?新疆高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-25物質(zhì)的檢測(cè)

一、單選題
1．（2021·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考一模）一次性鑒別等濃度的、、三種溶液，下列方法不可行的是
A．測(cè)定 B．焰色試驗(yàn)
C．滴加溶液 D．滴加飽和溶液，微熱

二、實(shí)驗(yàn)題
2．（2023·新疆·統(tǒng)考三模）硫代硫酸鈉( Na2S2O3)俗稱海波，廣泛應(yīng)用于照相定影及紡織業(yè)等領(lǐng)域。某實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉并探究其性質(zhì)。
Ⅰ.硫代硫酸鈉的制備
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備硫代硫酸鈉
??
信息：Na2S2O3，中S元素的化合價(jià)分別為-2和+6
(1)儀器a的名稱是 。B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (該反應(yīng)理論上鈉元素的利用率為100%)。
Ⅱ.產(chǎn)品純度的測(cè)定
①溶液配制：準(zhǔn)確稱取該硫代硫酸鈉樣品8. 000 g，配制成50. 00 mL溶液。
②滴定：向錐形瓶中加入20. 00 mL 0.10 mol·L-1KIO3溶液，加入過量KI溶液和H2SO4溶液，然后加入淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)： I2+2 =2I-+
(2)生成碘單質(zhì)的離子方程式為 。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 ， 消耗樣品溶液25. 00 mL，則樣品純度為 %。
Ⅲ.硫代硫酸鈉性質(zhì)的探究
①取Na2S2O3晶體，溶解，配成0. 20 mol·L-1溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1.0mL飽和氯水(pH=2.4)，溶液立即出現(xiàn)渾濁，經(jīng)檢驗(yàn)渾濁物為S。
實(shí)驗(yàn)小組研究S產(chǎn)生的原因，提出了以下假設(shè)：
假設(shè)1：氧化劑氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2價(jià)硫元素。
假設(shè)2：___________ ( 不考慮空氣中氧氣氧化)。
??
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

膠頭滴管
現(xiàn)象
第①組
1.0 mL飽和氯水
立即出現(xiàn)渾濁
第②組
___________
一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁，且渾濁度比①組小
(3)假設(shè)2是 。
(4)第②組實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管加入的試劑是 。
(5)依據(jù)現(xiàn)象，S產(chǎn)生的主要原因是 。
(6)結(jié)合Ⅱ、Ⅲ分析純度較低的原因是 。
3．（2023·新疆阿勒泰·統(tǒng)考二模）Li2S是一種潛在的可充電鋰離子電池的電解質(zhì)材料。實(shí)驗(yàn)室用H2還原Li2SO4制備Li2S的裝置如圖所示。

已知：①粗鋅中含有少量Cu和FeS。
②Li2S易潮解，在加熱條件下易被空氣中的O2氧化。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)裝置圖中儀器a的名稱是 。
(2)利用裝置A制備H2的主要優(yōu)點(diǎn)是 。
(3)裝置B的作用是 。裝 置C和E中盛放的試劑是 。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先打開K一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃酒精燈的原因是 。
(5)裝置D中制備Li2S的化學(xué)方程式為 。
(6)測(cè)定產(chǎn)品純度的方法：取 ω g產(chǎn)品，加入足量V1mL a mol·L-1稀硫酸，充分反應(yīng)后，煮沸溶液，冷卻后滴加酚酞溶液作指示劑。用b mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL。產(chǎn)品中Li2S的純度為 。
(7)實(shí)驗(yàn)完畢，對(duì)裝置A中混合物進(jìn)行分離可得到副產(chǎn)物皓礬(ZnSO4·7H2O)晶體。先選擇如圖所示裝置進(jìn)行過濾，后將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮 、 洗滌 、干燥得到粗皓礬晶體。

下列有關(guān)說法正確的是 (填標(biāo)號(hào))。
A．采用如圖裝置過濾的優(yōu)點(diǎn)是避免析出ZnSO4·7H2O
B．采用如圖裝置過濾主要是分離FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液
C．粗皓礬晶體中可能含少量CuSO4·5H2O雜質(zhì)
D．洗滌時(shí)采用乙醇的原因是減小ZnSO4·7H2O溶解損失
4．（2023·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考二模）硫酸亞鐵銨晶體[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O] [ M=(132x+152y+18z)g·mol-1 ]是常見的補(bǔ)血?jiǎng)?br /> 已知：①硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
②FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應(yīng)可得到硫酸亞鐵銨。
(1)FeSO4溶液的制備。將鐵粉、一定量 H2SO4溶液反應(yīng)制得FeSO4溶液，其中加入的鐵粉需過量，除鐵粉不純外，主要原因是 (用離子方程式表示)。
(2)制備x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O。向制備得到的FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，在70℃~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為 。
(3)產(chǎn)品化學(xué)式的確定——NH含量的測(cè)定

I.準(zhǔn)確稱取58.80 g晶體，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；
II.準(zhǔn)確量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4溶液于錐形瓶中；
III.向三頸燒瓶中通入氮?dú)?，加入足量NaOH濃溶液，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；
IV.用0.120 mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗25.00 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①裝置M的名稱為 。
②通入N2的作用為 。
③蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法是 。
④若步驟IV中，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則n(NH)將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)產(chǎn)品化學(xué)式的確定——SO含量的測(cè)定
I.另準(zhǔn)確稱取58.80 g晶體于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；
II.將得到的溶液過濾得到沉淀，洗滌沉淀3～4次；
Ⅲ.灼燒沉淀至恒重，稱量，得沉淀質(zhì)量為69.90 g。
結(jié)合實(shí)驗(yàn)(3)和(4)，通過計(jì)算得出硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為 。
5．（2022·新疆·統(tǒng)考三模）(CNO)3Cl2Na(二氯異氰尿酸鈉)固體是一種高效安全的消毒劑。用氰尿酸、燒堿和氯氣制備二氯異氰尿酸鈉的過程如下，(CNO)3H3(氰尿酸)為三元弱酸，回答下列問題：
I.制備[(CNO)3Cl2H] 二氯異氰尿酸裝置如圖。

