?2.1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素同步練習(xí)-蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是
A．催化劑在適宜的溫度范圍時的催化效果更好
B．使用催化劑，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變是因?yàn)榇呋瘎┎粎⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)
D．鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑
2．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→產(chǎn)物”的活化分子]的相對能量如表所示：
物質(zhì)








相對能量/
91.3
33.2
-296.8
-395.7
0
142.7
237.2
-96.1
下列說法不正確的是
A．????
B．反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
C．相同條件下，比速率快
D．1mol (g)的總鍵能大于1mol NO(g)總鍵能
3．亞氯酸鹽（如NaClO2等）可用作漂白劑，在常溫避光條件下可保存一年，但在酸性條件下能生成亞氯酸，亞氯酸進(jìn)而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。若在發(fā)生分解時加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)緩慢，然后反應(yīng)突然加快，并釋放出大量ClO2，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是（????）
A．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B．溶液中的H+起催化作用
C．溶液中的Cl-起催化作用 D．逸出的ClO2使生成物的濃度降低
4．向絕熱恒容密閉容器中通入和，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。由圖得出的結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
D．時，的產(chǎn)量：段小于段
5．下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論錯誤的是
選項(xiàng)
生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)
結(jié)論
A
其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當(dāng)升高溶液的溫度，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多
當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B
工業(yè)制硫酸過程中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)
增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率加快
C
取1mL0.1mol?L-1KI溶液于試管中，加入1.5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度
D
A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快
當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

A．A B．B C．C D．D
6．10mL2mol/L溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了使產(chǎn)生的速率減緩，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的
A．溶液 B．固體
C．溶液 D．固體
7．工業(yè)生產(chǎn)硝酸涉及反應(yīng)：，下列說法正確的是
A．若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則
B．加入催化劑可降低逆反應(yīng)的活化能，從而加快逆反應(yīng)速率
C．恒溫恒容時，增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快
D．達(dá)到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大
8．對于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是
A．升高溫度，正反應(yīng)的反應(yīng)速率變快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．減小反應(yīng)物濃度，逆反應(yīng)的速率變慢，正反應(yīng)速率變快，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入正催化劑，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
9．為了探究不同因素對反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O的反應(yīng)速率影響，設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計說法錯誤的是
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
①
25
5
0.1
10
0.1
5
②
25
5
0.2
5
0.2
10
③
35
5
0.1
10
0.1
5
④
35
5
0.2
5
0.2
10
A．實(shí)驗(yàn)①和③探究了溫度對反應(yīng)速率的影響
B．實(shí)驗(yàn)①和②探究了Na2S2O3和H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響
C．實(shí)驗(yàn)④最先出現(xiàn)渾濁
D．H2O的作用是保證溶液總體積相同
10．下列有關(guān)科技成果的化學(xué)解讀錯誤的是

科技成果
化學(xué)解讀
A
《科學(xué)》預(yù)測2022年新聞“頭條”：甲烷探測器進(jìn)入軌道
甲烷是溫室氣體
B
《科學(xué)》報道，添加O2可以增強(qiáng)鋰介導(dǎo)的氨合成
NH3和O2在常溫下不能共存
C
2021年“天問一號”探測器成功登陸火星，火星大氣層含CO2、火星大峽谷含有水
冰的沸點(diǎn)高于干冰的
D
利用Au-Cu/ZnO在室溫下催化氧化CH4生成CH3OH
Au-Cu/ZnO降低了反應(yīng)活化能

A．A B．B C．C D．D

二、填空題
11．甲烷(CH4)是自然界儲量豐富的天然氣的主要組分，可用作清潔能源和廉價的化工原料，將甲烷催化轉(zhuǎn)化為具有更高價值的化學(xué)物質(zhì)是一個廣受關(guān)注的課題.哈爾濱工業(yè)大學(xué)的科研人員研究了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程(催化劑是Zn/ZSM-5)，共分為甲烷活化、二氧化碳進(jìn)入和H轉(zhuǎn)移(奪氫)三個階段。該反應(yīng)歷程的示意圖如圖：

