?期末質(zhì)量評(píng)估
(時(shí)間:75分鐘　滿分:100分)
　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Cl—35.5　Fe—56
一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),我國(guó)古文獻(xiàn)中有許多記載,下列有關(guān)敘述中正確的是 (　　)
A.《本草綱目》關(guān)于釀酒的記載“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”描述的是乙醇的燃燒
B.《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵,鐵赤色如銅”描述了火法冶煉銅的現(xiàn)象
C.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中描述的蠶絲和古代的蠟(主要成分為植物油)都屬于天然高分子材料
D.“千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑”描述的大理石分解是吸熱反應(yīng)
解析:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”描述的是乙醇的蒸餾,A項(xiàng)錯(cuò)誤;“曾青(CuSO4)涂鐵,鐵赤色如銅”描述的是在溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4FeSO4+Cu,該方法是濕法冶煉銅的現(xiàn)象,B項(xiàng)錯(cuò)誤;蠶絲主要成分是蛋白質(zhì),該物質(zhì)是天然高分子,古代的蠟(主要成分為植物油)主要成分是油脂,油脂不是高分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;“千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑”描述的是大理石高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng),屬于吸熱
反應(yīng),D項(xiàng)正確。
答案:D
2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法中不正確的是 (　　)
A.用熟石灰可處理廢水中的酸
B.用水玻璃可生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C.用二氧化硫漂白食品
D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
答案:C
3.下列關(guān)于藥物的說(shuō)法正確的是 (　　)
A.藥物的服用劑量越大,治療效果越明顯
B.包裝上印有“OTC”標(biāo)志的藥品屬于處方藥
C.長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病,沒(méi)有副作用
D.氫氧化鋁可作為抗酸藥的主要成分,用于治療胃酸過(guò)多
答案:D
4.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我國(guó)古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅,其冶煉方法屬于 (　　)
A.熱還原法　　　　　 B.濕法煉銅
C.熱分解法 D.電解冶煉法
答案:A
5.為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))能達(dá)到目的的是 (　　)
A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B.漂白粉(Na2CO3溶液)
C.新制氯水(AgNO3溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
解析:氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應(yīng),無(wú)現(xiàn)象,而變質(zhì)后的產(chǎn)物碳酸鈉會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,因此能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A項(xiàng)正確;漂白粉變質(zhì)前后均含有鈣離子,與碳酸鈉反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,因此無(wú)法用碳酸鈉檢驗(yàn)其是否變質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水變質(zhì)前后溶液中均存在氯離子,均會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,因此無(wú)法用硝酸銀溶液檢驗(yàn)其是否變質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;亞硫酸鈉與氯化鋇會(huì)反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,變質(zhì)后的產(chǎn)物硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,兩者均為白色沉淀,所以無(wú)法用氯化鋇檢驗(yàn)其是否變質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:A
6.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的是 (　　)

