?2023－2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考
相對(duì)原子量：Cl：35.5 Mn：55
一、單選題(每題3分，共45分，每題只有一個(gè)最佳答案)
1. 下列詩文中隱含化學(xué)變化的是
A. 月落烏啼霜滿天，江楓漁火對(duì)愁眠
B. 掬水月在手，弄花香滿衣
C. 飛流直下三千尺，疑是銀河落九天
D. 舉頭望明月，低頭思故鄉(xiāng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．漁火為燃燒發(fā)出的光，燃燒屬于化學(xué)變化，A符合題意；
B．花香是分子的運(yùn)動(dòng)，不屬于化學(xué)變化，B不符合題意；
C．水流的運(yùn)動(dòng)是物理過程，不屬于化學(xué)變化，C不符合題意；
D．光的傳播是物理過程，不屬于化學(xué)變化，D不符合題意；
答案選A。
2. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是
A. 酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
B. 酸性氧化物都可以與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸
C. 金屬氧化物都是堿性氧化物
D. 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，A正確；
B．酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，但不一定能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，B錯(cuò)誤；
C．金屬氧化物可以是酸性氧化物、堿性氧化物或兩性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；
D．不成鹽氧化物NO、CO等是和酸、堿都不反應(yīng)的氧化物，D錯(cuò)誤；
故選A。
3. 給圖中①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。

下列說法不正確的是
A. 單質(zhì)①為鐵
B. 氧化物③為CaO
C. ①與②反應(yīng)為置換反應(yīng)
D. ②與④反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【分析】據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，由題意可推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有H2SO4，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物CaO，則氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬于鹽且既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3，以此解答該題。
【詳解】A．由題意單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即鐵，而酸只有H2SO4，A正確；
B．酸②能與鹽⑤反應(yīng)，則⑤為Na2CO3，氧化物④能與鹽⑤反應(yīng)，則④為CaO，氧化物③能與氧化物④反應(yīng)，則③為CO2，B錯(cuò)誤；
C．①和②反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，為置換反應(yīng)，C正確；
D．②和④反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O，為復(fù)分解反應(yīng)，D正確；
故答案為：B。
4. 下列反應(yīng)的離子方程式或電離方程式正確的是
A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓
B. 實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(膠體)
C. 向碳酸氫鈉溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D. NaHSO3在水中的電離：NaHSO3HSO+Na+
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)中不滿足物質(zhì)的定組成和漏掉氫氧化鐵的沉淀符號(hào)，離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；
B．漏反應(yīng)條件，離子方程式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；
C．向碳酸氫鈉溶液中滴加等物質(zhì)的量的澄清石灰水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，只消耗一個(gè)氫氧根離子生成水和碳酸鈣沉淀，另一個(gè)氫氧根離子未參加反應(yīng)，C正確；
D．是弱酸的酸式鹽，在水中的電離應(yīng)為，D錯(cuò)誤；
答案選C。
5. 某溶液中大量存在以下五種離子： 、、Fe3＋、H＋、M，它們的個(gè)數(shù)之比為N()∶N()∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為(HNO3具有強(qiáng)氧化性)
A. Mg2＋ B. Fe2＋
C. D. Ba2＋
【答案】A
【解析】
【詳解】此時(shí)溶液中負(fù)電荷總數(shù)為N()＋2N()＝2＋2×3＝8，正電荷總數(shù)為3N(Fe3＋)＋N(H＋)＝3×1＋3＝6，故M為帶兩個(gè)電荷的陽離子，又因Fe2＋在酸性條件下與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，Ba2＋與反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故M為Mg2＋；
答案選A。
6. 常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列分析不合理的是

A. 原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液
B. 若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，曲線變化可能完全重疊
C. M點(diǎn)后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體，使溶液質(zhì)量減小
D. N點(diǎn)時(shí)CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加入硫酸銅固體后導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所以原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液，A項(xiàng)正確；
B．若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，導(dǎo)電能力應(yīng)先基本不變，后上升，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．M點(diǎn)后加入的硫酸銅固體變成膽礬晶體，使溶液質(zhì)量減小，C項(xiàng)正確；
D．N點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力幾乎為0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，D項(xiàng)正確；
答案選B。
7. 下列電離方程式中正確的是
A. NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++CO
B. HF=H++F-
C.
