?2022-2023學(xué)年福建省廈門市高三下冊(cè)中考化學(xué)專項(xiàng)提升模擬題
（A卷）
考試時(shí)間75分鐘，滿分100分
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上.
2.答選一選時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x一選時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： S-32Fe-56 .
一.選一選(本題共15小題，每小題3分共45分，只有一項(xiàng)符合題目要求。)
1.下列說確的是
A.汽油可以燃燒，是因?yàn)樗蠧、H、O三種元素
B.新冠德爾塔在空氣中可能以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體
C.“嫦娥五號(hào)”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
D.醫(yī)用口罩主要原料聚丙烯樹脂，可由丙烯通過縮聚反應(yīng)來合成
2.氮化鋁(AlN)耐高溫，可制作透明陶瓷。AlN與NaOH溶液可以反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，下列化學(xué)術(shù)語正確的是
A.重水的分子式為H218O
B.NH3分子中N原子采用sp2雜化方式.
C. AlN晶體為分子晶體
D.水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
3.下列關(guān)于蛋白質(zhì)、核酸、脂肪及糖類物質(zhì)的說確的是
A.蛋白質(zhì)、核酸、脂肪及糖類在一定條件下都能水解，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸
B.核酸檢測(cè)是確認(rèn)類型的有效手段，核酸是一類含磷的高分子化合物
C.蛋白質(zhì)、核酸、脂肪及糖類都是高分子化合物
D. (NH4)2SO4能使溶液中的蛋白質(zhì)析出，加水后析出的蛋白質(zhì)沒有再溶解
4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.飽和食鹽水與Ag2SO4固體反應(yīng)： 2Cl-(aq)+Ag2SO4(s)2AgCl(s)+SO42- (aq)
B.用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹： CuO +2H+ =Cu2++ H2O
C. NaClO 溶液中滴入少量FeSO4溶液： Fe2+ +ClO-+2H+ =Fe3+ +Cl-+H2O
D. Na2S2O3 溶液中加入足量稀硝酸： S2O32- +2H+ =S↓+SO2↑+H2O
5.2022 北京“冰墩墩”、“雪容融”成為頂流。這些吉祥物是由PC、PVC、ABS和亞克力等環(huán)保材料制作而成。下列關(guān)于材料的說確的是

A. PC ( )中所有碳原子雜化方式均相同
B. PVC ( )的單體為氯乙烯，該單體的核磁共振氫譜圖只有一組峰
C.ABS的單體之一苯乙烯屬于苯的同系物
D.亞克力()的化學(xué)名稱為聚甲基丙烯酸甲酯
6.“檸檬酸酯D”是合成改善記憶、抗抑郁、抗衰老的的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A.分子式是C20H20O9
B.能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)
C.分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.lmol該物質(zhì)至多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
7.下列關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的說確的是
A.在恒溫恒容條件下，當(dāng)N2O4(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減慢
B.已知2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)ΔHHClO
B
向5mL碘水中加入1mLCCl4振蕩?kù)o置
上層無色，下層紫色
證明“相似相溶”
C
實(shí)驗(yàn)室將飽和食鹽水滴在電石上，使生成的氣體通入高錳酸鉀溶液
溶液褪色

證明有乙炔生成

D
常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定1mol/L和0.1 mol/L的醋酸銨溶液的pH
pH都等于7

證明醋酸銨溶液中水的
電離程度與其濃度無關(guān)
10.下圖是Zn-空氣二次電池(鋅和鋁的某些性質(zhì)相似)，電池內(nèi)聚丙烯酸鈉吸收了KOH溶液形成導(dǎo)電凝膠。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，K+向PVC-RuO2電極移動(dòng)
B.放電時(shí)，鋅電極發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e- +4OH-=ZnO22-+2H2O
C.充電時(shí)，陽極附近pH減小
D.充電時(shí)，導(dǎo)線中每通過4mol電子，陰極產(chǎn)生224 (標(biāo)況下)O2
11.某FexNy的晶胞如圖1所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。 FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列說法中正確的是