選項(xiàng)
a中的物質(zhì)
b中的物質(zhì)
c中收集的氣體
d中的物質(zhì)
A
濃氨水
CaO
NH3
H2O
B
濃硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
濃鹽酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
解析:由題給裝置可知,本裝置可以用于固體和液體不加熱型、收集方法為向上排空氣法、需要防倒吸尾氣處理方式的氣體的制取。A項(xiàng),收集NH3用向下排空氣法,不符合;C項(xiàng),銅與稀硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生NO2,且NO2的吸收不能用水,可以用NaOH溶液吸收,不符合;D項(xiàng),用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2需要加熱,不符合。
答案:B
7.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　)
A.NH3易液化
B.Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸,且硝酸的還原產(chǎn)物為氮的氧
化物
C.Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸
D.向膽礬晶體中加入濃硫酸,晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
解析:氨分子之間可形成氫鍵,分子間作用力較強(qiáng),易液化,A項(xiàng)正確;Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸,且硝酸的還原產(chǎn)物分別為二氧化氮和一氧化氮,B項(xiàng)正確;Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸生成硫酸銅、二氧化硫和水,C項(xiàng)正確;向膽礬晶體中加入濃硫酸,晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:D
8.下列關(guān)于乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 (　　)
A.用CH3COH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),生成H218O
B.濃硫酸的作用是中和堿性物質(zhì)
C.反應(yīng)液混合時(shí),順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜?br /> D.用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯
解析:CH3COH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),生成H2O和CH3CO18OCH2CH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)液混合時(shí),順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜?C項(xiàng)正確;用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:C
9.下列說(shuō)法中正確的是 (　　)
A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只是由C、H、O 三種元素組成的
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯
解析:葡萄糖、果糖是單糖,不能水解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;蛋白質(zhì)中還含有N、S等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;油脂以及糖類中的單糖和二糖等均不是高分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;油脂可看作高級(jí)脂肪酸與甘油通過(guò)酯化反應(yīng)生成的酯,有油和脂肪之分,D項(xiàng)正確。
答案:D
10.以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是 (　　)
A.CH≡CH+HClCH2CHCl
B.CH2CH2+O2
C.+Br2+HBr
D.CH2CH2+HClCH3CH2Cl
解析:綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物,
中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求; 中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求;反應(yīng)+Br2為取代反應(yīng),反應(yīng)物中所有原子沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,不滿足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求;CH2CH2+HClCH3CH2Cl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求。
答案:C
11.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是 (　　)
A.22.4 L CH2CHCH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
B.17 g羥基(—OH)所含的電子總數(shù)為9NA
C.64 g S2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NA
D.1 L 0.5 mol·L-1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA
解析:沒(méi)有指明溫度、壓強(qiáng),故無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量,也無(wú)法計(jì)算其碳碳雙鍵的數(shù)目,A項(xiàng)錯(cuò)誤;羥基的摩爾質(zhì)量為17 g·mol-1,所以17 g羥基的物質(zhì)的量為1 mol,其所含電子數(shù)為9NA,B項(xiàng)正確;64 g S2和S8混合物中S原子的物質(zhì)的量n==2 mol,所以硫原子數(shù)為2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯離子不水解,1 L 0.5 mol·L-1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目等于1.5NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:B
12.可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (　　)
①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時(shí)生成 2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時(shí)生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶1 的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑤ B.②⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
解析:①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4的同時(shí)生成2n mol NO2,說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;②單位時(shí)間內(nèi)每消耗 n mol N2O4的同時(shí),必然生成2n mol NO2,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;③根據(jù)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)方程式,任何時(shí)刻用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為2∶1,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;④二氧化氮為紅棕色氣體,四氧化二氮為無(wú)色氣體,混合氣體顏色不變說(shuō)明二氧化氮的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;⑤反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不等,而氣體的總質(zhì)量是恒定的,當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),說(shuō)明混合氣體的物質(zhì)的量之和不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確。
答案:A
13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中錯(cuò)誤的是 (　　)

