?吉林高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-20分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一、單選題
1．（2023·吉林白山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）已知：硫氰酸(HSCN)是強(qiáng)酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在體積均為20 mL，濃度均為0.1 mol·L-1的HSCN溶液和CH3COCOOH溶液中分別滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液導(dǎo)電率與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
??
A．曲線2代表CH3COCOOH溶液的導(dǎo)電率變化
B．c點(diǎn)溶液中，c(Na+ )=c(SCN-)>c(H+ )=c(OH- )
C．HSCN和CH3COCOOH中C的雜化方式完全相同
D．加水稀釋b點(diǎn)溶液，各離子濃度都減小
2．（2023·吉林長春·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)。在稀氨水中，丁二酮肟與反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．的價(jià)電子排布式為
B．該物質(zhì)中碳原子均采用雜化
C．該結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有極性鍵、配位鍵和氫鍵
D．丁二酮肟中，C、N、O的第一電離能及電負(fù)性均依次增大

二、工業(yè)流程題
3．（2023·吉林白山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）穩(wěn)定的[Co(NH3)6]Cl3常用于制備鈷的高效催化劑，制備條件(催化劑、溫度等)不同，其組成不同，例如[Co(NH3)6]Cl3 (橙黃色)、[Co(NH3 )5H2O]Cl3 (紫紅色)等。某小組擬制備三氯六氨合鈷{[Co(NH3)6]Cl3 }并測(cè)定其純度。
實(shí)驗(yàn)一：制備[Co(NH3)6]Cl3產(chǎn)品。
??
(1)配合物[Co(NH3)6]Cl3中 (填名稱，下同)提供空軌道， 提供孤對(duì)電子 。
(2)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。步驟⑥中，2 mL濃鹽酸的作用是 。
(3)步驟⑤⑧兩次調(diào)節(jié)溫度為275 K的目的為 ；完成步驟⑦所用的儀器如圖，步驟⑦不使用普通漏斗的原因是 ??。
??
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定[Co(NH3)6]Cl3產(chǎn)品純度。
氧化還原滴定法測(cè)得產(chǎn)品中Co3+的含量。實(shí)驗(yàn)原理如下：
[Co(NH3)6]Cl3 +3NaOH=Co(OH)3 ↓+6NH3↑+3NaCl
2Co(OH)3+ 6HCl+2KI=2CoCl2 + I2 + 2KCl+6H2O
I2 +2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
實(shí)驗(yàn)步驟：
①準(zhǔn)確稱取w B樣品于錐形瓶中，加入20 mL去離子水完全溶解，然后加10 mL 10%NaOH溶液(過量)，在電爐上加熱至無NH3逸出(用pH試紙檢驗(yàn)) ，冷卻溶液。
②將溶液轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加入20 mL去離子水及足量的KI溶液和6 mol· L-1鹽酸，立即蓋上蓋子并搖勻，放暗處靜置10 min左右。
③滴3滴指示劑X，用c mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL。
(4)指示劑X是 。
(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
(6)該樣品的純度為 。若滴定時(shí)間過長，將導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
4．（2023·吉林白山·統(tǒng)考三模）鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，以某硫化鋅精礦(主要成分是ZnS，還含有少量FeS等其他成分)為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
(1))在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn和H2SO4，基態(tài)S原子占據(jù)最高能級(jí)的原子軌道的形狀為 ，的空間結(jié)構(gòu)為 。
(2)“焙燒”過程在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，“焙砂”中鐵元素主要以Fe3O4形式存在，寫出“焙燒”過程中FeS主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；“ 含塵煙氣”中的SO2可用氨水吸收，經(jīng)循環(huán)利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5時(shí)，所得溶液中的= 。[已知：Ka1 (H2SO3)=l.4×10-2；Ka2(H2SO3)=6. 0×10-8]
(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，所得“濾渣”的成分為 (填化學(xué)式)，分離“濾液”'“濾渣”的操作名稱為 。
(4)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸(稀硫酸)浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。
①下列設(shè)想的加快浸取反應(yīng)速率的措施中不合理的是 (填標(biāo)號(hào))。
A．將稀硫酸更換為98%的濃硫酸
B．將硫化鋅精礦粉碎
C．適當(dāng)升高溫度
②硫化鋅精礦的主要成分ZnS遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS) ：ZnS(s) +Cu2+ (aq) CuS(s)+Zn2+(aq) ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 [已知：Ksp(ZnS)=1. 6×10-24，Ksp(CuS)=6.4×10-36]
(5)金屬鋅化學(xué)性質(zhì)活潑，可用于多種化學(xué)電源的電極材料。一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收了ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為MnO2 +Zn+(1+ )H2O+ZnSO4MnOOH+ [ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O]。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。

三、原理綜合題
5．（2023·吉林·統(tǒng)考二模）清潔能源的綜合利用以及二氧化碳的研發(fā)利用，可有效降低碳排放，均是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要途徑，我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。

I.利用反應(yīng)：可減少的排放。
(1)的結(jié)構(gòu)式為 ，分子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比為 。
(2)圖甲是298K時(shí)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量，則上述反應(yīng)的 kJ/mol。
(3)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是_______。
A．在恒容絕熱的條件下，溫度不再改變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．在恒溫恒壓的條件下，充入稀有氣體氦氣，平衡不移動(dòng)
C．平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)K一定增大
D．該反應(yīng)在高溫條件下自發(fā)
(4)該反應(yīng)的凈反應(yīng)速率方程：(、為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、接觸面積有關(guān)，與濃度無關(guān))。溫度為℃時(shí)，，溫度為℃時(shí)，，則 (填“>”、“

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