?新疆高考化學三年（2021-2023）模擬題匯編-20分子結構與性質

一、單選題
1．（2023·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考一模）W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，上述四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質，其結構如圖所示。下列說法不正確的是

A．四種元素中W的原子序數最大
B．元素的非金屬性強弱順序：W>Y>X>Z
C．圖中陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
D．Y、Z兩元素組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子

二、結構與性質
2．（2023·新疆·統(tǒng)考三模）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬” ，其單質及化合物具有優(yōu)異的性能。
(1)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)?；鶓B(tài)Ti原子價電子排布圖為 。與Ni同周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數與鎳相同的元素有 種。
(2)硫酸氧鈦是一種優(yōu)良的催化劑，其陽離子為如圖所示鏈狀聚合形式的離子，則該陽離子的化學式為 。與個互為等電子體的分子的化學式為 。(任寫一種)

(3)鈦能形成多種配合物，如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3等。
①上述配位原子的電負性由小到大的順序是 (寫元素符號)，
②1 mol[Ti( H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數目是 NA。
③[ Ti(NH3)6]Cl3，中∠H-N-H (填“大于”“小于”或“等于”)單個氨氣分子中∠H-N-H，原因是 。
(4)TiO2的一種晶胞具有典型的四方晶系結構(如圖所示)，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。晶胞中D、B的原子坐標為(0.69，0. 69，0)，(0.81，0. 19，0.5)。 已知晶胞含對稱中心，則A原子坐標為 。 該晶胞中B、C兩個氧原子之間的核間距d= pm。阿伏伽德羅常數為NA，該晶胞的密度為 g·cm-3。

3．（2023·新疆阿勒泰·統(tǒng)考三模）含硼化合物由于其特殊的結構和性質在生產、生活和科研中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)硼原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有 種。下列不同狀態(tài)的硼中，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是 (填標號)。第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有 種。
A．????????????????B．??
C．??????D．??
(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潛力的儲氫材料之一。氨硼烷分子中與N原子相連的H原子呈正電性，與B原子相連的H原子呈負電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵。NH3BH3中H－N－H鍵角 NH3中H－N－H鍵角(填“＞”或“＜”)。以下物質之間可能形成雙氫鍵的是 (填標號)。
A．SiHCl3和AlH3 B．C3H6和C2H6 C．B2H6和HCN
(3)含硼陰離子[B6O7(OH)6]2-的結構如圖a所示，其中硼原子的雜化方式有 種，該結構中共有 種不同化學環(huán)境的氧原子。
??
(4)磷化硼(BP)是具有類似金剛石結構的晶體，其晶胞如圖b所示。
??
①磷化硼(BP)晶體中“一般共價鍵”與配位鍵的數目之比為 。
②根據圖b，圖c中矩形ACC'A'是沿晶胞對角面取得的截圖。晶胞中各原子在矩形ACC'A'的相對位置為 (填標號)。
A．?? B．?????C．??????D．??
③根據圖b，若最近的B原子和P原子的距離為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，晶體的密度為 g?cm-3(列出計算表達式)。
4．（2023·新疆阿勒泰·統(tǒng)考一模）釹鐵硼磁鐵在絕對零度時磁性僅次于鈥磁鐵，但是在常溫下磁性遠遠強于目前已知的所有永久磁鐵。生產釹鐵硼磁鐵的主要原料有稀土金屬釹、純鐵、鋁硼及其他稀土原料。
(1)釹(Nd)為60號元素，在周期表中第 周期。
(2)①鋁原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有 (填標號，下同) ，其中能量較高的是 。
A．1s22s22p63s13p2 B．1s22s22p63s2
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63p3
②實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。已知Al2Cl6分子中正負電荷中心重合，則Al2Cl6屬于 分子(填“極性”或“非極性”)，分子中Al采取 雜化。

(3)硼元素及與其同周期相鄰兩種元素第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號
表示)。晶體硼的熔點比晶體硅高，原因是 。
(4)羰基鐵[ Fe(CO)5]與二茂鐵[ Fe(C5H5)2]是兩種重要的配合物。測定表明二茂鐵中配體環(huán)戊二烯離子的結構簡式為 ，且所有氫原子的化學環(huán)境都相同，則下列說法中正確的是 (填標號)。
A．二茂鐵的中心粒子與配體間存在離子鍵，且配體中存在一個鍵
B．羰基鐵中，配位原子為C原子，且配體與CN- 是等電子體
C．兩種配合物的中心粒子價電子排布圖均為
D．1 mol羰基鐵中有10 NA個σ鍵和10NA個π鍵
(5)已知氮化硼( BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼(I)與石墨相似，具有層狀結構； 立方相氮化硼(II)是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如下圖所示。