A.該FexNy的化學(xué)式為Fe2N
B.與N等距且最近的N為8個(gè)
C.兩個(gè)a位置Fe的最近距離為apm
D.其中較穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為FeCu3N
12. M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性。X和Y原子的最外層電子數(shù)之和等于W原了的最外層電子數(shù)。由這五種元索組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示(箭頭表示共用電子對(duì)由W
提供)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電離能： Z>Y>X
B.W的氫化物的沸點(diǎn)低于Z的氫化物的沸點(diǎn)
C.X與W組成的化合物分子構(gòu)型為三用錐形
D.該化合物的陰離子中所有元素原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
13.右圖中，甲、乙是兩個(gè)完全相同的光伏并網(wǎng)發(fā)電模擬裝置，利用它們對(duì)煤漿進(jìn)行脫硫處理。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中a為負(fù)極
B.石墨1上消耗1molMn2+，甲、乙中各轉(zhuǎn)移0.5nol電子
C.脫硫反應(yīng)原理為：15Mn3++ FeS2+8H2O= 15Mn2++Fe3++2SO42-+16H+
D.處理60gFeS2，石墨2上消耗7.5molH+
14.下面是探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，下列說確的是

A.圖①若m+n=p， 則a曲線一定使用了催化劑
B.圖②是在一定條件下，c(X)隨時(shí)間t的變化，正反應(yīng)ΔHc (HOCH2CH2NH3+)
C. c點(diǎn)兩側(cè)溶液均存在由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/L
D. d點(diǎn)溶液中： c(Cl- )=2c(HOCH2CH2NH2)+2c(HOCH2CH2NH3+)
二、非選一選(本題共4小題，共55分)
16. (14分)某廢釩渣(主要成分為V2O3，含有少量Al2O3、)為原料生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖：

己知：釩酸(H3VO4)是強(qiáng)酸，NH4VO3難溶于水； +5 價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表。
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
主要離子
VO2+
VO3-
V2O74-
VO43-
(1 )向釩渣中加入生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式為_。
(2)已知Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時(shí)溶液的pH=4，則Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式為
。
(3)己知加入石灰后生成Ca3(VO4)2沉淀，則加入石灰的作用是
。
(4)反應(yīng)Ca3(VO4)2(s)+3CO32- (aq)2VO43- (aq)+3CaCO3(s)的平衡常數(shù)為
(用含m， n的代數(shù)式表示)，已知： Ksp(CaCO3)=m， Ksp[Ca3(VO4)2]=n。
(5)沉釩2過程中加入氯化銨溶液，溶液的pH=7.5，當(dāng)pH>8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是
。
(6)測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：取ag產(chǎn)品用硫酸溶解得（VO2)2SO4溶液，加入b1 mL cl mol ·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)，再用c2mol·L-1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知MnO4-被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)沒有參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____ (V2O5的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)。
(7)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的純度偏高的是_。
A.錐形瓶水洗后末干燥
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
17. (13分)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是目前最有效的工業(yè)固氮方法，解決數(shù)億人口生存問題。
(1)反應(yīng)歷程中各步勢(shì)能變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

該歷程中反應(yīng)速率最慢步驟的化學(xué)方程式為。
(2)在t°C、壓強(qiáng)為0.9MPa條件下，向一恒壓密閉容器中通入氫氮比為3的混合氣體，體系中氣體的含量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)20min達(dá)到平衡，試求0～20min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率v(NH3)=__ MPa·min-1， 該反應(yīng)的Kp=____ ( 保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))
②以下敘述能說明該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
a.氨氣的體積分?jǐn)?shù)保持沒有變
b.容器中氫氮比保持沒有變
c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持沒有變
d.氣體密度保持沒有變
③若起始條件相同，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)H2的含量符合圖中點(diǎn)(填“d”、
“e”、“f”或“g”)。
(3)利用催化劑通過電化學(xué)反應(yīng)在室溫下合成氨的原理如右圖所示，該裝置中陰極的電極反應(yīng)式為。

(4)25°C時(shí)用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液。己知25°C時(shí)酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5， NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5。計(jì)算反應(yīng)NH3·H2O+HCOOHHCOO- +NH4++H2O 的平衡常數(shù)K=_。
l8. (14分)下面是實(shí)驗(yàn)室以NH3和CS2為原料模擬工業(yè)制備KSCN的裝置。

