?高中化學新教材特點分析及教學策略
（一）化學基本概念和化學基本理論：全套教材的知識安排，注意各年級內(nèi)及各年級間的聯(lián)系，在保證知識結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)性和完整性的同時，對內(nèi)容的安排采用了將各部分知識分散處理，相對集中的方法。
（二）元素化合物知識：關(guān)于元素化合物知識，高一教材首先介紹了堿金屬和鹵素兩個最典型的金屬族和非金屬族。
（三）化工基礎知識：高一介紹了硅酸鹽工業(yè)和環(huán)境保護知識。高二主要介紹合成氨工業(yè)，刪掉了硝酸工業(yè)、鋼鐵工業(yè)和鋁的冶煉。重點突出了合成氨工業(yè)中合成氨條件的選擇。

化學反應與熱能
1．（2022·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學高一期中）下列反應的能量變化與下圖一致的是

A．與反應 B．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應
C．甲烷在空氣中的燃燒 D．鋅與稀反應
【答案】A
【解析】
根據(jù)圖中信息得到反應物總能量低于生成物總能量，因此該反應為吸熱反應。與反應是吸熱反應，鹽酸與氫氧化鋇溶液反應、甲烷在空氣中的燃燒、鋅與稀反應都為放熱反應，故A符合題意。
綜上所述，答案為A。
2．（2022·廣東·珠海市第二中學高一期中）下列說法正確的是
A．干冰易升華，這與分子中C=O鍵的鍵能大小有關(guān)
B．吸熱反應一定需要加熱的條件才能進行
C．灼熱的炭與CO2的反應既是氧化還原反應又是放熱反應
D．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定
【答案】D
【解析】
A．干冰易升華，是其分子間作用力較小，沸點溫度低于熔點溫度導致，與分子中C=O鍵的鍵能大小無關(guān)，A錯誤；
B．吸熱反應不一定需要加熱的條件也能進行，例如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，B錯誤；
C．灼熱的炭與CO2反應生成CO，是氧化還原反應，也是吸熱反應，C錯誤；
D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應，則金剛石能量高于石墨，體系能量較低的比較穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，D正確；
故選D。
3．（2021·安徽·渦陽縣第九中學高一期末）下列說法錯誤的是
A．化學反應中形成化學鍵會放出能量
B．化學反應中拆開反應物的化學鍵需要吸收能量
C．化學反應中放出或吸收的熱量與反應物或生成物的狀態(tài)無關(guān)
D．化學反應中若反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應是放熱反應
【答案】C
【解析】
A．形成新的化學鍵，能量降低，會釋放能量，故A正確；
B．斷裂化學鍵需要能量，吸收能量，所以化學反應中拆開反應物的化學鍵需要吸收能量，故B正確；
C．反應物或生成物的狀態(tài)不同，能量不同，則化學反應中放出或吸收的熱量與反應物或生成物的狀態(tài)有關(guān)，故C錯誤；
D．反應物總能量大于生成物總能量，化學反應中要釋放能量，則該反應是放熱反應，故D正確；
故選C。
4．（2021·貴州貴陽·高一期末）N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：，該反應屬于放熱反應。下列說法正確的是

A．②→③過程，是放熱過程
B．該反應中若生成等量的NH3(l)，則放出的熱量較少
C．合成氨反應中，反應物總能量低于生成物總能量
D．③→④過程，形成的NH3為共價化合物
【答案】D
【解析】
A．②→③為N≡N鍵、H-H鍵的斷裂過程，斷裂化學鍵吸熱、形成化學鍵放熱，則②→③過程是吸熱過程，故A錯誤；
B．氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液體放熱，則該反應中若生成等量的NH3(l)，則放出的熱量較多，故B錯誤；
C．，該反應屬于放熱反應，說明反應物總能量大于生成物總能量，故C錯誤；
D．由圖可知，③→④的過程是N原子和H原子形成NH3的過程，NH3中只含有共價鍵，屬于共價化合物，故D正確；
故選D。
5.（2021·廣東·高一期末）氮氣與氟氣在一定條件下可以化合得到三氟化氮(NF3)。三氟化氮在半導體加工、太陽能電池的制造中都有廣泛應用。生成三氟化氮的過程中，形成或斷裂化學鍵需要放出或吸收的能量如圖：

