?新疆高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-04鹵素及其化合物

一、單選題
1．（2023·新疆阿勒泰·統(tǒng)考二模）一種麻醉劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示。元素X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，元素Y 、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Y的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比Z的低
B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>E
C．ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)
D．X、Z、E能形成具有漂白性的化合物
2．（2023·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考二模）化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密。下列敘述正確的是
A．電器起火可用泡沫滅火器撲救
B．漂白粉既可做棉、麻、紙張的漂白劑，又可做環(huán)境消毒劑
C．車用燃油與家用食用油主要成分相同，均屬于烴類
D．維生素C具有氧化性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
3．（2023·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．銅與濃硝酸反應(yīng)：
B．將通入石灰乳中制漂白粉：
C．溶于稀鹽酸：
D．過(guò)量氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)：
4．（2022·新疆克拉瑪依·統(tǒng)考三模）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是
A．“84消毒液”與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B．石灰石與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．硫化亞鐵加入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量氫氧化鉀溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
5．（2022·新疆克拉瑪依·統(tǒng)考三模）實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

選項(xiàng)
化學(xué)試劑
制備的氣體
A
濃鹽酸與二氧化錳
Cl2
B
濃氨水與生石灰
NH3
C
銅與濃硝酸
NO2
D
鋅粒與稀硫酸
H2

A．A B．B C．C D．D
6．（2022·新疆喀什·統(tǒng)考一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．足量的銅與2mol濃硫酸加熱反應(yīng)，生成分子數(shù)目為
B．在反應(yīng)中，每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
C．含1mol碳原子的金剛石中有碳碳單鍵的數(shù)目為
D．將溶于足量的水，得到的溶液中、和的微粒數(shù)之和為
7．（2022·新疆喀什·統(tǒng)考一模）以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。氯及其化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中，例如常用的“84”消毒液(含NaClO)、“潔廁靈”(含鹽酸)等，“84”消毒液與“潔廁靈”不能混合使用。下列有關(guān)含氯物質(zhì)制備及應(yīng)用相關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．用氯氣制氯水： Cl2+H2O Cl-+ClO- + 2H+
B．用“潔廁靈”清除污垢中的碳酸鈣： CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O
C．用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒液： Cl2+ 2OH-=??Cl-+ ClO- + H2O
D．工業(yè)上用電解NaCl溶液制Cl2： 2Cl- + 2H2OH2↑+ Cl2↑+ 2OH-
8．（2021·新疆喀什·統(tǒng)考一模）化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．使用醫(yī)用酒精進(jìn)行消毒——乙醇可以使蛋白質(zhì)變性
B．制作蛋糕時(shí)加入小蘇打——碳酸氫鈉受熱分解生成氣體使蛋糕內(nèi)部疏松
C．用碳素墨水書(shū)寫(xiě)檔案，可長(zhǎng)久保存——碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定
D．不可將潔廁靈與84消毒液混合使用拖地——發(fā)生中和反應(yīng)使效果降低
9．（2021·新疆·統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
A
溶液滴入濁液中
沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?br /> B
石蕊溶液滴入氯水中
溶液變紅，隨后迅速褪色
C
熱銅絲插入稀硝酸中
產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色
D
溶液滴入溶液中
產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

A．A B．B C．C D．D

二、實(shí)驗(yàn)題
10．（2023·新疆·統(tǒng)考一模）“消洗靈”(Na10P3O13Cl·5H2O)是一種高效低毒的消毒洗滌劑。某興趣小組實(shí)驗(yàn)室中利用反應(yīng)：NaClO+Na3PO4 +2Na2HPO4+2NaOH+3H2O= Na10P3O13Cl·5H2O制備“消洗靈”，反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置略)。

