?新疆高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-06氧族元素及其化合物

一、單選題
1．（2023·新疆阿勒泰·統(tǒng)考一模）利用下列裝置(夾持部分略)和試劑進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br /> A．制備SO2
B．制備并收集少量NO
C．配制NaCl溶液
D．觀察鐵的析氫腐蝕
2．（2023·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考一模）硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法不正確的是

A．C可用于葡萄酒工業(yè) B．F溶液久置于空氣中會生成E，溶液的pH減小
C．A、C和D都可以通過單質(zhì)間化合制得 D．E的濃溶液可用于干燥C但不能干燥A
3．（2023·新疆烏魯木齊·烏魯木齊市高級中學(xué)?？家荒＃┫聢D是某短周期元素的價類二維圖，其中A為無機鹽，E的相對分子質(zhì)量比D大16。下列說法不正確的是

A．若x為強酸，則物質(zhì)D可使石蕊溶液先變紅后褪色
B．E與水反應(yīng)一定能生成一種強酸
C．若x為強堿，則D→E的反應(yīng)可用于檢驗D
D．若x為強堿，則物質(zhì)A→E中均含有氮元素
4．（2023·新疆·統(tǒng)考一模）下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?




A．用做SO2噴泉實驗
B．探究壓強對平衡的影響
C．探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕
D．驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·新疆·統(tǒng)考二模）化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A．目前汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現(xiàn)“碳"的循環(huán)利用
C．“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素
D．“鸛魚石斧圖”彩陶缸是我國出土的一件珍貴歷史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸鹽
6．（2022·新疆克拉瑪依·統(tǒng)考三模）做好“碳達峰、碳中和”，需要從各個行業(yè)做起。下列措施不利于低碳生活的是
A．控制鋼鐵、水泥、焦炭等行業(yè)產(chǎn)能總量
B．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用率
C．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料
D．提高能源利用效率，大力發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟
7．（2022·新疆·統(tǒng)考三模）20世紀(jì)80年代Townley首次提出利用電化學(xué)膜脫除煙氣中SO2：將煙氣預(yù)氧化使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，再將預(yù)氧化后的煙氣利用如圖所示原理進行凈化。下列說法正確的是

A．預(yù)氧化時，可以用酸性KMnO4溶液來氧化SO2
B．陽極的電極反應(yīng)式：2SO-4e-=2SO3↑+O2↑
C．電解過程中，硫酸根離子的物質(zhì)的量在不斷減少
D．工業(yè)上一般用蒸餾水吸收“掃出氣”，得到的產(chǎn)物保存在棕色廣口瓶中
8．（2022·新疆昌吉·統(tǒng)考二模）根據(jù)實驗?zāi)康?，設(shè)計相關(guān)實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是
序號
操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液
溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液
溶液變紅色
FeSO4全部被氧化
C
將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
乙烯具有還原性
D
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體
有沉淀生成
酸性： H2SO3> HClO
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·新疆喀什·統(tǒng)考一模）下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是( ????)
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
10．（2021·新疆昌吉·統(tǒng)考三模）用如圖裝置進行實驗，下列敘述正確的是

A．試管中無明顯現(xiàn)象 B．試管中出現(xiàn)白色沉淀
C．試管中出現(xiàn)藍色沉淀 D．試管中溶液由無色變藍色
11．（2021·新疆·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列由實驗得出的結(jié)論正確的是

實驗
結(jié)論
A
用小試管收集氣體A做爆鳴實驗，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲
A一定是
B
某氣體充入澄清石灰水中，有白色沉淀
氣體一定是
C
對某溶液做焰色試驗時，觀察到黃色火焰
溶液中弈定含有，一定不含有
D
鐵片投入到濃硫酸中，無現(xiàn)象
鐵因鈍化表面生成了氧化物保護膜
A．A B．B C．C D．D
12．（2021·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考三模）下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
鋁片先用砂紙打磨，再加入濃硝酸中
無明顯現(xiàn)象
鋁表面形成致密的氧化鋁薄膜
B
向淀粉溶液中加適量20% H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性、再滴加少量碘水
溶液變藍
淀粉未水解
C
將SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液紅色褪去
SO2具有漂白性
D
向某溶液中滴加CCl4，振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有I-

