化學(xué)蘇教版 (2019)第二單元溶液組成的定量研究導(dǎo)學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

?第二單元溶液組成的定量研究
第1課時(shí) 物質(zhì)的量濃度
目標(biāo)導(dǎo)航

課程標(biāo)準(zhǔn)
課標(biāo)解讀
1．理解物質(zhì)的量濃度的概念。
2．能運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
1．利用物質(zhì)的量將宏觀概念物質(zhì)的量濃度與微粒中的微觀粒子數(shù)目相聯(lián)系，能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析和解決實(shí)際問題。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）
2．能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，建立化學(xué)為生產(chǎn)、生活服務(wù)的觀點(diǎn)。（科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）

知識(shí)點(diǎn)01 物質(zhì)的量濃度
1．含義
溶質(zhì)（用字母B表示）的物質(zhì)的量濃度是指____________中所含溶質(zhì)B的__________的物理量。符號(hào)為__________，常用單位為__________。
2．表達(dá)式
cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是__________ mol·L－1。
其中，公式中的V指的是__________體積而不是溶劑的體積。
【即學(xué)即練1】下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）
A．將5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液
B．將100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL兩份，每一份中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
C．將100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL兩份，每一份中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液

知識(shí)點(diǎn)02 與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算
1．與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算
根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，可以求解溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶液的體積(V)：
n=__________ V=__________
2．物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系：

以物質(zhì)的量為中心，可以將各物理量聯(lián)系起來進(jìn)行計(jì)算。
【即學(xué)即練2】100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，n(Na2SO4)=____________，c(Na+)=____________，n(Na+)=_____________。取出10mL該溶液，n(Na2SO4)=__ ___________，c(Na+)=______________，n(Na+)=_____________。

能力拓展

考法01 物質(zhì)的量濃度的概念
1．溶液濃度的表示方法
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)，可用以下公式表示：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法（以配制100g 15%NaCl溶液為例）：
用天平稱取25gNaCl固體，用天平稱取75g水（或用量筒量取75mL水），將NaCl溶解在水中，用玻璃棒攪拌。
(2)對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的概念的理解
①一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，其濃度不因所取體積不同而變化。
②表達(dá)式中的體積(V)是指溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。
③計(jì)算時(shí)要找準(zhǔn)溶質(zhì)。比如Na2O溶于水，溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O。
④若將氣體通入溶液中，則不能將氣體體積與溶劑體積進(jìn)行簡(jiǎn)單加和。例如：將1 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入1 L 1 mol·L－1鹽酸中，鹽酸的體積將發(fā)生變化，既不等于1 L，也不等于2 L，準(zhǔn)確的體積需要通過計(jì)算求得。
⑤溶液與溶液相混合，除特殊說明溶液體積可相加外，其他情況仍用公式V溶液＝計(jì)算。
【典例1】(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________。
(2)250 g膽礬溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋濃度與0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋濃度______________(填“相等”或“不相等”)。
(4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4________ mol，含H＋________個(gè)。

考法02 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
1．根據(jù)定義式計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
根據(jù)概念表達(dá)式cB＝，欲求cB，先求nB和V。
計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶液的體積(V)，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB。
【典例2】游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對(duì)游泳者的身體無害。現(xiàn)取一水樣300 mL，經(jīng)分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1。
2．氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系
若已知溶液的體積

【典例3】用1 L水吸收560 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求：
(1)氨氣的物質(zhì)的量是______________。
(2)所得氨水的物質(zhì)的量濃度是______________。
3．溶液中離子濃度的計(jì)算
(1)單一溶液中溶質(zhì)組成計(jì)算
根據(jù)組成規(guī)律求算：在溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學(xué)組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比。
如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。
(2)混合溶液中電荷守恒計(jì)算
根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)所有陽離子帶正電荷總數(shù)與陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)相等。
如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分別為7 mol/L、3 mol/L，則c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。
【典例4】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，則c(SO)為(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.10 mol·L－1 C．0.25 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1

