛔儯?br>B．根據(jù)Ka＝，加適量的水稀釋?zhuān)琧(CH3COO?)減小，所以比值變大；
C．為水的離子積常數(shù)，加適量的水稀釋?zhuān)蛔儯?br>D．稀釋過(guò)程中氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，則比值變大；
故答案為；BD。
【小問(wèn)2詳解】
A中鐵發(fā)生的是化學(xué)腐蝕；B中鐵電極做原電池的正極，被保護(hù)，腐蝕比較慢；C中鐵電極做電解池的陽(yáng)極，電流加快了鐵的腐蝕；D中鐵電極是原電池的負(fù)極，也加快了腐蝕。所以鐵腐蝕速率由快到慢的順序是C＞D＞A＞B；
故答案選B。
【小問(wèn)3詳解】
①由圖可知甲池是燃料電池，通入燃料甲烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：，
故答案為；
②乙裝置為電解池，其中鐵電極和原電池的負(fù)極相連，為陰極，則石墨電極為陽(yáng)極，氯離子放電生成的氣體為Cl2，故答案為Cl2；
③丙裝置為電解池，兩個(gè)電極都是石墨惰性電極，即電解CuSO4溶液，反應(yīng)為：，反應(yīng)過(guò)程中有硫酸生成，則溶液的pH變小，若要將電解后的溶液復(fù)原，需加入一定量的CuO或CuCO3，故答案為變小；；CuO或CuCO3。
【小問(wèn)4詳解】
NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為；pH＝10的溶液中c(H＋)＝10?pHml/L＝10?10ml/L， ，則，故答案為；1∶2。
16. 某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬及其氧化物，還有少量其它不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體）：
溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）元素在元素周期表中分別位于__________區(qū)、__________區(qū)。
（2）“堿浸中溶液的兩個(gè)作用分別是____________________、____________________。
（3）“濾液②”中含有的金屬離子有______________________________。
（4）“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
若工藝流程改為先“調(diào)”后“轉(zhuǎn)化”，即：如下操作：
則“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_(kāi)___________________。
（5）“轉(zhuǎn)化”后加溶液“調(diào)應(yīng)控制的范圍是______________________________；操作I的具體操作是__________，過(guò)濾，洗滌，干燥。
（6）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。
【答案】（1） ①. p ②. d
（2） ①. 除去油脂 ②. 溶解鋁及其氧化物
（3）Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋
（4） ①. 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O ②. Fe3＋
（5） ①. 3.2～6.2 ②. 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
（6）2Ni2＋＋ClO?＋4OH?＝2NiOOH↓＋Cl?＋H2O
【解析】
【分析】由工藝流程分析可得，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑、2Al2O3＋4NaOH＝4NaAlO2＋2H2O，將Al及其氧化物溶解，得到的濾液①含有NaAlO2，濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋的濾液②，F(xiàn)e2＋經(jīng)H2O2氧化為Fe3＋后，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳的晶體，據(jù)此分析解題。
【小問(wèn)1詳解】
元素在元素周期表中分別位于p區(qū)和d區(qū)，故答案為p；d。
【小問(wèn)2詳解】
油脂在堿性溶液中完全水解為高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑、2Al2O3＋4NaOH＝4NaAlO2＋2H2O，將Al及其氧化物溶解，“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是除去油脂，溶解鋁及其氧化物，故答案為除去油脂；溶解鋁及其氧化物。
【小問(wèn)3詳解】
濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋的濾液②，“濾液②”中含有的金屬離子是Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋，故答案為Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋。
【小問(wèn)4詳解】
“轉(zhuǎn)化”是Fe2＋被H2O2氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，若將工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，會(huì)使調(diào)pH過(guò)濾后的溶液中含有Fe2＋，則濾液③中可能含有轉(zhuǎn)化生成的Fe3＋，故答案為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；Fe3＋。
【小問(wèn)5詳解】
由上述表格可知，Ni2＋開(kāi)始沉淀時(shí)的pH＝6.2，F(xiàn)e3＋完全沉淀的pH為3.2，要保證Fe3＋完全沉淀而Ni2＋不沉淀，“調(diào)節(jié)pH”應(yīng)控制的pH范圍是3.2～6.2；硫酸鎳溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得硫酸鎳晶體（NiSO4?7H2O），所以操作Ⅰ的具體操作蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案3.2～6.2；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。
【小問(wèn)6詳解】
Ni2＋在強(qiáng)堿溶液中被NaClO氧化為NiOOH，NaClO被還原為Cl?，根據(jù)氧化還原得失電子守恒，該反應(yīng)的離子方程式2Ni2＋＋ClO?＋4OH?＝2NiOOH↓＋Cl?＋H2O，故答案為2Ni2＋＋ClO?＋4OH?＝2NiOOH↓＋Cl?＋H2O。
