蘇教版高中化學選擇性必修3有機化學基礎專題4第一單元第二課時酚的性質及應用訓練含答案

這是一份蘇教版高中化學選擇性必修3有機化學基礎專題4第一單元第二課時酚的性質及應用訓練含答案，共9頁。
第2課時　酚的性質及應用課后訓練鞏固提升基礎鞏固1.下列各組物質的關系正確的是(　　)。A.、:同系物B.、:同分異構體C.C6H5OH、:同分異構體D.、:同類物質答案:B解析:A項,前者是酚后者是醇,不屬于同系物;B項,兩者分子式相同但結構不同,是同分異構體;C項,C6H5OH是苯酚的一種表示方法,兩者是同一種物質;D項,前者苯環(huán)上連接有羥基而后者沒有,故兩者不是同類物質。2.下列關于苯酚化學性質的敘述中,正確的是(　　)。A.苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水,使之生成2,4,6-三溴苯酚,再過濾除去B.苯酚放置在空氣中,會因與CO2作用而變成粉紅色C.苯酚的酸性很弱,不能使指示劑變色,但可以與NaHCO3溶液反應放出CO2D.苯酚可以與濃硝酸發(fā)生硝化反應答案:D解析:在混合液中加入濃溴水,可以生成2,4,6-三溴苯酚,化學方程式為+3Br2+3HBr。2,4,6-三溴苯酚為白色不溶于水的沉淀,但易溶于有機物苯中,不能將其從苯中過濾出來,A項錯誤。苯酚放置在空氣中,會因與O2作用而變質,B項錯誤。苯酚的酸性比H2CO3的弱,不能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2,C項錯誤。苯酚可以與濃硝酸發(fā)生硝化反應,生成三硝基苯酚,D項正確。3.能證明苯酚具有弱酸性的方法是(　　)。①苯酚溶液加熱變澄清　②苯酚濁液中加NaOH后,溶液變澄清,生成苯酚鈉和水　③苯酚可與FeCl3溶液反應④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀　⑤苯酚不能與NaHCO3溶液反應A.⑤ B.①②⑤C.③④ D.③④⑤答案:A解析:苯酚溶液加熱變澄清,說明苯酚的溶解度在熱水中變大,不能說明其酸性的強弱,①錯誤。苯酚濁液中加NaOH后,溶液變澄清,生成苯酚鈉和水,說明苯酚有酸性,但不能證明酸性的強弱,②錯誤。苯酚可與FeCl3溶液反應與苯酚的酸性無關,③錯誤。在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀,與苯酚的酸性強弱無關,④錯誤。苯酚不能與NaHCO3溶液反應,說明苯酚的酸性比碳酸弱,說明其具有弱酸性,⑤正確。4.苯酚()在一定條件下能與氫氣加成得到環(huán)己醇()。下面關于這兩種有機物的敘述中,錯誤的是(　　)。A.都能溶于水,但溶解性都比乙醇的差B.都能與金屬鈉反應放出氫氣C.苯酚是一種有機酸,環(huán)己醇是一種有機堿D.苯酚與FeCl3溶液作用顯紫色,環(huán)己醇加入FeCl3溶液中無明顯現(xiàn)象答案:C解析:苯酚的水溶液顯弱酸性,但是苯酚屬于酚類,不屬于有機酸;環(huán)己醇屬于醇類,也不是有機堿。5.下列物質中,能與Na2CO3溶液反應,但不會放出氣體的是(　　)。A.B.醋酸C.鹽酸D.答案:A解析:醋酸、鹽酸的酸性比H2CO3的強,與Na2CO3溶液反應生成CO2。是醇,與Na2CO3溶液不反應。而屬于酚,酸性比H2CO3的小,與Na2CO3溶液反應只能生成NaHCO3。6.只用一種試劑就能鑒別AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、燒堿溶液、硫氰化鉀溶液。該試劑是(　　)。A.溴水 B.鹽酸C.石蕊溶液 D.FeCl3溶液答案:D解析:FeCl3溶液與AgNO3溶液反應有白色沉淀,與乙醇不反應,沒有明顯現(xiàn)象,與苯酚反應顯紫色,與燒堿溶液反應有紅褐色沉淀,遇KSCN溶液顯紅色。7.胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一,它的結構簡式為,下列敘述中不正確的是(　　)。A.1 mol胡椒酚最多可與4 mol H2發(fā)生反應B.1 mol胡椒酚最多可與2 mol Br2發(fā)生反應C.分子中至少有7個碳原子處于同一平面D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度答案:B解析:胡椒酚分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵可分別與3 mol H2、1 mol H2加成,A項正確。胡椒酚結構中與—OH相連的碳原子的2個鄰位碳原子上的氫原子、碳碳雙鍵可以分別與2 mol Br2、1 mol Br2反應,B項錯誤。與苯環(huán)直接相連的—CH2—中的碳原子一定與苯環(huán)在同一平面上,C項正確。