①六方相氮化硼結構與石墨相似，但是卻不導電的原因是 。
②立方相氮化硼中，離硼原子最近且等距離的硼原子有 個。
③若立方相氮化硼晶胞邊長為104 nm，設NA為阿伏加德羅常數的值，則立方相BN晶體的摩爾體積Vm= m3·mol-1 (列出計算式)。
5．（2023·新疆·統(tǒng)考一模）稀土元素是指鈧(Sc)、釔(Y)和鑭系元素，共17種，位于元素周期表中第III B族，均為金屬元素，在工業(yè)生產中有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)鈧( Sc)元素的原子核外電子占據的軌道數目共 個 ， 釔(Y)位于元素周期表中鈧(Sc)的下一周期，釔( Y)的價電子排布式為 。
(2)稀土元素常常能和許多配位體形成配合物。若一個配位體含有兩個或兩個以上的能提供孤電子對的原子，這種配位體就叫多齒配位體，有一個能提供孤電子對的原子為一齒，(羰基中的氧原子不能提供孤對電子)，EDTA( )是 齒配位體，它的配位原子為 ，其中 C原子的雜化方式為 。
(3)鈧(Sc)離子在水中以穩(wěn)定對稱的[ Sc(H2O)6]3+存在，其中O?Sc?O的鍵角只有90度和180度兩種，其空間構型為 。
(4)鈰(Ce)屬于鑭系元素，氧化鈰是一種重要的光催化材料。
①鈰具有三價和四價兩種價態(tài)，三價和四價間的可逆轉換會造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如下圖所示，當光照能量( hv )等于或大于氧化鈰催化劑的能量時，氧化鈰VB上的電子(e－)會受到激發(fā)躍遷至CB，留下帶正電荷的空穴(h+ ) ，形成光生電子?空穴對，與所吸附的物質發(fā)生氧化還原反應。則在氧化還原反應中，空穴可視為 (填“氧化劑”或“還原劑”)，圖中A發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應。

②氧化鈰的晶體結構如下圖所示，其中鈰原子和氧原子的數量之比為 ，若 晶體密度為d g?cm?3，阿伏加德羅常數為NA，晶胞參數a= cm( 寫出表達式)。

6．（2022·新疆·統(tǒng)考二模）2020年，自修復材料、自適應材料、新型傳感材料等智能材料技術大量涌現，為生物醫(yī)療、國防軍事以及航空航天等領域發(fā)展提供支撐。
(1)我國科研工作者基于丁二酮肟氨酯基團的多重反應性，研制了一種強韌、自愈的超級防護材料，其中的分子機制如圖所示。

Cu在元素周期表中位于 區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云在空間有 個伸展方向。C、N、O第一電離能由大到小的順序為 。
(2)氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復合材料，對氧化石墨烯進行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結構如圖所示：

還原石墨烯中碳原子的雜化方式是 ，上圖中氧化石墨烯轉化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能的變化是 (填“變大”“變小”或“不變”)，二者當中在水溶液中溶解度更大的是 (填物質名稱) ，原因為 。
(3)砷化硼是近期受到廣泛關注的一種III- V 半導體材料。砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數坐標為：
B：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)
As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)
請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖 ，已 知晶體密度為d g/cm3，As半徑為a pm，假設As、B原子相切，則B原子的半徑為 pm(寫計算表達式)。

7．（2022·新疆·統(tǒng)考三模）硼元素作為農作物生長所需的微量元素之一，被形象的譽為“生殖元素”。硼也是一種用途廣泛的化工原料，主要用于生產硼砂、硼酸和硼的各種化合物。請回答下列問題：
(1)基態(tài)硼原子的價電子軌道表示式為 ；與同周期的鈹元素相比，硼的第一電離能小的原因是 。
(2)BF3的VSEPR模型為 ； BF3的鍵角大于NF3的鍵角，解釋其原因 。
(3)碳化硼(B4C)硬度較大，可用于坦克車的裝甲、避彈衣等。碳化硼的熔點為2350°C、沸點為3500°C，屬于 晶體。 原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+ 表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態(tài)的碳原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為 。
(4)氨硼烷( )是一種新型儲氫材料，氨硼烷分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負電性(Hδ-)，組成氨硼烷的各元素的電負性由大到小的順序為 。
(5)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連如圖1，1molH3BO3晶體中有 mol 氫鍵。H3BO3微溶于水，與水有微弱反應生成[B(OH)4]-而使其水溶液呈弱酸性，寫出該反應的離子方程式 。

