復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)1．了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用；2.了解氮的化合物對(duì)環(huán)境的影響；3.了解氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；4.了解NOx與H2O、金屬與HNO3的相關(guān)計(jì)算；5.了解其他含氮化合物的性質(zhì)。
考點(diǎn)一　氮?dú)饧暗难趸锉貍渲R(shí)整理1.氮的存在和氮的固定
2．氮?dú)?1)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)寫出有關(guān)化學(xué)方程式：①__________________；②__________________；③__________________。
N2＋3H2 2NH3
特別提醒(1)N2到NO2不能一步轉(zhuǎn)化完成。(2)Mg3N2只能干態(tài)制取，遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，放出氨氣。
3.氮的氧化物(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是________、________。(2)NO和NO2性質(zhì)的比較
特別提醒(1)氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2?N2O4，因此實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的相對(duì)分子質(zhì)量總大于46。(2)驗(yàn)證某無色氣體為NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。(3)NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。
4.氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型
(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法：_______________________________、____________________________ 。NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)________n(NO)，一般適合于工業(yè)尾氣中NOx的處理。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)，一般適用于汽車尾氣的處理。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
[正誤判斷]　(1)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)(　　)(2)N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮?dú)獠恢С秩魏挝镔|(zhì)的燃燒(　　)(3)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2(　　)(4)NO2與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2是酸性氧化物(　　)(5)制取二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣(　　)
×　Mg可以在氮?dú)庵腥紵?br/>×　放電條件下，N2與O2生成NO
×　NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，所以NO2不是酸性氧化物
×　NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不能用水吸收，但可以用NaOH溶液吸收
(6)溴蒸氣和NO2都是紅棕色氣體，可用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙和NaOH溶液鑒別(　　)(7)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在(　　)(8)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體(　　)(9)NO2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑(　　)
×　溴蒸氣和NO2都能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)。
×　NO與空氣中的O2反應(yīng)
×　Cu與稀硝酸生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集
×　NO2與H2O反應(yīng)，NO2既是氧化劑又是還原劑
對(duì)點(diǎn)題組訓(xùn)練題組一　氮及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用1．常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U形管連通，固定活塞。如圖所示，打開兩個(gè)止水夾，足夠時(shí)間后，將會(huì)看到U形管中液面(　　)A．a(chǎn)端上升，b端下降B．a(chǎn)端下降，b端上升C．U形管中液面無變化D．無法判斷
解析：注射器甲中的NO2與水反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，注射器甲中氣體的量減小，注射器乙中的空氣與水不反應(yīng)，氣體量不變，故a端液面上升，b端液面下降。
2．如圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)物質(zhì)的密度為(　　)A．等于1.369 g·L－1B．等于2.054 g·L－1C．在1.369 g·L－1和2.054 g·L－1之間D．大于2.054 g·L－1
解析：一氧化氮與氧氣恰好發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化氮，2NO　?。　2　　===　　2NO2 2 1 222.4 mL 11.2 mL 22.4 mL反應(yīng)后生成了22.4 mL二氧化氮，假設(shè)二氧化氮的體積不變，則容器中氣體的密度為ρ（NO2）＝ ≈2.054 g·L－1，因存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO2?N2O4，則混合氣體的體積小于22.4 mL，所以容器中氣體的密度應(yīng)大于2.054 g·L－1。
題組二　氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治3．光化學(xué)煙霧是由氮氧化物、碳?xì)浠衔锏劝l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)形成的二次污染物，形成過程如圖所示。
下列說法正確的是(　　)A.光化學(xué)煙霧中各成分都具有強(qiáng)還原性B．汽車尾氣排放的氮氧化物來源于燃油中的含氮物質(zhì)C．燃油汽車安裝廢氣凈化裝置有利于遏制光化學(xué)煙霧的發(fā)生D．同一地區(qū)，相同條件下，冬季比夏季更易生成光化學(xué)煙霧
解析：根據(jù)圖示，光化學(xué)煙霧中含O3、HNO3等強(qiáng)氧化性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；汽車燃油一般是汽油，汽油來自石油的分餾和裂化，石油是多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，不含N元素，故B錯(cuò)誤；燃油汽車安裝廢氣凈化裝置，可減少NO、碳?xì)浠衔锏任廴疚锏呐欧?，有利于遏制光化學(xué)煙霧的發(fā)生，故C正確；夏季日照強(qiáng)度大，是光化學(xué)煙霧的多發(fā)季節(jié)，故D錯(cuò)誤。
題組三　NOx與H2O、O2反應(yīng)的計(jì)算5．在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為(　　)①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mLA．①② B．②③C．③④ D．①④
6．如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為(　　)A．1∶1 B．5∶7C．7∶5 D．4∶3
解析：NO2、NO裝滿試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律：n（NO2）＝n（NO），根據(jù)氮原子守恒所得硝酸的物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同，所以兩個(gè)試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。
微點(diǎn)撥氮的氧化物的有關(guān)計(jì)算（1）NO和O2的混合氣體通入水中,由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得總反應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
（2）NO2和O2的混合氣體通入水中,由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得總反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。（3）NO、NO2和O2三種混合氣體通入水中先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO計(jì)算出生成NO的體積，再加上原來混合氣體中NO體積，再按（1）計(jì)算。
考點(diǎn)二　氨和銨鹽必備知識(shí)整理一、氨(NH3)1．氨的物理性質(zhì)【注意】　液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此，液氨可用作制冷劑。