ⅠⅡ

ⅢⅣ
A.圖Ⅰ所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)
B.圖Ⅱ所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液
C.圖Ⅲ是原電池裝置,有明顯的電流
D.圖Ⅳ所示裝置可說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
解析:圖Ⅰ所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng),A項(xiàng)正確;醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶,圖Ⅱ所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液,B項(xiàng)正確;圖Ⅲ沒(méi)有形成閉合回路,沒(méi)有明顯的電流,C項(xiàng)錯(cuò)誤;試管中蔗糖變黑說(shuō)明濃硫酸的脫水性,D項(xiàng)正確。
答案:C
14.(2022·廣東卷)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是 (　　)
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
SiO2可制作光導(dǎo)纖維
B
利用海水制取溴和鎂單質(zhì)
Br-可被氧化,Mg2+可被還原
C
石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不飽和烴
D
FeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體
FeCl3可用作凈水劑
解析:A項(xiàng),焦炭具有還原性,工業(yè)上常利用焦炭與石英砂(SiO2)在高溫條件下制備粗硅,這與SiO2是否作光導(dǎo)纖維無(wú)因果關(guān)系,符合題意;B項(xiàng),海水中存在溴離子,可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質(zhì),另外,通過(guò)富集海水中的鎂離子,經(jīng)過(guò)沉淀、溶解等操作得到無(wú)水氯化鎂,然后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質(zhì),陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系,不符合題意;C項(xiàng),石油在催化劑加熱條件下進(jìn)行裂解可得到乙烯等不飽和烴,從而使溴的CCl4溶液褪色,陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系,不符合題意;D項(xiàng),FeCl3水解生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體能沉淀水中的懸浮物而凈水,所以FeCl3可用作凈水劑,陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系,不符合題意。
答案:A
15.下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　)
A.甲烷燃料電池用KOH作電解質(zhì),負(fù)極的電極反應(yīng)式為10OH-+CH4-8e-C+7H2O
B.Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),滴加幾滴CuSO4溶液可增大反應(yīng)速率
C.常溫下用銅和鐵作電極、濃硝酸作電解質(zhì)溶液的原電池中銅為負(fù)極
D.原電池中電子從負(fù)極出發(fā),經(jīng)外電路流向正極,再?gòu)恼龢O經(jīng)電解液回到負(fù)極
解析:原電池中,負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),在甲烷燃料電池中,甲烷失去電子,負(fù)極反應(yīng):10OH-+CH4-8e-C+7H2O,A項(xiàng)正確;Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),滴加幾滴CuSO4溶液,Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì),溶液中存在少量的銅單質(zhì),可形成原電池,增大Zn粒與稀硫酸的反應(yīng)速率,B項(xiàng)正確;鐵單質(zhì)與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng),而銅與濃硝酸常溫下發(fā)生如下反應(yīng):Cu+2N+4H+Cu2++2NO2↑+
2H2O,Cu被氧化,應(yīng)為原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+,C項(xiàng)正確;原電池放電時(shí),電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中通過(guò)離子定向移動(dòng)形成電流,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:D
16.FeS 與一定濃度的HNO3 反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 (　　)
A.1∶4 B.1∶5
C.1∶6 D.1∶7
解析:當(dāng)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 時(shí),設(shè)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量分別是1 mol、1 mol、2 mol,HNO3得到電子的物質(zhì)的量=1 mol×(5-4)+1 mol×2×(5-4)+2 mol×(5-2)=9 mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,n(FeS)==1 mol,根據(jù)氮元素守恒得,生成NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量分別是1 mol、1 mol、2 mol 時(shí)被還原的HNO3的物質(zhì)的量=1 mol+2 mol+2 mol=5 mol,所以實(shí)際參加反應(yīng)的FeS 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為1 mol∶5 mol=1∶5,故選B。
答案:B
二、非選擇題:共56分。
17.(12分)能源、資源、環(huán)境日益成為人們關(guān)注的主題。
(1)為發(fā)展氫能源,必須制得廉價(jià)氫氣。下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的一種制氫方法是　　　　(填序號(hào))。?
①電解水　 ②鋅與稀硫酸反應(yīng)　 ③利用太陽(yáng)能光解海水
(2)某同學(xué)用銅和硫酸作原料,設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案:
方案①:銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng),即CuCuSO4。
方案②:銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應(yīng),即CuCuOCuSO4 。
這兩種方案,你認(rèn)為哪一種方案更合理并簡(jiǎn)述理由?　 。?
(3)海帶中含有豐富的碘元素,從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示:

步驟③中過(guò)氧化氫在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是
　　　　　　　 　,步驟④除了CCl4 還可以選用的萃取劑是
　 　(填字母)。?
A.苯 B.乙醇 C.乙酸 D.乙烷
解析:(1)①電解水需要消耗大量電能,能耗高,不經(jīng)濟(jì);②鋅與稀硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣,但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量,會(huì)造成污染;③利用太陽(yáng)能光解海水,原料豐富,耗能小,無(wú)污染,故③符合題意。
(2)方案①:銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng),反應(yīng)原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,不僅會(huì)消耗大量硫酸,還會(huì)由于產(chǎn)生SO2而造成大氣污染,不環(huán)保,①不合理。方案②:銅在空氣中加熱生成CuO,CuO與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和水,無(wú)污染,②合理。
(3)步驟③中過(guò)氧化氫在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質(zhì),過(guò)氧化氫被還原生成水,反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+I2+2H2O;I2易溶于有機(jī)溶劑,而在水中溶解度較小,根據(jù)這一點(diǎn)可以用萃取方法分離碘水中的碘,步驟④除了CCl4 還可以選用的萃取劑是與水互不相溶的苯,而乙醇、乙酸能溶于水,不能使用,乙烷常溫下為氣體,不能作萃取劑。
答案:(1)③ (2)方案②,方案①會(huì)產(chǎn)生SO2污染大氣
(3)2I-+H2O2+2H+I2+2H2O　A
18.(14分)回答下列問(wèn)題:
(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是　　　　(填字母)。?
A.鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取H2
B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
D.氫氧化鉀與硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
(2)一定條件下,在容積為2 L的密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5 min后,若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3 mol,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為　　　　;用O2表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為　。?
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)條件下反應(yīng),下列說(shuō)法中不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是　　　　(填字母)。?
A.活性炭的質(zhì)量保持不變
B.v正(N2)=2v逆(NO)
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
(4)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知: 1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成
2 mol NH3時(shí)放出熱量93 kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值　　　　?！?
化學(xué)鍵
H—H
N—H
N≡N
鍵能/(kJ·mol-1)
436
a
945
解析:(1)A項(xiàng),金屬與稀酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng);B項(xiàng),碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳,是分解反應(yīng),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);C項(xiàng),葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解,是放熱反應(yīng);D項(xiàng),氫氧化鉀與硫酸的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng);E項(xiàng),Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
(2)根據(jù)初始時(shí)加入的是SO2和O2,反應(yīng)5 min后,SO3的物質(zhì)的量為
0.3 mol,則反應(yīng)生成了0.3 mol SO3,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則轉(zhuǎn)化的SO2為0.3 mol,轉(zhuǎn)化的O2為
0.15 mol,計(jì)算出SO2起始物質(zhì)的量=0.1 mol+0.3 mol=0.4 mol,初始狀態(tài)的SO2的物質(zhì)的量濃度為c(SO2)==0.2 mol·L-1,v(O2)=
==0.015 mol·L-1·min-1。
(3)從反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前后氣體體積不變,反應(yīng)物的質(zhì)量不再改變,即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故A項(xiàng)不符合題意;v正(N2)=2v逆(NO),即v正(N2)∶v逆(NO)=2∶1,化學(xué)反應(yīng)速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故B項(xiàng)符合題意;該容器是恒容密閉容器,且反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)也保持不變,則不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)符合題意;混合氣體的密度保持不變,說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)不符合題意;達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的質(zhì)量不再改變,體積不變,即混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變,E項(xiàng)不符合題意;容器內(nèi)CO2的濃度不變,說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,正、逆反應(yīng)速率相等,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),F項(xiàng)不符合題意。
(4)已知: 1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成2 mol NH3時(shí)放出熱量93 kJ,即 1 mol N≡N斷裂吸收945 kJ的能量,3 mol H—H斷裂吸收
(436×3) kJ的能量,6 mol N—H形成放出6a kJ的能量,則可得到等量關(guān)系為:6a-945-436×3=93,則a=391。
答案:(1)ACD
(2)0.2 mol·L-1　0.015 mol·L-1·min-1
(3)BC
(4)391
19.(16分)乳酸在生命化學(xué)中起重要作用,也是重要的化工原料,因此成為近年來(lái)的研究熱點(diǎn)。下圖是獲得乳酸的兩種方法,其中A是一種常見(jiàn)的烴,它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。

(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　。淀粉完全水解得到D,D的名稱是　　　　。?