下列說法錯誤的是
A．該反應是一個放熱反應
B．該反應中發(fā)生了共價鍵的斷裂和形成
C．該反應的化學方程式為
D．斷裂1 mol N-F鍵吸收的能量小于斷裂1 mol F-F鍵吸收的能量
【答案】D
【解析】
A．根據(jù)圖示可知：1 mol N2與3 mol F2反應產(chǎn)生2 mol NF3能量變化為(941.7 kJ+3×154.8 kJ)-6×283.0 kJ=-291.9 kJ，說明該反應是放熱反應，A正確；
B．該反應發(fā)生時，斷裂反應物中的共價鍵，同時產(chǎn)生了生成物中的共價鍵，B正確；
C．該反應發(fā)生時，有1 mol N2和3 mol F2發(fā)生，產(chǎn)生了2 mol NF3，故反應方程式為：，C正確；
D．斷裂1 mol N-F需吸收283.0 kJ熱量，而斷裂1 mol F-F鍵稀吸收熱量154.8 kJ的熱量，故斷裂1 mol N-F鍵吸收的能量大于斷裂1 mol F-F鍵吸收的能量，D錯誤；
故合理選項是D。
6．（2019·重慶南岸·高一期末）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答下列問題。

（1）圖中所示反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I鍵、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由1 mol氫氣和1 mol碘反應生成HI會___________(填“放出”或“吸收”)___________ kJ的熱量。在化學反應過程中，是將___________轉(zhuǎn)化為___________。
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是___________(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是___________。
①物質(zhì)燃燒?、谡ㄋ幈ā、鬯釅A中和反應?、芏趸纪ㄟ^熾熱的碳?、菔澄镆蜓趸瘮　、轇a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應?、哞F粉與稀鹽酸反應
【答案】???? 放熱???? 放出???? 11???? 化學能???? 熱能???? ①②③⑤⑦???? ④⑥
【解析】
（1）由題圖可知反應物的總能量高于生成物的總能量，故該反應為放熱反應。
（2）H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，斷裂1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵需要吸收436 kJ＋151 kJ=587 kJ熱量，生成2 mol HI放出2×299 kJ=598 kJ熱量，所以1 mol氫氣和1 mol碘反應生成HI放出11 kJ的熱量；在化學反應過程中，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能。
（3）應熟悉常見的吸熱反應和放熱反應：中和反應、燃料的燃燒、有氧參與的氧化還原反應、多數(shù)化合反應等屬于放熱反應；多數(shù)分解反應(H2O2分解除外)、二氧化碳通過熾熱的碳、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應等屬于吸熱反應。所以放熱反應有：①②③⑤⑦；吸熱反應有：④⑥.

化學反應與電能
1．（2019·浙江·紹興市教育教學研究院高一期末）利用石墨、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論不正確的是

A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導線等組成
C．圖中電極a為石墨、電極b為鋅片時，導線中會產(chǎn)生電流
D．圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片
【答案】D
【解析】
A．原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；
B．原電池由電解質(zhì)溶液、電極、導線組成閉合回路，B正確；
C．因為橙汁為酸性，所以圖中a極為石墨、b極為鋅片時，則Zn作原電池的負極，石墨作原電池的正極，導線中會產(chǎn)生電流，C正確；
D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，則Zn為負極，Cu為正極，電子從負極流向正極，所以電子從Zn片流向Cu片，D錯誤；
答案選D。
2.（2021·安徽·蒙城第一中學高一期末）銀具有誘人的白色光澤、較高的化學穩(wěn)定性，深受人們的青睞，廣泛用于飾品、銀器、禮品、獎章和紀念幣。但銀制品用久表面會生成Ag2S而逐漸變黑。根據(jù)電化學原理，某同學設計用如圖方法除去銀制品表面的黑色Ag2S，使其恢復如初。下列說法正確的是

