?新疆高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-03氧化還原反應(yīng)

一、單選題
1．（2023·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考二模）化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密。下列敘述正確的是
A．電器起火可用泡沫滅火器撲救
B．漂白粉既可做棉、麻、紙張的漂白劑，又可做環(huán)境消毒劑
C．車用燃油與家用食用油主要成分相同，均屬于烴類
D．維生素C具有氧化性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
2．（2023·新疆阿勒泰·統(tǒng)考三模）一種鐵觸媒催化某反應(yīng)的反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．鐵元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②~④中被還原
B．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
C．反應(yīng)②~④中，斷裂與形成的共價鍵類型不同
D．1與足量的、充分反應(yīng)后可得到2Q
3．（2022·新疆昌吉·統(tǒng)考二模）利用煙氣中SO2可回收廢水中的，實現(xiàn)碘單質(zhì)的再生，其反應(yīng)原理如下圖所示

下列說法錯誤的是
A．中Co的化合價為+3價
B．總反應(yīng)離子方程式為：
C．反應(yīng)①~⑤中均有電子的轉(zhuǎn)移
D．反應(yīng)③中，每消耗1molO2會轉(zhuǎn)移2mol電子
4．（2021·新疆克拉瑪依·統(tǒng)考三模）雄黃(As4S4)具有驅(qū)蟲解毒功效，雌黃(As2S3)是雄黃的伴生礦物，二者可以相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程如下，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．H2O參加了該轉(zhuǎn)化過程
B．若1 mol雄黃發(fā)生Ⅱ反應(yīng)轉(zhuǎn)移28 mol電子，則a為SO3
C．已知亞砷酸具有兩性，Ⅳ反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)
D．As2O3是砒霜的主要成分，它是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐
5．（2022·新疆·統(tǒng)考三模）為減輕環(huán)境污染，提高資源的利用率，可將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠聯(lián)合進行生產(chǎn)。生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：“氯化”過程在高溫下進行，且該過程中元素的化合價沒有變化。下列敘述錯誤的是
A．中為+4價
B．“合成”過程中原子利用率為
C．“氯化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
D．上述流程中生成鈦時可用代替

二、實驗題
6．（2023·新疆阿勒泰·統(tǒng)考二模）Li2S是一種潛在的可充電鋰離子電池的電解質(zhì)材料。實驗室用H2還原Li2SO4制備Li2S的裝置如圖所示。

已知：①粗鋅中含有少量Cu和FeS。
②Li2S易潮解，在加熱條件下易被空氣中的O2氧化。
請回答下列問題：
(1)裝置圖中儀器a的名稱是 。
(2)利用裝置A制備H2的主要優(yōu)點是 。
(3)裝置B的作用是 。裝 置C和E中盛放的試劑是 。
(4)實驗過程中，應(yīng)先打開K一段時間后，再點燃酒精燈的原因是 。
(5)裝置D中制備Li2S的化學(xué)方程式為 。
(6)測定產(chǎn)品純度的方法：取 ω g產(chǎn)品，加入足量V1mL a mol·L-1稀硫酸，充分反應(yīng)后，煮沸溶液，冷卻后滴加酚酞溶液作指示劑。用b mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL。產(chǎn)品中Li2S的純度為 。
(7)實驗完畢，對裝置A中混合物進行分離可得到副產(chǎn)物皓礬(ZnSO4·7H2O)晶體。先選擇如圖所示裝置進行過濾，后將濾液進行蒸發(fā)濃縮 、 洗滌 、干燥得到粗皓礬晶體。

下列有關(guān)說法正確的是 (填標(biāo)號)。
A．采用如圖裝置過濾的優(yōu)點是避免析出ZnSO4·7H2O
B．采用如圖裝置過濾主要是分離FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液
C．粗皓礬晶體中可能含少量CuSO4·5H2O雜質(zhì)
D．洗滌時采用乙醇的原因是減小ZnSO4·7H2O溶解損失
7．（2021·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考三模）釩是人體生命活動的必需元素，還可用于催化劑和新型電池。制備VOSO4的實驗流程及實驗裝置如圖甲(夾持及加熱裝置已省略)。
V2O5+H2SO4(VO2)2SO4溶液(橙紅色)VOSO4VOSO4晶體(純藍色)VOSO4產(chǎn)品
回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為 ，寫出儀器a中發(fā)生反應(yīng)生成(VO2)2SO4的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)屬于 (填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。
(2)圖乙為該反應(yīng)溫度與產(chǎn)物產(chǎn)率間的關(guān)系，則最適宜的加熱方式為 (填“直接加熱”或“水浴加熱”)。

(3)加入草酸前，反應(yīng)液需充分冷卻并加適量蒸餾水稀釋的目的是 ；反應(yīng)液由橙紅色變?yōu)樗{黑色的離子反應(yīng)方程式為 ；
(4)準(zhǔn)確稱取上述操作制備的VOSO4產(chǎn)品0.4000g，配制成100mL溶液，用0.0200mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點時，消耗酸性KMnO4溶液的體積為20.00mL，該樣品的純度為 (保留三位有效數(shù)字)。
(5)釩液流電池具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域。圖丙中釩液流電池隔膜只允許H+通過。電池放電時負極的電極反應(yīng)式為 ，電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為 。

8．（2022·新疆喀什·統(tǒng)考一模）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水的處理劑，制備流程如圖所示：