主要反應(yīng)有：
堿溶： (CNO)3H3+2NaOH=(CNO)3Na2H+2H2O △H ＜0
氯化： (CNO)3Na2H+2Cl2 (CNO)3Cl2H+2NaCl △H ＜0
(1)圖中儀器a的名稱為 。
(2)寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式 。
(3)裝置B用冰水浴的原因可能是 。
(4)裝置C中的溶液是 ， 其作用是 。
(5)堿溶時(shí)若NaOH過量，(CNO)3Na2H中可能混有的雜質(zhì)是 。
II.制備(CNO)3Cl2Na
(6)將B裝置中制得的(CNO)3Cl2H與NaOH溶液按物質(zhì)的量比1：1進(jìn)行中和，寫出中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 反應(yīng)完成后冷卻結(jié)晶、過濾、干燥得到(CNO)3Cl2Na。
(7)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中(不含NaClO)有效氯含量的反應(yīng)原理為：
[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O
I2+2=+2I-
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取wg樣品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，暗處靜置充分反應(yīng)后，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
②該樣品中有效氯含量的表達(dá)式為
(有效氯=)。
6．（2022·新疆·統(tǒng)考三模）為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再進(jìn)行吸收滴定來測(cè)定含量。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)裝置d的名稱是 。玻璃管a的作用為 。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性；②往c中加入mg氟化稀土樣品和一定體積的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱裝置b、c。
①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是 (填序號(hào))。
A．硫酸?????B．鹽酸????C．硝酸????D．磷酸
②裝置b中產(chǎn)生的水蒸氣的作用是 。
(3)定量測(cè)定：將f中得到的餾出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V1mLamol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(不考慮其他沉淀的生成)，再用bmol·L-1冠醚標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與冠醚按1：1配合)，消耗冠醚標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(4)問題討論：若觀察到f中溶液紅色褪去，可采用最簡單的補(bǔ)救措施是 。否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果 。實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(極易水解)氣體生成。若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 。(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。理由是 。
7．（2022·新疆·統(tǒng)考二模）新冠肺炎疫情期間，含氯消毒劑在環(huán)境殺菌消毒方面發(fā)揮了重要的作用。其中ClO2可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面，其為易溶于水的綠色氣體。
(1)某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。
??
①安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的 (填字母序號(hào))。
②打開B的活塞， A中制得ClO2和Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。關(guān)閉 B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。
③已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl釋放出ClO2，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式 。
④已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑II ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。
??
(2)為測(cè)定某存儲(chǔ)罐中所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)
①準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是 。
②若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
8．（2022·新疆昌吉·統(tǒng)考一模）過氧化鈣遇水具有放氧的特性，且本身無毒，不污染環(huán)境，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
I.過氧化鈣的制備：將溶于水中，在攪拌下加入，再通入氨氣進(jìn)行反應(yīng)可制備，在堿性環(huán)境下制取的裝置如下：

(1)寫制備的化學(xué)方程式 ；
(2)X儀器的名稱為 ；
(3)乙中沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高的產(chǎn)率；其二： ；
(4)反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得。檢驗(yàn)是否洗滌干凈的操作為 。
II.水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧氣的質(zhì)量來表示，其測(cè)定步驟及原理如下：
a.固氧：堿性下，將氧化為：；
b.氧化：酸性下，將氧化為；
c.滴定：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的：。某同學(xué)向100.00mL水中加一定量，取此水樣50.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量(DO)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。
(5)滴定過程中使用的指示劑是 ；
(6)請(qǐng)寫出步驟b中的離子方程式 ；
(7)該水樣中的溶氧量(DO)為 (忽略體積變化)。
9．（2022·新疆克拉瑪依·統(tǒng)考三模）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。

1、測(cè)定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH?="2" MnO(OH)2↓
酸性條件下，MnO(OH)2將I?氧化為I2：②MnO(OH)2+I?+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：③2S2O32?+I2=S4O62?+2I?
2、測(cè)定步驟
a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。
b.向燒瓶中加入200mL水樣。
c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。
f.……
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題：
(1)配置以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為 。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為 。
①滴定管②注射器③量筒
(3)攪拌的作用是 。
(4)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為 。
(5)步驟f為 。
(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO= mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)： (填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個(gè)) 。
10．（2021·新疆·統(tǒng)考二模）亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。通常狀況下，它是一種液體，遇水水解，溶于濃硫酸不分解。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H?；卮鹣铝袉栴}：

(1)請(qǐng)寫出NOSO4H遇水水解的化學(xué)方程式 。(已知：亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，發(fā)生反應(yīng)2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O)
(2)利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是 _______。(填下列選項(xiàng)字母)
A．Na2SO3固體和20%硝酸
B．Na2SO3固體和20%硫酸
C．Na2SO3固體和20%鹽酸
D．Na2SO3固體和70%硫酸
(3)裝置C中濃HNO3與SO2在濃硫酸作用下反應(yīng)制取NOSO4H。
①裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。三頸燒瓶置于冰水中，體系溫度不宜過高的原因?yàn)? 。
②若去掉裝置D，會(huì)使NOSO4H的產(chǎn)量 。(填“增大”、“減少”或“無影響”)
(4)測(cè)定產(chǎn)品中亞硝酰硫酸(NOSO4H)的純度。
準(zhǔn)確稱取1.400g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL 0.1000mol?L﹣1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分振蕩搖勻(過程中無氣體產(chǎn)生，雜質(zhì)不參與反應(yīng))。然后用0.2500mol?L﹣1的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。
①在上述反應(yīng)中NOSOH體現(xiàn)了 性。(填“氧化”或“還原”)
②簡述滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象 。
③產(chǎn)品中亞硝酰硫酸的純度為 。(精確到0.1%%)
11．（2021·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考一模）四氯化錫作為典型的催化劑之一，在縮醛、縮酮、雙烯合成、雜環(huán)合成等有機(jī)反應(yīng)中發(fā)揮重要作用。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與反應(yīng)制備。

已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)
顏色、狀態(tài)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
Sn
銀白色固體
231.9
2260
SnCl4
無色液體