D. H2S的水溶液：H2S2H++S2-
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaHCO3的水溶液：不能拆，改為，A錯(cuò)誤；
B．是弱酸只能部分電離，改為，B錯(cuò)誤；
C．，C正確；
D．H2S是二元弱酸，分步電離，　，D錯(cuò)誤；
故選C。
8. 某無色透明的溶液a中可能含有和中的一種或幾種離子，為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有
B. 加入時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)
C. “溶液a”中可能存在和
D. 向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明“溶液a”中含有
【答案】B
【解析】
【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，a與Ba (OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀1與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀2一定含BaSO4，氣體A為CO2，溶液a中一定含SO、HCO，則不含F(xiàn)e3+，不能確定是否含有Cl-，以此解答該題。
【詳解】A．加入足量時(shí)有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀鹽酸后有“白色沉淀2”剩余，說明“白色沉淀2”含、不含碳酸鋇；“白色沉淀1”溶解并生成“氣體1”，說明“白色沉淀1”中含有沉淀，則A項(xiàng)錯(cuò)誤，
B．由上述分析可知溶液a中存在HCO，加入時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；
C．“溶液a”無色透明說明其不含，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．加入稀后得到“溶液2”，該溶液中含有稀中的，則原“溶液a”中是否含有不能確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：B。
9. 歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹[Cu2(OH)2CO3]，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)
B. 該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
C. 該反應(yīng)中銅失去電子，被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)
D. 該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，說明反應(yīng)中氧氣得電子
【答案】D
【解析】
【分析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成＋2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化；
【詳解】A．該反應(yīng)中銅元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)反應(yīng)前后都是+4，沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中，銅失去電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，說明反應(yīng)中氧氣得到電子，故D正確；
選D。
10. 常溫下，可以發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng)：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2 ；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正確結(jié)論是
A. X－、Y－、Z－、W－中Z－還原性最強(qiáng) B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱
C. 反應(yīng)2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能發(fā)生 D. 還原性：X－>Y－
【答案】C
【解析】
【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，該反應(yīng)中X2作氧化劑，還原產(chǎn)物是X－，W－作還原劑，氧化產(chǎn)物是W2，所以氧化性：X2>W2，還原性：W－>X－；②2Y－＋W2=2W－＋Y2，該反應(yīng)中W2作氧化劑，還原產(chǎn)物是W－，Y－作還原劑，氧化產(chǎn)物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，還原性：Y－>W－；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，該反應(yīng)中Z2作氧化劑，還原產(chǎn)物是Z－，X－作還原劑，氧化產(chǎn)物是X2，所以氧化性：Z2>X2，還原性：X－>Z－；故氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閆2>X2>W2>Y2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閅－>W－>X－>Z－。
【詳解】A．由分析知，Y－的還原性最強(qiáng)，A錯(cuò)誤；
B．由分析知，Z2的氧化性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；
C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閆2>Y2，所以反應(yīng)2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能發(fā)生，C正確；
D．由分析知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閅－>X－，D錯(cuò)誤；
故選C。
11. 在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的反應(yīng)方程式為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移電子
B. 反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是
C. 反應(yīng)Ⅲ是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，O元素由0價(jià)下降到-2價(jià)，該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移電子，故A正確；
B．反應(yīng)Ⅱ的 Fe3+由+3 價(jià)變成+2 價(jià)，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是，故B正確；
C．反應(yīng)Ⅲ中無元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；
D．由圖可知： Fe(NO)2+中鐵由+2價(jià)變+3價(jià)，氧氣中氧由0價(jià)變成?2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；
故選C。
12. 復(fù)分解反應(yīng)不能生成的物質(zhì)是
①單質(zhì)?、谘趸铩、鬯帷、軌A?、蓰}
A. ①② B. ②④
C. ③⑤ D. ①
【答案】D
【解析】
【詳解】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物，可以是鹽和水、酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽，其中易分解的酸又可以分解成氧化物和水，如H2CO3可分解成CO2和H2O等；故復(fù)分解反應(yīng)不能生成單質(zhì)；答案選D。
13. 下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．所有碳元素共失去4mol的電子，所有氧元素共得到4mol的電子，故轉(zhuǎn)移電子是應(yīng)為4mol，不是2mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．失電子的元素為S元素，且方程式兩邊硫原子數(shù)目不相等，無法正確表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．所有鈉元素共失去2mol的電子，所有氫元素共得到2mol的電子，故轉(zhuǎn)移電子是應(yīng)為2mol，不是1mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．銅失去2電子，硫得到2電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