問(wèn)答下列問(wèn)題：
(1)儀器a的名稱是 ，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)裝置C的作用是 。裝置B中采用多孔球泡的目的是 。
(3)打開(kāi)儀器a的活塞及活塞K，制備NaClO堿性溶液；關(guān)閉儀器a的活褰及活塞K，打開(kāi)裝置B中分液漏斗活塞； 一段時(shí)間后，裝置B中溶液經(jīng)“系列操作”，得到粗產(chǎn)品。
①上述裝置存在一處缺陷，會(huì)使”消洗靈”(Na10P3O13Cl·5H2O)的產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是 。
②“系列操作”包括 、 、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。
(4)利用滴定法測(cè)定產(chǎn)品的純度(Na10P3O13Cl·5H2O)的摩爾質(zhì)量為656. 5g ·mol-1，實(shí)驗(yàn)方案如下：
I．取4.00g產(chǎn)品試樣溶于蒸餾水中配成200mL溶液；
II．量取20. 00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入10 mL2 mol·L-1硫酸溶液、25 mL0.1 mol·L-1KI溶液(過(guò)量) ，暗處?kù)o置5min；
III．滴加2~3滴淀粉溶液，用0. 0500 mol ·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)： I2+2 =2I-+ 。平行滴定三次，平均消耗20. 00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)放在 ( 填“堿”或“酸”)式滴定管中。
②則產(chǎn)品的純度為 (保留三位有效數(shù)字)。
11．（2022·新疆喀什·統(tǒng)考一模）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水的處理劑，制備流程如圖所示：

某化學(xué)興趣小組模擬上述流程，在實(shí)驗(yàn)室中探究制備K2FeO4的方法，回答下列問(wèn)題：
查閱資料：K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中易快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)反應(yīng)Ⅲ中能夠得到高鐵酸鉀的原因是 。
(2)若實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀與濃鹽酸制取少量氯氣，則反應(yīng)的最佳裝置應(yīng)選用圖中的 (填標(biāo)號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為 。
a.?????b.
c.?????d.
(3)制備K2FeO4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。裝置中儀器乙的名稱為 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)活塞K2的原因是 ，為了提高氯氣的利用率，可采取的措施是 。

(4)驗(yàn)證酸性條件下氧化性>Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中， (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)。
(5)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2>，和第(4)小題實(shí)驗(yàn)表明的Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 。
12．（2021·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考一模）四氯化錫作為典型的催化劑之一，在縮醛、縮酮、雙烯合成、雜環(huán)合成等有機(jī)反應(yīng)中發(fā)揮重要作用。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與反應(yīng)制備。

已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)
顏色、狀態(tài)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
Sn
銀白色固體
231.9
2260
SnCl4
無(wú)色液體

114
SnCl2
無(wú)色晶體
246
652
②SnCl4在空氣中極易水解生成
回答下列問(wèn)題：
(1)將上述裝置組裝成一套制備SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)裝置只使用一次)，裝置從左到右的接口順序?yàn)椋築接 、 接 、 接N、A接C、D接 。III處應(yīng)選用的冷凝管為 (填字母序號(hào))。
A．???????B．?????????C．
(2)檢查裝置氣密性并裝好藥品后，應(yīng)先打開(kāi)II中的分液漏斗活塞，待I中的蒸餾燒瓶 (填現(xiàn)象)后，再點(diǎn)燃I處的酒精燈。II裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)VI裝置的作用是 。若沒(méi)有VI裝置，SnCl4可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)若實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中溶有少量Cl2，則可采用下列____(填字母序號(hào))措施加以除去。
A．加入碘化鉀溶液冷凝過(guò)濾 B．加入飽和食鹽水洗滌再蒸餾
C．加入溶液洗滌再蒸餾 D．加入足量錫再加熱蒸餾
(5)可用碘量法測(cè)定最后產(chǎn)品的純度，發(fā)生如下反應(yīng)：。準(zhǔn)確稱取該樣品ag放于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑。用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是 。試計(jì)算產(chǎn)品中的含量為 (用含a的代數(shù)式表示)。

三、原理綜合題
13．（2021·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考一模）氯及其化合物常被用作消毒劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)圖為氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。缺失的類別為 、物質(zhì)為 (填化學(xué)式)。

(2)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)。氯水中起消毒作用的物質(zhì)是，寫(xiě)出的電離方程式 。向氯水中加入可增強(qiáng)其消毒能力，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因： 。
(3)“84消毒液”是一種以為主的高效消毒劑。用石墨作電極電解飽和食鹽水可制取消毒液，簡(jiǎn)易裝置如圖所示。

