?新疆高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-18元素周期表，元素周期律

一、單選題
1．（2023·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考二模）X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， X、Z同主族且能形成離子化合物，YW同主族且原子序數(shù)之和為24。四種元素組成的一種化合物 M具有下列性質(zhì): 白色沉淀M 溶液褪色并產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑: W>Z>Y>X ．
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性: W>Y
C．Y與X、Z、W均能形成具有漂白性的物質(zhì)
D．X、Z形成的離子化合物中陰陽(yáng)離子核外電子排布相同
2．（2023·新疆·統(tǒng)考一模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，浙江大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以aY2X3·bZX2(硅酸鹽，a、b為計(jì)量數(shù))為載體，利用Au-Pb納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)W2、X2合成W2X2其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．地殼中元素含量：X>Y>Z
B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>X
C．Y2X3和ZX2、W2X均具有較高熔點(diǎn)
D．W與X形成兩種化合物均為極性分子
3．（2023·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考一模）W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，上述四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．四種元素中W的原子序數(shù)最大
B．元素的非金屬性強(qiáng)弱順序：W>Y>X>Z
C．圖中陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Y、Z兩元素組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子
4．（2023·新疆阿勒泰·統(tǒng)考二模）一種麻醉劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示。元素X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，元素Y 、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Y的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比Z的低
B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>E
C．ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)
D．X、Z、E能形成具有漂白性的化合物
5．（2023·新疆·統(tǒng)考三模）離子液體具有電導(dǎo)率高、熔點(diǎn)低、不燃燒、熱穩(wěn)定性高等優(yōu)越性能，在電池電解質(zhì)領(lǐng)域展現(xiàn)了良好的應(yīng)用前景。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中N、Y、Z、Q、M、X是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。下列分析錯(cuò)誤的是
??
A．這六種元素中原子半徑最大的是M元素
B．Y與Z、X與Z均可形成多種化合物
C．Y、Q、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D．常溫下元素Q對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)生成Z的單質(zhì)
6．（2022·新疆·統(tǒng)考三模）化合物M(結(jié)構(gòu)式如下圖所示)可用于口腔清潔。已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，W與Z、X與Y分別同主族，Y、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑大小順序?yàn)閆＞Y＞X＞W(wǎng)
B．化合物Z2X2與水反應(yīng)生成X2
C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性X＞Y
D．化合物M中X的化合價(jià)均為-2
7．（2022·新疆·統(tǒng)考二模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W與X位于同一主族； X、 Y、Z三種元素形成的化合物具有強(qiáng)氧化性，能滅活新冠病毒，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是

A．該化合物含極性鍵和非極性鍵
B．該化合物中各元素原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Z、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑，Z大于W
D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定能與X、Z、W形成的化合物反應(yīng)
8．（2022·新疆喀什·統(tǒng)考一模）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是
A．含氧酸的酸性：e＞d
B．原子半徑： b＞c＞d＞e
C．由a和b兩種元素形成的化合物能溶于水
D．a(chǎn)的非金屬性比d強(qiáng)，所以a的氫化物的熔沸點(diǎn)比d的氫化物高
9．（2022·新疆昌吉·統(tǒng)考一模）化合物 是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是
A．原子半徑：X>Y>Z
B．元素的非金屬性：XY，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，X是O，Y是Al，O2?半徑大于Al3+，故B錯(cuò)誤；
C．Y2X3是Al2O3，ZX2是SiO2，這兩種物質(zhì)均屬于共價(jià)晶體，具有較高的熔點(diǎn)，但是W2X是H2O，是分子構(gòu)成的物質(zhì)，熔點(diǎn)較低，故C錯(cuò)誤；
D．W是H，X是O，二者形成的化合物H2O中只含有極性鍵H?O鍵；在化合物H2O2中既含有極性鍵H?O鍵，也含有非極性鍵O?O鍵，故D正確；
故選D。
3．B