14. 對(duì)下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是
A. H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O：6e- B. 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e-
C. 2H2O2=2H2O+O2↑：2e- D. 2H2S+SO2=3S+2H2O：4e-
【答案】A
【解析】
【詳解】A．硫酸中S的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，降低2，故生成SO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，A錯(cuò)誤；
B．氯氣中氯的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，升高5，故生成KClO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e-，B正確；
C．H2O2中O的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，升高1，故生成O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，C正確；
D．SO2中硫的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，降低4，故生成S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-，D正確；
故選：A。
15. 下列說法中正確的有
①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)
②離子方程式H++OH-=H2O可以表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)
③溶于水后能電離出氫離子化合物一定是酸
④強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)
⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽
⑥非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金屬氧化物
⑦某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化
A. 2個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
【答案】A
【解析】
【詳解】①根據(jù)酸性氧化物的通性可知在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，①正確；
②H+代表強(qiáng)酸溶液，OH-代表可溶性的強(qiáng)堿溶液，兩者反應(yīng)生成H2O和可溶性的鹽，②錯(cuò)誤；
③能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，③錯(cuò)誤；
④強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如H2和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)要有條件，④錯(cuò)誤；
⑤兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，例如氯化鐵和碘化鉀發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)、而不是復(fù)分解反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；
⑥Mn2O7是酸性氧化物，屬于金屬氧化物，⑥錯(cuò)誤；
⑦某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化，如過氧化氫分解生成氫氣和氧氣反應(yīng)中，對(duì)氫元素而言是被還原，對(duì)氧元素而言是被氧化，⑦正確；
正確的只有①⑦共2個(gè)；故選A。
二、填空題
16. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，請(qǐng)回答下列問題。
（1）溶液中能夠大量共存的離子組是___________(填字母)。
A. Fe3＋、Na＋、I－、Cl－ B. Ba2＋、K＋、、Cl－
C. Na＋、H＋、、 D. Al3＋、Ca2＋、Cl－、
（2）試寫出向FeBr2溶液中逐漸通入少量氯氣時(shí)反應(yīng)的離子方程式：___________。
（3）請(qǐng)結(jié)合題目信息判斷離子方程式2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正確？____________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。
（4）可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿不足的離子方程式：___________。
（5）Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ca(HCO3)2少量的離子方程式：___________。
【答案】（1）D （2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
（3）正確 （4）CO2＋OH－=
（5）Ca2＋＋2＋2OH－=CaCO3↓＋＋2H2O
【解析】
【小問1詳解】
A．根據(jù)氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2可知，F(xiàn)e3＋能夠把I－氧化為I2，所以Fe3＋和I－在同一溶液中不能大量共存，A不符合題意；
B．Ba2＋能夠與反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；
C．H＋能夠與反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，C不符合題意；
D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；
故選D。
【小問2詳解】
氯氣少量時(shí)，只有Fe2＋被氧化，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；
【小問3詳解】
在通入氯氣的過程中，F(xiàn)e2＋和Br－先后被氧化，F(xiàn)e2＋被完全氧化后，Br－可以部分被氧化，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－符合反應(yīng)規(guī)律，遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。
【小問4詳解】
CO2通入NaOH溶液中， 堿過量生成碳酸鈉，堿不足生成碳酸氫鈉，離子方程式分別：CO2＋2OH-=＋H2O，CO2＋OH-=；
【小問5詳解】
酸式鹽和堿的反應(yīng)，把不足設(shè)為1mol，過量的按需取用，Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，Ca(HCO3)2少量時(shí)：Ca2＋＋2＋2OH-=CaCO3↓＋＋2H2O，Ca(HCO3)2足量時(shí)：OH-＋＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O。
17. 鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_____。
A．Fe　　 B．Fe2+　 　C．Fe3+
（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有_____性。下列不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_____(填字母)。
A．Cl2　 　B．O2　　 C．FeCl3　 　D．濃硫酸
（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有___________性。
（4）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，每有1個(gè)Fe參加反應(yīng)，被還原的HNO3為_____個(gè)。
【答案】（1）B （2） ①. 氧化 ②. C
（3）還原 （4）1
【解析】
小問1詳解】