114
SnCl2
無色晶體
246
652
②SnCl4在空氣中極易水解生成
回答下列問題：
(1)將上述裝置組裝成一套制備SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)裝置只使用一次)，裝置從左到右的接口順序?yàn)椋築接 、 接 、 接N、A接C、D接 。III處應(yīng)選用的冷凝管為 (填字母序號(hào))。
A．???????B．?????????C．
(2)檢查裝置氣密性并裝好藥品后，應(yīng)先打開II中的分液漏斗活塞，待I中的蒸餾燒瓶 (填現(xiàn)象)后，再點(diǎn)燃I處的酒精燈。II裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)VI裝置的作用是 。若沒有VI裝置，SnCl4可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)若實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中溶有少量Cl2，則可采用下列____(填字母序號(hào))措施加以除去。
A．加入碘化鉀溶液冷凝過濾 B．加入飽和食鹽水洗滌再蒸餾
C．加入溶液洗滌再蒸餾 D．加入足量錫再加熱蒸餾
(5)可用碘量法測(cè)定最后產(chǎn)品的純度，發(fā)生如下反應(yīng)：。準(zhǔn)確稱取該樣品ag放于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑。用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是 。試計(jì)算產(chǎn)品中的含量為 (用含a的代數(shù)式表示)。
12．（2021·新疆昌吉·統(tǒng)考三模）為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再進(jìn)行吸收滴定來測(cè)定含量。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)裝置c的名稱是 。玻璃管a的作用為 。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性；②往c中加入m g氟化稀土樣品和一定體積的高氯酸，f中加入滴加酚酞的NaOH溶液；③加熱裝置b、c。
①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是 (填字母)。
A．硫酸????????????B．鹽酸????????????C．硝酸
②水蒸氣發(fā)生裝置的作用是 。
(3)問題討論：若觀察到f中溶液紅色褪去，可采用的最簡單的補(bǔ)救措施是 ，否則可能會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量(易水解)氣體生成。若有生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)，理由是 。

三、工業(yè)流程題
13．（2023·新疆·統(tǒng)考三模）鈧的價(jià)格昂貴，在地殼里的含量只有0.0005%，化學(xué)性質(zhì)非?；顫?。從鋁土礦生產(chǎn)Al2O3的副產(chǎn)品“赤泥”(主要成分為Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收鈧，同時(shí)生產(chǎn)聚合硫酸鐵鋁[ AlFe( OH)6-2n(SO4)n]具有極其重要的工業(yè)價(jià)值，一種工藝流程如下：
??
已知：鈧離子可以在不同pH下生成[ Sc( OH)n]3-n(n=1~6)。
請(qǐng)回答以下問題：
(1)操作②的名稱 ，操作①和操作②中都使用的玻璃儀器是 。
(2)加入鐵粉的作用 。
(3)生成聚合硫酸鐵鋁[AlFe( OH)6-2n(SO4)n]的離子方程式為 。
(4)鈧的發(fā)現(xiàn)較晚，主要是因?yàn)? 。
(5)“反萃取”時(shí)若加的入氫氧化鈉過量， Sc(OH)3沉淀會(huì)溶解。寫出Sc(OH)3與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(6)常溫下，三價(jià)Sc的部分存在形式與氟離子濃度的對(duì)數(shù)[1gc(F-)]、pH的關(guān)系如圖所示。若溶液中c(F- )=5 ×10-6mol·L-1，“調(diào)pH”過程中控制pH=7，則調(diào)節(jié)pH后三價(jià)Sc的存在形式為 (填化學(xué)式)(lg5=0.7)。
??
如果Sc的沉淀方式主要是ScF3，則溶液中c(F -)應(yīng)該大于 mol ·L-1(100.6=4)
(7)“脫水除銨”過程中，復(fù)鹽3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，固體樣品質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。加熱至380-400℃產(chǎn)生白煙， 400℃以上質(zhì)量不再改變。則a= (填數(shù)字)。
????
14．（2023·新疆阿勒泰·統(tǒng)考三模）2023年3月，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了世界首例具有本征相干性的光陰極量子材料一鈦酸鍶(SrTiO3)，其性能遠(yuǎn)超傳統(tǒng)的光陰極材料。一種“溶膠－沉淀”一步法合成鈦酸鍶納米粉體的工藝流程如圖所示。
??
已知：i.TiCl4易溶于無水乙醇；
ii.Ti4+加熱水解生成TiO2?xH2O；
iii.SrSO4在1580℃以上分解。
回答下列問題：
(1)鈦元素位于元素周期表第四周期 族。SrTiO3中Sr的化合價(jià)為 。
(2)由水解產(chǎn)物生成SrTiO3溶膠的化學(xué)方程式為 。
(3)對(duì)SrTiO3溶膠進(jìn)行保溫的目的是 。
(4)檢驗(yàn)SrTiO3沉淀是否洗滌干凈的操作為 。
(5)NaOH溶液的濃度、鈦液濃度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)w(TiO2)、產(chǎn)物純度的影響如表所示。
反應(yīng)條件
c(NaOH)/(mol?L-1)
鈦液濃度/(mol?L-1)
反應(yīng)時(shí)間/h
3.30
5.30
7.30
1.60
2.20
2.80
4
5
6
w(TiO2)/%
32.31
32.79
33.34
32.33
32.79
33.34
32.07
33.34
32.35
產(chǎn)物純度/%
94.69
96.36
97.69
92.77
97.00
97.69
95.12
97.69
97.52
合成高純SrTiO3納米粉體的最佳工藝條件為 。
(6)鈦酸鍶中鈦鍶比的測(cè)定。
①測(cè)定TiO2的含量：稱取mg樣品，經(jīng)一系列處理除去Sr后，配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入V1mLc1mol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用c2mol?L-1ZnSO4溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLZnSO4溶液。則鈦酸鍶中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (列出計(jì)算式即可，已知滴定計(jì)量關(guān)系：EDTA-Ti4+，EDTA~Zn2+)。
②測(cè)定SrO的含量：稱取mg樣品，用硫酸銨和濃硫酸處理，再用乙醇－水稀釋成100mL溶液，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=4，完全沉淀后過濾得到SrSO4沉淀，于850℃時(shí)灼燒至恒重，質(zhì)量為m1g。則鈦酸鍶中鈦鍶比為 [鈦鍶比==]。
15．（2021·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考二模）鎘(Cd)可用于制作某些發(fā)光電子組件。一種用銅鎘廢渣(含Cd、Zn、Cu、Fe等單質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖。

已知相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol?L﹣1計(jì)算)：
氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
回答下列問題：
(1)“步驟Ⅱ”需隔絕氧氣的原因是 。
(2)“氧化”時(shí)KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2，“步驟Ⅳ”中除鐵發(fā)生的離子方程式為 。廢渣的成分有 。
(3)“置換”時(shí)鎘置換率與的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中Cd2+的量為依據(jù)。

①實(shí)際生產(chǎn)中比值最佳為1.3，不宜超過該比值的原因是 。
②若需置換出112kgCd，且使鎘置換率達(dá)到98%，Zn的理論用量為 kg(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同)，實(shí)際加入的Zn應(yīng)為 kg。
(4)“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是 。(填化學(xué)式)
(5)“熔煉”時(shí)，海綿鎘(含Cd和Zn)與NaOH在反應(yīng)釜中混合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無明顯氣泡產(chǎn)生時(shí)停止加熱，利用Ca與Na2ZnO2的 不同，將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目的。