(6)砷化硼的晶胞結構如圖2，圖3中矩形AA'C 'C是沿晶胞對角面取得截圖。

①晶胞中各原子在矩形AA'C 'C中的位置為 ( 填編號)。

②若晶胞的邊長為apm，阿伏加德羅常數的值為N0，則晶體的密度為 g ·cm-3(列出計算表達式)。
8．（2022·新疆·統(tǒng)考三模）許多元素及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有多種用途。請回答下列有關問題：
(1)現代化學中，常利用 上的特征譜線來鑒定元素。
(2)某同學畫出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，該電子排布圖背了 。CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體。CH、CH的空間構型分別為 、 。
(3)咪唑的結構為 。分子中的大π鍵可用符號π表示。其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π)。咪唑分子中的大π鍵可表示為 ，咪唑比環(huán)戊烯C5H8熔點高的主要原因是 。
(4)中孤電子對與π鍵比值為 ，碳原子的雜化方式為 。
(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點課題之一，因其具有高飽和磁化強度、低矯頑力。有望獲得較高的微波磁導率，具有極大的市場潛力。其四子格結構如圖所示，已知晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA。

①寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為 。
②該化合物的化學式為 。
③計算出Fe(II)圍成的八面體的體積為 cm3。
9．（2022·新疆·統(tǒng)考二模）鎂、銅、硼及其化合物在醫(yī)藥、國防、材料領域應用廣泛。請回答下列問題：
(1)銅是重要的金屬材料銅屬于元素周期表中的 區(qū)元素，與銅同周期且基態(tài)原子最外層未成對電子數與基態(tài)銅原子相同的元素有 種。
(2)鎂元素是人體必需的微量元素，其中起作用的是。堿性條件下，檢驗是否存在的化合物被稱為“試鎂靈”，其結構簡式如圖所示，其組成元素中第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)，分子中N原子的雜類型為 。

(3)氨硼烷是一種安全、高效的儲氫材料，可由反應制得。
①的結構與乙烷相似，中存在配位鍵，提供孤電子對形成配位鍵的原子是 (填元素符號)。
②的空間構型為 ，的鍵角小于的鍵角，原因為 。
(4)一種由組成的化合物的立方晶胞如圖所示：

①該化合物的化學式為 ，的配位數為 。
②填充在由陰離子構成的八面體空隙中，則八面體空隙的填充率為 。
③若距離最近的兩個的核間距為表示阿伏加德羅常數的值，則晶胞密度為 。
10．（2022·新疆喀什·統(tǒng)考一模）中國紫-硅酸銅鋇BaCuSi2O6被認為是人工制造的。這種紫色顏料在自然界中還未發(fā)現，而秦始皇陵兵馬俑是已知的有確切出土地點和年代的最早使用它的實物。
(1)“中國紫”中基態(tài)銅離子的價層電子排布式為 。其發(fā)色中心是以銅離子為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是 元素。
(2)“埃及藍”(CaCuSi2O6)是另一種古老的顏料，其合成原料為CaCO3，孔雀綠［Cu2(OH)2CO3]和砂子(SiO2)，而中國紫的合成是將CaCO3替換成BaCO3；碳酸根的空間構型為 。BaCO3的分解溫度大于CaCO3，請從碳酸根穩(wěn)定性角度說明原因： 。
(3)已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol-1、1733.3kJ·mol-1，前者高于后者的原因是 。
(4)NaCl的晶胞結構如圖所示，若將晶胞的面心和體心原子除去，頂點的Na換成U，棱心的Cl換成O，就得到UOx氧化物的晶胞結構。已知立方晶胞參數a=415.6pm，U的相對質量為238，則該氧化物的化學式為 。該晶體的密度為 g/cm3(列出計算表達式，已知阿伏加德羅常數為NA)。

11．（2021·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考二模）硫酸亞鐵銨是一種藍綠色的復鹽，俗名為摩爾鹽，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。它在空氣中穩(wěn)定，是重要的化工原料，用途十分廣泛。該物質隔絕空氣加強熱會發(fā)生分解，一種分解方式可表示為：(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=2NH3↑+FeO+2SO3↑+7H2O↑。請回答下列問題：
(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為 ，s電子的電子云形狀為 。
(2)摩爾鹽中的組成元素N、O的電負性大小順序是 。
(3)SO2、SO3、SO是三種常見含硫微粒。
①SO微粒的立體構型為 ，SO2中心原子的雜化方式為 。
②固態(tài)SO3能以無限長鏈形式存在，結構如圖1所示。與硫原子形成化學鍵更長的是 (填“橋氧”或“端基氧”)，理由是 。

(4)噻吩( )、吡咯( )都可與Fe3+形成配位化合物。在水中的溶解度噻吩 吡咯(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是 。
(5)氧化亞鐵的一種晶胞與氯化鈉晶胞類似，如圖2所示。