羥基是親水基團,烴基是親油基團,胡椒酚分子中的烴基比苯酚分子中的烴基大,故胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度,D項正確。8.醇和酚在人類生產(chǎn)和生活中扮演著重要的角色,根據(jù)醇和酚的定義和性質回答下列問題。(1)下列物質屬于醇類的是　　　　。  ①CH2CH—CH2OH　②CH2OHCH2CH2OH③　④⑤(2)300多年前,著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應,并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結構簡式為,用沒食子酸制造藍黑墨水主要利用了　　　　(填字母)類化合物的性質。  A.醇 B.酚C.油脂 D.羧酸(3)尼泊金甲酯()是國際上公認的廣譜性高效食品防腐劑,是國家允許使用的食品添加劑。①下列對尼泊金甲酯的判斷不正確的是　　　　。 A.能發(fā)生水解反應B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C.分子中所有原子都在同一平面上D.與濃溴水反應時,1 mol尼泊金甲酯消耗1 mol Br2②尼泊金甲酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式為                                   　。 答案:(1)①②③④(2)B(3)①CD　②+2NaOH+CH3OH+H2O解析:(1)羥基與烴基(苯環(huán)除外)或苯環(huán)側鏈上的碳原子相連的化合物為醇,羥基直接連在苯環(huán)上為酚,注意苯環(huán)和環(huán)己烷的區(qū)別。(2)根據(jù)題意分析可知,用沒食子酸制造藍黑墨水主要利用酚的性質。(3)尼泊金甲酯分子中含有酚羥基、酯基,能發(fā)生水解反應,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。與濃溴水反應時1 mol尼泊金甲酯消耗2 mol Br2。尼泊金甲酯分子中含有1個甲基,分子中所有原子不可能都在同一平面上。尼泊金甲酯在堿性條件下水解生成羧酸鹽和醇,而酚呈酸性,也會與NaOH反應,所以與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是+2NaOH+CH3OH+H2O。能力提升1.(雙選)如下表所示,為提純下列物質(括號內為少量雜質),所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是(　　)。選項不純物質除雜試劑分離方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化),NaOH溶液分液B溴苯(Br2)稀NaOH溶液分液C乙醇(乙酸)NaOH溶液,水分液D苯(苯酚)濃溴水過濾 答案:AB解析:甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應,生成的苯甲酸可與NaOH反應生成能溶于水的苯甲酸鈉,而苯不溶于水,用分液法分離出苯,A項正確。Br2與NaOH反應生成能溶于水的鹽,但溴苯不與NaOH反應,也不溶于水,可用分液法分離出溴苯,B項正確。乙醇與水互溶,C項錯誤。苯酚與濃溴水反應生成的2,4,6-三溴苯酚溶于苯,不能用過濾法分離,D項錯誤。2.已知酸性強弱順序為H2CO3>>HC,下列化學方程式正確的是(　　)。①2+H2O+CO22+Na2CO3②+H2O+CO2+NaHCO3③+Na2CO3+NaHCO3④+NaHCO3+H2CO3A.①② B.②③C.③④ D.①④答案:B解析:根據(jù)強酸制弱酸的原理,弱酸鹽與酸性強的酸可以發(fā)生反應生成弱酸,如+H2O+CO2+NaHCO3,+Na2CO3+NaHCO3。3.BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)。A.苯酚被氧化的總反應:C6H5OH+7O26CO2+3H2OB.反應過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性C.在酸性條件下,反應①的離子方程式是3C6H5OH+28+28H+18CO2↑+23H2OD.