參考答案：
1．C
【詳解】A．溶液顯中性，溶液顯酸性，溶液顯堿性，故可以用測(cè)定pH的方法鑒別，故A正確；
B．的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為透過藍(lán)色鈷玻璃為紫色，的焰色試驗(yàn)中無現(xiàn)象，的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗(yàn)的方法鑒別，故B正確；
C．、、中只有能與反應(yīng)有現(xiàn)象，故和不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生，而不反應(yīng)無現(xiàn)象，故可以鑒別，故D正確；
故選C。
2．(1) 三頸燒瓶 Na2CO3+2Na2S+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2
(2) +5I-+6H+ =3I2+3H2O 滴入最后半滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不復(fù)原 47.40
(3)酸性條件下， Na2S2O3與酸反應(yīng)生成S單質(zhì)
(4)1.0 mLpH=2.4的鹽酸
(5)氯氣等含氯元素的氧化性微粒將-2價(jià)硫氧化
(6)SO2可能過量，導(dǎo)致酸性環(huán)境，消耗Na2S2O3

【分析】A中70%的硫酸溶液與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)生成SO2，SO2進(jìn)入B裝置與Na2S、Na2CO3混合溶液反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，裝置C為尾氣處理裝置，用于吸收多余的SO2。
【詳解】（1）從圖中可知，儀器a的名稱為三頸燒瓶。B中SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，該反應(yīng)理論上Na元素利用率為100%，則除了有硫代硫酸鈉還有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2。
（2）KIO3與KI在酸性條件下反應(yīng)生成I2，離子方程式為+5I-+6H+ =3I2+3H2O，KIO3先與KI在酸性條件下反應(yīng)生成碘單質(zhì)，加入淀粉為指示劑，再用硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)，隨著硫代硫酸鈉的加入，碘逐漸被消耗，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。根據(jù)離子方程式+5I-+6H+ =3I2+3H2O，生成的碘單質(zhì)有0.02L×0.1mol/L×3=0.006mol，根據(jù)方程式I2+2 =2I-+ ，消耗的硫代硫酸鈉有0.012mol，已知消耗樣品溶液25mL，樣品溶液中含有硫代硫酸鈉樣品4g，則樣品純度為0.012mol×158g/mol÷4g=47.4%
（3）硫代硫酸鈉溶液中加入飽和氯水，溶液立即出現(xiàn)渾濁，該渾濁物為S，同時(shí)氯水呈酸性，另一種可能的原因?yàn)樗嵝詶l件下，硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)。
（4）通過兩組實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證假設(shè)1、2，第①組實(shí)驗(yàn)中加入了飽和氯水，則第②組實(shí)驗(yàn)中需要加入酸，則第②組實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管加入的試劑為1.0mLpH=2.4的鹽酸。
（5）對(duì)比①②兩組實(shí)驗(yàn)可知，硫代硫酸鈉中加入飽和氯水，立即出現(xiàn)渾濁，加入等量的鹽酸，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁且渾濁度小于①組，說明S產(chǎn)生的主要原因?yàn)槁葰獾群仍氐难趸晕⒘?2價(jià)的硫氧化。
（6）從Ⅲ中可知，酸性條件下，硫代硫酸鈉反應(yīng)生成S單質(zhì)，Ⅱ中經(jīng)過計(jì)算可知硫代硫酸鈉樣品的純度較低，可能的原因?yàn)橥ㄈ肓诉^量的SO2，導(dǎo)致B溶液酸性較強(qiáng)，酸性條件下消耗了Na2S2O3。
3．(1)鐵架臺(tái)
(2)可實(shí)現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停
(3) 除去氫氣中的硫化氫氣體 濃硫酸
(4)除去實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)部空氣中的水蒸氣及氧氣，避免Li2S潮解及加熱條件下被空氣中的O2氧化
(5)
(6)
(7) 降溫結(jié)晶 過濾 AD

【分析】A裝置為粗鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣，由于粗鋅中含有少量Cu和FeS，所以氫氣中會(huì)混有硫化氫，氣體通入B中的硫酸銅溶液中后除去硫化氫，然后通入C中的濃硫酸干燥氫氣，在D中氫氣與Li2SO4反應(yīng)，生成Li2S，為防止Li2S潮解和加熱時(shí)被氧化，所以D后加一個(gè)濃硫酸洗氣瓶，防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入D中。
【詳解】（1）裝置a為夾持硬質(zhì)試管的裝置，為鐵架臺(tái)；
（2）A為啟普發(fā)生器，適用于固液常溫下制備氣體，可以做到可實(shí)現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停；
（3）見分析，A制備的氫氣中混有硫化氫，所以通入硫酸銅溶液中的作用為除去氫氣中的硫化氫氣體；氣體在與固體加熱反應(yīng)前需要干燥，E的目的是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入到D中，所以C和E中盛裝的為濃硫酸；
（4）已知Li2S易潮解，在加熱條件下易被空氣中的O2氧化，所以在實(shí)驗(yàn)開始前需要除去實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)部空氣中的水蒸氣及氧氣，避免Li2S潮解及加熱條件下被空氣中的O2氧化；
（5）反應(yīng)為為通入的干燥的氫氣和Li2SO4，所以，該過程制備的化學(xué)方程式為：；
（6）硫酸的消耗分為兩部分，一部分與Li2S反應(yīng)生成硫化氫，剩余部分的硫酸被NaOH溶液消耗，據(jù)此進(jìn)行答題，，
，所以Li2S的純度==
（7）ZnSO4隨溫度升高溶解度變大，所以采取蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥的方法獲得皓礬晶體，故答案為降溫結(jié)晶，過濾；
A．實(shí)驗(yàn)過程采取加熱過濾的方式，防止皓礬析出，A正確；
B．加熱過濾的方式目的是分離硫酸鋅溶液和雜質(zhì)，硫酸亞鐵為溶液，無法通過過濾的方式分離，B錯(cuò)誤；
C．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，所以硫酸鋅中沒有硫酸銅，故不可能含有CuSO4·5H2O雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋅在乙醇中的溶解度小，而且乙醇易揮發(fā)，所以洗滌時(shí)采用乙醇的原因是減小ZnSO4·7H2O溶解損失，D正確；故答案選AD。
4．(1)2Fe3++Fe = 3Fe2+ (4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O)
(2)降低硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度，有利于晶體的析出
(3) 分液漏斗 將產(chǎn)生的氨氣全部趕至錐形瓶內(nèi)，被硫酸溶液完全吸收 用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2～3次，將洗滌液注入錐形瓶中 偏小
(4)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