①電源中，電極的名稱是 。
②寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng) 。
(4)是一種廣譜、高效、安全的消毒劑。某自來(lái)水廠用對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。現(xiàn)用碘量法檢測(cè)已消毒的水樣中的濃度。
①取水樣，加入足量的碘化鉀，調(diào)溶液至中性，滴加少許淀粉溶液，溶液變藍(lán)(已知在中性溶液中，被還原為)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
②已知：，向①所得溶液中滴加的溶液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去，該水樣中的濃度是 。

四、工業(yè)流程題
14．（2021·新疆克拉瑪依·統(tǒng)考三模）一氧化二氯(Cl2O)是一種氯化劑和氧化劑，黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味，它易溶于水(1體積：100體積)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸，遇有機(jī)物易燃燒或爆炸。利用如圖裝置可制備少量Cl2O。

已知Cl2O的部分性質(zhì)如表：
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
制備方法
-120.6 ℃
2.0℃
2HgO＋2Cl2=Cl2O＋HgCl2·HgO
回答下列問(wèn)題：
(1)裝置甲中儀器A的名稱是 。
(2)裝置丙的集氣瓶中盛有的試劑是 。
(3)裝置甲的作用是為該制備反應(yīng)提供Cl2，寫(xiě)出該裝置中制備Cl2的離子方程式： 。
(4)裝置戊中的特型燒瓶?jī)?nèi)盛有玻璃絲，玻璃絲上附著有HgO粉末，其中玻璃絲的作用是 ，采用18℃～20℃水浴的原因是 。
(5)裝置戊和裝置己之間的裝置為玻璃連接裝置，而不是橡膠管，其原因是 。
(6)氨的沸點(diǎn)為-33.4 ℃，熔點(diǎn)為-77.7 ℃，則裝置己中收集到的產(chǎn)物為 (填“固體”“液體”或“氣體”)物質(zhì)。若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前稱量裝置戊中的玻璃絲與HgO的混合物的質(zhì)量為a g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后玻璃絲及其附著物的質(zhì)量為b g，則制備的Cl2O為 mol。
(7)尾氣中的有毒氣體成分是 ，可用 吸收除去。(均填寫(xiě)化學(xué)式)

五、填空題
15．（2021·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考一模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科學(xué)技術(shù)息息相關(guān)。
(1)生活中常用的“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的有毒氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)中國(guó)古代著作中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄，其原理類似為：，則X的化學(xué)式是 ，其中在該反應(yīng)中 (填字母序號(hào))。
A．是氧化劑????????????????????B．是還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑????????D．既不是氧化劑又不是還原劑
(3)酯可用作飲料、化妝品中的香料。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
(4)和都是大氣污染物，汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