A．用酒精代替NaCl溶液也同樣有效 B．Fe盆一極發(fā)生還原反應
C．處理后Ag手鐲質(zhì)量增大 D．電子流向Ag手鐲一極
【答案】D
【解析】
A．酒精不是電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，因此不能用于除去銀制品表面的黑色Ag2S，使其恢復如初，A錯誤；
B．由于電極活動性Fe＞Ag，所以Fe為負極，F(xiàn)e盆一極失去電子發(fā)生氧化反應，B錯誤；
C．用該方法處理銀手鐲時，Ag2S變?yōu)锳g單質(zhì)，因此銀制品質(zhì)量會減輕，C錯誤；
D．在原電池反應中，F(xiàn)e為負極，Ag為正極，電子由負極Fe流向正極Ag手鐲一極，D正確；
故合理選項是D。
3．（2021·廣西·南寧市英華學校高一期末）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應式為：Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-，總反應式為：Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是
A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大
B．在使用過程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負極，Ag2O是正極
D．Zn極發(fā)生還原反應，Ag2O極發(fā)生氧化反應
【答案】C
【解析】
A．根據(jù)元素化合價變化知，Zn失電子而作負極，負極上OH-參加反應導致其濃度減小，溶液的堿性降低，pH減小，故A錯誤；
B．該原電池中，Zn是負極、Ag2O是正極，電子從負極Zn沿導線流向正極Ag2O，故B錯誤；
C．電池反應中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn是負極、Ag2O是正極，負極上發(fā)生氧化反應、正極上發(fā)生還原反應，故C正確；
D．Zn失電子發(fā)生氧化反應、Ag2O得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選：C。
4．（2021·湖南·高一期末）常見鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為，下列說法錯誤的是
A．該電池屬于一次電池
B．電池工作時，電子由鋅筒通過外電路流向石墨棒
C．電池負極上發(fā)生失去電子的還原反應
D．外電路中每通過0.4mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小13.0g
【答案】C
【解析】
A．鋅—錳堿性電池是一次電池，故A正確；
B．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，故B正確；
C．負極失電子，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．由電極反應式為可知，外電路中每通過0.4mol電子時，Zn反應0.2mol，減少質(zhì)量為，故D正確；
故選：C。
5．（2021·安徽安慶·高一期末）鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，其放電時的電池總反應Pb+PbO2+4H++2SO=PbSO4+H2O，則下列說法不正確的是
A．電池工作時，負極反應：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池是二次電池，放電時是化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板
D．電池工作時，溶液中H+移向PbO2板
【答案】A
【解析】
A．電池工作時，負極Pb失去電子與SO結(jié)合生成PbSO4，所以電極反應式為Pb-2e-+SO=PbSO4，故A錯誤；
B．鉛蓄電池是可充電電池、是二次電池，充電時作為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學能儲存，放電時是化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；
C．電池工作時，電子從負極Pb沿導線流向正極PbO2，故C正確；
D．電池工作時，內(nèi)電路中陽離子H+移向正極PbO2，陰離子SO移向負極Pb，故D正確；
故選A。
6.（2021·陜西寶雞·高一期末）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是

A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．該電池中電極a是正極
C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D．該電池的總反應：2H2＋O2= 2H2O
【答案】D
【解析】
A．燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A項錯誤；
B．a(chǎn)極通入H2發(fā)生氧化反應，是電池的負極，B項錯誤；
C．外電路中電子由負極流向正極，即由電極a通過導線流向電極b，C項錯誤；
D．氫氧燃料電池酸性和堿性條件下生成物都是水，故該電池的總反應：2H2＋O2= 2H2O，故D正確；
故答案為D。
7．（2019·廣西桂林·高一期末）有A、B、C、D四種金屬。當A、B組成原電池時，電子流動方向為導線；把A、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生；C與D構(gòu)成原電池時，電極反應式為，，則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】
當A、B組成原電池時，電子流動方向為導線，則金屬性A＞B；把A、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生，則金屬性D＞A；C與D構(gòu)成原電池時，電極反應式為，，則金屬性C＞D；所以。
故選D。
8．（2021·內(nèi)蒙古集寧新世紀中學高一期末）等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a
中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】
等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，使制取H2的反應速率增大，反應用時少于b，但由于Zn與CuSO4發(fā)生反應消耗，導致與硫酸反應的鋅的質(zhì)量減少，因而生成的氫氣減少，故a中生成H2少于b，a中生成氫氣快而少，圖象表示應為D，故合理選項是D。
9．（2021·吉林長春·高一期末）現(xiàn)有反應①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。試回答下列問題：
（1）兩反應中屬于吸熱反應的是___________(填序號，下同)，能設計成原電池的是___________。
（2）鐵銅原電池的裝置如圖所示。

①鐵作___________(填“正極”或“負極”)，溶液中的H+向___________(填“鐵”或“銅”)電極方向移動。
②正極的現(xiàn)象是___________。負極的電極方程式為___________。
③若反應過程中有0.2 mol電子的轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為___________ L。
【答案】（1）???? ①???? ②
（2）???? 負極???? 銅???? 有氣泡產(chǎn)生???? Fe-2e-=Fe2+???? 2.24
【解析】
（1）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O是吸熱反應，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑屬自發(fā)的氧化還原反應，可以設計成原電池；答案為①；②。
（2）①Fe-Cu原電池中，鐵的金屬性強于銅，所以鐵為負極，Cu為正極，溶液中H+向正極銅電極方向移動；答案為負極；銅。
②正極發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；答案為有氣泡產(chǎn)生；Fe-2e-=Fe2+。
③由正極電極反應為2H++2e-=H2↑可知，反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生0.1molH2，在標準狀況下的體積為2.24L；答案為2.24。
10．（2021·廣東潮州·高一期末）完成下列問題。
（1）若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如下圖所示的原電池裝置。則A(正極)極材料為___________，B(負極)極材料為___________，溶液C為___________，A(正極)電極上發(fā)生反應的類型為___________(填“氧化”或“還原”)反應，B(負極)電極上發(fā)生的電極反應為___________，當有1.6g銅溶解時，通過外電路的電子的物質(zhì)的量為___________。