【分析】確定產(chǎn)品化學(xué)式時(shí)，先將產(chǎn)品中的銨根轉(zhuǎn)化為氨氣，用硫酸標(biāo)準(zhǔn)液吸收氨氣，通過滴定剩余氫離子的量，來間接測(cè)定銨根的量；然后領(lǐng)取樣品，利用氯化鋇來沉淀硫酸根，通過硫酸鋇沉淀的量來確定硫酸根的含量，繼而確定化學(xué)式。
【詳解】（1）Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e粉可以和鐵離子發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe = 3Fe2+，因此過量的鐵粉能防止其被氧化；
（2）硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，因此乙醇可以降低硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度，有利于晶體的析出；
（3）①裝置M為分液漏斗；
②反應(yīng)中裝置中會(huì)有殘留的氨氣，持續(xù)通入N2可以將產(chǎn)生的氨氣全部趕至錐形瓶內(nèi)，被硫酸溶液完全吸收；
③反應(yīng)過過程中若蒸出水，凝結(jié)在冷凝管中，則NH3可能以NH3·H2O的形式附著在冷凝管內(nèi)壁，因此用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2～3次，將洗滌液注入錐形瓶中，可消除誤差；
④若未用NaOH溶液潤洗滴定管，則NaOH溶液的濃度偏低，則滴定中消耗的NaOH的體積偏大，剩余的硫酸偏大，則氨氣的含量偏??；
（4）測(cè)定NH含量時(shí)，，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗25.00 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以剩余的n(H+)=0.120mol/L×0.025L=0.003mol，所以n(NH)=3.030mol/L×0.05L×2-0.003mol=0.3mol；測(cè)定SO含量時(shí)，BaSO4的物質(zhì)的量為0.3mol，則(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.15mol，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.15mol，則根據(jù)M的計(jì)算公式可得，132×0.15+152×0.15+18×n水=58.8，則n水=0.9，則根據(jù)比例可得硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
5．(1)錐形瓶
(2)2+ 16H++ 10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+ 8H2O
(3)反應(yīng)放熱，冰水浴可降溫促進(jìn)氯化反應(yīng)正向進(jìn)行，有利于二氯異氰尿酸[(CNO)3Cl2H]生成；降低溶解度增大氯氣的溶解性，使氣液反應(yīng)更充分；低溫降低生成物的溶解度
(4) NaOH溶液 吸收多 余的氯氣，防止污染
(5)(CNO)3Na3
(6)(CNO)3Cl2H + NaOH = (CNO)3Cl2Na + H2O
(7) 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30秒內(nèi)不變色

【詳解】（1）圖中儀器a為錐形瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4(強(qiáng)氧化劑)與濃鹽酸(還原劑)反應(yīng)制取氯氣2+ 16H++ 10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+ 8H2O；
（3）B裝置中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，冰水浴可降低溫度，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)，有利于二氯異氰尿酸的生成，另外低溫增大氯氣的溶解性，使氣液反應(yīng)更充分；同時(shí)降低溫度可降低產(chǎn)品溶解度；
（4）C裝置用于尾氣處理，吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，試劑為氫氧化鈉溶液；
（5）(CNO)3H3為三元弱酸，過量NaOH能與(CNO)3Na2H反應(yīng)生成(CNO)3Na3，成為雜質(zhì)混入其中；
（6）發(fā)生中和反應(yīng)方程式為(CNO)3Cl2H + NaOH = (CNO)3Cl2Na + H2O
（7）樣品溶液加入適量稀硫酸和過量KI溶液，暗處靜置充分反應(yīng)，[(CN)3Cl2]-中部分Cl轉(zhuǎn)化為HClO，HClO將I-氧化為I2，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色(此前不加淀粉指示劑是防止I2濃度過大，不利于現(xiàn)象觀察)時(shí)，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定，直至最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)為藍(lán)色即為反應(yīng)終點(diǎn)；反應(yīng)關(guān)系式為2Cl~ (CNO)3Cl2Na ~2HClO~2I2~4，有效氯含量=。
6．(1) 直形冷凝管 平衡壓強(qiáng)，防堵塞
(2) AD 水蒸氣進(jìn)到入c中，可以把揮發(fā)性的HF帶出反應(yīng)體系或水蒸氣將生成的HF帶入f中充分吸收
(3)%
(4) 補(bǔ)加氫氧化鈉溶液 偏低 不受影響 SiF4氣體進(jìn)入到f中進(jìn)行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素沒有損失

【分析】本實(shí)驗(yàn)利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，水蒸氣發(fā)生裝置進(jìn)入c中將揮發(fā)性的HF帶出反應(yīng)體系，進(jìn)入吸收裝置中。
【詳解】（1）d的名稱為直形冷凝管；玻璃管a可以平衡壓強(qiáng)，若后續(xù)裝置堵塞可觀察到管內(nèi)頁面上升，故其作用是平衡壓強(qiáng)，防堵塞；
（2）高沸點(diǎn)酸為硫酸和磷酸，故選AD；根據(jù)分析，b中產(chǎn)生的水蒸氣的作用是：水蒸氣進(jìn)到入c中，可以把揮發(fā)性的HF帶出反應(yīng)體系或水蒸氣將生成的HF帶入f中充分吸收；
（3）La3+分兩部分，一部分為與F-反應(yīng)，一部分與冠醚反應(yīng)，故100mL溶液中與F-反應(yīng)的La3+的物質(zhì)的量為：，100mL溶液中F-的物質(zhì)的量為： ，氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
（4）若觀察到f中溶液紅色褪去，則氫氧化鈉的量比較少，可采用最簡單的補(bǔ)救措施是補(bǔ)加氫氧化鈉溶液；若不添加，HF不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕-，會(huì)使后續(xù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低；若有少量SiF4(極易水解)氣體生成，SiF4氣體進(jìn)入到f中進(jìn)行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素沒有損失，故實(shí)驗(yàn)結(jié)果不受影響，理由是：SiF4氣體進(jìn)入到f中進(jìn)行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素沒有損失。
7．(1) b 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 吸收ClO2中的Cl2和HCl 5+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O 穩(wěn)定劑Ⅱ 穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度
(2) 酸式滴定管 偏高