元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性；處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性；鐵元素的最高價(jià)是+3、最低價(jià)是0，F(xiàn)e、Fe2+、Fe3+中Fe元素的化合價(jià)依次為0、+2、+3，則既有氧化性又有還原性的是Fe2+；
【小問2詳解】
NaNO2能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，則NaNO2做氧化劑，具有氧化性；具有氧化性的物質(zhì)有：Cl2、O2、濃硫酸，它們均能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)eCl3雖具有氧化性，但不能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是FeCl3，答案選C；
【小問3詳解】
中毒時(shí)NaNO2體現(xiàn)氧化性，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有還原性；
【小問4詳解】
在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3中部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)降至NO中的+2價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，每有1個(gè)Fe參加反應(yīng)失去3個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，被還原的HNO3為1個(gè)。
18. 回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實(shí)現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符號(hào))，還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。
（2）反應(yīng)方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中還原劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________。
（3）下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：
①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題：
1、反應(yīng)②的離子方程式為___________。
II、反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。
III、已知反應(yīng)④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣。提示：反應(yīng)條件越簡單反應(yīng)越容易發(fā)生，說明性質(zhì)越強(qiáng)烈。則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。
IV、配平③______KMnO4+_____HCl(濃)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O，___________
【答案】（1） ①. O ②. K2MnO4、MnO2
（2） ①. HCl ②. Cl2
（3） ①. ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O ②. 71：126 ③. KMnO4＞MnO2＞O2 ④. 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中氧元素的化合價(jià)升高，生成O2，KMnO4中錳元素的化合價(jià)降低，生成K2MnO4和MnO2，故被氧化的元素是O，還原產(chǎn)物是K2MnO4、MnO2，故答案為：O；K2MnO4、MnO2；
【小問2詳解】
K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，HCl中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，故還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，故答案為：HCl；Cl2；
小問3詳解】
I：KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O反應(yīng)中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，拆分為離子，其它寫成分子，改寫為離子方程式為ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，故答案為：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；
Ⅱ：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：1，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為71：126，故答案為：71：126；
Ⅲ：根據(jù)反應(yīng)①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、③KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)、④4HCl+O22Cl2+2H2O(g)可知，③不需要條件，①的反應(yīng)條件是加熱，④的反應(yīng)條件是加熱和催化劑，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性強(qiáng)弱為KMnO4＞MnO2＞O2，故答案為：氧化劑；KMnO4＞MnO2＞O2。
Ⅳ：反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，依據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
19. 央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。
（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是___________價(jià)。CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于___(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。
（2）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是___ (填序號(hào))。
A．都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀
B．二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（3）已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的___________(填序號(hào))。
A、 B、 C、
（4）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mL K2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO能夠透過半透膜的離子化學(xué)方程式：___________
【答案】（1） ①. +2 ②. 鹽
（2）C （3）C
（4）Ba2++SO=BaSO4↓
【解析】
【分析】
小問1詳解】
由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鉻元素是+3價(jià)的Fe(CrO2)2中鐵元素為+2價(jià)；由CrO是一種酸根離子可知，F(xiàn)e(CrO2)2屬于鹽，故答案為：+2；鹽；
【小問2詳解】
A．由題意可知，明膠的水溶液屬于膠體，則明膠的水溶液和K2SO4溶液都是穩(wěn)定的分散系，密封放置不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．由題意可知，明膠的水溶液屬于膠體，則明膠的水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)，K2SO4溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由題意可知，明膠的水溶液屬于膠體，則明膠的水溶液和K2SO4溶液的分散質(zhì)粒子都可通過濾紙，故C正確；
故選C；
【小問3詳解】
由題意可知，明膠的水溶液屬于膠體，則可用滲析的方法分離提純膠體，故選C；
【小問4詳解】

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