參考答案：
1．B
【分析】X原子核只有1個(gè)質(zhì)子，推出X為H，元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根據(jù)該分子結(jié)構(gòu)，W只形成一個(gè)共價(jià)鍵，因此W為F，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，即Z為O，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，推出Y為C，元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，說(shuō)明E和W位于同一主族，即E為Cl，據(jù)此分析。
【詳解】A．H2O分子間可以形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高，則H2O的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn)，A正確；
B．離子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Cl->O2->F-，B錯(cuò)誤；
C．OF2中，O的化合價(jià)為+2價(jià)，F(xiàn)的化合價(jià)為-1價(jià)，C正確；
D．H、O、Cl能形成具有漂白性的化合物HClO，D正確；
故選B。
2．B
【詳解】A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時(shí)候發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火，但是噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，A錯(cuò)誤；
B．漂白液、漂白粉和漂粉精既可做棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑，B正確；
C．食用油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，C錯(cuò)誤；
D．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，D錯(cuò)誤；
故選B。
3．A
【詳解】A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅和水，A正確；
B．石灰乳主要成分Ca(OH)2，不可拆，B錯(cuò)誤；
C．不可拆，C錯(cuò)誤；
D．是弱堿，只能與Al3+生成Al(OH)3，不能生成偏鋁酸鹽，D錯(cuò)誤；
故選A。
4．A
【詳解】A. “84消毒液”與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：次氯酸根和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正確；
B. 石灰石與醋酸反應(yīng)：碳酸鈣為難溶鹽不可拆，醋酸為弱酸不可拆，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，B錯(cuò)誤；
C. 硫化亞鐵加入稀硝酸中，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將硫離子氧化為硫單質(zhì)，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D. 硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量氫氧化鉀溶液，鋁離子在KOH溶液中的存在形式為偏鋁酸根，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選A。
5．D
【詳解】A．利用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣需要加熱，另外氯氣溶于水，不能用排水法收集，A錯(cuò)誤；
B．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，B錯(cuò)誤；
C．二氧化氮與水反應(yīng)能生成NO和硝酸，不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；
D．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，氫氣難溶于水，可用排水法收集，D正確；
故選D。
6．C
【詳解】A．足量的銅與2mol濃硫酸加熱反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以生成分子數(shù)目2，A錯(cuò)誤；
B．在反應(yīng)中高氯酸鉀是氧化劑，氯元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)，失去7個(gè)電子，所以每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，B錯(cuò)誤；
C．金剛石中平均一個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為，所以含1mol碳原子的金剛石中有碳碳單鍵的數(shù)目為，C正確；
D．將溶于足量的水，由于是可逆反應(yīng)，因此得到的溶液中、和的微粒數(shù)之和小于，D錯(cuò)誤；
答案選C。
7．A
【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO是弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)，離子方程式應(yīng)為，A項(xiàng)符合題意；
B．潔廁靈的有效成分是鹽酸，該離子方程式正確，B項(xiàng)不符合題意；
C．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該離子方程式正確，C項(xiàng)不符合題意；
D．電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，該離子方程式正確，D項(xiàng)不符合題意；
故正確選項(xiàng)為A
【點(diǎn)睛】離子方程式中應(yīng)當(dāng)拆開(kāi)的物質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；應(yīng)當(dāng)遵循元素守恒、電荷守恒、得失電子守恒
8．D
【詳解】A．醫(yī)用酒精進(jìn)行消毒原理是75%的乙醇可以使蛋白質(zhì)變性，故A正確；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成氣體使蛋糕內(nèi)部疏松，故B正確；
C．碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，碳素墨水書(shū)寫(xiě)檔案可長(zhǎng)久保存，故C正確；
D．潔廁靈的主要成分鹽酸與84消毒液中次氯酸鈉混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的
氯氣，該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D。
9．A
【詳解】A．白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；
B．氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；
C．Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；
D．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；
答案選A。
10．(1) 恒壓滴液漏斗或滴液漏斗 2+ 16H+ +10Cl -=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
(2) 安全瓶，防倒吸 增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于氯氣充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率
(3) 在A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶
(4) 堿 82. 1%或者82. 0%

【分析】裝置A中KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，裝置B用于除去C12中混有的HCl，生成的氣體經(jīng)飽和食鹽水除雜后，通入NaOH溶液中，制備NaClO堿性溶液，操作為：打開(kāi)裝置A中恒壓滴液漏斗(儀器)的活塞及活塞K，制取Cl2， 生成的氣體經(jīng)飽和食鹽水除雜后，通入NaOH溶液中，制備NaClO堿性溶液，關(guān)閉裝置A中恒壓滴液漏斗活塞及活塞K，打開(kāi)裝置C中分液漏斗活塞，滴入Na3PO4、Na2HPO4混合液， 反應(yīng)生成“消洗靈”，D是安全瓶，氯氣有毒，需要尾氣處理， E吸收尾氣，防止污染大氣。
【詳解】（1）由圖可知，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：恒壓滴液漏斗；；
（2）裝置C中兩個(gè)導(dǎo)管都很短，可以防倒吸，故其作用是：安全瓶，防倒吸；裝置B中采用多孔球泡的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；
（3）①該方法制備的氯氣中含有氯化氫，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)量降低，故改進(jìn)的方法是：在A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；
②系列操作為降溫結(jié)晶，故“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，答案為 ：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（4）①Na2S2O3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)放在堿式滴定管中；
②Na10P3O13 Cl中Cl顯+1價(jià)，結(jié)合得失電子守恒和滴定反應(yīng)可得關(guān)系式，20.00mL待測(cè)液中，，因此4.00g產(chǎn)品中，，故產(chǎn)品的純度為。
11．(1)相同條件下，高鐵酸鉀溶解度比高鐵酸鈉溶解度小
(2) c
(3) 恒壓滴液漏斗 提供堿性環(huán)境
緩慢通入氯氣

(4)向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有Cl2生成，用蘸有NaOH溶液的棉花塞在試管口
(5)溶液的酸堿性影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱??