【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，W是F元素；X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中1個(gè)是配位鍵，X是B元素；Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z是C元素；
【詳解】A．四種元素中F的原子序數(shù)最大，故A正確；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕>O>C>B，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖示，陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．C、O兩元素組成的CO分子為極性分子，CO2分子為非極性分子，故D正確；
選B。
4．B
【分析】X原子核只有1個(gè)質(zhì)子，推出X為H，元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根據(jù)該分子結(jié)構(gòu)，W只形成一個(gè)共價(jià)鍵，因此W為F，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，即Z為O，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，推出Y為C，元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，說(shuō)明E和W位于同一主族，即E為Cl，據(jù)此分析。
【詳解】A．H2O分子間可以形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高，則H2O的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn)，A正確；
B．離子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Cl->O2->F-，B錯(cuò)誤；
C．OF2中，O的化合價(jià)為+2價(jià)，F(xiàn)的化合價(jià)為-1價(jià)，C正確；
D．H、O、Cl能形成具有漂白性的化合物HClO，D正確；
故選B。
5．C
【分析】分析結(jié)構(gòu)式可知，N連有四根共價(jià)鍵，為C元素；Y連有兩根共價(jià)鍵并得到M的電子，為N元素；Z連有兩根鍵，為O元素；Q為F元素；M為Na；X連有六根共價(jià)鍵，為S元素。
【詳解】A.短周期中原子半徑最大的原子為左下角的Na元素，A正確；
B．N與O有多種氧化物如NO、NO2等，S與O可以形成SO2、SO3，B正確；
C．F沒(méi)有對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，C錯(cuò)誤；
D．F2可以發(fā)生反應(yīng)生成O2，故D正確。
故答案為C。
6．D
【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，W與Z、X與Y分別同主族，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y形成6個(gè)共價(jià)鍵，Z形成+1價(jià)陽(yáng)離子，且Y、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，則W為H，X為O，Y為S，Z為K元素，據(jù)此解答。
【詳解】A．電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)閆＞Y＞X＞W(wǎng)，故A正確；
B．K2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和O2，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C正確；
D．化合物M中含有-O-O-鍵，該氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
7．D
【分析】根據(jù)X、Y、Z構(gòu)成的化合物的結(jié)構(gòu)，可知，X有一條共價(jià)鍵穩(wěn)定，故X為H或者F、Cl，Y四條共價(jià)鍵穩(wěn)定，Y為C或者Si，Z兩條共價(jià)鍵穩(wěn)定，Z為O或S，其具有強(qiáng)氧化性，推得-Z-Z-為過(guò)氧鍵，則Z為O，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，則X為H，Y為C，W與X位于同一主族，故W是Na。
【詳解】A．該化合物為過(guò)氧乙酸CH3COOOH，含有碳碳鍵、氧氧鍵為非極性鍵，碳?xì)滏I、碳氧鍵、氫氧鍵為極性鍵，A正確；
B．根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)式，該化合物中各元素原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；
C．電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，微粒的半徑越小，故O2->Na+，C正確；
D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物不一定能與X、Z、W形成的化合物反應(yīng)，比如由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物CH3COONa與X、Z、W形成的化合物NaOH，不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
故選D。
8．B
【分析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，a為O元素，則b、c、d、e為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，c應(yīng)為Al元素，d與a同族，d應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，e的原子序數(shù)最大，e為Cl，以此來(lái)解答。
【詳解】由上述分析可知，a為O，b為Na或Mg，c為Al，d為S，e為Cl，
A．非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)含氧酸的酸性為e＞d，不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：b＞c＞d＞e，故B正確；
C．由a 和b 兩種元素形成的化合物為Na2O或MgO，都是金屬氧化物，難溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)為O、d為S，同主族從上到下非金屬性減弱，則a的非金屬性比d強(qiáng)，由于H2O中含有氫鍵，則氫化物的熔沸點(diǎn)：H2O>H2S，沸點(diǎn)和非金屬性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
9．B
【分析】X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y存在四個(gè)鍵，可能為C和Si，Z與Y形成雙鍵，又存在-Z-Z-的形式，可知Z為：O，則Y為C，X為H。
