?山西高考化學三年（2021-2023）模擬題匯編-20分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一、單選題
1．（2023·山西·校聯(lián)考模擬預測）地球上的硅大部分以二氧化硅及硅酸鹽的形式存在，它們的基本結(jié)構(gòu)單位是硅氧四面體[](圖1)。石英晶體中的硅氧四面體相連構(gòu)成螺旋鏈(圖2)。天然硅酸鹽組成復雜，硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根陰離子，一種層狀硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)如圖3所示。下列說法正確的是

A．基態(tài)Si原子的原子核外的電子有14種空間運動狀態(tài)
B．二氧化硅中硅原子的配位數(shù)是2
C．圖2中Si原子的雜化軌道類型是
D．圖3層狀硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)中硅和氧的原子個數(shù)比為2∶5
2．（2023·山西·校聯(lián)考模擬預測）下列說法正確的是
A．O3為極性分子
B．SF6分子的鍵角為90°
C．Ge位于元素周期表的d區(qū)
D．氫氟酸電離方程式： HF= F-+H+
3．（2023·山西·校聯(lián)考模擬預測）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．反應中每生成標準狀況下2. 24L N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1. 2 NA
B．1 L 0.5mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0. 5NA
C．常溫下3.2g由SO2、S2組成的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA
D．28g N2中含有π鍵數(shù)目為NA
4．（2023·山西大同·統(tǒng)考三模）根據(jù)下列事實得出的相應結(jié)論錯誤的是
選項
事實
結(jié)論
A
25℃時分別測定濃度均為0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，pH都等于7
兩溶液中水的電離程度相等
B
t ℃時，反應①：Br2(g)+ H2(g) 2HBr(g) K=5. 6×107；反應②：I2(g)+ H2(g) 2HI(g)???K=43
相同條件下。平衡體系中鹵化氫所占的比例：反應①>反應②
C
向漂白粉溶液中通入足量SO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀
還原性：SO2>Cl-
D
常溫下，將50mL苯與50mLCH3COOH混合，所得混合液的體積為101 mL
混合過程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵。且苯與CH3COOH分子間的范德華力弱于CH3COOH分子間的氫鍵
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·山西呂梁·統(tǒng)考三模）氟元素可形成多種有工業(yè)價值和科研價值的化合物，如OF2、NF3、XeF2等。其中XeF2的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M點原子坐標參數(shù)為(，，)，Xe和F的最短距離為bnm、下列說法錯誤的是
??
A． OF2分子中鍵角小于分子中的
B．中Xe的雜化方式為sp
C．基態(tài)N、F原子核外電子均有5種空間運動狀態(tài)
D．Q點原子坐標參數(shù)為 []
6．（2023·山西晉城·統(tǒng)考三模）某研究團隊提出了以氧化石墨烯(GO)為催化劑設計的簡易膜反應，其反應為??，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法中正確的是

A．反應中(除GO外)既有極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成
B．分子中的碳原子均采用雜化
C．催化劑可降低反應的活化能，從而改變反應的焓變
D．氧化石墨烯的作用之一可能是吸附反應物形成更穩(wěn)定的反應中間體
7．（2023·山西晉城·統(tǒng)考三模）配合物順鉑(結(jié)構(gòu)如圖)是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物。其抗癌機理：在銅轉(zhuǎn)運蛋白的作用下，順鉑進入人體細胞發(fā)生水解，生成的與DNA結(jié)合，破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細胞增殖。下列說法錯誤的是
??
A．中(Ⅱ)的配位數(shù)為4
B．的配合物中提供孤對電子
C．與鉑(Ⅱ)的結(jié)合能力小于與鉑(Ⅱ)的結(jié)合能力
D．配合物[]存在順反異構(gòu)，說明該配合物為平面結(jié)構(gòu)
8．（2023·山西臨汾·統(tǒng)考二模）化合物(XYZ4·5W2Z)可用作合成香料中間體的催化劑。W、Z、Y、X為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。W原子電子只有一種自旋取向，Z原子L層電子有6種運動狀態(tài)，Y原子的質(zhì)子數(shù)是Z的2倍，X原子的最外層只有1個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。該化合物的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
??
A．Z2通入W2Y溶液中有淡黃色沉淀生成
B．中Y的3p軌道與Z的2p軌道形成p-pσ鍵
C．鍵角大?。?
D．200℃時固體物質(zhì)的化學式XYZ4·W2Z
9．（2023·山西臨汾·統(tǒng)考二模）某“杯酚”是對叔丁基苯酚與甲醛反應得到的一種環(huán)狀縮合物，我國科學家將C60、C70混合物加入該“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法正確的是