【分析】(1)
反應(yīng)Ⅲ中能夠得到高鐵酸鉀是因?yàn)橄嗤瑮l件下高鐵酸鉀溶解度比高鐵酸鈉溶解度小，故高鐵酸鈉可以和飽和氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)生成高鐵酸鉀和氫氧化鈉，故答案為：相同條件下，高鐵酸鉀溶解度比高鐵酸鈉溶解度?。?br /> (2)
高錳酸鉀與濃鹽酸制取少量氯氣，不需要加熱，且高錳酸鉀為固體，濃鹽酸為液體，則反應(yīng)的最佳裝置應(yīng)選用圖中的c；二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：c；；
(3)
裝置乙為恒壓滴液漏斗，作用為平衡氣壓，使NaOH溶液能夠順利流下；高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中易快速產(chǎn)生氧氣，在堿性溶液中較穩(wěn)定，需要先打開(kāi)活塞K2加入NaOH溶液，提供堿性環(huán)境防止高鐵酸鈉分解；為了提高氯氣的利用率，可采取的措施是緩慢通入氯氣，故答案為：恒壓滴液漏斗；提供堿性環(huán)境；緩慢通入氯氣；
(4)
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，要驗(yàn)證酸性條件下氧化性>Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有Cl2生成，同時(shí)說(shuō)明氧化性>Cl2，用蘸有NaOH溶液的棉花塞在試管口可吸收生成的Cl2，防止污染空氣，故答案為：向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有Cl2生成，同時(shí)說(shuō)明氧化性 ＞Cl2，用蘸有NaOH溶液的棉花塞在試管口；
(5)
根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：在堿性環(huán)境中，氧化性Cl2>，而第(4)小題實(shí)驗(yàn)表明，在酸性環(huán)境中物質(zhì)的氧化性：>Cl2，這說(shuō)明了溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，因此在只有指明溶液酸堿性時(shí)，比較物質(zhì)的氧化性或還原性才有意義，故答案為：溶液的酸堿性影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。
12．(1) H I E F J或K A
(2) 充滿黃綠色氣體 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O
(3) 防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣 SnCl4+(2+x)H2O =SnO2?xH2O+4HCl
(4)D
(5) ×100% 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶中后，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，且半分鐘不褪色