(1)在研究初期，科研人員提出先將CH4轉(zhuǎn)化成CO和H2，再轉(zhuǎn)化成CH3COOH。
已知：
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
③CH3COOH(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3
則混合氣體CO和H2轉(zhuǎn)化成CH3COOH(g)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)催化劑Zn/ZSM-5有以下四種形態(tài)：Z1(Zn2+/ZSM-5)、Z2([ZnOZn]2+/ZSM-5)、Z3(Zn2+，[ZnOZn]2+/ZSM-5)、Z4([bi－ZnOZn]2+Zn2+/ZSM-5)。
圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)CH3COOH(g) △H4在催化劑Zn/ZSM-5的Z1、Z2形態(tài)時的勢能變化：


由圖甲、圖乙可知△H4 0(填“>”“n(CH4)消耗的原因可能是 。

(4)氧氧燃料電池以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖2所示。

①外電路中電子移動方向?yàn)? (填“a→b”或“b→a”)。
②a電極的電極反應(yīng)式為 。
16．針對氮氧化物的研究是當(dāng)前的重大課題。
(1)用活性炭可還原NO2防止空氣污染。其反應(yīng)原理為：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量的C(s)和0.200mol NO2，n(NO2)隨時間的變化如表所示：
時間/min
0
1
2
3
4
5
n(NO2)/mol
0.200
0.140
0.110
0.090
0.080
0.080
如圖表示體系中物質(zhì)濃度變化曲線，請回答下列問題：

①體系中有四種物質(zhì)，而圖中只有三種物質(zhì)的濃度變化曲線，能否在圖中描述第四種物質(zhì)的濃度變化曲線？ (填“能”或“否”)；圖中曲線C表示的是體系中 的濃度變化。
②X點(diǎn)的v(正) Y點(diǎn)v(正)(填“>”“ Y點(diǎn)v(正)；由表數(shù)據(jù)可得，0~4min內(nèi)平均速率，由速率之比等于系數(shù)比，則用CO2表示從0~4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=v(NO2)= 0.015 mol·L-1·min-1；
③a.適當(dāng)降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢，a選；?????????????
b.增加N2濃度即增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，b不選；
c.充入Ar增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，由于體積恒定2L，則各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，c選；????
d.選擇適合的正催化劑可加快反應(yīng)速率，d不選；
故選：ac；
④4min后，由表知n(NO2)不再變化，和圖能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時間大約是4min，此時，NO2的轉(zhuǎn)化率為；
（2）對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，ΔH=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=628kJ/mol×2-493kJ/mol-931kJ/mol×2=-113kJ/mol，所以當(dāng)生成2molNO2(g)時，，反應(yīng)會放出113kJ能量。
17．(1)溶液褪色時間
(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：，實(shí)驗(yàn)通過測定溶液的褪色時間判斷反應(yīng)的快慢，則三個實(shí)驗(yàn)中所加溶液均要過量
(3) 濃度 溫度
(4)反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中可能起催化作用為
(5)H2S
(6)300℃
(7)

【詳解】（1）溶液和酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，通過測量溶液褪色時間來判斷反應(yīng)的快慢；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式：，實(shí)驗(yàn)通過測定溶液的褪色時間判斷反應(yīng)的快慢，則三個實(shí)驗(yàn)中所加溶液均要過量；
（3）①實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②溶液的濃度不同，其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，則實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
②實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中溫度不同，其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，則驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（4）實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，說明可能反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中可能起催化作用為；
（5）根據(jù)圖1可知，在300℃時，H2和SO2在催化劑條件下生成H2S，在100℃到200℃時，H2S與SO2在催化劑生成S和H2O，則物質(zhì)X為H2S；
（6）由圖2可知，時間段H2完全轉(zhuǎn)化為H2S， H2和SO2的濃度降低且H2S的濃度增大，則時間段的溫度為300℃；
（7）時間段用SO2濃度的變化量為，SO2的化學(xué)反應(yīng)速率為。
18．(1) 1.19 eV N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)
(2) ＜ (CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02NAeV/mol

【詳解】（1）如圖所示，反應(yīng)歷程中反應(yīng)物和生成物相對能量差值最大的為最大能壘，即N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)，反應(yīng)過程中活化能最大，活化能=2.21 eV -1.02 eV =1.19 eV。
（2）如圖所示，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH

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第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率

版本： 蘇教版 (2019)

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