17. 四氯化錫(SnCl4)，常溫下為無(wú)色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應(yīng)制備四氯化錫，其過(guò)程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。
硫渣的化學(xué)組成
氯氣與硫渣反應(yīng)相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點(diǎn)
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是_______，b瓶中的試劑是。_______。
(2)氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCl4浸沒(méi)硫渣，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)。
①生成SnCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。
②其中冷凝水的入口是_______，e中試劑使用堿石灰而不用無(wú)水氯化鈣的原因是_______。
③實(shí)驗(yàn)中所得固體渣經(jīng)過(guò)處理，可回收的主要金屬有_______和_______。
(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應(yīng)控制溫度為_(kāi)______℃。
(4)SnCl4產(chǎn)品中含有少量AsCl3雜質(zhì)。取10.00 g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000 mlL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00 mL。測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有AsCl3 + 3H2O = H3AsO3 + 3HCl和5H3AsO3+ 2KMnO4 + 6HCl=5H3AsO4+ 2MnCl2+ 2KCl +3H2O。該滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑是_______，產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
【答案】 ①. 平衡氣壓，使使?jié)恹}酸順利流入燒瓶中 ②. 濃硫酸 ③. ④. c ⑤. 吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣 ⑥. Cu ⑦. Pb ⑧. 114 ⑨. KMnO4 ⑩. 94.6%
【解析】
【分析】由圖可知，裝置A用于制備Cl2，飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl，B裝置為反應(yīng)裝置，在Cl2參與反應(yīng)前要經(jīng)過(guò)干燥，故飽和食鹽水后為裝有濃硫酸的洗氣瓶，制備產(chǎn)品SnCl4，裝置C為蒸餾裝置，用于分離提純產(chǎn)品。
【詳解】(1)裝置A中盛濃鹽酸的儀器為恒壓漏斗，其中a管的主要用于平衡燒瓶和恒壓漏斗中的壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流入燒瓶中； Cl2在參與反應(yīng)前要經(jīng)過(guò)干燥，所以b瓶中的試劑為濃硫酸，故填平衡氣壓，使使?jié)恹}酸順利流入燒瓶中、濃硫酸；
(2)①硫渣中含Sn，與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)，即，故填；②為了使冷凝回流的效果更明顯，冷凝水的流向是下進(jìn)上出，Cl2有毒，為了防止Cl2排到空氣中污染環(huán)境，故選用堿石灰，故填c、吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣；③硫渣中含量較多的金屬元素為Cu和Pb，所以固體渣經(jīng)過(guò)回收處理可得到金屬Cu和Pb。故填Cu和Pb；
(3)通過(guò)相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)表可知，SnCl4的沸點(diǎn)為，所以蒸餾時(shí)溫度應(yīng)控制在114℃，故填114；
(4)滴定時(shí)不需要額外添加指示劑，因?yàn)镵MnO4本身為紫色，故其指示劑為KMnO4。滴定消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為=ml，根據(jù)反應(yīng)方程式可知樣品中AsCl3的物質(zhì)的量為=ml，質(zhì)量m=n·M==g，AsCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-≈94.6%，故填KMnO4、94.6%。
【點(diǎn)睛】根據(jù)A、B裝置的特征，可判斷出其中所盛試劑及作用。表中Sb的含量為0.37%，回收處理得到的金屬可以忽略。
18. 碳、氮元素及其化合物對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）以與為原料可合成尿素。已知：
①
②
③
寫(xiě)出和合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________________。
（2）可用于富集得到高濃度。原理是：在，低濃度與接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度，再生。時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
（3）在體積為的密閉恒容容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率（）和催化劑催化效率的影響如圖所示。
①欲提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填序號(hào)）
A．通入惰性氣體 B．升高溫度 C．增加濃度 D．增加濃度
②下列說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）。
A．平衡常數(shù)大小：
B．其他條件不變，若不使用催化劑，則時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)
C．其他條件不變，加入催化劑可以降低該反應(yīng)活化能，不變
D．當(dāng)壓強(qiáng)或混合氣體的密度保持不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