（2）某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如下圖。則電極a是電池的___________(填“正”或“負”)極，該電池正極的電極反應式為___________。

【答案】（1）???? 石墨???? Cu???? FeCl3溶液???? 還原???? Cu-2e-=Cu2+???? 0.05 mol
（2）???? 負???? O2+4H++4e-=2H2O
【解析】
（1）要將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成原電池，在該反應中Cu失去電子發(fā)生氧化反應；Fe3+得到電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生Fe2+，若A為正極，則A電極材料應該是活動性比Cu的導體，可以是石墨電極；B電極為負極，電極材料是Cu，溶液C為含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液；A電極為正極，發(fā)生還原反應；B電極為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；1.6 g Cu的物質(zhì)的量是n(Cu)=
，由于Cu是+2價金屬，因此電池工作過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為n(e-)=0.025 mol×2=0.05 mol；
（2）根據(jù)圖示可知：a電極通入H2，失去電子發(fā)生氧化反應，所以a電極為負極，a電極反應式為：H2-2e-=2H+；b電極上通入O2，O2得到電子，發(fā)生還原反應，所以b電極為正極，正極上O2得到電子后與溶液中的H+結(jié)合形成H2O，故正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O。
11．（2019·浙江·諸暨市教育研究中心高一期末）根據(jù)下列原電池的裝置圖，回答問題：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為___________；反應進行一段時間后溶液C的pH將___________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，則負極A極材料為___________，正極B極材料為___________，溶液C為___________。
（3）用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

①則d電極是___________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為___________。
②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為___________L。
（4）熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃料氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，其負極電極反應式為2CO+2-4e-=4CO2，則正極電極反應式為___________。
【答案】（1）???? 2H++2e-=H2↑???? 升高
（2）???? Cu???? 石墨(其他合理答案也可)???? FeCl3溶液(其他合理答案也可)
（3）???? 正???? CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+???? 11.2L
（4）O2+2CO2+4e-=2C
【解析】
（1）鐵作負極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換H2的反應，所以正極反應是H+得電子生成H2，電極反應式為2H++2e-=H2↑；溶液中H+放電，導致溶液中H+濃度減小， pH升高。
（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如題圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生反應類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，所以A極材料是Cu，B極材料是比銅不活潑的導電物質(zhì)如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液。
（3）①根據(jù)圖中的電子流向知，d電極是電子流入的電極，c電極是電子流出的電極，說明d電極是正極，c電極是負極，甲烷在負極發(fā)生氧化反應生成CO2，電極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。
②線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗的O2為0.5mol，在標準狀況下的體積為22.4L/mol0.5mol=11.2L。
（4）
該熔融鹽燃料電池中，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為O2+2CO2+4e-=2C。
12．（2021·四川遂寧·高一期末）任何化學反應都伴隨著能量的變化，通過化學反應化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等不同形式的能量。
（1）H2可用于工業(yè)合成氨氣，已知拆開1mol H-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN-H鍵會放出能量391kJ，則在反應N2+3H22NH3中，每生成2molNH3___________(填“吸收”或“放出”)熱量___________kJ。當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應對應的熱量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計算出的值。
（2）用圖甲、乙所示裝置進行實驗，請回答下列問題：

以下敘述中，正確的是___________。
a.甲中銅片是正極，乙中鋅片是負極
b.兩燒杯中溶液的pH均增大
c.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
d.若反應過程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氫氣在標況下的體積均為2.24L
（3）Mg、Al設計成如由圖所示原電池裝置：

①若溶液為鹽酸，Mg為___________極；
②若溶液為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應為___________。
（4）電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示。