某化學(xué)興趣小組模擬上述流程，在實驗室中探究制備K2FeO4的方法，回答下列問題：
查閱資料：K2FeO4具有強氧化性，在酸性或中性溶液中易快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)反應(yīng)Ⅲ中能夠得到高鐵酸鉀的原因是 。
(2)若實驗室用高錳酸鉀與濃鹽酸制取少量氯氣，則反應(yīng)的最佳裝置應(yīng)選用圖中的 (填標(biāo)號)，反應(yīng)的離子方程式為 。
a.?????b.
c.?????d.
(3)制備K2FeO4的實驗裝置如圖。裝置中儀器乙的名稱為 ，實驗時應(yīng)先打開活塞K2的原因是 ，為了提高氯氣的利用率，可采取的措施是 。

(4)驗證酸性條件下氧化性>Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中， (實驗中須使用的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)。
(5)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2>，和第(4)小題實驗表明的Cl2和的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是 。

三、工業(yè)流程題
9．（2023·新疆阿勒泰·統(tǒng)考一模）為保護環(huán)境，充分利用鈷資源，一種以廢舊鈷酸鋰電池材料(正極材料主要含有LiCoO2、鋁箔及金屬鋼殼)回收鈷酸鋰的工藝流程如下:

已知一定條件下，部分金屬陽離子形成氫氧化物的pH如下表:
離子
Co3+
Fe3+
Co2+
Fe2+
Al3+
開始沉淀的pH
0.3
2.7
7.2
7.6
3.6
完全沉淀的pH
1.1
3.2
9.2
9.6
5.2
請回答下列問題:
(1)廢舊鈷酸鋰電池需經(jīng)放電、拆解、粉碎預(yù)處理。放電方式為電化學(xué)放電，可以將廢舊電池浸泡在 (填標(biāo)號)中進行放電。粉碎的目的是 。
A．Na2SO4溶液
B．98%的H2SO4溶液
C．酒精
(2)“酸浸”過程中，除加入H2SO4，還要加入H2O2。
①H2O2的作用是 (填標(biāo)號)。
A．做氧化劑
B．做還原劑
C．既做氧化劑又做還原劑
②H2O2促進了LiCoO2在H2SO4中轉(zhuǎn)化為CoSO4，該反應(yīng)的離子方程式為 。
③相同條件下，“酸浸”時鈷的浸出率隨溫度變化如右圖所示，此時溫度控制在80°C左右的原因為 。

(3)“調(diào)pH”時，溶液應(yīng)控制的pH范圍為 ，選用的最佳試劑是 (填標(biāo)號)。
A．H2SO4 B．CoCO3 C．石灰乳??????D．NaOH
(4)高溫時，CoC2O4和Li2CO3生成LiCoO2的同時放出CO2。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
10．（2021·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考一模）錳酸鋰(LiMn2O4)是新一代鋰離子電池的正極材料。實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料(錳酸鋰、碳粉等涂覆在鋁箔上)的一種流程如下：

(1)為確定堿溶后的溶液中是否含有鋰元素，可以利用焰色反應(yīng)，當(dāng)觀察到火焰呈______，可以認(rèn)為存在鋰元素。
A．綠色 B．黃色 C．紫紅色 D．紫色(透過藍色鈷玻璃)
(2)寫出反應(yīng)①中生成沉淀的離子方程式： 。
(3)寫出“酸溶”過程中反應(yīng)的離子方程式： 。
(4)反應(yīng)②中與反應(yīng)的物質(zhì)有 和 (填化學(xué)式)。
(5)濾液②中，向其中再加入等體積的溶液，生成沉淀。沉淀中元素占原濾液②中元素總量的(忽略混合后溶液的體積變化)，則生成的溶液中 (保留兩位有效數(shù)字)[]
(6)固相法制備的實驗過程如下：將和按的物質(zhì)的量之比配料，球磨3~5小時，然后升溫到515℃時，開始有產(chǎn)生，保溫24小時，冷卻至室溫。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
11．（2021·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考三模）鈦用途廣泛，焦磷酸鎂(Mg2P2O7)不溶于水，是牙膏、牙粉的穩(wěn)定劑。一種以含鈦廢料(主要成分為TiO2，含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)為原料，分離提純TiO2并制取少量焦磷酸鎂的工藝流程如圖。

已知：①TiO2不與堿反應(yīng)，與酸反應(yīng)后以TiO2+的形式存在。②Ksp[Fe(OH)3]≈10-38
回答下列問題：
(1)“堿浸”過程中去除的物質(zhì)是 。
(2)工業(yè)上“酸浸”時，溫度選擇40℃的原因是 。
(3)“反應(yīng)”步驟中加入過量鐵粉的目的是 。
(4)加熱水解時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)①“氧化”時S2O轉(zhuǎn)化為SO的離子方程式為 ，二硫酸鈉(Na2S2O8)優(yōu)于其它氧化劑的原因是 。
②常溫下，調(diào)節(jié)pH的理論最小值為 時，可使Fe3+沉淀完全(當(dāng)某離子濃度cCl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性>Cl2，用蘸有NaOH溶液的棉花塞在試管口可吸收生成的Cl2，防止污染空氣，故答案為：向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性 ＞Cl2，用蘸有NaOH溶液的棉花塞在試管口；
(5)
根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：在堿性環(huán)境中，氧化性Cl2>，而第(4)小題實驗表明，在酸性環(huán)境中物質(zhì)的氧化性：>Cl2，這說明了溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強弱，因此在只有指明溶液酸堿性時，比較物質(zhì)的氧化性或還原性才有意義，故答案為：溶液的酸堿性影響物質(zhì)氧化性的強弱。
9．(1) A 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使充分灼燒
(2) B 2LiCoO2+ 6H++ H2O2= 2Li++ 2Co2+ + 4H2O+O2↑ 低于80°C，浸出反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，超過80°C，Co2+水解加劇及H2O2 分解導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降
(3) 5.2≤pH

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