【分析】裝置Ⅱ?yàn)橹苽渎葰獾难b置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCI和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過(guò)V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過(guò)Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余的Cl2，可在裝置Ⅲ后連接VI裝置。
【詳解】（1）裝置Ⅱ?yàn)橹苽渎葰獾难b置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過(guò)V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過(guò)Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置Ⅲ后連接VI裝置。根據(jù)上述分析該裝置的連接順序是BHIEFNACDJK或BHIEFNACDKJ。裝置Ⅲ冷凝管應(yīng)選A。
（2）防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣，故實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的操作為：先打開(kāi)I中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈。裝置Ⅱ中是KMnO4和HCl制備氯氣的反應(yīng)，高錳酸鉀中的錳元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O。
（3）防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置Ⅲ后連接VI裝置。根據(jù)表格所給信息，SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2?xH2O，化學(xué)方程式為SnCl4+(2+x)H2O =SnO2?xH2O+4HCl。
（4）因?yàn)镾nCl4極易水解，若制得產(chǎn)品中含有少量氯氣，為防止除去氯氣時(shí)引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入足量錫再加熱蒸餾除去氯氣，故選D。
（5）根據(jù)，可知：n(SnCl2)=n(I2)=0.1 mol/L×0.02 L=0.002 mol，m(SnCl2)=0.002 mol×190g/mol=0.38g，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為×100%，用標(biāo)準(zhǔn)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，淀粉溶液為指示劑，碘單質(zhì)和淀粉相遇顯藍(lán)色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶中后，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，且半分鐘不褪色。
13． 酸； Cl2O7； 氯水中,酸性,加入的和鹽酸反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)平衡右移，使次氯酸濃度增大，增強(qiáng)其消毒能力； 陰極； 1.35mg/L。
【詳解】(1)從物質(zhì)性質(zhì)和氯元素價(jià)態(tài)規(guī)律可知，A缺失的物質(zhì)是酸，物質(zhì)B是+7價(jià)的氧化物，是Cl2O7,故答案為：酸；Cl2O7；
(2)次氯酸是弱酸，所以電離方程式為：； 氯水中,酸性,所以加入的和鹽酸反應(yīng)，而不和次氯酸反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)平衡右移，使次氯酸濃度增大，增強(qiáng)其消毒能力，故答案為：；氯水中,酸性,加入的和鹽酸反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)平衡右移，使次氯酸濃度增大，增強(qiáng)其消毒能力；
(3) ①?gòu)难b置圖可以看出a極連接的電極有向外排氣的導(dǎo)管，應(yīng)該排出氫氣，所以a極為陰極；②陰極放出氫氣，同時(shí)有生成，逸出的氯氣會(huì)和反應(yīng)，故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：；故答案為：陰極；；
(4) ①取水樣,滴加少許淀粉溶液，溶液變藍(lán),說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，根據(jù)題意可寫(xiě)出離子方程式：；由和，可得,所以,則該水樣中的濃度是;故答案為：；1.35mg/L。
【點(diǎn)睛】本題是元素化合物和化學(xué)反應(yīng)原理的綜合題，考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，特別是讀圖能力和計(jì)算能力，需要認(rèn)真仔細(xì)，難度一般。
14．(1)分液漏斗
(2)濃硫酸
(3)2Cl-＋4H＋＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O
(4) 增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率 溫度太低反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高Cl2O分解
(5)防止Cl2O與橡膠管接觸發(fā)生燃燒或爆炸
(6) 液體
(7) Cl2、Cl2O NaOH溶液

【分析】本實(shí)驗(yàn)為先通過(guò)制取氯氣，而后經(jīng)過(guò)除雜，水浴加熱等，制取少量Cl2O的過(guò)程，據(jù)此分析回答問(wèn)題。
【詳解】（1）裝置甲中儀器A的名稱是裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗；
（2）制備的氯氣中有雜質(zhì)HCl、水蒸氣，丙裝置盛有濃硫酸除去水蒸氣；
（3）題中用MnO2與濃硫酸加熱制取氯氣，故制備Cl2的離子方程式2Cl-＋4H＋＋MnO2 Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；
（4）玻璃絲可增大Cl2與HgO的反應(yīng)接觸面積，提高反應(yīng)速率；水浴的原因是因?yàn)闇囟炔荒芴咭膊荒芴停瑴囟忍头磻?yīng)速率太慢，溫度過(guò)高Cl2O分解；
（5）由題干可知，因Cl2O遇有機(jī)物易燃燒或爆炸，所以不能用橡膠管；
（6）Cl2O的沸點(diǎn)為2.0℃，液氨可使其液化；根據(jù)Cl2O的制備原理運(yùn)用差量法進(jìn)行計(jì)算，設(shè)制備的Cl2O 的物質(zhì)的量為x mol，則 ，解得x= ；
（7）結(jié)合題目中的信息可知尾氣中含有空氣、Cl2、Cl2O，其中后兩者有毒；這兩種有毒氣體均能被堿液NaOH吸收。
15．(1)ClO－+Cl－+2H+＝H2O+Cl2↑
(2) Ag2S D
(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(4)2NO+2CON2+2CO2

【詳解】（1）“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的有毒氣體氯氣，該反應(yīng)的離子方程式去ClO－+Cl－+2H+＝H2O+Cl2↑。
（2）根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中X的化學(xué)式是Ag2S，其中銀元素化合價(jià)升高，被氧化，氧元素化合價(jià)降低，被還原，則在該反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑，答案選D。
（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
（4）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，兩種氣體應(yīng)該是氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CON2+2CO2。

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