第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)
第二課時(shí) 雜化軌道理論簡介
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 理解雜化軌道理論的主要內(nèi)容。
2. 能用雜化軌道理論解釋或預(yù)測(cè)某些分子或離子空間結(jié)構(gòu)。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】應(yīng)用雜化軌道理論解釋分子的空間結(jié)構(gòu)。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】用雜化軌道理論解釋含有孤電子對(duì)的分子的空間結(jié)構(gòu)。
【課前預(yù)習(xí)】
舊知回顧：
1、書寫C和H的 電子排布式和軌道表示式？

2、CH4的電子式、結(jié)構(gòu)式和空間構(gòu)型？

3、價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算公式？
新知預(yù)習(xí)：
1、雜化軌道是一種 理論，它的提出者是
2、雜化軌道的三種類型： 、 、
3、VSEPR模型與中心原子的雜化軌道類型的關(guān)系
【課中探究】
情景導(dǎo)入：復(fù)習(xí)提問，請(qǐng)同學(xué)們回顧一下甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式，碳原子的軌道表示式以及甲烷的空間結(jié)構(gòu)是什么樣的？導(dǎo)入新課。
任務(wù)一、探究雜化軌道理論
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P47第2、3、4、5自然段和P48圖2-15和圖2-16，小組合作，回答下列問題：
1、雜化軌道類型
2、原子軌道發(fā)生sp、sp2雜化時(shí)，還有未參與雜化的p軌道，可用于形成 鍵，而雜化軌道用于形成 鍵或用來容納 。
任務(wù)二、探究雜化軌道類型與分子的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P48自然段和P49表2-5，補(bǔ)充下列表格：
任務(wù)三、探究雜化軌道類型的判斷方法
【學(xué)生活動(dòng)】小組討論，從價(jià)層電子對(duì)數(shù)、VSEPR模型、雜化軌道間的夾角三個(gè)方面填寫表格，總結(jié)判斷雜化軌道類型的方法。
1、利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)進(jìn)行判斷
2、利用空間構(gòu)型進(jìn)行判斷
3、利用雜化軌道間的夾角進(jìn)行判斷
【思考與討論】確定BF3和H3O+的中心原子的雜化軌道類型，并與同學(xué)討論。
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列關(guān)于雜化軌道的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.并不是所有的原子軌道都參與雜化
B.同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化
C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵
D.雜化軌道數(shù)與雜化前后軌道數(shù)不相同
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】雜化軌道理論是鮑林為了解釋分子的空間結(jié)構(gòu)提出的。下列關(guān)于sp、sp2、sp3雜化軌道的夾角的比較正確的是（ ）
A.sp雜化軌道的夾角最大 B.sp2雜化軌道的夾角最大
C.sp3雜化軌道的夾角最大 D.sp、sp2、sp3雜化軌道的夾角相等
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練3】下列中心原子的雜化軌道類型和分子的空間結(jié)構(gòu)不正確的是（ ）
A.CCl4中C原子為sp3雜化，為正四面體形
B.H2S分子中S原子為sp2雜化，為直線形
C.CS2中C原子為sp雜化，為直線形
D.BF3中B原子為sp2雜化，為平面三角形
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練4】完成下表中的空白
【課后鞏固】1.（易）下列說法中，正確的是（ ）
A.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
B.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形
C.凡是AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵
D.SCl2屬于AB2型共價(jià)化合物，中心原子S采取sp3雜化軌道成鍵
2.（易）下列分子中的中心原子是sp2雜化的是（ ）
A.NH3 B.CH4 C.BF3 D.H2O
3.（易）關(guān)于CO2和SO2的說法中，正確的是（ ）
A.C和S上都沒有孤電子對(duì)
B.C和S都是sp3雜化
C.都是AB2型，所以空間結(jié)構(gòu)都是直線形
D.CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V形
4.（易）下列有關(guān)sp2雜化軌道的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.由同一能層上的s軌道與p軌道雜化而成
B.所形成的3個(gè)sp2雜化軌道的能量相同
C.每個(gè)sp2雜化軌道中s能級(jí)成分占三分之一
D.sp2雜化軌道最多可形成2個(gè)σ鍵
5.（中）在SO2分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，S原子采用sp2雜化，那么SO2的鍵角（ ）
A.等于120° B.大于120° C.小于120° D.等于180°
6.（中）CH3+、CH3—、-CH3都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，下列說法不正確的是（ ）
A.碳原子均采取sp2雜化
B.CH3+中所有原子共面
C.CH3—的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
D. CH3+和CH3—結(jié)合可得到CH3CH3
7.（易）下列分子的中心原子采取sp2雜化的是（ ）
A.H2O B.NH3 C. C2H4 D.CH4
8.（易）正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)雜化軌道只用于形成共價(jià)鍵（ ）
(2)中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體形結(jié)構(gòu)（ ）
(3)NH3為三角錐形，N發(fā)生sp2雜化（ ）
(4)只要分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子均為sp2雜化（ ）
(5)中心原子是sp雜化的，其分子的空間結(jié)構(gòu)不一定為直線形（ ）
(6)價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)（ ）
9.乙炔分子的碳原子采取什么雜化方式？它的雜化軌道用于形成什么化學(xué)鍵？怎樣理解它存在碳碳三鍵？
10. （易）計(jì)算下列各微粒中心原子的雜化軌道數(shù)，判斷中心原子的雜化軌道類型，寫出VSEPR模型名稱。
(1)CS2： 、 、
(2)NH4+： 、 、
(3)H2O： 、 、
(4)PCl3： 、 、
(5)BCl3： 、 、
VSEPR模型名稱
直線形
平面三角形
四面體形
正四面體形
中心原子的雜化軌道類型
類型
形成過程
夾角
空間結(jié)構(gòu)
VSEPR模型
中心原子的雜化軌道類型
sp
sp2
sp3
價(jià)層電子對(duì)數(shù)
雜化軌道類型
2
3
4
VSEPR模型
直線形
平面三角形
四面體形
中心原子的雜化軌道類型
雜化軌道間的夾角
雜化軌道類型
109o28′
120o
180o
原子總數(shù)
粒子
中心原子孤電子對(duì)數(shù)
中心原子的雜化軌道類型
空間結(jié)構(gòu)
3
CO2
SO2
H2O
HCN

4
BF3
NH3
H3O+
CH2O
5
CH4
SO42-

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