A．A B．B C．C D．D

二、實驗題
13．（2023·新疆·統(tǒng)考三模）硫代硫酸鈉( Na2S2O3)俗稱海波，廣泛應(yīng)用于照相定影及紡織業(yè)等領(lǐng)域。某實驗小組制備硫代硫酸鈉并探究其性質(zhì)。
Ⅰ.硫代硫酸鈉的制備
實驗小組設(shè)計如下裝置制備硫代硫酸鈉
??
信息：Na2S2O3，中S元素的化合價分別為-2和+6
(1)儀器a的名稱是 。B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (該反應(yīng)理論上鈉元素的利用率為100%)。
Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定
①溶液配制：準(zhǔn)確稱取該硫代硫酸鈉樣品8. 000 g，配制成50. 00 mL溶液。
②滴定：向錐形瓶中加入20. 00 mL 0.10 mol·L-1KIO3溶液，加入過量KI溶液和H2SO4溶液，然后加入淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)： I2+2 =2I-+
(2)生成碘單質(zhì)的離子方程式為 。滴定終點現(xiàn)象為 ， 消耗樣品溶液25. 00 mL，則樣品純度為 %。
Ⅲ.硫代硫酸鈉性質(zhì)的探究
①取Na2S2O3晶體，溶解，配成0. 20 mol·L-1溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1.0mL飽和氯水(pH=2.4)，溶液立即出現(xiàn)渾濁，經(jīng)檢驗渾濁物為S。
實驗小組研究S產(chǎn)生的原因，提出了以下假設(shè)：
假設(shè)1：氧化劑氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2價硫元素。
假設(shè)2：___________ ( 不考慮空氣中氧氣氧化)。
??
設(shè)計實驗方案：

膠頭滴管
現(xiàn)象
第①組
1.0 mL飽和氯水
立即出現(xiàn)渾濁
第②組
___________
一段時間后出現(xiàn)渾濁，且渾濁度比①組小
(3)假設(shè)2是 。
(4)第②組實驗中膠頭滴管加入的試劑是 。
(5)依據(jù)現(xiàn)象，S產(chǎn)生的主要原因是 。
(6)結(jié)合Ⅱ、Ⅲ分析純度較低的原因是 。
14．（2021·新疆·統(tǒng)考二模）亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。通常狀況下，它是一種液體，遇水水解，溶于濃硫酸不分解。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H回答下列問題：

(1)請寫出NOSO4H遇水水解的化學(xué)方程式 。(已知：亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，發(fā)生反應(yīng)2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O)
(2)利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是 (填下列選項字母)。
a.Na2SO3固體和20%硝酸
b.Na2SO3固體和20%硫酸
c.Na2SO3固體和20%鹽酸
d.Na2SO3固體和70%硫酸
(3)裝置C中濃HNO3和SO2在濃硫酸作用下反應(yīng)制取NOSO4H。
①裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。三頸燒瓶置于冰水中，體系溫度不宜過高的原因為 。
②若去掉裝置D，會使NOSO4H的產(chǎn)量 (填“增大”“減少”或“無影響”)。
15．（2021·新疆喀什·統(tǒng)考一模）設(shè)計如下實驗裝置制備硫代硫酸鈉晶體()(夾持儀器略)，總反應(yīng)為。已知：硫代硫酸鈉晶體在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中會產(chǎn)生渾濁；Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

(1)儀器a的名稱為 ，裝置A中制備SO2的化學(xué)方程式為 。
(2)裝置B的作用是 ；為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是 。
(3)裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又變澄清，生成的渾濁物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(4)充分反應(yīng)后，將裝置C中溶液經(jīng)過一系列操作可得硫代硫酸鈉晶體()。準(zhǔn)確稱取7.00 g產(chǎn)品，溶于蒸餾水中配成100.00 mL溶液，取20.00 mL注入錐形瓶，以淀粉作指示劑，用0.10 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。已知：(無色)。
①標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②第一次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖，則消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為 mL。

滴定次數(shù)
滴定前/mL
滴定后/mL
第二次
1.56
30.30
第三次
0.22
26.34
③重復(fù)上述操作三次，記錄另兩次數(shù)據(jù)如表，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為 %(保留四位有效數(shù)字)。
(5)若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中是否含有Na2S2O3，需先加水配成稀溶液，再依次使用的試劑為 和品紅溶液。