(2)氨與酸的反應(yīng)：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為____________，將濃鹽酸改為________，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：HCl＋NH3===_________、NH3＋HNO3===_________。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
(4)氨的催化氧化從化合價(jià)角度看，NH3中N元素顯－3價(jià)，處于最低價(jià)，具有________性，在加熱和有催化劑(如鉑)的條件下，能被O2氧化生成NO和H2O，化學(xué)方程式為_______________________ (工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ))。
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
3．氨的實(shí)驗(yàn)室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他方法
×　氨氣溶于水，大部分與水反應(yīng)生成NH3·H2O，故含氮微粒最多的是NH3·H2O
×　氨氣遇到濃鹽酸、濃硝酸等揮發(fā)性酸產(chǎn)生白煙，遇到濃硫酸無此現(xiàn)象
×　碳酸銨、碳酸氫銨水溶液呈堿性
×　銨鹽的稀溶液與稀NaOH溶液混合，若不加熱，生成的NH3較難逸出
×　原因是NH4Cl受熱分解生成氣體揮發(fā)
(6)現(xiàn)有1 ml·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1 ml·L－1(　　)(7)液氨制冷、碘的升華、NH4Cl氣化都不涉及化學(xué)變化(　　)
×　NH4Cl氣化是NH4Cl分解生成NH3與HCl，是化學(xué)變化
2．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．C中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3B．B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣C．D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)D．A中加入的固體，可以是NH4HCO3或NH4Cl
解析：C中氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，N元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高為0價(jià)，銅元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故A錯(cuò)誤；無水氯化鈣能與氨反應(yīng)，所以B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰，不能是無水氯化鈣，故B錯(cuò)誤；D中液體是氨水，可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；NH4Cl加熱分解為氨和氯化氫，試管口溫度較低，氯化氫和氨化合生成氯化銨，不能用加熱氯化銨來制備氨，故D錯(cuò)誤。
題組二　噴泉實(shí)驗(yàn)3．如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是(　　)A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
4．噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體－溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是(　　)
解析：本題噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口處形成噴泉。A項(xiàng)，H2S氣體不易溶于稀鹽酸，燒瓶?jī)?nèi)外不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl極易溶于水，能與稀氨水迅速反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，故可以形成噴泉，正確；C項(xiàng)，NO難溶于水，不能與稀硫酸反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)外不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液且不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)外不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，錯(cuò)誤。
微點(diǎn)撥噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用(1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。(2)形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。(3)噴泉實(shí)驗(yàn)的引發(fā),加入某種試劑；采取一定操作使燒瓶?jī)?nèi)的氣體與燒杯中的液體接觸。
題組三　銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用5．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(　　) A.加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
解析：加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，故A正確；加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B錯(cuò)誤；二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故C錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
6．NH4ClO4可用作火箭燃料，130 ℃時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生三種單質(zhì)氣體和水。實(shí)驗(yàn)室中通過NaClO4與NH4Cl反應(yīng)來制取NH4ClO4，NH4ClO4與NaCl的溶解度如下圖。
下列說法正確的是(　　)A.NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色B.NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通過足量NaOH溶液，再通過足量灼燒的銅網(wǎng)，可得到純凈的單質(zhì)氣體C.NH4ClO4與NaCl的混合溶液分離時(shí)，應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品D.在NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液，加熱，收集所得NH3體積，可計(jì)算粗產(chǎn)品純度
解析：NH4ClO4分解后產(chǎn)生的三種單質(zhì)氣體為氮?dú)?、氯氣、氧氣，將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；NH4ClO4分解后產(chǎn)生的三種單質(zhì)氣體為氮?dú)?、氯氣、氧氣，還會(huì)攜帶一部分水蒸氣，將氣體通過足量NaOH溶液，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，剩余的氣體為氮?dú)?、氧氣和水蒸氣，再通過足量灼燒的銅網(wǎng)，氧氣與銅反應(yīng)，剩余的氣體為氮?dú)夂退魵?，不?huì)得到純凈的單質(zhì)氣體，故B錯(cuò)誤；據(jù)圖所示，NH4ClO4的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故可用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品，故C正確；在NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液，生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，加熱分解出氨氣，NH3易溶于水，則根據(jù)收集所得NH3體積小，無法準(zhǔn)確計(jì)算粗產(chǎn)品純度，故D錯(cuò)誤。
題組四　氨氣性質(zhì)與制備實(shí)驗(yàn)綜合7．氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖Ⅰ所示裝置。
（1）某同學(xué)想用圖Ⅱ裝置及試劑方便快速地制取少量氨氣?；瘜W(xué)試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③NaOH固體。
應(yīng)選擇的裝置是　　　　（填字母），選用的試劑是　　　　（填序號(hào)）。選用上述試劑制氨氣的理由是___________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)過程中，制氣時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________。（2）乙裝置的作用是　　 　　　　　??；寫出受熱時(shí)丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。（3）當(dāng)戊中觀察到　　　　　　　　現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學(xué)按圖Ⅰ組裝儀器并檢驗(yàn)裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因是______________________________。如何改進(jìn)裝置：___________________________________________________________。