【分析】裝置A中盛放NaClO3溶液，裝置B盛放稀鹽酸，兩者混合發(fā)生反應(yīng)：，裝置C的作用是除去Cl2，ClO2在裝置D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，裝置F檢驗(yàn)是否有CIO2生成，據(jù)此分析。
【詳解】（1）①F裝置為氣體性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，應(yīng)該長管進(jìn)氣，短管接尾氣處理裝置，故選b；
②A中為鹽酸和氯酸鈉反應(yīng)制得氯氣和二氧化氯，其方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；A裝置中NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2，若進(jìn)入F裝置的氣體中有Cl2，則發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2，碘單質(zhì)可使淀粉溶液變藍(lán)，關(guān)閉B活塞后， ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，說明生成的Cl2在進(jìn)入F裝置前已經(jīng)被吸收完全，因此裝置C的作用是：吸收ClO2中的Cl2；
③在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl2并釋放出ClO2，根據(jù)元素化合價(jià)升降規(guī)律及電荷守恒可得該反應(yīng)的離子方程式為；
⑤據(jù)圖可知效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度。
（2）①ClO2溶液顯酸性，所以準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；
②Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，根據(jù)I2＋2=2I-＋，2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O可知，測(cè)得的ClO2偏多，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；
③由方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-得關(guān)系式ClO2～5，n(S2O32-)=cV2×10-3mol，所以V1mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，則10mL的原溶液含有ClO2的物質(zhì)的量為：2cV2×10-4mol×=×10-2mol，所以原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故答案為：。
8．(1)
(2)三頸燒瓶
(3)溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率
(4)取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈
(5)淀粉溶液
(6)
(7)48

【分析】Ⅰ．氯化鈣和過氧化氫在氨水中反應(yīng)生成CaO2和氯化銨，由反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式；過氧化氫易分解，反應(yīng)又是放熱反應(yīng)分析；通過檢驗(yàn)洗滌濾液中是否有氯離子判斷CaO2.8H2O是否洗滌干凈；
Ⅱ.用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)2S2O+I2═S4O+2I-，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，據(jù)此分析；步驟b即酸性下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O；水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧氣的質(zhì)量來表示，則設(shè)該水樣中的溶解氧量(DO)為xmg/L，利用關(guān)系式 O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O計(jì)算。
(1)
由題給信息可知氯化鈣和過氧化氫在氨水中反應(yīng)生成CaO2?8 H2O和氯化銨，制備的化學(xué)方程式；故答案為：；
(2)
X儀器的名稱為三頸燒瓶；故答案為：三頸燒瓶；
(3)
利用反應(yīng)CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8 H2O+2NH4Cl，在堿性環(huán)境下制取CaO2，常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高的產(chǎn)率；其二：溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；故答案為：溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；
(4)
反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得。檢驗(yàn)是否洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈。故答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈；
(5)
用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應(yīng)為2S2O+I2═S4O+2I-，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)可知，滴定過程中使用的指示劑是淀粉溶液；故答案為：淀粉溶液；
(6)
步驟b即酸性下，MnO(OH)2將I-氧化為I2，步驟b中的離子方程式；故答案為：；
(7)
水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧氣的質(zhì)量來表示，則設(shè)該水樣中的溶解氧量(DO)為xmg/L，

???x= =48mg/L，該水樣中的溶氧量(DO)為48(忽略體積變化)。故答案為：48。
9． 將溶劑水煮沸后冷卻 ② 使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng) 1，2，4，1，1，3 重復(fù)步驟e的操作2~3次 溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色) 9.0 是 2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個(gè))
【詳解】（1）氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧，故答案為將溶劑水煮沸后冷卻；
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇注射器，故選②；
（3）攪拌可以使溶液混合均勻，加快反應(yīng)的速率，故答案為使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)；
（4）根據(jù)化合價(jià)升降守恒，反應(yīng)②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案為1，2，4，1，1，3；
（5）滴定操作一般需要重復(fù)進(jìn)行2~3次，以便減小實(shí)驗(yàn)誤差，因此步驟f為重復(fù)步驟e的操作2~3次，故答案為重復(fù)步驟e的操作2~3次；
(6)碘離子被氧化為碘單質(zhì)后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結(jié)束，溶液的藍(lán)色消失；n(Na2S2O3)= 0.01000mol/L×0.0045L=4.5×10?5mol，根據(jù)反應(yīng)①②③有O2~2 MnO(OH)2↓~ 2I2~4S2O32?，n(O2)=n(Na2S2O3)=1.125×10?5mol，該河水的DO=×1.125×10?5×32=9×10?3g/L="9.0" mg/L＞5 mg/L，達(dá)標(biāo)，故答案為溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)；9.0；是；
（7）硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時(shí)空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應(yīng)的離子方程式分別為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故答案為2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O。
【點(diǎn)晴】本題以水中溶氧量的測(cè)定為載體，考查了物質(zhì)含量的測(cè)定、滴定實(shí)驗(yàn)及其計(jì)算的知識(shí)。考查的知識(shí)點(diǎn)來源與課本而略高于課本，能夠很好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力和解決實(shí)際問題的能力。要掌握滴定操作的一般步驟和計(jì)算方法。解答本題時(shí)，能夠順利的配平方程式并找到物質(zhì)間的定量關(guān)系是計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，解答時(shí)還要注意單位的轉(zhuǎn)換，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。

10．(1)2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑
(2)D
(3) 溫度過高，濃硝酸易揮發(fā)和分解 減少
(4) 還原 滴入最后一滴草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù) 90.7%

【分析】裝置A是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O制取SO2，制取的SO2通入到B裝置中進(jìn)行干燥，HNO3與SO2在濃H2SO4作用下在冰水浴中反應(yīng)制得NOSO4H，由于亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水分解，且裝置A中制得的SO2屬于大氣污染物，不能直接排放到大氣中，則裝置C中的堿石灰的作用是吸收SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B中，裝置A中導(dǎo)管a的作用是平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，確保反應(yīng)物濃硫酸順利流下。
【詳解】（1）已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，發(fā)生反應(yīng)2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O，則NOSO4H遇水分解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑，
故答案為：2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑；
（2）a．硝酸易揮發(fā)，且具有強(qiáng)氧化性，Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)難以得到二氧化硫，故a錯(cuò)誤；
b．強(qiáng)酸可制備弱酸，Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫和水，20%硫酸不是濃硫酸，故b錯(cuò)誤；
d．強(qiáng)酸可制備弱酸，但鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)導(dǎo)致二氧化硫中混有氯化氫，故c錯(cuò)誤；
d．強(qiáng)酸可制備弱酸，Na2SO3固體與70%的濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫和水，故d正確；
答案選d，故答案為：d；
（3）①裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，反應(yīng)方程式為：；因溫度過高，濃硝酸易揮發(fā)和分解，所以裝置B中的三頸燒瓶應(yīng)放在冰水浴中，故答案為：；溫度過高，濃硝酸易揮發(fā)和分解；
②若去掉裝置D，空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入C中使NOSO4H分解，會(huì)使NOSO4H的產(chǎn)量減少，故答案為：減少；
（4）①依據(jù)方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O═K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，此過程中NOSO4H被氧化，體現(xiàn)還原性，故答案為：還原；
②用0.2500mol?L﹣1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，當(dāng)紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)；
③根據(jù)可知，與草酸反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，則與NOSO4H反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.060L﹣0.002mol=0.004mol，根據(jù)2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4可知，NOSO4H的物質(zhì)的量為0.01mol，亞硝酰硫酸的純度為，故答案為：90.7%。
11．(1) H I E F J或K A
(2) 充滿黃綠色氣體 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O
(3) 防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣 SnCl4+(2+x)H2O =SnO2?xH2O+4HCl
(4)D
(5) ×100% 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶中后，溶液由無色變成藍(lán)色，且半分鐘不褪色