（1）石墨1為 ______ (填“正極”或“負極”);正極的電極反應式為______。
（2）若11.2L(標準狀況) SO2參與反應,則遷移H+的物質(zhì)的量為______
【答案】???? 放出???? 92???? 小于???? bd???? 負???? Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O???? 負極???? H2O2+2e-+2H+=2H2O???? 1mol
【解析】
（1）拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，反應物不能完全反應，所以它們反應對應的熱量會小于92kJ，故答案為：放出；?92；小于．
（2）甲池中鋅與稀硫酸反應，鋅表面產(chǎn)生氣泡，反應離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅與稀硫酸不反應；乙池中形成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑，總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，據(jù)此作答；
a.由分析可知，甲裝置不能形成原電池，則甲不存在正極，故A錯誤；
b.由分析可知，兩池中氫離子均被消耗，pH增大，故b正確；
c.甲池中銅表面無明顯現(xiàn)象，乙池中銅表面產(chǎn)生氣泡，故c錯誤；
d.甲、乙的總反應均為Zn+2H+=Zn2++H2↑，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，生成氫氣0.1mol，在標況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，，故d正確；
故答案為：bd；
（3）①Mg、Al均能與鹽酸反應，Mg更活潑，Mg作負極，Al作正極；
②Mg與氫氧化鈉溶液不反應，Al與氫氧化鈉溶液反應，故Al作負極，Mg作正極；電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；
（4）（1）該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應，則通入二氧化硫的電極是負極、通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水，電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O；
（2）n(SO2)=，該反應的負極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，正極電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，有0.5mol二氧化硫參加反應，有2mol氫離子在正極上發(fā)生反應，則遷移H+的物質(zhì)的量為反應的二氧化硫的2倍，為1mol。

化學反應速率與限度
1．（2021·廣東潮州·高一期末）下列說法正確的是
A．可逆反應的化學反應限度不會隨反應條件的改變而改變
B．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
C．化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率
D．在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值
【答案】B
【解析】
A．可逆反應的化學反應限度是在一定條件下限度，當外界條件發(fā)生改變時，化學平衡被破壞，就會建立新條件下的新的平衡狀態(tài)，因此反應限度會隨反應條件的改變而改變，A錯誤；
B．當反應在一定條件下達到限度時，反應物轉(zhuǎn)化率達到最大值，因此化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，B正確；
C．化學反應速率表示的是化學反應進行的快慢程度，與化學反應類型是否是可逆反應無關(guān)，C錯誤；
D．化學反應速率表示的是化學反應進行的快慢程度，是單位時間內(nèi)反應物濃度減少值或生成物濃度的增大值，因此正反應、逆反應的化學反應速率都是正值，D錯誤；
故合理選項是B。
2．（2021·吉林·延邊二中高一期末）已知，反應速率分別用、、、表示，正確的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】
A．由于v(O2)：v(NO)=5：4，所以，A正確；
B．由于v(O2)：v(H2O)=5：6，所以，B錯誤；
C．由于v(NH3)：v(H2O)=4：6=2：3，所以，C錯誤；
D．由于v(NH3)：v(O2)=4：5，所以，D錯誤；
故合理選項是A。
3．（2021·河南·柘城縣第四高級中學高一期末）反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①???????②
③???????????????④
下列有關(guān)反應速率的比較中正確的是
A．④＜③=②＜① B．④>③>②>① C．④>③=②>① D．①>②>③>④
【答案】C
【解析】
不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故各物質(zhì)表示的反應速率與其化學計量數(shù)之比越大，反應速率越快，①=0.0075mol?(L?s)-1②=0.20mol?(L?s)-1③=0.20mol?(L?s)-1④=0.2255mol?(L?s)-1反應速率④>③=②>①，故D正確；
答案：C。
4.（2021·廣東·高一期末）某溫度下，起始濃度均為1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在恒容密閉容器中反應僅生成氣體Z，反應2 min后，測得c(X2)=0.4 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L，用Y2表示的化學反應速率為v(Y2)=0.1 mol/(L·min)，則該反應的化學方程式可能為
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】
2 min后測得反應消耗X2的濃度為0.6 mol/L，v(X2)= mol/(L·min)；v(Y2)=0.1 mol/(L·min)，v(Z)=mol/(L·min)，則v(X2)：v(Y2)：v(Z)= 3：1：2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Z化學式為X3Y。由于用不同物質(zhì)表示的反應速率比等于化學方程式中的計量數(shù)的比，故該反應的化學方程式可能為，合理選項是A。
5．（2021·重慶·高一期末）某校化學社同學研究影響0.1 mol/LNa2S2O3溶液與0.1 mol/LH2SO4溶液反應速率的因素，設計實驗如下：
序號
Na2S2O3溶液體積/mL
H2SO4溶液體積/mL
加入水的體積/mL
混合前各溶液和水的溫度/℃
混合后開始出現(xiàn)渾濁的時間
①
2
2
0
20