考法03 溶液的稀釋或混合問題
1．溶液的稀釋或混合的計(jì)算依據(jù)
(1)將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)
(2)同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)
2．混合后溶液的體積
①若題目中指出不考慮溶液體積的改變，可認(rèn)為是原兩溶液的體積之和；
②若題目中給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)V(混)＝＝來計(jì)算。
【典例5】(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
(2)若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1；溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。
(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1，SO的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

分層提分

題組A 基礎(chǔ)過關(guān)練
1．在物質(zhì)的量濃度公式c＝中，n是指(　　)
A．溶液的物質(zhì)的量 B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量
C．溶劑的物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量
2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 L的氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液，所得溶液的濃度是(　　)
A．2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
3．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是(　　)
A．將40 g NaOH溶解在1 L水中
B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 mol·L－1濃鹽酸加入9 L水中
D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL
4．下列溶液中，氯離子濃度最大的是(　　)
A．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液
C．10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液 D．200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液
5．1mol·L-1硫酸溶液的含義是（）
A．1L水中含有1 mol硫酸
B．1L溶液中含1 molH+
C．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4
6．0.3 mol NaCl固體溶于水配成200 mL溶液，溶液濃度為 (　　)
A．0.3 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．0.015 mol·L－1
7．50 mL 0.6 mol·L－1 NaOH溶液，含NaOH的物質(zhì)的量為 (　　)
A．0.03 mol B．0.04 mol C．0.05 mol D．0.06 mol
8．下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
9．2 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，從中取出50 mL，則這50 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．0.04 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1
10．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是__________________，此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為__________________，SO42-的物質(zhì)的量濃度為。
11．（1）0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為_________，CO32-的物質(zhì)的量濃度為_________。
（2）含MgCl2 4.75g的溶液100mL，其中，MgCl2的物質(zhì)的量濃度為______________，Cl-的物質(zhì)的量濃度為______________，MgCl2的物質(zhì)的量為__________。
12．填空
（1）2.7g H2O與_____molCO2所含的氧原子數(shù)目相同，與________個(gè)CH4分子中所含的氫原子數(shù)相同
（2）a g Fe的物質(zhì)的量是__________，F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)是_______________
（3）a mol H2SO4中含b個(gè)O原子，則NA如何表示_______________________
（4）5.3g Na2CO3中含有Na+的個(gè)數(shù)是____________，CO32-的物質(zhì)的量是___________
（5）含相同氧原子數(shù)的SO2與SO3，其物質(zhì)的量比為__________，質(zhì)量比為___________

題組B 能力提升練
1．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是(　　)
A．將40 g NaOH溶解于1 L水中
B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 mol·L－1 的濃鹽酸與9 L水混合
D．將10.6 g Na2CO3溶解于少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為100 mL
2．今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol·L－1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子的濃度之比是(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．3∶2∶3 D．3∶2∶2
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正確的說法是（）
A．2 L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NA
B．500mL溶液中NO3-離子濃度為0.4 mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2 mol·L-1
D．500mL溶液中NO3-離子總數(shù)為0.2NA
4．(1)物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1的H2SO4溶液250 mL，含H2SO4的物質(zhì)的量為________。
(2)已知75 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液的質(zhì)量為80 g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
5．將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，溶液的密度為________，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

題組C 培優(yōu)拔尖練
1．現(xiàn)有一瓶500mL的礦泉水，其水質(zhì)成分表中標(biāo)示其“Ca2+”含量為4 mg·L-1，則其物質(zhì)的量濃度為（）
A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-1
2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
A．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5
B．17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等
C．14g14C和12g12C所含的中子數(shù)相等
D．11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等
3．如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，以下說法錯(cuò)誤的是(　　)
5%葡萄糖注射液
500 mL
【性狀】本品為無色或幾乎為
無色的透明液體
【規(guī)格】500 mL 25 g
【貯藏】密封保存
A．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%
B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180 g·mol－1
C．該注射液的密度約為1 g·cm－3
D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014 mol·L－1
4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L 氯化氫氣體溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm－3，則該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
5．過氧化鈉能與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，某同學(xué)欲用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12 L。
(1)計(jì)算需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后生成NaOH的物質(zhì)的量是多少？

6．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________ mol，溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________ g。
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________ mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________ mol。

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