①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖2中原子1的坐標為(0，，)，則原子2的坐標為 。
②Fe2+處于O2﹣圍成的 空隙中。(填“正四面體”或“正八面體”)
③該晶體的密度為ρg?cm﹣3，用N0表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞邊長為 pm。
12．（2021·新疆·統(tǒng)考二模）我國科學家利用碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料成功地驗證了三維兩字霍爾效應，并發(fā)現了金屬—絕緣體的轉換?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)砷原子的價電子排布式為 。
(2)As與Ge、Se同周期且相鄰，它們的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)。
(3)與砷(As)同主族的N、P兩種元素的氫化物水溶液的堿性：NH3＞PH3原因是 。
(4)含砷有機物“對氨基苯砷酸”的結構簡式如圖，砷原子軌道雜化類型為 。

(5)Cd2+與NH3形成的配離子[Cd(NH3)4]2+中，2個NH3被2個Cl-替代只得到1種結構，[Cd(NH3)4]2+的立體構型是 ，1mol[Cd(NH3)4]2+含 molσ鍵。
13．（2021·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考三模）鉻、鈦、鋅的化合物在化工、醫(yī)藥等領域有著廣泛應用。
(1)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O是鉻的重要配合物。
①寫出鉻元素基態(tài)原子的價層電子軌道表示式 。
②氧元素第一電離能I1=13.62 eV，氯元素第一電離能I1=12.97 eV，氧元素第一電離能大于氯元素第一電離能的主要原因是 。
③[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中的配體是 。其配離子的兩種同分異構體結構如圖1所示，極性較小的是 (填“a”或“b”)。

(2)二氧化鈦與COCl2(光氣)、SOCl2(二氯亞硫)等氯化試劑反應可用于制取四氯化鈦。
①COCl2分子的空間構型為 ，分子中σ鍵和π鍵的數目之比為 。
②SOCl2中心原子的雜化方式為 。
③四氯化鈦沸點136.4 ℃，二氧化鈦沸點2900 ℃，導致這種差異的主要原因是 。
(3)硒化鋅(ZnSe)的晶胞結構如圖2所示。

①圖中“△”處所示離子均為 (填化學用語)。
②若該晶胞密度為ρ g?cm-3，硒化鋅的摩爾質量為M g?mol-1。用NA代表阿伏加德羅常數的數值，則a、b原子核間距為 cm。
14．（2021·新疆克拉瑪依·統(tǒng)考三模）鈦(Ti)被稱為“未來世界的金屬”，廣泛應用于國防、航空航天、生物材料等領域。請回答下列問題：
(1)基態(tài)Ti2+的價電子排布圖 。與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子未成對電子數最多的元素為 (寫元素名稱)。
(2)與鈦同周期的第ⅡA族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較小的是 (寫元素符號)，原因是 。
(3)四乙醇鈦Ti(OCH2CH3)4能增加橡膠在金屬表面的黏附性，該物質可溶于有機溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其固體的晶體類型為 ；該物質中非金屬元素的電負性從大到小的順序 。
(4)鈦的氯化物TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構型為 。
(5)鈣鈦礦CaTiO3有兩種構型(A型和B型)。
①其中A型的晶胞如圖所示，晶胞邊長為a nm，CaTiO3的相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為 g．cm-3。

②如果將晶胞原點移到Ca2+上，就是CaTiO3的B型結構。請在虛線框內圖示畫出B型晶胞的結構圖。(注意請用黑色簽字筆作圖)

15．（2021·新疆·統(tǒng)考模擬預測）過渡金屬元素種類眾多，具有重要的用途，回答下列問題：
(1)Fe元素能形成化學式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵( III)]的絡合物，其中基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為 ，尿素中C原子的雜化方式是 ，Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是 。
(2)Ti廣泛應用于航空航天行業(yè)，絡合物[Ti(OH)2(H2O)4]2+中含有的化學鍵有
a.離子鍵????????b.σ鍵??????????c.配位鍵?????????d.氫鍵
對比分析H2O、H2S、H2Se，沸點最低的是 ，鍵角最小的是 熱穩(wěn)定性最強的是 ： 鈦酸亞鐵(FeTiO3)與80%的硫酸反應可生成TiOSO4，寫出與SO互為等電子體的一種分子的化學式： 。
(3)Mn 、Sn元素形成的一種磁性材料的單晶胞結構如圖所示。

該晶胞中碳原子的原子坐標為 ，該晶體的化學式為 該晶體中距離Sn最近的Mn原子有 個 。

參考答案：
1．B
【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，Y是O元素；W形成1個共價鍵，W是F元素；X能形成4個共價鍵，其中1個是配位鍵，X是B元素；Z形成4個共價鍵，Z是C元素；
【詳解】A．四種元素中F的原子序數最大，故A正確；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性增強，非金屬性強弱順序為F>O>C>B，故B錯誤；
C．根據圖示，陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故C正確；
D．C、O兩元素組成的CO分子為極性分子，CO2分子為非極性分子，故D正確；
選B。
2．(1) 3
(2) (TiO) CCl4、SiF4等
(3) C

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