復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)1．了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。
考點(diǎn)一　氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用必備知識整理一、氯氣1．氯氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)
微點(diǎn)撥實(shí)驗(yàn)室里聞有毒氣體及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔即可，如圖所示
(2)化學(xué)性質(zhì)①從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的氧化性：
Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
②從化合價(jià)的角度認(rèn)識Cl2的歧化反應(yīng)
Cl2＋H2O?HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
2．氯水的成分及性質(zhì)氯氣能溶于水，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系：①Cl2＋H2O?HCl＋HClO；②HClO?H＋＋ClO－；③H2O?H＋＋OH－。
(2)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。
(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較微點(diǎn)撥　不可在光照條件下用H2和Cl2制HCl，會發(fā)生爆炸。
二、次氯酸1．結(jié)構(gòu)式：________。2．性質(zhì)(1)弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3還______。(2)不穩(wěn)定性：見光易分解，___________________，因此次氯酸要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在________試劑瓶中。(3)強(qiáng)氧化性：具有漂白、殺菌能力，用作消毒劑、漂白劑，可以使有色布條、品紅溶液等褪色。
三、次氯酸鹽1．84消毒液有效成分為________，它與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合會立即產(chǎn)生氯氣，其離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===___________。2．漂白粉
Ca(ClO)2、CaCl2
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
[正誤判斷]　(1)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)(　　)(2)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(　　)(3)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2(　　)
×　電解質(zhì)必須是化合物，Cl2是單質(zhì)
×　Cl2中氯元素的化合價(jià)是0價(jià)，能升高也能降低，既能作氧化劑，又能作還原劑
×　Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)金屬顯高價(jià)
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.5NA(　　)(7)84消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性(　　)(8)可以用pH試紙測定氯水的pH(　　)
×　氯氣溶于水大部分以氯氣分子形式存在，只有少量與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
×　氯水有漂白性，能使pH試紙褪色，用pH試紙無法測其pH
對點(diǎn)題組訓(xùn)練題組一　氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1．為了探究氯氣的性質(zhì)，進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．四個(gè)實(shí)驗(yàn)中氯氣均表現(xiàn)氧化性B．可以用坩堝鉗夾住灼燒后的鈉立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中C．金屬鐵和銅在實(shí)驗(yàn)中均燃燒得到高價(jià)態(tài)的金屬氯化物D．氫氣需要先驗(yàn)純再通入氯氣中點(diǎn)燃
2．根據(jù)下列裝置圖回答問題：
(1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________ ，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。(3)實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是________________________。(4)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。(6)裝置F的作用是_____________________。
干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或B中)布條褪色
Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性
Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO
溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
吸收氯氣，防止污染環(huán)境
題組二　含氯的化合物性質(zhì)3．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　)A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2O?HClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
解析：NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，故A項(xiàng)合理；NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故B項(xiàng)不合理；該消毒液與潔廁靈混用會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，故C項(xiàng)合理；因?yàn)榇姿岬乃嵝员却温人岬乃嵝詮?qiáng)，發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，故D項(xiàng)合理。
4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(　　)A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡生成(H＋)B．紫色石蕊試液，先變紅，后褪色(H＋、HClO)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl2)
微點(diǎn)撥　Cl2＋H2O?HCl＋HClO平衡移動的應(yīng)用
新 情 境 新 高 考?xì)缧滦凸跔畈《镜南蠕h——“84”消毒液本品是以次氯酸鈉為主要成分的液體消毒劑。有效氯含量為5.1%～6.9%，可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌、致病性酵母菌，并能滅活病毒。
使用說明書1．外用消毒劑，須稀釋后使用，勿口服。2．如原液接觸皮膚，立即用清水沖洗。3．本品不適用于鋼和鋁制品的消毒。4．本品易使有色衣物脫色，禁用于絲、毛、麻織物的消毒。5．置于避光、陰涼處保存。6．不得將本品與酸性產(chǎn)品 [如潔廁劑(主要成分鹽酸)]同時(shí)使用。