【分析】裝置Ⅱ?yàn)橹苽渎葰獾难b置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCI和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余的Cl2，可在裝置Ⅲ后連接VI裝置。
【詳解】（1）裝置Ⅱ?yàn)橹苽渎葰獾难b置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置Ⅲ后連接VI裝置。根據(jù)上述分析該裝置的連接順序是BHIEFNACDJK或BHIEFNACDKJ。裝置Ⅲ冷凝管應(yīng)選A。
（2）防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣，故實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為：先打開I中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈。裝置Ⅱ中是KMnO4和HCl制備氯氣的反應(yīng)，高錳酸鉀中的錳元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O。
（3）防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置Ⅲ后連接VI裝置。根據(jù)表格所給信息，SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2?xH2O，化學(xué)方程式為SnCl4+(2+x)H2O =SnO2?xH2O+4HCl。
（4）因?yàn)镾nCl4極易水解，若制得產(chǎn)品中含有少量氯氣，為防止除去氯氣時(shí)引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入足量錫再加熱蒸餾除去氯氣，故選D。
（5）根據(jù)，可知：n(SnCl2)=n(I2)=0.1 mol/L×0.02 L=0.002 mol，m(SnCl2)=0.002 mol×190g/mol=0.38g，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為×100%，用標(biāo)準(zhǔn)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，淀粉溶液為指示劑，碘單質(zhì)和淀粉相遇顯藍(lán)色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶中后，溶液由無色變成藍(lán)色，且半分鐘不褪色。
12．(1) 三頸燒瓶 平衡壓強(qiáng)
(2) A 水蒸氣進(jìn)入到c中，可以把有揮發(fā)性的HF帶出反應(yīng)體系
(3) 補(bǔ)充氫氧化鈉溶液 不受影響 氣體進(jìn)入到f中進(jìn)行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素沒有損失

【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可知，裝置c是三頸燒瓶。玻璃管a與外界連通，能平衡燒瓶內(nèi)外壓強(qiáng)；
（2）①實(shí)驗(yàn)原理是用高沸點(diǎn)酸將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)，硫酸是高沸點(diǎn)酸，硫酸可以代替高氯酸，故選A；
②水蒸氣進(jìn)入到c中，可以把有揮發(fā)性的HF帶出反應(yīng)體系；
（3）若觀察到f中溶液紅色褪去，說明氫氧化鈉不足，可采用的最簡單的補(bǔ)救措施是補(bǔ)充氫氧化鈉溶液。氣體進(jìn)入到f中進(jìn)行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素沒有損失，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)果將不受影響。
13．(1) 過濾 燒杯
(2)還原Fe3+為Fe2+ ，防止Fe3+水解
(3)
(4)鈧的含量低，其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，在自然界中以化合物的形式存在，富集和冶煉比較困難
(5)
(6) Sc(OH)3 4 ×10-5
(7)6

【分析】赤泥經(jīng)過高溫焙燒，然后用濃硫酸浸取，金屬元素轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的離子狀態(tài)進(jìn)入溶液中，過濾，濾液中加萃取劑萃取，然后分液，有機(jī)相中加NaOH進(jìn)行反萃取，然后加入草酸，生成Sc2(C2O4)3，經(jīng)一系列處理后，用氨水調(diào)節(jié)pH后，加入NH4F沉鈧，經(jīng)脫水除銨，得到ScF3，然后使用鈣還原ScF3，獲得純凈的Sc。水相中加Fe粉還原Fe3+，然后加水稀釋促進(jìn)TiO2+水解生成TiO2?xH2O沉淀；過濾，向?yàn)V液中加入NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生聚合硫酸鐵鋁，據(jù)此分析回答問題。
【詳解】（1）操作②是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，名稱為過濾；過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；操作①是分液，使用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗，可見操作①和操作②中都使用的玻璃儀器是燒杯，答案為：過濾，燒杯；
（2）Fe3+極易水解，其形成Fe(OH)3沉淀時(shí)溶液pH比較小，加入Fe粉可以使溶液中Fe3+發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，這樣就可以避免因溶液pH增大，F(xiàn)e3+形成沉淀進(jìn)入到濾渣中，導(dǎo)致最終不能進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生聚合硫酸鐵鋁，答案為：還原Fe3+為Fe2+ ，防止Fe3+水解；
（3）向含有Al2(SO4)3、FeSO4溶液中加入H2O2溶液，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，再向該溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生聚合硫酸鐵鋁，該反應(yīng)的離子方程式為：，答案為：；
（4）鈧元素是在地殼中含量比較低的一種重要的稀土金屬，化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，但發(fā)現(xiàn)較晚主要是因?yàn)殁偟幕瘜W(xué)性質(zhì)非常活潑，其在自然界中以化合物的形式存在，物質(zhì)的富集及冶煉比較困難,答案為：鈧的含量低，其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，在自然界中以化合物的形式存在，富集和冶煉比較困難；
（5）“反萃取”時(shí)若加入的氫氧化鈉過量，則 Sc(OH)3沉淀會(huì)溶解。Sc(OH)3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成 n=6 的含鈧產(chǎn)物Na3[Sc(OH)6]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3；
（6）若溶液中c(F- )=5×10-6，則lgc(F- )=lg5×10-6=5.3，“調(diào)節(jié)pH”過程中控制pH=7，三價(jià)Sc元素的存在形式為Sc(OH)3，如果Sc的沉淀方式主要是ScF3，則溶液中1gc(F-)大于-4.4，所以c(F -)應(yīng)該大于=4 ×10-5，答案為：Sc(OH)3，4 ×10-5；
（7）加熱該復(fù)鹽時(shí)首先失去結(jié)晶水。至380-400℃產(chǎn)生白煙，說明有銨鹽產(chǎn)生，對(duì)應(yīng)結(jié)晶水的質(zhì)量為m(H2O)=，則，解得a=6，答案為：6。
14．(1) IVB +2
(2)TiO2?xH2O+SrCl2+2NaOHSrTiO3(溶膠)+2NaCl+(x+1)H2O
(3)使SrTiO3(溶膠)發(fā)生聚沉，以生成SrTiO3沉淀便于過濾
(4)取少許最后一次洗滌液于潔凈試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則表明沉淀已洗滌干凈：反之，則表明未洗滌干凈
(5)c(NaOH)為7.30mol?L-1、鈦液濃度為2.80mol?L-1、反應(yīng)時(shí)間為5h
(6) ×100%或%