(2)AB的反應(yīng)類型是　　　 　;BC反應(yīng)的化學(xué)方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　。向C中加入新制的氫氧化銅加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 。?
(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E,B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中60 g E與足量B反應(yīng)后生成66 g該酯,則該酯的產(chǎn)率為　　　　。?

(4)為檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時(shí)間,冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液,水浴加熱,無(wú)銀鏡出現(xiàn),你認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是　 。?
(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物,化學(xué)方程式如下(未配平):

則45 g乳酸與鐵反應(yīng)生成 X 的體積為　　　　L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。?
(6)兩分子乳酸在一定條件下通過(guò)酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水,該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　。?
解析:A是一種常見(jiàn)的烴,它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A是乙烯(CH2CH2),乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生的B是乙醇(CH3CH2OH),乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛(CH3CHO),淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO],葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇。
(3)B是乙醇,可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E即乙酸(CH3COOH),乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水,60 g乙酸的物質(zhì)的量是1 mol,若1 mol 乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯的質(zhì)量為88 g,實(shí)際生成66 g該酯,則該酯的產(chǎn)率為×100%=75%。
(4)淀粉水解需稀硫酸作催化劑,反應(yīng)后溶液中依然存在酸,而用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí),需要堿性環(huán)境,在實(shí)驗(yàn)操作中,未用堿將催化劑硫酸中和掉,因此不能出現(xiàn)銀鏡。
(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基,只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,乳酸分子式是C3H6O3,相對(duì)分子質(zhì)量是90,所以45 g乳酸的物質(zhì)的量是0.5 mol,根據(jù)物質(zhì)分子組成可知,2 mol乳酸與1 mol Fe反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2,則0.5 mol乳酸完全反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生0.25 mol H2,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.25 mol×22.4 L·mol-1=5.6 L。
(6)乳酸分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)醇羥基,在濃硫酸存在并加熱條件下,兩分子乳酸會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水,在酯化反應(yīng)中,酸脫羥基醇脫氫,則形成的環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
答案:(1)CH2CH2　葡萄糖　
(2)加成反應(yīng)　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　產(chǎn)生磚紅色沉淀
(3)75%　(4)未用堿中和作催化劑的酸　(5)5.6
(6)
20.(14分)研究NO、NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有　　　(填字母)。?
A.酸雨 B.沙塵暴
C.光化學(xué)煙霧 D.白色污染
(2)NO2可與水發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。?
若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,該反應(yīng)有0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為　　　　。?
(3)NH3也是重要的含氮化合物,實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl與Ca(OH)2制取NH3。

①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 。?
②若用如圖所示裝置收集氨,氣體由　　　　(填“A”或“B”)口進(jìn)入。?
(4)硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)。將過(guò)量的銅放入一定量的濃硝酸中,微熱,充分反應(yīng)后,待反應(yīng)停止,再加入少量25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是(用離子方程式解釋)　。?
(5)若將12.8 g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體
5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是　　　　。?
解析:(2)NO2可與水發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O2HNO3+NO,3 mol NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,而該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子,則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為0.9 mol。
(3)①NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3,化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;②氨的密度小于空氣的密度,氣體由短口進(jìn)入,即A口。
(4)銅不與稀硫酸反應(yīng),過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng),反應(yīng)停止后,再加入稀硫酸,溶液中的N在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能繼續(xù)溶解銅,反應(yīng)為3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。
(5)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,硝酸濃度變小后又可以生成NO,若將12.8 g銅(即0.2 mol)與濃硝酸反應(yīng)共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),氣體的物質(zhì)的量為0.25 mol,在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,被還原的HNO3轉(zhuǎn)化為NO2和NO,根據(jù)氮元素守恒可知,被還原的HNO3總的物質(zhì)的量為0.25 mol。
答案:(1)AC
(2)3NO2+H2O2HNO3+NO　0.9 mol
(3)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②A　
(4)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
(5)0.25 mol

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