參考答案：
1．B
【詳解】A．銅和濃硫酸在加熱條件下才能反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故不選A；
B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，NO難溶于水，用排水法收集NO，能達到實驗?zāi)康?，故選B；
C．配制NaCl溶液，不能直接在容量瓶中溶解氯化鈉固體，故不選C；
D．鐵釘在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，不能達到實驗?zāi)康?，故不選D；
選B。
2．C
【詳解】A．C為二氧化硫，可用于葡萄酒中殺菌消毒，還能起抗氧化的作用，可用于葡萄酒工業(yè)，A正確；
B．F溶液即H2SO3溶液，久置于空氣中會被氧化生成H2SO4，亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，故溶液的pH減小，B正確；
C．A、C、D分別是H2S、SO2、SO3，氫氣和S單質(zhì)加熱條件下反應(yīng)生成H2S，硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，三氧化硫只能由二氧化硫在氧氣中再次氧化而得到，故三氧化硫不能通過兩種單質(zhì)直接化合生成，C錯誤；
D．E為H2SO4，濃硫酸可以干燥二氧化硫但不能干燥硫化氫氣體，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；
故選C。
3．A
【分析】若x為強酸，由A為無機鹽，E的相對分子質(zhì)量比D大16可知，A為硫化物、B為硫化氫、C為S、D為二氧化硫、E為三氧化硫；若x為強堿，由A為無機鹽，E的相對分子質(zhì)量比D大16可知，A為銨鹽、B為氨氣、C為氮氣、D為一氧化氮、E為二氧化氮。
【詳解】A．由分析可知，若x為強酸，D為酸性氧化物二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但不能使酸堿指示劑石蕊溶液褪色，故A錯誤；
B．由分析可知，若x為強酸，E為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成強酸硫酸，若x為強堿，E為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成強酸硝酸和一氧化氮，則E與水反應(yīng)一定能生成一種強酸，故B正確；
C．由分析可知，若x為強堿，D為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，則D→E的反應(yīng)可用于檢驗一氧化氮，故C正確；
D．由分析可知，若x為強堿，物質(zhì)A→E的五種物質(zhì)中均含有氮元素，故D正確；
故選A。
4．B
【詳解】A．SO2易溶于濃NaOH溶液，可以用NaOH溶液做SO2噴泉實驗，故不選A；
B．H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，壓強對H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡無影響，不能用H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)探究壓強對平衡的影響，故選B；
C．鐵在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，鐵在NH4Cl溶液中發(fā)生析氫腐蝕，故不選C；
D．Cu與濃硝酸反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體膨脹，致使U形管內(nèi)左側(cè)液面降低、右側(cè)液面升高，故不選D；
選B。
5．A
【詳解】A．汽車尾氣中的氮氧化物是氮氣和氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成的，與汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”無關(guān)，故A錯誤；
B．用CO2合成的聚碳酸酯塑料，可降解生成CO2，有利于大氣中“碳”的循環(huán)，故B正確；
C．木活字是木頭制造的，其主要成分是纖維素，故C正確；
D．“鸛魚石斧圖”彩陶缸的主要成分是硅酸鹽，故D正確；
故選A。
6．C
【分析】低碳生活就是指減少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低開支的生活方式。
【詳解】A． 控制鋼鐵、水泥、焦炭等行業(yè)產(chǎn)能總量,可以減少碳煤的燃燒，減少二氧化碳的排放，A不符合題意；
B．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用率，能達到節(jié)能目的，減少二氧化碳的排放，B不符合題意；
C．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料，能減少二氧化硫的排放，不能減少二氧化碳的排放，C符合題意；
D．提高能源利用效率，大力發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，可以達到節(jié)能的目的，減少二氧化碳的排放，D不符合題意；
故選C。
7．B
【詳解】A．若用酸性KMnO4溶液來氧化SO2，SO2被直接氧化成SO，A錯誤；
B．由圖示可知，陽極掃出氣有N2、O2和SO3，陽極電極反應(yīng)式為：2SO-4e-=2SO3↑+O2↑，B正確；
C．由圖示可知，陰極電極反應(yīng)式為：2SO3+O2+4e-=2SO，陽極電極反應(yīng)式為：2SO-4e-=2SO3↑+O2↑，電解過程中，硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，C錯誤；
D．工業(yè)上一般用濃硫酸來吸收SO3，得到的硫酸一般保存在細口試劑瓶中，D錯誤；
答案選B。
8．C
【詳解】A．在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，沒有明確氯化鈉是否過量，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，不能判斷AgI沉淀是否由AgCl轉(zhuǎn)化生成，所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故不選A；
B．取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，只能說明溶液中含有Fe3+，不能說明FeSO4全部被氧化，故不選B；
C．將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，乙烯具有還原性，故選C；
D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，SO2被氧化生成CaSO4沉淀，不能得出酸性H2SO3> HClO，故不選D；
選C。
9．B
【詳解】A．BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應(yīng)，均可生成BaSO4，故A不符合題意；
B．CuO不能與水反應(yīng)生成Cu(OH)2，故B符合題意；
C．NaOH與SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，故C不符合題意；
D．MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應(yīng)，均可生成Mg(OH)2，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
10．B
【詳解】濃硝酸與Cu反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將氧化成，有硫酸鋇白色沉淀生成，B項正確，故選：B。
11．D
【詳解】A．有爆鳴聲說明 是易燃易爆氣體，除了H2，甲烷、乙烯等都是易燃易爆氣體，在使用前都要驗純，A項不符合題意；
B．SO2是酸性氧化物，通入澄清石灰水中也能得到白色沉淀CaSO3，B項不符合題意；
C．K+的焰色試驗需透過藍色鈷玻璃來觀察，因為Na元素的黃色有遮蓋作用，在該試驗中，K+無法確定，C項不符合題意；
D．常溫條件下，濃硫酸與Fe可以發(fā)生鈍化，形成之謎的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進一步進行，D項符合題意；
故正確選項為D
12．A
【詳解】A．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鋁表面形成致密的氧化鋁薄膜，無明顯現(xiàn)象，故A正確；
B．水解后在堿性溶液中加銀氨溶液檢驗葡萄糖，通過觀察是否有銀鏡現(xiàn)象證明淀粉是否水解，故B錯誤；
C．二氧化硫為酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，溶液褪色，與漂白性無關(guān)，故C錯誤；
D．碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，下層溶液顯紫色，證明原溶液中是有碘單質(zhì)，不能說明有碘離子，故D錯誤；
故選A
13．(1) 三頸燒瓶 Na2CO3+2Na2S+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2
(2) +5I-+6H+ =3I2+3H2O 滴入最后半滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不復(fù)原 47.40
(3)酸性條件下， Na2S2O3與酸反應(yīng)生成S單質(zhì)
(4)1.0 mLpH=2.4的鹽酸
(5)氯氣等含氯元素的氧化性微粒將-2價硫氧化
(6)SO2可能過量，導(dǎo)致酸性環(huán)境，消耗Na2S2O3