已知： ①CS2密度比水大且難溶干水；
②NH3沒有溶于CS2，但NH3、CS2、水和催化劑混合后可在加熱條件下緩慢發(fā)生反應(yīng)： CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS；
③NH4SCN在170°C以上時(shí)易分解；
④KSCN在水中的溶解度受溫度影響較大
實(shí)驗(yàn)步驟： I. 確認(rèn)裝置氣密性良好后，使三頸燒瓶下層的CS2沒過導(dǎo)管口；
II.打開K1，點(diǎn)燃酒精燈，待觀察到三頸燒瓶?jī)?nèi)液體沒有分層時(shí)，熄滅酒精燈；待C中導(dǎo)管口無氣泡產(chǎn)生時(shí)再關(guān)閉K1，保持三頸燒瓶恒溫105°C一段時(shí)間，使NH4HS=NH3↑+H2S↑進(jìn)行完全；
III.打開K2，滴入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持恒溫105°C，制得KSCN。
(1)裝置B中固體可以選用。
A.無水硫酸銅 B.生石灰C.堿石灰D.無水氯化鈣
(2)C裝置的作用是。
(3)操作III中，三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式.。
(4)E裝置用來吸收___(填化學(xué)式)，防止污染空氣。
(5)從裝置D中獲取硫氰化鉀晶體的操作：過濾除去三頸燒瓶中的固體催化劑，獲取硫氰化鉀粗品，再減壓蒸發(fā)濃縮，，過濾，洗滌，干燥，可將硫氰化鉀晶體純化。
(6)測(cè)定KSCN純度的操作：稱取10.00g 樣品，配成1000mL溶液。量取25. 00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸酸化，再加入幾滴作指示劑。用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。[已知： SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]。
19. (14 分)化合物M是一種醫(yī)藥中間體，有作用。實(shí)驗(yàn)室制備M的一種合成路線如圖：

已知：① + H2O+
②RCN RCOOH
③
回答下列問題：
(1)M中含氧官能團(tuán)的名稱為_。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；B→C的反應(yīng)類型為。
(3)E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
(4)下列關(guān)于G的說確的是______ ( 填選項(xiàng)字母)。
A.處于同一平面的碳原子至多有13個(gè)
B.能發(fā)生酯化反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
C.含有手性碳(連有四個(gè)沒有同原子或基團(tuán)的碳)
D.1molG至多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
(5)在I2的作用下，反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
(6)比化合物C少兩個(gè)碳原子的同系物Q有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件Q的同分異構(gòu)體有種。
(①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②能與Na反應(yīng)生成氫氣,沒有能使FeCl3溶液顯色；
③既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)



化學(xué)答案
1B 2D 3B 4A 5D 6D 7D 8A 9B 10D
11C 12C 13B 14C 15B
16. (14 分，每空2分)
(1) +O2+V2O3 Ca(VO3)2
(2)Ca(VO3)2+4H+=Ca2++2VO2+ +2H2O
(3)調(diào)節(jié)溶液的pH值，并提供Ca2+形成Ca3(VO4)2沉淀
(4)
(5)當(dāng)pH>8時(shí)，釩的主要存在形式?jīng)]有是VO3-
(6)
(7)C
17. (13分，除標(biāo)注外每空2分)
(1) Nad+3Had==NH ad+ 2Had(1分)
(2)①0.005 0.23 .
②acd
③g
(3) N2+6e-+6H+= 2NH3
(4) 3.5×104
18. (共14分，每空2分)
(1) BC
(2)通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，以便調(diào)整生成氨氣的速率
(3) NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O
(4) NH3、H2S
(5)冷卻結(jié)晶
(6) Fe(NO3)3溶液；半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘沒有恢復(fù)原來顏色
19. (14分，每空2分)
(1)羧基、醚鍵、酮羰基
(2) 加成反應(yīng)
(3)+CH3CHO+NaOH+2H2O
(4) ABD
(5)
(6) 4





















