2. 海水提取溴（1）流程
（2）主要過(guò)程及反應(yīng)原理
3．海帶中提取碘（1）流程（2）通入Cl2的反應(yīng)原理發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
【素養(yǎng)專練】1．為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法正確的是（　　）A.①中反應(yīng)的離子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C.③中得到的上層溶液中含有I－D.操作Z的名稱是加熱
解析：反應(yīng)為酸性環(huán)境，①中反應(yīng)的離子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，故A錯(cuò)誤；四氯化碳比水的密度大，在下層，②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，故B錯(cuò)誤；操作Z的名稱是過(guò)濾，故D錯(cuò)誤。
2.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。如圖為海水利用的部分過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。〢.制取NaHCO3的反應(yīng)利用了NaHCO3的溶解度小于NaClB.侯氏制堿法應(yīng)先通NH3再通CO2C.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化D.③④的目的是進(jìn)行溴的富集
解析：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4Cl，可結(jié)晶析出，A正確；侯氏制堿法應(yīng)先通NH3再通CO2，B正確；③中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，Br2被還原，C不正確；③④的目的是進(jìn)行溴的富集，以制得濃度較大的溴水，D正確。
3.海水是寶貴的資源寶庫(kù)，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。如圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：
BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤　　　　　　　?。?）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取，最終用　　　　法得到單質(zhì)Br2。?
Cl2＞Br2＞SO2

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