【分析】A中70%的硫酸溶液與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)生成SO2，SO2進入B裝置與Na2S、Na2CO3混合溶液反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，裝置C為尾氣處理裝置，用于吸收多余的SO2。
【詳解】（1）從圖中可知，儀器a的名稱為三頸燒瓶。B中SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，該反應(yīng)理論上Na元素利用率為100%，則除了有硫代硫酸鈉還有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2。
（2）KIO3與KI在酸性條件下反應(yīng)生成I2，離子方程式為+5I-+6H+ =3I2+3H2O，KIO3先與KI在酸性條件下反應(yīng)生成碘單質(zhì)，加入淀粉為指示劑，再用硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)，隨著硫代硫酸鈉的加入，碘逐漸被消耗，滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。根據(jù)離子方程式+5I-+6H+ =3I2+3H2O，生成的碘單質(zhì)有0.02L×0.1mol/L×3=0.006mol，根據(jù)方程式I2+2 =2I-+ ，消耗的硫代硫酸鈉有0.012mol，已知消耗樣品溶液25mL，樣品溶液中含有硫代硫酸鈉樣品4g，則樣品純度為0.012mol×158g/mol÷4g=47.4%
（3）硫代硫酸鈉溶液中加入飽和氯水，溶液立即出現(xiàn)渾濁，該渾濁物為S，同時氯水呈酸性，另一種可能的原因為酸性條件下，硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)。
（4）通過兩組實驗要驗證假設(shè)1、2，第①組實驗中加入了飽和氯水，則第②組實驗中需要加入酸，則第②組實驗中膠頭滴管加入的試劑為1.0mLpH=2.4的鹽酸。
（5）對比①②兩組實驗可知，硫代硫酸鈉中加入飽和氯水，立即出現(xiàn)渾濁，加入等量的鹽酸，一段時間后出現(xiàn)渾濁且渾濁度小于①組，說明S產(chǎn)生的主要原因為氯氣等含氯元素的氧化性微粒將-2價的硫氧化。
（6）從Ⅲ中可知，酸性條件下，硫代硫酸鈉反應(yīng)生成S單質(zhì)，Ⅱ中經(jīng)過計算可知硫代硫酸鈉樣品的純度較低，可能的原因為通入了過量的SO2，導(dǎo)致B溶液酸性較強，酸性條件下消耗了Na2S2O3。
14．(1)2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑
(2)d
(3) HNO3+SO2NOSO4H 溫度過高，濃硝酸易揮發(fā)和分解 減少