2022-2023學(xué)年福建省廈門市高三下冊(cè)中考化學(xué)專項(xiàng)提升模擬題
（B卷）
(　考試時(shí)間：75分鐘)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　Cl—35.5　Co—59
一、 單項(xiàng)選一選：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)題意。
1. “十四五”生態(tài)環(huán)保工作強(qiáng)調(diào)要落實(shí)“減污降碳”的總要求。下列說確的是(　　)
A. 在一定條件下，選擇合適的催化劑將CO2氧化為甲酸
B. 推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
C. 向河水中加入明礬，可除去許多雜質(zhì)并滅有害細(xì)菌
D. 人工合成淀粉技術(shù)的應(yīng)用有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”
2. 反應(yīng)COCl2＋4NH3===CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是(　　)
A. COCl2是極性分子　 B. N2H4的電子式為
C. 二氧化硅的分子式為SiO2　 D. CO(NH2)2只含共價(jià)鍵
閱讀下列資料，完成3～5題。

二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽等，也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。二氧化硫的催化氧化是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵一步：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。
3. 下列有關(guān)二氧化硫的說確的是(　　)
A. SO2與SO3分子中硫原子的雜化方式相同
B. SO2的水溶液能導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)
C. 將過量的SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變成無色
D. 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2后溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性
4. 下列有關(guān)二氧化硫催化氧化反應(yīng)的說確的是(　　)
A. 圖中A表示2 mol SO2(g)的能量，C表示2 mol SO3(g)的能量
B. 充入過量O2、增大壓強(qiáng)或降低溫度，都能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 使用催化劑能改變Ea的大小，從而改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱
D. 反應(yīng)2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)的活化能為196.6 kJ·mol－1
5. 實(shí)驗(yàn)室需制取少量SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

6. 在指定條件下，下列含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化沒有能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
A. NO2NO　 B. NH3NH4HSO4
C. Al3＋AlO　 D. NH3N2
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增加，X、Y、W位于沒有同周期，原子序數(shù)：3Y＝Z＋R，常溫下，X與Y可組成兩種液體二元化合物。某種緩沖溶液的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A. 電解WZ溶液可制得WYX、Z2
B. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W
C. W分別與X、Y組成的化合物均含離子鍵
D. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z
8. 化工行業(yè)常用硒(Se)作催化劑，該催化劑具有反應(yīng)條件溫和、成本低、環(huán)境污染小、用后處理簡(jiǎn)便等優(yōu)點(diǎn)。以銅陽極泥(主要成分為Cu2Se、Ag2Se，還含有少量Ag、Au、Pt等)為原料制備純硒的工藝流程如圖。

已知：① “凈化除雜”時(shí)采用真空蒸餾的方法提純硒(沸點(diǎn)為685 ℃)；
② 焙燒后，Cu、Ag均以硫酸鹽形式存在，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5；
③ “浸出液”中溶質(zhì)的飽和濃度沒有小于0.01 mol·L－1；離子濃度小于10－5 mol·L－1時(shí)，認(rèn)為沒有含該離子。
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A. “加硫酸并焙燒”時(shí)使用的硫酸應(yīng)為濃硫酸
B. “水吸收”過程得到的溶液呈酸性
C. 在實(shí)驗(yàn)室蒸餾時(shí)，需要用到直形冷凝管
D. “浸出液”中的溶質(zhì)成分一定沒有含Ag＋和SO
9. 哌醋甲酯是一種中樞神經(jīng)系統(tǒng)興奮劑，如圖為哌醋甲酯的結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于哌醋甲酯的說確的是(　　)

A. 1 mol哌醋甲酯至多與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 該有機(jī)物的一氯代物有12種
C. 該有機(jī)物既可以與鹽酸反應(yīng)，也可以和NaOH反應(yīng)
D. 該分子中至少有8個(gè)碳原子共面
10. 利用無機(jī)物離子[(L)RuⅢ(H2O)]5－和[CeⅣ(NO3)6]2－(如圖簡(jiǎn)寫為CeⅣ)，實(shí)現(xiàn)了水在催化劑作用下制氧氣。用HO進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)，證明了產(chǎn)物氧氣中的氧原子完全來自水。其相關(guān)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)