將濃氨水逐滴滴加到NaOH固體上
干燥氧氣和氨的混合氣體
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
過量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性
在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶
解析：(1)不加熱制取NH3是快速制取少量NH3的措施，具體操作方法是把濃氨水滴到NaOH固體上。(2)乙裝置可干燥NH3和O2；NH3和O2在加熱和Cr2O3的催化作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)。(3)HNO3能使紫色石蕊溶液變紅；由于NH3過量，可能會(huì)與HNO3反應(yīng)，致使觀察不到溶液變紅的現(xiàn)象，故可在丙和丁之間連接一個(gè)能除去NH3的裝置。
（4）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________。
試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色
考點(diǎn)三　硝酸必備知識(shí)整理1.物理性質(zhì)：硝酸是無色易　　的液體，有　　　氣味。2．化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性反應(yīng)：________________________________。
（2）強(qiáng)氧化性濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。還原產(chǎn)物一般為HNO3（濃）―→　　　，HNO3（?。┄D→　　　。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
微點(diǎn)撥　常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，并非不反應(yīng)，故濃硝酸可以用鐵桶盛放。
（3）與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)（與 反應(yīng)）：__________________________________；②顯色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。
3．工業(yè)制法（1）NH3在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成NO：___________________________________________________________。（2）NO進(jìn)一步氧化生成NO2：___________________________________________________________。（3）用水吸收NO2生成HNO3：___________________________________________________________。
4NH3＋5O2 NO＋6H2O
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
[正誤判斷]　(1)實(shí)驗(yàn)室也可用鋅粒與稀硝酸制取氫氣(　　)(2)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化(　　)(3)銅溶于稀硝酸不能體現(xiàn)硝酸的酸性(　　)(4)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO(　　)(5)Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)(　　)
×　HNO3有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不放出H2
×　Cu與HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2，體現(xiàn)HNO3的酸性
×　Fe與稀硫酸反應(yīng)為置換反應(yīng)，F(xiàn)e與稀硝酸不是置換反應(yīng)
×　1 ml Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
對(duì)點(diǎn)題組訓(xùn)練題組一　硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用1．下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論正確的是(　　)A.由①中的紅棕色氣體，可推知反應(yīng)還有氧氣產(chǎn)生B.紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③不能說明濃硝酸具有氧化性D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
2．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、稀硝酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)A.實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明HNO3被Cu還原為NO2B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，又可以和稀硫酸反應(yīng)
解析：稀硝酸被Cu還原為NO，故A錯(cuò)誤；Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，故C正確；由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
題組二　硝酸反應(yīng)產(chǎn)物綜合實(shí)驗(yàn)探究3．某同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：SCN－能被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。
4．某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問題：
(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_______________________________________________________。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是______________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(3)裝置E和F的作用是______________；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是___________________________________________________________。(4)裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有________的功能。
產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾
Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍(lán)
將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO
題組三　金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算5．取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02 g。則x等于(　　)　　B．9.20　　C．9.00　　D．9.44
6．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 ml·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)A.60 mL B．45 mLC.30 mL D．15 mL
微點(diǎn)撥 金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算的思維流程
考點(diǎn)四　氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化必備知識(shí)整理1.氮在自然界中的循環(huán)
3．氮元素的“價(jià)—類二維圖”氮元素有多種可變化合價(jià)，物質(zhì)的種類較多，在復(fù)習(xí)時(shí)要從物質(zhì)類別和價(jià)態(tài)變化理解這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2．一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。
解析：(3)反應(yīng)h的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。
題組二　氮及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用3．依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法不正確的是（　?。〢．X是N2O5B．可用排空氣法收集NO氣體C．工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D．從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)NH3→N2的轉(zhuǎn)化
解析：NO遇空氣中的氧氣被氧化為NO2，不可用排空氣法收集NO氣體，故B錯(cuò)誤。

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