過程①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3∶1答案:B解析:根據(jù)題中反應原理可知,苯酚在光照、BMO催化下被氧氣氧化生成CO2和H2O,A項正確;BMO在光催化降解苯酚過程中失去電子生成了BMO+,表現(xiàn)還原性,B項錯誤;酸性條件下,反應①中苯酚、與H+反應生成CO2和H2O,離子方程式是3C6H5OH+28+28H+18CO2↑+23H2O,C項正確;過程①中1 mol 被還原為2 mol H2O,得3 mol 電子,過程②中1 mol BMO+被還原為BMO,得1 mol電子,所以①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3∶1,D項正確。4.食品香精菠蘿醚的生產(chǎn)路線(反應條件略去)如下:下列敘述錯誤的是(　　)。A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B.苯酚和菠蘿醚均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.苯氧乙酸和菠蘿醚均可與NaOH溶液發(fā)生反應D.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗答案:D解析:因混合物中只有苯酚一種酚類,可用FeCl3溶液檢驗殘留苯酚,A項正確。苯酚具有還原性,可被酸性高錳酸鉀溶液氧化,菠蘿醚分子中含碳碳雙鍵,也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,B項正確。苯氧乙酸可與NaOH溶液發(fā)生中和反應,菠蘿醚可在NaOH溶液中發(fā)生水解反應,C項正確。丙烯醇與溴水可發(fā)生反應,但產(chǎn)物菠蘿醚也能與溴水反應,故不能用溴水檢驗丙烯醇,D項錯誤。5.含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程如下所示:(1)上述流程中,設備Ⅰ中進行的是　　　　(填寫操作名稱)操作,實驗室中這一操作可以用　　　　　　(填寫儀器名稱)進行。 (2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是　　　　,由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是　　　　。 (3)在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為 　。 (4)在設備Ⅳ中,物質B的水溶液和CaO發(fā)生反應后,產(chǎn)物是NaOH和　　　　　;通過　　　　(填寫操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。 (5)圖中能循環(huán)使用的物質是苯、氧化鈣、　　　　　　、　　　　　　。 答案:(1)萃取　分液漏斗(2)C6H5ONa　NaHCO3(3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3(4)CaCO3　過濾(5)氫氧化鈉溶液　二氧化碳解析:(1)由流程圖可知,進入設備Ⅰ的是含苯酚的工業(yè)廢水,當向其中加入苯后,由于苯酚在有機溶劑苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度,則形成苯酚的苯溶液與水分層,從而使用萃取劑(苯)把苯酚從工業(yè)廢水中萃取出來。在實驗室中,萃取操作通常用的儀器為分液漏斗。(2)由設備Ⅰ處理后的工業(yè)廢水,由于除去了有毒的苯酚,則經(jīng)設備Ⅰ排出后,不會造成環(huán)境污染,而進入設備Ⅱ的應為苯酚的苯溶液(即苯和苯酚的混合物)。此時向設備Ⅱ中加入適量的NaOH溶液,由于發(fā)生反應:C6H5OH+NaOHC6H5ONa+H2O,生成了易溶于水的C6H5ONa,從而與苯分離,經(jīng)再次分液得到苯,此時從設備Ⅱ進入設備Ⅲ的為C6H5ONa的水溶液。(3)由圖分析可知,設備Ⅴ為CaCO3的高溫煅燒裝置,并由其向設備Ⅲ提供足量的CO2,向設備Ⅳ提供CaO,則設備Ⅲ中發(fā)生反應:C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3,并經(jīng)進一步處理后,分離出C6H5OH,而NaHCO3由設備Ⅲ進入設備Ⅳ。(4)在設備Ⅳ中NaHCO3與CaO發(fā)生反應:CaO+NaHCO3CaCO3↓+NaOH[或寫為CaO+H2OCa(OH)2,Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O;也有可能發(fā)生反應:Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,當CaO過量時,主要產(chǎn)物應為CaCO3和NaOH],通過過濾操作即可使產(chǎn)物相互分離。(5)通過對流程圖的分析不難看出:能循環(huán)使用的物質為苯、氧化鈣、二氧化碳和氫氧化鈉溶液。