A. CeⅣ在反應(yīng)中作氧化劑
B. 催化氧化水的反應(yīng)為2H2OO2↑＋2H2↑
C. 進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)前需排盡體系中的空氣
D. 若HO參與反應(yīng)，則[(L)RuⅢOOH]6－中存在18O
11. 高電壓水系鋅—有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 充電時(shí)，中性電解質(zhì)NaCl的濃度增大
B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)
C. 充電時(shí)，1 mol FQH2轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2 mol電子
D. 放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH增大
12. 室溫下，已知Ksp(CuS)＝8.8×10－36，飽和Cu(OH)2溶液中x＝－lg與pH的關(guān)系如右圖所示。

向0.1 mol·L－1的Na2S溶液(pH＝12.4)中加入一定量的CuSO4晶體。下列說確的是(　　)
A. 室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－18
B. 加入CuSO4晶體時(shí)，先生成Cu(OH)2沉淀
C. 室溫下，CuS在等濃度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等
D. 反應(yīng)后的溶液中存在離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(Cu2＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＋c(SO)
13. 已知：Ka1(H2SO3)＝1.0×10－2、Ka2(H2SO3)＝5.0×10－8。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測(cè)得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH為7。
實(shí)驗(yàn)2：將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，無明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)3：向Na2SO3溶液中滴幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺。
實(shí)驗(yàn)4：向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
下列說確的是(　　)
A. 實(shí)驗(yàn)1混合溶液中＝5.0×10－4
B. 實(shí)驗(yàn)2混合后的溶液中存在：3c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]
C. 實(shí)驗(yàn)3中隨水的沒有斷加入，溶液中的值逐漸變小
D. 實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋HSO＋OH－===BaSO3↓＋H2O
14. 在50%NiCeO2負(fù)載型金屬催化作用下可實(shí)現(xiàn)CO2低溫下甲烷化。發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH1＝＋41 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－165 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ： CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)；ΔH3＝－206 kJ·mol－1
將CO2與H2按照一定流速通過催化氧化管，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率與CH4的選擇性[CH4選擇性＝×]隨溫度變化如圖所示。下列說確的是(　　)
A. 反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)可表示為K＝
B. 其他條件沒有變，增大壓強(qiáng)可提高CH4的選擇性
C. 其他條件沒有變，升高溫度，出口處甲烷的量一直增大
D. 在X(非平衡點(diǎn))所示條件下延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間沒有能提高CO2的轉(zhuǎn)化率
二、 非選一選：共4題，共58分。
15. (12分)MoS2作為石墨電極的改性劑沒有僅能彌補(bǔ)石墨低容量的沒有足，還可以有效解決自身穩(wěn)定性和導(dǎo)電性沒有佳的問題。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)MoS2的工藝流程如圖。

已知：① MoS2中S的化合價(jià)為－2價(jià)；
② 常溫下PbCl2沒有溶于水，但PbCl2可與Cl－反應(yīng)，生成可溶性絡(luò)合離子PbCl；
③ MoS2沒有溶于水和常見酸堿，“燒熔”時(shí)可轉(zhuǎn)化為酸性氧化物MoO3，“硫代”時(shí)生成MoS。
回答下列問題：
(1) 使用濃鹽酸進(jìn)行“初級(jí)酸浸”的工藝原理是鹽酸與鉬精礦中的CaCO3、PbS雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成CaCl2、PbCl2，其中生成PbCl2的化學(xué)方程式為________。
(2) “氯鹽浸出”的原理是利用具有強(qiáng)氧化性的FeCl3，在強(qiáng)酸性條件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，該“氯鹽浸出”過程的化學(xué)方程式為________。
(3) “堿浸”時(shí)使用氨水而沒有使用NaOH溶液的原因是________。
(4) “堿浸”后濾液③的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(5) “初級(jí)酸浸”、“堿浸”流程中操作溫度沒有宜過高的原因是________。
(6) 產(chǎn)品MoS2中存在極微量的非整比晶體雜質(zhì)MoS2.8，則該雜質(zhì)中Mo4＋與MO6＋物質(zhì)的量之比為________。
16. (15分)環(huán)戊烷通過一系列反應(yīng)得到化合物E()，合成路線如下圖：