A．“杯酚”與C60之間通過分子間作用力形成超分子
B．對叔丁基苯酚分子中最多14個原子共平面
C．溶劑甲苯可溶解C70，二者均為非極性分子
D．1mol對叔丁基苯酚與足量溴水反應，最多消耗3molBr2
10．（2022·山西晉中·統(tǒng)考二模）中國科學家首次用CO2高效合成乙酸，這項技術是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一，該反應路徑如圖所示。下列說法正確的是

A．該過程的總反應為2CO2 +4H2 CH3COOH +2H2O
B．LiI和Rh*均為該反應的催化劑
C．步驟3反應中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成
D．所有步驟發(fā)生的反應均為氧化還原反應

二、工業(yè)流程題
11．（2023·山西·校聯(lián)考模擬預測）鉍(Bi)的化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3含F(xiàn)eS2、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3的工藝流程如下：
??
已知：
i. Bi3+易水解，NaBiO3難溶于冷水。
ii.“氧化浸取”時，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi3+，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。
iii． Cu(OH)2(s) +4NH3(g) Cu[(NH3)4]2+ (aq)+2OH—(aq)K=4.4×10-7。
回答下列問題：
(1)為提高“浸取”速率，采取的措施有：升高溫度、 (寫出一條)；輝鉍礦浸取率隨溫度的變化曲線如圖，高于40℃時浸取率快速下降，其可能的原因是 。
??
(2)“氧化浸取”時，H2O2和FeS2發(fā)生反應的物質(zhì)的量之比為 。
(3)“除銅”時發(fā)生反應：Cu2+ (aq) + 4NH3(g) Cu[(NH3)4]2+ (aq) K=2×1013，則Ksp[Cu(OH)2]= ；NH3分子的空間結(jié)構(gòu)為 。
(4)“轉(zhuǎn)化”時，生成NaBiO3的離子方程式為 。
(5)已知酸性環(huán)境下，NaBiO3可以將Mn2+氧化成、(被還原成Bi3+)，請設計一個原電池裝置來證明這一點，在圖中的方框內(nèi)標出兩燒杯溶液中溶質(zhì)的化學式，并寫出負極的電極反應式： 。
??
(6)取NaBiO3產(chǎn)品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用a mol· L-1H2C2O4標準溶液滴定生成的，當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗bmL標準溶液，該產(chǎn)品的純度為 (用含w、a、b的代數(shù)式表示)。

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
12．（2022·山西晉城·統(tǒng)考二模）目前已經(jīng)確認了16種元素是植物生長所必需的，其中硼、鐵、銅、鉬等7種元素為必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：
(1)鉬位于第5周期與Cr同族，試寫出鉬的基態(tài)價電子排布式 ，鉬位于周期表第 縱行。
(2)鐵元素能與多種分子或離子形成配位鍵，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。
①[FeCl2(H2O)4]+中每個H2O的O周圍σ鍵電子對有 對，游離態(tài)的水中H-O-H的鍵角比該配離子中H-O-H的鍵角小，其原因是 。
②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤電子對，在Fe(CO)5中 (填元素符號)更容易為Fe提供孤電子對。
(3)硼氫化鈉(NaBH4)具有很強的還原性，常用于有機合成，的VSEPR模型為 與其互為等電子體的陽離子有 (寫一種)。
(4)一種銅的溴化物立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為 ，在晶體中與Br緊鄰的Br有 個，若Cu原子與最近的Br原子的核間距為apm，則該晶體的密度計算表達式為 g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
13．（2022·山西呂梁·統(tǒng)考二模）TIC、TiN、MnS、MnSe在電化學領域均有巨大的應用潛力。回答下列問題：
(1)基態(tài)Ti2+和Mn2+中未成對電子數(shù)之比為 ；N、S、Mn的第一電離能由大到小的順序為 。
(2)鍵能：H—S H—Se(填“>”或“

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