[問題探究](1)“84”消毒液的有效成分是什么？從物質(zhì)分類和氧化還原反應(yīng)角度分析其具有什么性質(zhì)。(2)資料表明，“84”消毒液使用過程中起主要消毒作用的是次氯酸。在日常生活中使用“84”消毒液，次氯酸是如何產(chǎn)生的呢？(3)“84”消毒液與潔廁靈不能混合使用，為什么？(用化學(xué)方程式表示)
提示：在NaClO中Cl元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性；NaClO屬于鹽，也可以與稀酸反應(yīng)生成次氯酸。
提示：次氯酸是一種比碳酸弱的酸，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸的原理，空氣中的CO2溶于水，與次氯酸鈉反應(yīng)可產(chǎn)生次氯酸。
提示：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
微點(diǎn)撥　氯氣制備的“四注意”(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全。
[正誤判斷]　(1)過量MnO2與一定量濃鹽酸充分反應(yīng)，HCl能完全反應(yīng)(　　)(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(　　)(3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2(　　)(4)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制取氯氣，每消耗1 ml MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 ml(　　)(5)可以用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)HCl中混有的Cl2(　　)
×　MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)
×　除去Cl2中混有的HCl應(yīng)用飽和食鹽水
×　Cl2能與堿石灰反應(yīng)，故不能用堿石灰干燥Cl2
×　在MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，每消耗1 ml MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2 ml
對點(diǎn)題組訓(xùn)練題組一　氯氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無漂白性，所用裝置(數(shù)量可滿足需要，不含制氣裝置)如圖，下列說法正確的是(　　)A．按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為dacbeB．按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為dabaeC．裝置e的主要用途是制備NaClOD．若實(shí)驗(yàn)中使用到裝置c且布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性
解析：為確定氯氣有無漂白性，需要進(jìn)入到裝置b中的氯氣中不含HCl及水蒸氣，故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣，為防止裝置e中水蒸氣進(jìn)入裝置b中，在裝置b、e之間還應(yīng)加裝一個(gè)裝置a，尾氣用NaOH溶液吸收，A、C錯(cuò)誤，B正確；由裝置b中現(xiàn)象可判斷Cl2有無漂白性，濕潤有色布條褪色是因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO引起的，D錯(cuò)誤。
(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是　　　(填字母)。
解析：從化學(xué)方程式可知反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置。
(2)裝置B中的現(xiàn)象是___________。(3)請寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________ ，裝置E的作用是_________________________。(4)請幫助他們設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(5)制取Cl2的方法有多種，若A部分的裝置是a，請?jiān)賹懗鲆环N制備方法：　　　　　　　____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
題組二　其他含氯化合物的制備3．Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知：Cl2O的熔點(diǎn)為－116℃，沸點(diǎn)為3.8 ℃；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是(　　)A．裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD．裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸
解析：制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，所以②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，A項(xiàng)正確；高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)，B項(xiàng)正確；⑤是收集Cl2O的裝置，所以溫度低于3.8 ℃，此時(shí)氯氣是氣體，逸出的氣體主要是空氣和剩余的Cl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2O與有機(jī)物接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸，D項(xiàng)正確。
4．氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77 ℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧和帶有刺激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理為SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分裝置如圖所示。
回答以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2時(shí)，所選儀器的連接順序是⑥→_____________ →①②←　　　 　(某些儀器可以多次使用)。(2)冷凝管口③是　　　　(填“進(jìn)水”或“出水”)口，冷凝管上連接干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)本實(shí)驗(yàn)中制取Cl2的離子方程式為________________________________ 。SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(4)已知SCl2的沸點(diǎn)為50 ℃。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作名稱是　　　。若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 6.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為　　　　(保留兩位有效數(shù)字)。
吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解
SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl
考點(diǎn)三　鹵素及鹵素離子的檢驗(yàn)必備知識整理1.鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)性質(zhì)的相似性①都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如F2、Cl2、Br2與Fe反應(yīng)：2Fe＋3X2===2FeX3，但由于I2的氧化性較弱，I2與Fe反應(yīng)生成　　　　。②都能與H2反應(yīng)生成HX：X2＋H2===2HX。③都能與堿溶液反應(yīng)：　　　　　　　 　　　　(F2例外)。
X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O
2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2
2.鹵素及其化合物的特性
3．鹵素離子的檢驗(yàn)(1)AgNO3溶液——沉淀法
(3)氧化——淀粉檢驗(yàn)I－
[正誤判斷]　(1)實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)要加少量水進(jìn)行水封，不用橡膠塞(　　)(2)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－(　　)(3)鹵素單質(zhì)X2與水反應(yīng)都生成HX和HXO(　　)(4)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸(　　)
×　F2＋2H2O===4HF＋O2
(5)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI3(　　)(6)濃硫酸不能干燥HBr、HI(　　)(7)加碘鹽能使淀粉變藍(lán)(　　)(8)向無色溶液中滴加CCl4，振蕩，靜置，通過溶液的顏色判斷是否含有I－(　　)
×　I2與Fe反應(yīng)生成FeI2
×　加碘食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，不能使淀粉變藍(lán)
×　I－不溶于CCl4
對點(diǎn)題組訓(xùn)練題組一　鹵素的性質(zhì)及遞變規(guī)律1．鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是(　　)①碘水、淀粉溶液?、诼人?、CCl4?、垆逅⒈舰芟跛?、AgNO3溶液?、萋人⒈健、轈Cl4、淀粉溶液A．①②④ B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥
解析：①無法鑒別三種溶液，③無法鑒別NaCl和NaBr溶液，⑥無法鑒別三種溶液。
2．某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是(　　)A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B.F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
解析：E處發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，則E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，A、C正確；F處可能發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，也可能發(fā)生反應(yīng)Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2，F(xiàn)處棉花球變藍(lán)色只能說明有碘單質(zhì)生成，由于氯氣的干擾，所以不能說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)，B錯(cuò)誤；G為尾氣處理裝置，裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正確。
題組二　鹵素離子的檢驗(yàn)3．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是(　　)A.加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－
解析：A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有Br－；B項(xiàng)，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層是萃取I2而顯色，并沒有Br2產(chǎn)生。
4．下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)A．能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)不一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，下層顯橙紅色
解析：還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A項(xiàng)正確；硝酸酸化的硝酸銀溶液與NaCl、NaBr、KI分別生成白色、淡黃色、黃色沉淀，可以鑒別，B項(xiàng)正確；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4的密度比水大，下層顯橙紅色，D項(xiàng)正確。
題組三　鹵素單質(zhì)氧化性的實(shí)驗(yàn)探究5．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是____________。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________________________________________________________。(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，________________，得電子能力逐漸減弱。
濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色
確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
解析：A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。實(shí)驗(yàn)過程Ⅲ，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。
本講真題研練1．[2022·廣東卷]實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
解析：濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意。
2．[2020·全國卷Ⅰ]國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．CH3CH2OH能與水互溶B．NaClO通過氧化滅活病毒C．過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76D．氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳
解析：A項(xiàng)，乙醇可與水以任意比互溶，正確；B項(xiàng)，NaClO水解生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可通過氧化滅活病毒，正確；C項(xiàng)，過氧乙酸的分子式為C2H4O3，其相對分子質(zhì)量為76，正確；D項(xiàng)，氯仿的分子式是CHCl3，其化學(xué)名稱是三氯甲烷，錯(cuò)誤。
3. [2021·全國乙卷28(1)節(jié)選]歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認(rèn)為是ICl，從而錯(cuò)過了一種新元素的發(fā)現(xiàn)，該元素是　　　　。

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