已知：
ⅱ. CH3CH2==CH2CH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH；
ⅲ. 反應(yīng)⑤由2分子的C反應(yīng)得到1分子的D。
(1) 反應(yīng)①的條件是________________。
(2) C中碳的雜化類型是________________。
(3) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(4) 寫出一種滿足下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。
① 1 mol該有機(jī)物可以與足量NaHCO3反應(yīng)生成4 mol CO2；
② 核磁共振氫譜顯示有3組峰。
(5) 以為原料，設(shè)計(jì)路線合成，無機(jī)試劑任選。

17. (19分)Li2CO3可用于制備鋰電池的正極材料LiCoO2，以某鋰云母礦石(主要成分為L(zhǎng)i2O，還有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等雜質(zhì))制備Li2CO3。
已知：① 有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如下表(“完全沉淀”時(shí)金屬離子濃度≤1.0×10－5 mol·L－1)。
沉　淀
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Co(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
恰好完全沉淀時(shí)pH
5.2
8.8
3.2
9.4
9.8
11.1
② 部分物質(zhì)的溶解度曲線見下圖。

利用鋰云母礦石制備Li2CO3步驟如下：
(1) 酸浸。向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90 ℃，裝置如上圖所示。燒杯中試劑的作用是________。
(2) 調(diào)pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為6，過濾。
再向?yàn)V液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液調(diào)pH>12，過濾，此時(shí)的濾渣主要成分為________________________。分兩次調(diào)節(jié)pH的主要原因是________。
(3) 沉鋰。將已經(jīng)除雜的溶液蒸發(fā)濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過量飽和Na2CO3溶液，加熱煮沸，趁熱過濾，將濾渣洗滌烘干，得Li2CO3固體。濃縮液中離子濃度過大將在產(chǎn)品中引入________雜質(zhì)(填化學(xué)式)。
(4) Li2CO3和Co3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO2，寫出反應(yīng)方程式：________________________________。
(5) CoC2O4·2H2O熱分解可制備Co3O4。請(qǐng)補(bǔ)充完整由含c(Co2＋)＝0.1 mol·L－1的浸出液(含有雜質(zhì)Al3＋、Fe3＋、Fe2＋)制備純凈的CoC2O4·2H2O實(shí)驗(yàn)：_________________，干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。
(須使用的試劑：NaClO3，NaOH，AgNO3溶液，(NH4)2C2O4，蒸餾水)

(6) 為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的煅燒溫度，準(zhǔn)確稱取4.575 g的CoC2O4·2H2O樣品，在空氣中加熱，固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(已知385 ℃以上殘留固體均為金屬氧化物)。經(jīng)測(cè)定，205～385 ℃的煅燒過程中，產(chǎn)生的氣體為CO2，計(jì)算AB段消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
18. (12分)硫酸廠產(chǎn)生的酸性廢水中含有超標(biāo)的H3AsO3，需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。目前含砷廢水的處理常用石灰中和PFS、氧化吸附等方法。
(1) 石灰中和PFS法，處理過程如下：

含砷廢水經(jīng)氧化后，加入石灰，在相同時(shí)間內(nèi)，廢水中沉降的固體、砷的去除率與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。H3AsO4水溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖2所示。已知此溫度下，Ca(H2AsO4)2溶于水，Ksp(FeAsO4)＝5.7×10－21，Ksp[Ca3(AsO4)2]＝6.8×10－19，Ksp(CaHAsO4)＝8.4×10－4。

① 一級(jí)沉降時(shí)，當(dāng)pH＝2，廢水中開始產(chǎn)生沉淀，該沉淀主要成分的化學(xué)式為____________。pH調(diào)節(jié)到8時(shí)，開始產(chǎn)生Ca3(AsO4)2沉淀，原因是_______________。
② 二級(jí)沉降中，保持溶液pH在8～10之間，加入PFS(聚合硫酸鐵)形成的Fe(OH)3膠體粒子與含砷微粒反應(yīng)可提高砷的去除率，其主要反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2) 氧化吸附法，新生態(tài)MnO2懸濁液具有較強(qiáng)的氧化性，能將As(Ⅲ)氧化為As(Ⅴ)，也具有較強(qiáng)的吸附性，已知常溫下，pH＞7.1時(shí)，吸附劑表面帶負(fù)電，pH越大，吸附劑表面帶的負(fù)電荷越多；pH＜7.1時(shí)，吸附劑表面帶正電，pH越小，吸附劑表面帶的正電荷越多。pH沒有同時(shí)，新生態(tài)MnO2懸濁液對(duì)砷去除率如圖3所示。