【詳解】A. 原子半徑：C>O>H，即Y>Z>X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 元素的非金屬性：HC，則最高價(jià)氧化物水化物的酸性Z>Y，故B錯(cuò)誤；
C．H分別與N、C形成的肼、乙烷分子中含有N-N、C-C非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．Y的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，W的單質(zhì)為氯氣，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)可能生成五種產(chǎn)物，分別為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氫，故D正確；
故選D。
12．C
【分析】W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次遞增，W、X、Z分別位于不同周期，則W為H，X、Z分別位于第二、第三周期；Z單質(zhì)在常溫下能與冷水劇烈反應(yīng)，則Z為Na；分子結(jié)構(gòu)中X形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅣA族，其原子序數(shù)小于Z(Na)，則X為C元素；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于Na，位于第二周期ⅥA族，則Y為O元素。
【詳解】A．結(jié)合圖示可知，外圍由H、C、O組成的部分不帶電荷，各原子最外層均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則圖中不帶電荷，表示的不是簡(jiǎn)單離子，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故B錯(cuò)誤；
C．W分別與X、Y形成的化合物中都可能含有非極性共價(jià)鍵，如多碳原子的烴(乙烷、丙烷等)中含有C﹣C非極性鍵、過(guò)氧化氫中含有O﹣O非極性鍵，故C正確；
D．未指明氣體處于標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算生成氣體的體積，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
13．D
【詳解】由元素在短周期主族元素中原子半徑最大，可推得X為Na,由的簡(jiǎn)單氫化物常溫下是液態(tài)，可推得W為O，又因短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大。、、簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，、和原子的最外層電子數(shù)之和為7，可推得Y為Mg，Z為Si。
A．O2-、Na+、Mg2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故O2->Na+>Mg2+,W>X>Y,故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上采用電解熔融的氯化鎂來(lái)冶煉單質(zhì)金屬鎂，故B錯(cuò)誤；
C．、元素組成的化合物是氧化鈉和過(guò)氧化鈉，二者都是離子化合物，氧化鈉只含離子鍵，但過(guò)氧化鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．、、四種元素形成的單質(zhì)為氧氣、鈉、鎂、硅，硅的熔點(diǎn)最高，故D正確；
故答案為：D
14．D
【分析】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，W只有-2價(jià)，則W為O元素；Z有-3、+5價(jià)，原子半徑稍大于O，則Z為N元素；X、Y的原子半徑較大，應(yīng)該為有第三周期，化合價(jià)分別為+2、3，則X為Mg，Y為Al元素，據(jù)此分析解題。
【詳解】根據(jù)分析可知：X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。
A．氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高，都可作耐火材料，A正確；
B．同一周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，O的非金屬性強(qiáng)于N的，B正確；
C．由分析可知，X的單質(zhì)即Mg，可分別與Z、W的單質(zhì)即N2、O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2，2Mg+O22MgO，C正確；
D．氨水為弱堿，氫氧化鋁不能溶于稀氨水，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
15．(1)NH4NO3
(2) Na 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
(3)S2-＞Na+＞Al3+
(4)NaClO
(5)H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑

【分析】根據(jù)部分短周期元素的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知：a、b、c、d、e、f、g、h分別為：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，以此分析解答。
【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：a、c、d三種元素分別為H、N、O，形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3；
（2）越靠近周期表的左下角的元素，金屬性越強(qiáng)，圖中所示元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，工業(yè)上得到該元素的單質(zhì)的方法為電解熔融鹽，其反應(yīng)方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；
（3）根據(jù)上述分析可知：e、f、g分別為Na、Al、S，屬于同周期元素，且Na、Al為活潑金屬，從左向右離子半徑逐漸減小，即Na+＞Al3+，S屬于非金屬元素，簡(jiǎn)單離子半徑大于Na+、Al3+，所以Na、Al、S元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Na+＞Al3+；
（4）根據(jù)上述分析可知：a、d、e、h分別為H、O、Na、Cl元素，低溫下，h的單質(zhì)Cl2與化合物NaOH的稀溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中的氧化產(chǎn)物為NaClO；
（5）根據(jù)上述分析可知：a、d 分別為H、O，a2d2為H2O2可用于處理堿性工業(yè)廢水中的CN-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為一種酸根離子和常見(jiàn)的堿性氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑。

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