【分析】裝置A制取SO2，經(jīng)B中五氧化二磷干燥后，在裝置C中濃HNO3和SO2在濃硫酸作用下反應(yīng)制取NOSO4H，D中堿石灰用于吸收空氣中水份防止C中NOSO4H遇水水解、并吸收多余二氧化硫及揮發(fā)的硝酸以防空氣污染。
【詳解】（1）已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，發(fā)生反應(yīng)2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。NOSO4H遇水分解時N元素化合價既升高又降低得到NO2、NO，則反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑。
（2）a．硝酸易揮發(fā)，且具有強氧化性，Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)難以得到二氧化硫，故a錯誤；
b．強酸可制備弱酸、二氧化硫易溶于水，故Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫和水，20%硫酸中水含量高難以逸出大量二氧化硫，故b錯誤；
c．強酸可制備弱酸，但鹽酸具有揮發(fā)性，會導(dǎo)致二氧化硫中混有氯化氫，故c錯誤；
d．強酸可制備弱酸，Na2SO3固體與70%的濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫和水，故d正確；
故答案為：d。
（3）①裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，反應(yīng)方程式為：HNO3+SO2NOSO4H，因溫度過高，濃硝酸易揮發(fā)和分解，所以裝置B中的三頸燒瓶應(yīng)放在冷水浴中。
②NOSO4H遇水水解，若去掉裝置D，空氣中的水蒸氣會進入C中使NOSO4H水解解，會使NOSO4H的產(chǎn)量減少。
15．(1) 分液漏斗
(2) 防止溶液倒吸 若SO2過量，溶液顯酸性產(chǎn)物會分解
(3)S
(4) 酸式 26.10 92.50
(5)氯化鋇溶液、鹽酸

【解析】(1)
根據(jù)裝置圖可知：儀器a的名稱是分液漏斗；
在裝置A中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，反應(yīng)方程式為：；
(2)
裝置B的作用是防止溶液倒吸；
為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，這是由于SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，使溶液顯酸性，酸性環(huán)境導(dǎo)致產(chǎn)物分解；
(3)
在裝置C中SO2、Na2S在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)，S是淡黃色不溶于水的物質(zhì)，因此看到溶液變渾濁；后發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生物質(zhì)是可溶性的，因此溶液又變澄清；
(4)
①標(biāo)準(zhǔn)碘溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故應(yīng)盛放在酸式滴定管中；
②根據(jù)滴定管滴定前后兩次刻度數(shù)值可知：第一次滴定時反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積是26.10 mL；第二次滴定時反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積是(30.30-1.56) mL=28.74 mL；第三次滴定時反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積是(26.34-0.22) mL=26.12 mL，顯然第二次實驗數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)該舍棄，則反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液平均體積V=。n(I2)=0.10 mol/L× 26.11 mL× 10-3 L/mL=2.611× 10-3 mol，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(Na2S2O3)=2n(I2)=5.222× 10-3 mol，m()=5.222× 10-3 mol×248 g/mol=1.295 g，則產(chǎn)品中的純度為：；
(5)
Na2CO3、Na2S混合溶液中通入SO2氣體可制得Na2S2O3，同時其中常含有少量雜質(zhì)Na2SO4，檢驗其中是否含有Na2S2O3時，先向樣品溶于水配制成稀溶液，然后向其中加入足量BaCl2溶液，Na2SO4會變?yōu)锽aSO4沉淀，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合不反應(yīng)，然后過濾，向濾液中加入稀HCl，看到有沉淀生成，同時有刺激性氣味的氣體放出，該氣體能夠使品紅溶液褪色，說明樣品中含有Na2S2O3，加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)為：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，所以若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中是否含有Na2S2O3，需使用的試劑為氯化鋇溶液、鹽酸、品紅溶液。

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