②
1
2
V1
20

③
1
2
V2
40

④
2
2
0
40

下列說法不正確的是A．①和②研究的是濃度對反應速率的影響
B．②和③研究的是溫度對反應速率的影響
C．V1=V2=1
D．出現(xiàn)渾濁時間最短的是第③組實驗
【答案】D
【解析】
A．①和②溫度相同，加入的硫酸體積相同，Na2S2O3溶液體積不同，所以研究的是Na2S2O3濃度對反應速率的影響，故A正確；
B．②和③只有溫度不同，其他條件都相同，所以研究的是溫度對反應速率的影響，故B正確；
C．由以上分析可知，V1=V2=1，故C正確；
D．實驗③的溫度雖然比①和②中高，但Na2S2O3溶液的濃度沒有實驗④大，所以速率最快的是實驗④，出現(xiàn)渾濁時間最短的是第④組實驗，故D錯誤；
故選D。
6．（2021·山東聊城·高一期末）化學在生活中的應用隨處可見，下列措施不是為了改變化學反應速率的是
A．將食物存放在冰箱中 B．加工饅頭時添加膨松劑
C．糕點包裝袋內(nèi)放置除氧劑 D．冶鐵時將鐵礦石粉碎
【答案】B
【解析】
A．食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應速率有關(guān)，故A不符合；
B．加工饅頭時添加膨松劑，可使饅頭疏松柔軟，與改變反應速率無關(guān)，故B符合；
C．包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防止糕點被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應速率有關(guān)，故C不符合；
D．將鐵礦石粉碎，可增大接觸面積，可加快反應速率，與增大反應速率有關(guān)，故D不符合；
故選B。
7．（2021·甘肅·永昌縣第一高級中學高一期末）在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，上述能夠使反應速率增大的措施是
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
【答案】C
【解析】
①縮小體積，增大壓強，濃度增大，反應速率加快；
②碳是固體，增加碳的量，反應速率不變；
③通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快；
④恒容下充入N2，反應物濃度不變，反應速率不變；
⑤恒壓下充入N2，容器容積增大，濃度減小，反應速率減??；
答案選C。
8．（2021·新疆伊犁·高一期末）少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H2O②適當升溫③加NaOH固體④加NaCl溶液⑤滴入幾滴硫酸銅溶液⑥改用10mL0.1mol/L鹽酸
A．①③⑥ B．②⑥ C．③⑥ D．④⑤⑥
【答案】B
【解析】
①加水，稀釋了鹽酸的濃度，反應速率變慢，故①不符合題意；
②適當升溫(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應速率加快，但鐵的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣的物質(zhì)的量不變，故②符合題意；
③加氫氧化鈉固體，與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，反應速率變慢，故③不符合題意；
④加NaCl溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，反應速率變慢；故④不符合題意；
⑤滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，減少了產(chǎn)生氫氣的量，故⑤不符合題意；
⑥改用10mL0.1mol/L鹽酸，即增加了鹽酸的濃度，反應速率加快，但鐵的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣的物質(zhì)的量不變，故⑥符合題意；
由上分析可知，②⑥符合加快反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，B選項符合題意；答案為B。
9．（2021·重慶·高一期末）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物質(zhì)的量為0.2mol。下列有關(guān)說法不正確的是
A．2min末，NH3的濃度為0.1mol·L-1
B．0～2min內(nèi)，用NH3表示的平均反應速率為v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1
C．2min末，生成的水物質(zhì)的量為0.3 mol
D．繼續(xù)反應達平衡后，NO的濃度可以達到為0.2mol·L-1
【答案】D
【解析】
A．2min末，NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則消耗NH3 0.2mol，則2min末，NH3的物質(zhì)的量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器體積為2L，則NH3的濃度為0.1mol/L，故A正確；
B．0～2min內(nèi)，用NH3表示的平均反應速率為v(NH3)==0.05mol·L-1·min-1，故B正確；
C．根據(jù)反應方程式，生成0.2mol NO的同時生成0.3mol水，故C正確；
D．若0.4mol NH3完全反應，則生成NO 0.4mol，濃度為0.2mol/L，但該反應是可逆反應，不能進行到底，所以達平衡后，NO的濃度不能達到0.2mol·L-1，故D錯誤；
故選D。
10．（2019·重慶·高一期末）將6molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)=xC(g)，若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。下列敘述正確的是
A．x=1
B．2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
C．2s時，物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L-1
D．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%
【答案】B
【解析】
A．初始時A的濃度為=3mol/L，所以2s后?c(A)=3mol/L-2.4mol/L=0.6mol/L，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，即?c(C)=0.6mol/L，相同時間內(nèi)?c(A)：?c(C)=1：1，所以x=2，A錯誤；
B．2s內(nèi)?c(A)=0.6mol/L，所以平均反應速率為=0.3mol·L-1·s-1，B正確；
C．根據(jù)方程式可知相同時間內(nèi)?c(A)：?c(B)=2：1，所以?c(B)=0.3mol/L，B的初始濃度為=1.2mol/L，所以2s時，物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L-0.3mol/L=1.2mol/L，C錯誤；
D．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，D錯誤；
綜上所述答案為B。
11．（2019·浙江·紹興市教育教學研究院高一期末）在一定溫度下的定容容器中，有反應。當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明已達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強
C．氣體的總物質(zhì)的量 D．物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度
【答案】A
【解析】
A．因為A為固體，所以反應中氣體的總質(zhì)量一直在變化，當混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故A正確；
B．方程式兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強一直不變，故B錯誤；
C．混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故C錯誤；
D．A為純固體、物質(zhì)的量濃度是常數(shù)，故D正確；
答案：A
12．（2020·廣東梅縣東山中學高一期末）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設計實驗方案探究影響反應速率的因素。實驗報告如下表：
實驗步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg

反應物的性質(zhì)越活
潑，反應速率越快
（1）該同學觀察到的實驗現(xiàn)象：反應快慢依次是___________。根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持___________相同。

（2）乙同學為了更精確地探究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置在同溫下進行定量實驗。用大小、形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀硫酸反應。圖中儀器A的名稱是___________；Fe與稀硫酸反應的離子方程式為__________；通過___________可以說明濃度對化學反應速率的影響。
實驗二：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
（3）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是___________的影響。
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，可以在反應一開始時加入___________(填標號)。A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnCl2 D．H2O
【答案】（1）???? Mg＞Al＞Fe???? 溫度
（2）???? 錐形瓶???? Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑???? 測定和比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積(或測定和比較產(chǎn)生相同體積氫氣所需的時間)
（3）Mn2+的催化作用(或催化劑)
（4）B
【解析】
（1）
金屬活動性：Mg＞Al＞Fe，根據(jù)實驗結(jié)論“反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快”可知，實驗現(xiàn)象為：反應快慢Mg＞Al＞Fe；溫度對化學反應速率的影響較大，根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同，故答案為：Mg＞Al＞Fe；溫度；
（2）
儀器A為錐形瓶，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀硫酸反應，方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，可通過測定和比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積，以判斷濃度對化學反應速率的影響，故答案為：錐形瓶；Fe+2H+=Fe2++H2↑；相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；
（3）
反應生成Mn2+，則Mn2+的催化作用使反應速率明顯增大，故答案為：Mn2+的催化作用；
（4）
反應方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中，濃度變化較大的為錳離子，因MnCl2中的Cl-能與KMnO4反應造成干擾，所以選擇的可作催化劑的試劑應該是硫酸鹽，故B正確，故答案為：B。
13．（2021·山東·沂水縣教育局高一期末）SO2和NOx是主要的大氣污染物。某學習小組認為一定條件下，用NH3與NO2反應轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進行汽車尾氣無害化處理。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式為____。
（2）將NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)，燒杯Z中盛裝NaOH溶液(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，在一定溫度下按如圖裝置進行實驗。

①打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，紅棕色氣體慢慢變淺。發(fā)生反應的化學方程式為_____。
②將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫。打開K2，Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，原因是_____。
（3）利用（2）中裝置探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y裝置中的現(xiàn)象為_____。
（4）100℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，各氣體濃度隨時間變化的情況如圖所示。