③已知M點(diǎn)總壓為，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)__________。（是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）
（4）固體氧化物電解池（）用于高溫共電解，既可高效制備合成氣（），又可實(shí)現(xiàn)的減排，其工作原理如圖。寫(xiě)出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________________。
電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入和，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為，且含有。此時(shí)向容器中再通入氣體，則此平衡將__________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”）。
【答案】（1）=-86.97kJ/ml
（2）
（3） ①. D ②. AC ③. 1
（4） ①. 、 ②. 向逆反應(yīng)方向
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由蓋斯定律可知，①+②—③可得反應(yīng)H= (-159.47kJ/ml)+( +116.5kJ/ml)-(+44.0kJ/ml)=-86.97kJ/ml；
【小問(wèn)2詳解】
在，低濃度與接觸后生成兩種鋰鹽，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成碳酸鋰和硅酸鋰，平衡后加熱至，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度，再生，則時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問(wèn)3詳解】
①由圖可知，升高溫度，二氧化碳轉(zhuǎn)化率下降，則反應(yīng)逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
A．密閉恒容容器中，通入惰性氣體，不影響反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；
B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；
C．增加濃度，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，但是二氧化碳本身轉(zhuǎn)化率下降，錯(cuò)誤；
D．增加濃度促使反應(yīng)正向進(jìn)行，使得二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高，正確；
故選D；
②A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)大小：，正確；
B．催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)，故其他條件不變，若不使用催化劑，則時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率位于M點(diǎn)，錯(cuò)誤；
C．其他條件不變，加入催化劑可以降低該反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)的速率，但是不改變反應(yīng)焓變，故不變，正確；
D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)；容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；錯(cuò)誤；
故選AC；
③已知M點(diǎn)總壓為，此時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)0.5ml二氧化碳；
平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為4ml，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)1。
【小問(wèn)4詳解】
由圖可知，c極二氧化碳、水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，反應(yīng)為、；
某溫度下在一恒壓容器中分別充入和，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為，且含有；則有：
此時(shí)向容器中再通入氣體，此時(shí)瞬間，總的物質(zhì)的量為0.8ml+0.2ml+0.4ml+0.35ml=1.75ml，反應(yīng)為恒壓容器，則根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，此時(shí)容器體積為此刻：A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率
測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
比較AgCl和Ag2S溶解度大小
探究鐵的析氫腐蝕
實(shí)驗(yàn)裝置




共價(jià)鍵
鍵能（）
413
745
463
351
348
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
用計(jì)測(cè)定相同濃度的溶液和溶液的，前者的小于后者的
的酸性弱于
B
向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液，觀察溶液紫色是否褪去
證明有還原性
C
向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一會(huì)過(guò)濾
除去中少量
D
向溶液中，滴入2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色
金屬離子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的
6.2
3.7
2.2
75
沉淀完全時(shí)的
8.7
4.7
3.2
9.0
物質(zhì)
Sn
Cu2S
Pb
As
Sb
其他雜質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
64.43
25.82
7.34
1.23
0.37
0.81
物質(zhì)
性質(zhì)
SnCl4
CuCl
PbCl2
AsCl3
SbCl3
S
熔點(diǎn)/℃
-33
426
501
-18
73
112
沸點(diǎn)/℃
114
1490
951
130
221
444

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