圖3
① 加入新生態(tài)MnO2懸濁液使廢水中H3AsO3轉(zhuǎn)化為H3AsO4，反應(yīng)的離子方程式為________。
② 當(dāng)溶液pH介于7～9，吸附劑對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH的升高而下降，試分析其原因：_______________________。

化學(xué)答案
一、 單項(xiàng)選一選：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)題意。
1. D　2. C　3. A　4. B　5. B　6. C　7. A　8. D　9. C　10. B　11. A　12. C　13. D　14.B
二、 非選一選：共4題，共58分。
15. (12分)
(1) PbS＋2HCl(濃)===PbCl2＋H2S(2分)
(2) CuFeS2＋4FeCl3===CuCl2＋5FeCl2＋2S(2分)
(3) NaOH溶液會(huì)與二氧化硅反應(yīng)，生成的硅酸根離子進(jìn)入濾液③，從而使制得的MoS2沒有純(2分)
(4) (NH4)2MoO4(2分)
(5) 在“初級(jí)酸浸”中使用了濃鹽酸，如果溫度過高，濃鹽酸大量揮發(fā)，沒有利于反應(yīng)進(jìn)行；“堿浸”時(shí)使用氨水，也容易受熱分解(2分)
(6) 1∶4(設(shè)1個(gè)MoS2.8中Mo4＋與Mo6＋的個(gè)數(shù)分別為x和y, 4x＋6y－2×2.8＝0、x＋y＝1，解得x＝0.2，y＝0.8，則雜質(zhì)中Mo4＋與Mo6＋的物質(zhì)的量之比為1∶4)(2分)
16. (15分)
(1) 氯氣，光照(2分)
(2) sp2、sp3(2分)
(3) (3分)
(4 ) COOHCOOHCOOHCOOH(3分)
(5) (5分)
17. (19分)
(1) 吸收HF，防止污染空氣(2分)
(2) ① Mg(OH)2、Mn(OH)2(2分)
② 防止鋁元素轉(zhuǎn)化為AlO，無法去除(2分)
(3) Na2SO4(2分)
(4) 6Li2CO3＋4Co3O4＋O212LiCoO2＋6CO2(3分)
(5) 向浸出液中邊攪拌加入適量NaClO3氧化Fe2＋，再滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍至5.2～7.4除去Al3＋、Fe3＋。過濾，向?yàn)V液中加入(NH4)2C2O4溶液至沒有再產(chǎn)生沉淀，過濾，用蒸餾水洗滌至取洗滌的濾液加入AgNO3溶液沒有再出現(xiàn)沉淀為止(5分)
(6) n(CoC2O4·2H2O)＝＝0.025 mol
CoC2O4·2H2O中m(H2O)＝0.025 mol×2×18 g·mol－1＝0.9 g
CoC2O4·2H2O中m(CoC2O4)＝4.575 g－0.9 g＝3.675 g
根據(jù)圖中A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A處的物質(zhì)為CoC2O4
AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4＋2O2===Co3O4＋6CO2
V(O2)＝×0.025 mol×22.4 L·mol－1≈0.37 L(其他合理計(jì)算步驟也給分)(3分)
18. (12分)
(1) ① CaSO4(2分)
pH增大，促進(jìn)HAsO電離，使溶液中c(AsO)增大，pH調(diào)節(jié)到8時(shí)，Qc＝c3(Ca2＋)·c2(AsO)>Ksp[Ca3(AsO4)2]，產(chǎn)生Ca3(AsO4)2沉淀(2分)
② Fe(OH)3＋HAsO===FeAsO4＋2OH－＋H2O(2分)
(2) ① H3AsO3＋MnO2＋2H＋===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O(3分)
② pH＝7～9，隨pH升高，H2AsO轉(zhuǎn)變?yōu)镠AsO，吸附劑表面所帶負(fù)電荷增多，靜電斥力增加，吸附量下降(3分)


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