【分析】溶解過程利用TiCl4易溶于乙醇將其溶解。向乙醇溶液中加入水并加熱促使TiCl4水解為TiO2?xH2O。加入SrCl2和NaOH溶液將TiO2?xH2O轉(zhuǎn)變?yōu)镾rTiO3。保溫使膠體凝聚產(chǎn)生沉淀便于過濾。
【詳解】（1）Ti為22號(hào)元素，位于周期表第四周期IVB。由于Ti為+4價(jià)、O為-2價(jià)，利用物質(zhì)化合價(jià)為0計(jì)算Sr為+2價(jià)。答案為IVB；+2；
（2）加入SrCl2和NaOH溶液將TiO2?xH2O轉(zhuǎn)變?yōu)镾rTiO3，反應(yīng)為TiO2?xH2O+SrCl2+2NaOHSrTiO3(溶膠)+2NaCl+(x+1)H2O。答案為TiO2?xH2O+SrCl2+2NaOHSrTiO3(溶膠)+2NaCl+(x+1)H2O；
（3）膠體與溶液無法通過過濾分離，所以保溫的目的使SrTiO3(溶膠)發(fā)生聚沉，以生成SrTiO3沉淀便于過濾。答案為使SrTiO3(溶膠)發(fā)生聚沉，以生成SrTiO3沉淀便于過濾；
（4）制得SrTiO3沉淀中可能含有Cl-，即用AgNO3檢驗(yàn)最后依次洗滌液。答案為取少許最后一次洗滌液于潔凈試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則表明沉淀已洗滌干凈：反之，則表明未洗滌干凈；
（5）鈦液和NaOH的濃度越高產(chǎn)物的純度越高，同時(shí)反應(yīng)5h時(shí)產(chǎn)物的純度最高。所以最佳條件為c(NaOH)為7.30mol?L-1、鈦液濃度為2.80mol?L-1、反應(yīng)時(shí)間為5h。答案為c(NaOH)為7.30mol?L-1、鈦液濃度為2.80mol?L-1、反應(yīng)時(shí)間為5h；
（6）EDTA的總物質(zhì)的量為V1c1×10-3mol。與Zn2+反應(yīng)的EDTA物質(zhì)的量有V2c2×10-3mol。則與25mL樣品中的Ti4+反應(yīng)的EDTA物質(zhì)的量為(V1c1×10-3- V2c2×10-3)mol。則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×(V1c1×10-3- V2c2×10-3)×80×10=×100%。由質(zhì)量守恒得到SrO~SrSO4則n(SrO)=n(SrSO4)= ，SrO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。則鈦酸鍶中鈦鍶比為答案為×100%；。
15．(1)防止發(fā)生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，導(dǎo)致銅被浸出
(2) 3Fe2++MnO+7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ MnO2和Fe(OH)3
(3) 鋅粉用量過多會(huì)增加成本;海綿鎘的純度降低;熔煉中NaOH的用量過多增加成本 66.3 86.2
(4)ZnSO4
(5) Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑ 密度

【分析】根據(jù)流程圖，鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))，破碎后加入稀硫酸溶解，溶液中含有多種硫酸鹽，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5，沉淀除去Cu(OH)2和硫酸鈣，在濾液中加入高錳酸鉀溶液，氧化亞鐵離子為鐵離子，形成氫氧化鐵沉淀，將Mn2+氧化生成二氧化錳沉淀；在濾液中再加入鋅置換出Cd，得到海綿鎘，海綿鎘用氫氧化鈉溶解其中過量的鋅，得到鎘和Na2ZnO2。
【詳解】（1）隔絕空氣目的是防止氧氣氧化銅生成硫酸銅，防止發(fā)生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，導(dǎo)致銅被浸出，
故答案為：防止發(fā)生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，導(dǎo)致銅被浸出；
（2）“氧化”時(shí)KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2，該步驟中除鐵、除錳的離子方程式分別為3Fe2++MnO+7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+；廢渣應(yīng)該是反應(yīng)中生成的不溶物，即為MnO2和Fe(OH)3，
故答案為：3Fe2++MnO+7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+；MnO2和Fe(OH)3；
（3）①實(shí)際生產(chǎn)中比值最佳為1.3，如果超過該比值，鋅粉用量過多會(huì)增加成本；生成的海綿鎘的純度會(huì)降低；熔煉中NaOH的用量過多，也會(huì)增加成本，
故答案為：鋅粉用量過多會(huì)增加成本；海綿鎘的純度降低；熔煉中NaOH的用量過多增加成本；
②鋅置換鎘的反應(yīng)為Cd2++Zn=Cd+Zn2+，若需置換出112kgCd，且使鎘置換率達(dá)到98%，理論加入的Zn的質(zhì)量為×65kg/kmol≈66.3kg，根據(jù)實(shí)際生產(chǎn)中比值最佳為1.3，則實(shí)際加入的Zn的質(zhì)量為66.3kg×1.3≈86.2kg，
故答案為：66.3；86.2；
（4）根據(jù)流程圖，“氧化”后的溶液中主要含有Cd2+和Zn2+，因此加入鋅“置換”后濾液溶質(zhì)的主要成分是ZnSO4，故答案為：ZnSO4；
（5）“熔煉”時(shí)，將海綿鎘(含Cd和Zn)與NaOH混合反應(yīng)，鋅被NaOH溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑。當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無明顯氣泡產(chǎn)生時(shí)停止加熱，Cd液體與Na2ZnO2的密度不同，將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目的，
故答案為：Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑；密度。

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