①當N2O4的濃度為0.06mol·L-1'時，反應時間為ts，則0~ts時，用NO2氣體的濃度變化量表達該反應的平均速率為____。
②已知NO2(g)與SO2(g)發(fā)生可逆反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(該反應正向為放熱反應)。在一定條件下，向1L密閉容器中充入4molNO2(g)和2molSO2(g)充分反應，下列說法正確的是____。
a.只要經(jīng)過足夠長的時間，可使c(SO2)=0
b.每消耗1molSO2，同時生成1molNO2，說明該反應達到平衡狀態(tài)
c.達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
d.當氣體顏色不再變化時，若升高溫度，氣體的顏色會發(fā)生變化
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）???? 6NO2+8NH3 7N2+12H2O???? 反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外界大氣壓，故產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
（3）淡黃色粉末顏色變成白色
（4）???? ???? bd
【解析】
【分析】
本實驗為通過驗證NO2與NH3的反應，以及SO2與Na2O2的反應，探究由SO2和NOx是主要的大氣污染物轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)的過程，據(jù)此分析回答問題。
（1）
實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱情況下反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ；
（2）
①由題干可知，二氧化氮和氨氣反應生成氮氣和水，化學方程式為6NO2+8NH3 7N2+12H2O；
②室溫下水為液態(tài)，由化學反應方程式可知反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外界大氣壓，故產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；
（3）
過氧化鈉與二氧化硫反應生成硫酸鈉，故Y裝置中的現(xiàn)象為淡黃色粉末顏色變成白色；
（4）
①反應的過程中N2O4不斷減少，NO2不斷增加，故①為NO2，②為N2O4，當N2O4的濃度為0.06mol·L-1'時，N2O4變化的濃度為 ，由化學反應方程式可知，NO2變化的濃度為 ，故平均速率為 ；
②a．因反應是可逆反應,反應物與生成物共存,故c(SO2)不等于0，a錯誤；
b．每消耗1molSO2，同時生成1molNO2，正反應速率和逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，b正確；
c．二氧化氮與二氧化硫的物質(zhì)的量不相等，根據(jù)化學反應方程式可知，二氧化氮與二氧化硫按照1：1
發(fā)生反應，故達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，c錯誤；
d．二氧化氮是紅棕色的氣體，當顏色不變說明反應達到平衡狀態(tài)，反應正向為放熱反應，升高溫度平衡，逆向移動氣體的顏色會變深，d正確；
故選bd。
14．（2021·重慶·高一期末）近年來，我國化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個研究項目。該研究發(fā)生的主要反應如下：
Ⅰ．CO與H2反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
Ⅱ．CO2與H2反應合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
（1）上述反應符合原子經(jīng)濟性的是反應___________(I或II)。
（2）在某一時刻采取下列措施，能使反應I的反應速率減小的措施是___________。
A．恒溫恒容下，再充入CO B．升高溫度
C．恒溫恒容下，向其中充入Ar D．恒溫恒壓下，向其中充入Ar
（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，下列說法可以表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
A．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1mol的CH3OH
B．CH3OH的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．3v(CO2)=v(H2)
D．容器內(nèi)氣體密度不再改變
（4）H2還原CO電化學法制備甲醇(CO + 2H2 = CH3OH)的工作原理如圖所示：

通入H2的一端是電池的___________極(填“正”或“負”)，電池工作過程中H+通過質(zhì)子膜向___________(填“左”或者“右”)移動，通入CO的一端發(fā)生的電極反應式為___________。
【答案】（1）Ⅰ
（2）D
（3）B
（4）???? 負???? 左???? CO + 4e- + 4H+ = CH3OH
【解析】
（1）
原子經(jīng)濟性指的是反應物原子全部轉(zhuǎn)移到生成物中，原子利用率是100%。反應Ⅰ和Ⅱ中 符合原子經(jīng)濟性的是反應Ⅰ。
（2）
A．恒溫恒容下，再充入CO，增大了反應物濃度，反應速率加快，故A不選；
B．升高溫度可以加快反應速率，故B不選；
C．恒溫恒容下，向其中充入Ar，各物質(zhì)濃度均無改變，反應速率不變，故C不選；
D．恒溫恒壓下，向其中充入Ar，容器體積擴大，各物質(zhì)濃度降低，反應速率減慢，故D選；
故選D。
（3）
A．無論平衡與否，單位時間內(nèi)消耗3molH2，一定同時同時生成1mol的CH3OH，所以該說法不能判斷是否平衡，故A不選；
B．CH3OH的體積分數(shù)不再發(fā)生變化可以說明反應達到了平衡狀態(tài)，故B選；
C．平衡時正逆反應速率相等，3v(CO2)=v(H2)不能表示出正逆反應速率相等，故C不選；
D．該反應的反應物和生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量是不變的，容器體積也是固定的，所以容器內(nèi)氣體密度是一直不變的，所以當容器內(nèi)氣體密度不再改變時不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，故D不選；
故選B。
（4）
該裝置是原電池，根據(jù)總反應：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合價降低，CO在正極得到電子，H的化合價升高，H2在負極失去電子，所以通入H2的一端是負極；電池工作過程中陽離子移向正極，所以H+向左移動；通入CO的一端為正極，CO在酸性溶液中得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3OH，電極反應式為：CO + 4e- + 4H+ = CH3OH。


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